2024東營高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)含答案

這是一份2024東營高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)含答案，共12頁。試卷主要包含了短周期元素原子序數(shù)依次增大，用甲醛法可間接測定尿素含量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Hg-200
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．2023年12月一場大雪席卷了我市，給全市師生通勤造成安全隱患。一種常用“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于雪后，使水的冰點降至零度以下。以下含氯物質(zhì)不能作為融雪劑的是（ ）
A． B． C． D．
2．2023年4月《中華人民共和國黃河保護法》正式實施，保護黃河健康是生態(tài)保護事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)
B．使用固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對黃河水污染
C．水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒
D．黃河口大閘蟹配食醋味更美，含有鍵
3．下列說法或化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：
B．基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：
C．的原子核外電子排布式：
D．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的
4．短周期元素原子序數(shù)依次增大。其中基態(tài)原子有兩個單電子，且、符合核反應(yīng)：是短周期元素中原子半徑最大的，基態(tài)原子的價電子排布式為，且同主族。下列說法錯誤的是（ ）
A．基態(tài)的價電子軌道表示式：
B．中化學(xué)鍵具有方向性和飽和性
C．W不同單質(zhì)間熔沸點因范德華力不同而不同
D．簡單氫化物沸點：
5．茶葉中含有少量的咖啡因，它是一種簡單有機物，其組成元素W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依次遞增，X、Y、Z在同一周期，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．第一電離能：
B．分子中元素的雜化方式有兩種
C．分子和鍵角，前者大于后者
D．咖啡因溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵
6．下列裝置、實驗操作及目的合理的是（ ）
A．①制取無水，通抑制水解
B．②制備
C．③排氣泡時，滴定管垂直放置，快速打開活塞
D．④驗證和的大小
7．在的催化作用下，被氧化為的機理如下
ⅰ 慢反應(yīng)
ⅱ 快反應(yīng)
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．隨反應(yīng)進行，體系中積累的逐漸增多
C．離子中的化合價為 D．元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理
閱讀下列材料，完成8～10題。
工業(yè)尿素可用于處理柴油車尾氣，防止污染環(huán)境。我國作為世界第一大尿素生產(chǎn)國和出口國掌握多種合成尿素的工藝。
8．科學(xué)家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應(yīng)主要有兩個過程：
ⅰ 放熱快反應(yīng)
ⅱ 吸熱慢反應(yīng)
下列圖象能正確表示這兩個過程能量（E）變化歷程的是（ ）
A． B． C． D．
9．以下合成尿素的方法中，其他條件不變，增大壓強能提高尿素產(chǎn)率的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．用甲醛法可間接測定尿素含量。稱取尿素樣品處理轉(zhuǎn)化為銨鹽，與甲醛發(fā)生反應(yīng)[，可看做一元酸]，經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到溶液，量取放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積。下列說法正確的是（ ）
A．尿素轉(zhuǎn)化為銨鹽過程中N元素化合價降低
B．當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時溶液恰好由無色變淺紅色即為滴定終點
C．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測的結(jié)果偏高
D．上述過程測得尿素質(zhì)量分數(shù)為82.00%
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．某恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動的隔板（下圖所示），一定溫度下，在兩側(cè)分別加入兩種亞硫酸鹽固體，加熱分解，發(fā)生如下反應(yīng)：
?。?br>ⅱ．
達平衡后體系壓強為，某時刻撤去隔板，一段時間后再達平衡，假設(shè)三種固體均存在。下列說法錯誤的是（ ）
A．可通過觀察隔板的變化判斷第一個階段是否達到平衡狀態(tài)
B．再達平衡時，體系總壓強仍為
C．保持恒溫、恒容，若向新平衡體系中通入少量，再達平衡時剩余固體質(zhì)量增加
D．保持恒溫將容器體積壓縮，再次達平衡后各氣體的濃度均保持不變
13．已知時認為完全沉淀。常溫下，。下列說法中錯誤的是（ ）
A．某溫度時的混合溶液中，說明該溶液呈中性
B．向同濃度溶液中逐滴加入溶液，先沉淀
C．為白色沉淀，為淡黃色沉淀。用滴定時可用做指示劑
D．向均為溶液中滴等濃度溶液，沉淀完全時已開始沉淀
14．某裝置中模擬捕獲和轉(zhuǎn)化，先進行反應(yīng)①，反應(yīng)完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣，進行反應(yīng)②，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖所示。第二階段反應(yīng)中始終未檢測到。下列說法錯誤的是（ ）
A．后催化劑催化效果逐漸降低
B．，存在生成的副反應(yīng)
C．時催化劑上開始積碳
D．時，副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率
15．向懸濁液（固體足量）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，已知與的關(guān)系如下圖所示（其中代表或）。下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅱ表示濃度隨濃度變化
B．的平衡常數(shù)的值為
C．圖中點的橫坐標
D．滴加氨水后溶液中：
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（13分）鐵及其配合物在科研、生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：
（1）寫出Fe在元素周期表中的位置______。
（2）能與形成，其中電負性從大到小的順序是離子的空間構(gòu)型為______。
（3）鄰二氮菲（phen，）能與形成橙紅色的配合物離子，可表示為，常用于定量檢測。該配合物離子中有______配位鍵。某研究小組向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，簡要說明原因：______.
（4）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。
①分解反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是______。
②寫出配體CO的結(jié)構(gòu)式______，該配合物中含有的鍵數(shù)目為______。
17．（12分）一種制備的工藝路線如圖所示
已知：?。叵?，的電離平衡常數(shù)
ⅱ．反應(yīng)②所得溶液在之間
ⅲ．反應(yīng)③需及時補加以保持反應(yīng)在條件下進行。
（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______，溶液的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
（2）低溫真空蒸發(fā)主要目的是______，操作1的名稱為______。
（3）寫出流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)______（填化學(xué)式）。
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（5）若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)③的與物質(zhì)的量之比增大時，需補加的量______（填“減少”或“增多”或“不變”）。
18．（13分）金屬鎳應(yīng)用于軍工制造和汽車電池領(lǐng)域，是一種戰(zhàn)略資源，利用某廢鎳渣（含）制備的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）濾渣主要成分為______（填化學(xué)式）。
（3）“萃取”時發(fā)生反應(yīng)（為萃取劑），萃取分液后對有機層進行處理可獲得溶液。簡要敘述處理有機層的實驗操作______。
（4）二價鎳常用丁二酮肟（X）檢驗和分離（Y為紅色沉淀）：
①反應(yīng)物丁二酮肟（X）中C元素采用的雜化方式有______。
②基態(tài)核外電子有______種空間運動狀態(tài)。
③產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有______。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．氫鍵 d．配位鍵
19．（12分）人體中的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉糠y定體液中的氯離子：以為標準溶液，二苯基偶氮碳酰肼為指示劑。滴定過程中與生成電離度很小的，過量的與二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。
（1）實驗中盛裝標準液應(yīng)選用的滴定管為______滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（2）用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，寫出水解為的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
（3）稱取，配制成溶液。取標準溶液注入錐形瓶，用酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去溶液，計算硝酸錄水合物樣品中的值______。若滴定前盛放標準液的滴定管中無氣泡，滴定后管內(nèi)有氣泡則的值______（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）取血清放入錐形瓶，加入去離子水。用上述溶液滴定至終點，消耗。計算該血清樣品中______。
（5）人體血液中是重要的緩沖對之一，使血液始終保持在7.35-7.45范圍內(nèi)。實驗室利用向混合溶液中通氣體或加固體得到含碳微粒分布系數(shù)隨值變化的圖像如下。
已知：ⅰ 分布系數(shù)
ⅱ 溶液體系中緩沖對濃度比超過10時，該體系失去緩沖作用
①根據(jù)圖像計算混合溶液具有緩沖作用的范圍：______。
②時，溶液體系中含碳微粒濃度大小比較：______。
20．（10分）碘及碘的化合物在人類活動中占有重要的地位。將和置于預(yù)先抽真空的恒容密閉容器中加熱到，體系達平衡后總強為。體系中存在如下反應(yīng)：
① ②
③ ④
部分物質(zhì)的鍵能如下表
回答下列問題
（1）反應(yīng)④的焓變______。
（2）反應(yīng)開始時的分壓，平衡后的分壓______。
（3）一定條件下，可將溶液中的氧化為。下圖體現(xiàn)的是體系吸光度在不同值下隨時間的變化關(guān)系[吸光度越高表明該體系中越大]
①不同條件下反應(yīng)進行時，用曲線序號表示從大到小的順序是______。
②時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是______。
（4）某研究小組為提高HI分解率，在恒容密閉容器基礎(chǔ)上設(shè)計了一種膜反應(yīng)器b。在反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)，能以恒定速率透過膜并迅速脫離體系。反應(yīng)開始時兩容器中均通入氣體，保持壓強為，膜反應(yīng)器中的逸出速率為。時反應(yīng)器中剩余的物質(zhì)的量為，反應(yīng)器中的分解率是反應(yīng)器中分解率的3倍，則時容器與容器中的物質(zhì)的量之比為______。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴入溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
比結(jié)合質(zhì)子能力強
B
向懸濁液中加入適量固體
濁液變澄清
水解顯酸性，溶解了
C
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
D
壓縮裝有氣體的容器
氣體顏色先變深后變淺
平衡向生成的方向移動
共價鍵
鍵能
436
151
299
2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測
高二化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．AD 12．B 13． BC 14．C 15．BC
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（13分）
（1）第4周期Ⅷ族（1分） （2）N>C>Fe （1分） 直線形 （1分）
（3）6（2分） 加入硫酸后，溶液酸性增強，H+與鄰二氮菲配位能力增強，使得Fe2+與鄰二氮菲配合物濃度降低，顏色變淺（2分）
（4）①金屬鍵（2分） ②CO（2分） 10NA（2分）
17．（12分）
（1）1:1 （2分） NaHSO3 （1分）
（2） 防止Na2SO3被氧化 （2分） 過濾（1分）
（3）SO2、Na2SO3（2分）
（4）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4（2分）
（5）減少（2分）
18．（13分）
（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)2+8NH3↑+4H2O（2分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（3）向有機層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSO4溶液（3分）
（4）①sp2、sp3 （2分） ②14（2分） ③bd（2分）
19．（12分）
（1）酸式（1分）
（2）Hg(NO3)2+H2O Hg(OH)NO3+HNO3（2分）
（3）2 （2分） 偏大 （1分）
（4）0.096 （2分）
（5）①9.24~11.24 （5.38~7.38，寫上這個不扣分）（2分）
②c(HCO3-)> c(H2CO3)= c(CO32-) （2分）
20．（10分）
（1）-11（2分） （2）28（2分）
（3）① ③>①>②（2分）
②pH越小，NaClO氧化性越強，生成的I2被繼續(xù)氧化，I2濃度減小，吸光度快速下降（2分）
（4）5:6（2分）