遼寧省重點高中沈陽市郊聯體2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

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化 學
考試時間：75分鐘 試題總分：100分
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題（共45分）
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．《物理小識》中有如下敘述：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”。“青礬”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”。據此推測，“青礬廠氣”，“礬油”的主要成分分別為（ ）
A．和硫酸B．和硝酸
C．和氫氟酸D．和鹽酸
2．如圖所示表示一些物質間的從屬關系，錯誤的是（ ）
X
Y
Z
H
3．下列操作能達到實驗目的是（ ）
A．用石灰水鑒別與
B．用經硫酸酸化的溶液檢驗固體是否變質
C．用鹽酸酸化的溶液檢驗是否被氧化
D．等物質的量和兩種氣體混合，通入品紅溶液中，增強漂白作用
4．表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A．和的混合物中含有的電子數為
B．一定量的與濃硫酸反應，標準狀況下生成22.4L氣體時轉移電子數一定為
C．和的混合物共1ml，陰離子數目為
D．和各0.1ml，充分反應后體系中S原子數目小于0.2
5．下列離子方程式正確的是（ ）
A．向溶液中通入等物質的量的：
B．將磁性氧化鐵溶于硝酸：
C．過量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液檢驗加碘鹽中的:
6．向飽和溶液中先通入氣體，再通入下列氣體后，能產生沉淀且沉淀組成相同的是（ ）
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
A．①②⑤⑥B．①③④⑦C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥
7．用如圖裝置制取氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；、、、表示相應儀器中加入的試劑）。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是（ ）
8．下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（ ）
①M單質能從N的化合物中置換出N單質
②M原子比N原子容易得到電子
③M單質跟反應比N單質跟反應容易得多
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：
⑤氧化物對應水化物的酸性：
⑥M單質的熔點高于N單質
⑦M原子在反應中得到的電子數比N原子在反應中得到的電子數多
⑧M單質能與N的氫化物反應生成N單質
A．①③⑤⑦B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部
9．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8:9。加入足量稀使其完全溶解后，再加入溶液，生成沉淀的質量隨溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ）
10．X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（ ）
A．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
11．部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（ ）
A．工業(yè)上制備會包含b→a→c→d→e過程
B．通過e′酸性強于e，可以說明的非金屬性強于
C．久置的b′水溶液的會變小
D．d→e反應需要加入氧化劑才能發(fā)生
12．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數依次增大，Y、Z、W為同周期相鄰元素，且最外層電子數之和為15。X比Y少一個電子層。R的原子序數是W的二倍。下列說法正確的是（ ）
A．由X、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性
B．試管內壁殘留的單質R可用Y和R形成的化合物去除，體現R的物理性質
C．Y與W、Z與W形成的化合物都是大氣污染物
D．簡單離子半徑：R>W>Z
13．類比推斷是學習化學的重要方法，下列推斷正確的是（ ）
A．可改寫為，則也可改寫為（為IVA族元素）
B．可由化合反應制備，則也可以由化合反應制備
C．與硝酸和氫碘酸反應均為氧化還原反應，則與這兩種酸反應也為氧化還原反應
D．與溶液不反應，則與溶液也不反應
14．是一種常見的化肥，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A．通入和的順序可以互換
B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得
C．步驟②中反應的離子方程式為
D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用
15．向含有和 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有）。下列有關判斷不正確的是（ ）
A．a表示的關系曲線
B．=0.75
C．P點時，n（）=0.5625ml
D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g
第Ⅱ卷 非選擇題（共55分）
16．（14分）按要求填空：
（1）某氣體，它的摩爾質量為，阿伏伽德羅常數用表示，則一個原子的質量為_____。
（2）18.6g中含有個，的值為_______。
（3）某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖1所示。
圖1
①設備1中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
②在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應的化學方程式：___________________________________。同溫同壓下，理論上設備1與設備2中消耗空氣的體積比為_____________。
某化學興趣小組為測定空氣中含量，用如圖所示裝置進行定量分析：若實驗中氣體流速為 ，酸性溶液的體積為，其濃度為 。從氣體通入到紫色恰好褪去，用時。此過程的離子方程式為_____________________________________。此次取樣的空氣中含量為_________。
17．（12分）下圖是元素周期表前三周期，根據圖中字母所代表元素，回答下列問題：
（1）化合物，和熱穩(wěn)定性最高的是______，（填化學式，下同）酸性最強的是______。
（2）元素d能分別與元素a和f均按原子個數比1:2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_________。
（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質相似，根據g的性質可以推測b的性質，b在由f組成的雙原子分子中加熱得到主要產物為______（填化學式），b的碳酸鹽與足量鹽酸反應的離子反應方程式為 __________________________。
（4）下列關于原子結構和元素周期表說法正確的有_____
a．、、互為同素異形體
b．三種氫核素與可組成9種不同組成的水分子
c．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數相差8
d．的中子數與電子數相差17
18．（16分）綠礬（）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，某化學興趣小組利用工廠的廢鐵屑（主要成分為，此外還含有少量、，和）制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實驗流程如圖：
請回答下列問題：
（1）試劑X化學式為 ______。
（2）鐵元素位于元素周期表 ______。
（3）固體C化學名稱為_____。溶液D中加入溶液，無血紅色產生，原因是___________________________（用化學方程式表示）。
（4）為得到綠礬晶體需要將溶液D倒入_______中進行濃縮，結晶（填儀器名稱）。
（5）D中加入適量生成E的離子方程式___________________________。若D中含，則理論上加入 ______可使溶液E中鐵元素恰好轉化為膠體。
（6）由固體G生成的離子方程式為___________________________。
19．（13分）亞硝酸鈣是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學習小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣（夾持裝置略去）。
①已知：；；
②酸性條件下，能與溶液反應生成和。
回答下列問題：
（1）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實驗開始前通入一段時間，然后關閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________________________。
（2）為達到實驗目的，請把上述裝置按氣流方向進行連接（根據需要裝置可以重復使用）： A →（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）
（3）裝置的作用是_______________。
（4）裝置中反應的離子方程式為____________________。
（5）工業(yè)尾氣中氮的氧化物（，）常采用堿液吸收法處理，反應原理為：；
①若反應后尾氣無殘留，則參加反應的與物質的量的比值______________。
a．b．c．任意值
②某工廠用上述反應原理制備應用廣泛的，若，則會導致___________________________。
（6）將完全轉化為，理論上需要銅的物質的量至少為________ml。選項
X
Y
Z
H
A
分散系
膠體
溶液
霧
B
電解質
酸
堿
鹽酸
C
元素周期表的縱列
主族
副族
鹵族
D
氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿性氧化物
選項
制備氣體
A
濃鹽酸
溶液
堿石灰
B
濃氨水
固體
C
稀硝酸
D
稀硝酸
溶液
無水
陽離子
陰離子
a
b
c
d
f
h
g
i
j