滬教版化學(xué)九年級下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 整理與歸納(9)教案

這是一份滬教版化學(xué)九年級下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 整理與歸納(9)教案，共5頁。
專題復(fù)習(xí)《溶解現(xiàn)象——溶解性與溶解度》教學(xué)設(shè)計 一、設(shè)計思路 《溶解現(xiàn)象》是上教版義務(wù)教育課程標準教科書第六章的內(nèi)容。常規(guī)的復(fù)習(xí)，教師通常會幫助學(xué)生梳理已學(xué)知識、講解知識點和例題，這樣的課堂很少師生互動，缺乏真實生動的情境。作為啟蒙階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，重視發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)有余力的學(xué)生在復(fù)習(xí)課上學(xué)會復(fù)習(xí)、提升思維品質(zhì)。學(xué)生通過討論、歸納、活動探究等多種學(xué)習(xí)方式，并讓學(xué)生走上講臺，對溶液相關(guān)知識進行歸納，使所學(xué)知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。應(yīng)用理論探究，實驗探究，將探究融入化學(xué)復(fù)習(xí)課。 【學(xué)習(xí)目標】 一、知識與技能 1．了解飽和溶液的含義。 2．了解飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。 3．了解溶解度的含義。 4．會利用溶解度表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或 溶解度。 5．了解結(jié)晶現(xiàn)象。 二、過程與方法 1、通過復(fù)習(xí)，認識飽和溶液與不飽和溶液的含義及轉(zhuǎn)化。 2、利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)、討論等進行學(xué)習(xí)。 三、情感態(tài)度與價值觀 在教學(xué)中，通過溶解性與溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，感受化學(xué)對改善生活與促進社會發(fā)展的積極作用。 【學(xué)習(xí)重點】 1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 2、利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 【學(xué)習(xí)難點】 1、明確溶解度與溫度的關(guān)系，溶解度曲線的理解與應(yīng)用。 【課前準備】 1、多媒體課件 2、學(xué)案 【學(xué)習(xí)過程】 【引言】通過前一階段的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對溶液的有關(guān)知識已有了一定的了解和認識，從這節(jié)課開始，我們利用三節(jié)課再對本章知識進行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，以加深同學(xué)們對“溶解現(xiàn)象”的理解。今天我們復(fù)習(xí)第一課時“物質(zhì)的溶解性與溶解度”，現(xiàn)在我們一起來朗讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。 展示學(xué)習(xí)目標 展示PPT，學(xué)生齊讀。 【過渡】在本節(jié)課我們所要復(fù)習(xí)的內(nèi)容中，有哪項考點呢？ 【板書】【考點一】飽和溶液與不飽和溶液 二、合作交流 [投影] 1．概念：在一定______下，向______________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__________________時，所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫不飽和溶液。 【過渡】如何判斷某溶液是否飽和呢？ [投影] 2．判斷方法 (1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體__________________， 那么該溶液是飽和的；若固體________，那么該溶液是不飽和的。 (2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若__________，則原溶液是飽和的；若_____________，則原溶液是不飽和的。 (3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。 【過渡】飽和溶液和不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化呢？ [投影] 3．相互轉(zhuǎn)化(對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說) （ ）（ ） （ ）（ ）（ ） 注意： 溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)需____ __(填“升高”或“降低”) 溫度將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸? ②對某飽和溶液進行 或 ，往往會有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 4．溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系 如圖5－1所示，飽和溶液_____ ___(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液；不飽和溶液___ _____是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液____ ____比其不飽和溶液濃。 類型一、飽和溶液、不飽和溶液 命題角度：考查飽和溶液與不飽和溶液的判定方法及相互轉(zhuǎn)化。 例1　A、B兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A燒杯中水溫為10 ℃，B燒杯中水溫為30 ℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別在兩個燒杯中加入10 g甲物質(zhì)，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖5－2所示，下列說法正確的是(　　) A．A燒杯中的溶液一定是飽和溶液 B．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液 C．若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采 用降溫的方法 D．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 【考點二】固體物質(zhì)的溶解度 1．概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在__________g 溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2．影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。 3．溶解度與溶解性的關(guān)系 注意： 判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定________、________ g溶劑、________狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。 【考點三】氣體的溶解度 影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度________；壓強越大，氣體的溶解度________。 【考點四】溶解度曲線 1．概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示________，縱坐標表示__________。 2．應(yīng)用：(1)查找某物質(zhì)在不同溫度下的____________。 (2)比較不同物質(zhì)在________溫度時的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度________。 (3)比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法，溶解度受溫度變化影響大(曲線向上且“陡”)的，常用____________的方法結(jié)晶。溶解度受溫度變化影響小(曲線“平緩”)的，常用____________的方法結(jié)晶。 類型二、溶解度曲線 命題角度：考查根據(jù)溶解度曲線圖，查找溶解度，找到飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。 例2　根據(jù)如圖5－3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(　　) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C．將t2 ℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1 ℃時都會析出晶體 D．t2 ℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì) 類型三、飽和溶液、溶解度等的綜合考查 命題角度：將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度等知識融合在一起考查。 例3　20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 下列說法正確的是(　　) A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 課后鞏固 一、題組訓(xùn)練一（問題習(xí)題化） 1.飽和溶液是 （ ） A. 一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 B.很濃的溶液 C. 一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液 D. 溶質(zhì)為固體的溶液 2.要確定某溶液為飽和溶液，判斷依據(jù)是 （ ） A. 不斷蒸發(fā)溶劑有不溶解的溶質(zhì)出現(xiàn) B. 溫度和溶劑量不變時，加入該溶質(zhì)后，還能溶解 C. 溫度和溶劑量不變，溶液的濃稀程度不變 D. 溫度和溶劑量不變時，再加入少量該溶質(zhì)，不再溶解 3.要使一杯接近飽和的硝酸銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?采用的方法不合理的是 A. 加氯化銨 B. 加硝酸銨C. 降低溶液溫度 D. 恒溫蒸發(fā)溶劑 4.根據(jù)右圖信息判斷，下列敘述不正確的是 （ ） A．t2 ℃時，硝酸鉀的溶解度是85g B．t1 ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C．將t2℃ 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出 D．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 二、題組訓(xùn)練二（知識網(wǎng)絡(luò)化） 1．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ） A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A B．當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A 2． KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如右表。則下列說法正確的是（ ） A．KNO3比KCl的溶解度大 B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20-30℃間 C．在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 D．在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中， 充分溶解，均有固體剩余 三、題組訓(xùn)練三（中考鏈接） 3.（2015?山西）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． （1）由圖可獲得的一條信息是　　　　　?。?（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是　　　　　?。?（3）t2℃時，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是　　　　　　．變化過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　　　　?。ㄟx填“增大”、 “減小”或“不變”）． （4）將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2℃降溫至t1℃時，析出晶體的質(zhì)量　　　　　?。ㄟx序號）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．無法確定． 五、教后反思 [板書設(shè)計] 物質(zhì)的溶解現(xiàn)象 考點一、飽和溶液與不飽和溶液 概念 判斷方法 相互轉(zhuǎn)化 考點二、固體溶解度 概念 影響因素 溶解性與溶解度的關(guān)系 考點三、氣體溶解度 1、影響因素 考點四、溶解度曲線 概念 應(yīng)用20℃時的溶解度/g ＞10 10～1 1～0.01 ＜0.01 溶解性 ____ __ 可溶 微溶 ___ ___ 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/ g 4.2 2 0 9.2 溫 度/℃ 10 20  30 4050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g