化學(xué)第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解集體備課ppt課件

這是一份化學(xué)第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解集體備課ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了學(xué)業(yè)基礎(chǔ)，核心素養(yǎng)，當(dāng)堂評價，核心微網(wǎng)絡(luò)，電離平衡，電離能力，相對強弱，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)，本身的性質(zhì)，答案D等內(nèi)容，歡迎下載使用。
素養(yǎng)新目標(biāo)1.了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。2．理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素對電離平衡移動的影響。3．了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。
一、電離平衡常數(shù)1．電離平衡狀態(tài)(1)建立過程
(2)電離平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下(溫度、濃度)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征，條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒夏特列原理。(3)特點：電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行且速率相等。
2．電離平衡常數(shù)(1)概念在一定條件下達到________時，弱電解質(zhì)電離形成的各種_____的濃度_____與溶液中未電離的_____的濃度之比。電離平衡常數(shù)簡稱電離常數(shù)。(2)影響因素電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只與_____有關(guān)，由于電離過程是_____過程，升溫，K值_____。(3)應(yīng)用電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的________，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的________，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度_____，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對_____。
3．電離度(1)概念：弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，_________________占原有溶質(zhì)分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率。(2)表達式：α＝________________×100%。狀元隨筆　電離常數(shù)表達的意義(1)電離常數(shù)只隨溫度變化，與濃度無關(guān)。(2)電離常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸(弱堿)越強；反之，K值越小，弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸(弱堿)越弱。即根據(jù)K值的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。(3)多元弱酸是分步電離的，一級電離程度最大，一般有Kal?Ka2?Ka3。
二、影響電離平衡的因素1．弱電解質(zhì)電離程度的大小是由電解質(zhì)__________決定的。2．反應(yīng)條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響：
狀元隨筆　電離平衡的移動完全符合勒夏特列原理，可將勒夏特列原理遷移到電離平衡的移動(電離度相當(dāng)于轉(zhuǎn)化率，離子濃度相當(dāng)于生成物的平衡濃度，分子濃度相當(dāng)于反應(yīng)物的平衡濃度等)中來。
2．食醋的主要成分是醋酸，已知在不同溫度下，測定一定濃度的CH3COOH溶液中H＋的濃度，則結(jié)果是(　　)A．缺少條件，無法測定B．H＋的濃度相同C．溫度低時，H＋的濃度大D．溫度高時，H＋的濃度大
解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，溫度升高時，CH3COOH的電離程度增大，則溶液中H＋的濃度也增大。
3．(雙選)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為Ka1?Ka2?Ka3
解析：電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為Ka1?Ka2?Ka3。
4．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 ml，下列敘述錯誤的是(　　)A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
解析：體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 ml，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c平(H＋)相同，故pH相等，C項正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A項正確、B項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項正確。
5．(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
狀元隨筆　(1)弱酸或弱堿的電離平衡向右移動，其電離程度不一定增大，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大。(2)弱酸或弱堿加水稀釋時，溶液中不一定所有離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時，c平(OH－)增大，其他離子濃度均減小。(3)對于濃的弱電解質(zhì)溶液，如冰醋酸加水稀釋的過程弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度先增大后減小。(4)分析弱電解質(zhì)微粒濃度變化時，要注意平衡移動時相關(guān)量的變化程度與溶液體積變化程度的相對大小。
關(guān)鍵能力影響因素(1)內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如相同條件下CH3COOH電離程度大于H2CO3。(2)反應(yīng)條件以CH3COOH?CH3COO－＋H＋　ΔH＞0為例：
目標(biāo)二　弱電解質(zhì)強弱判斷例2 下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7?、谟肏NO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗?、跦NO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)　④0.1 ml·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1?、軳aNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2?、?.1 ml·L－1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．全部
狀元隨筆　三角度判斷電解質(zhì)的強弱角度一：是否存在電離平衡(1)同溫度、同濃度的強酸溶液的導(dǎo)電性強于弱酸溶液的導(dǎo)電性。(2)pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，酸體積相等時，與足量的活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同體積的強酸和弱酸，當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時，pH變化大的為強酸，pH變化小的為弱酸。(4)稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后減小；稀釋濃的強酸溶液，c(H＋)一直減小。(5)相同pH、相同體積的強酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸。(6)中和相同體積、相同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強酸。
角度二：是否存在水解平衡(1)測定相應(yīng)強堿鹽的酸堿性，強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性；弱酸強堿鹽水解，溶液顯堿性，且水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱。(2)相同濃度、相同體積的強酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強酸；若溶液呈堿性，則該酸為弱酸。角度三：是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(強酸可制備弱酸)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，強酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸的鹽，或弱酸和更弱酸的鹽反應(yīng)生成更弱的酸。如鹽酸能與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，由此可判斷酸性：鹽酸＞碳酸。
[提升2]　常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　)A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw比b點的Kw大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
解析：A錯，稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度。B錯，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b。C錯，相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw。D對，a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H＋物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H＋物質(zhì)的量濃度。
狀元隨筆　強、弱酸(堿)稀釋時pH的變化規(guī)律(1)對于pH相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大。這是因為強酸(或強堿)已完全電離，隨著水的加入，溶液中H＋(或OH－)數(shù)目不會增多(不考慮水的電離)，濃度改變大，而弱酸(或弱堿)隨著水的加入，電離程度增大，H＋(或OH－)數(shù)目會增多，濃度改變小。
稀釋時pH都向7靠近，但不越過7(2)對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強酸(或強堿)稀釋后pH變化幅度大。
關(guān)鍵能力強、弱電解質(zhì)的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)
(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)
下列敘述正確的是(　　)
狀元隨筆　關(guān)于電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。(2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。(4)多元弱酸電離常數(shù)：Ka1≥Ka2≥Ka3……其酸性主要由第一步電離決定，Ka1值越大，相應(yīng)酸的酸性越強。
[提升3]　下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(　　)A．0.1 ml·L－1氨水能使無色酚酞溶液變紅色B．0.1 ml·L－1氨水pH小于0.1 ml·L－1 NaOH溶液的pHC．0.1 ml·L－1 NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 ml·L－1 氨水的導(dǎo)電能力強D．0.1 ml·L－1氨水的pH小于13
2．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是(　　)A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，反應(yīng)條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各離子的濃度相等
3．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是(　　)A．V1＝V2 B．V1＜V2C．V1＞V2 D．V1≤V2
6．25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)見下表：
(4)將體積均為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX的溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c水(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c水(H＋)。
解析：體積均為10 mL的pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX的溶液分別加水稀釋至1 000 mL，加水稀釋變化大的酸性相對較強，因此根據(jù)稀釋過程pH變化可知，HX的酸性比醋酸強，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液酸性比醋酸溶液酸性弱，對水電離抑制程度比醋酸抑制水電離的能力弱，因此HX溶液中水電離出來的c水(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來的c水(H＋)。
練后反思1．根據(jù)電離常數(shù)計算的解題思路