【化學(xué)up】高考化學(xué)全國版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01 考點(diǎn)三 元素周期表（教師版）+講義

這是一份【化學(xué)up】高考化學(xué)全國版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01 考點(diǎn)三 元素周期表（教師版）+講義，共7頁。學(xué)案主要包含了必備知識，概念辨析，跟蹤練習(xí)，解題技巧等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【必備知識】
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、口訣：七橫十八縱，三短四長，七主八副一零。
2、定位：第117號元素在元素周期表中的第二周期第ⅦA族，第54元素在元素周期表中第五周期O族。
3、作用：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
二、元素周期表中的特殊位置
(1)金屬與非金屬的分界線
①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、與硼、硅、砷、碲、砹、的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)，氟、氯、磷、硫探索研制農(nóng)藥的材料。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，尋找半導(dǎo)體材料。
(2)過渡元素：都是金屬元素，尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料。
(3)鑭系：元素周期表第6周期中：57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
(4)錒系：元素周期表第7周期中：89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
例1、請?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：
(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。
(2)將主族元素前六周期的元素符號補(bǔ)充完整。
(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。
(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。
(5)寫出各周期元素的種類（數(shù)目）。
(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號～117號元素的位置。
【答案】
三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
1、元素周期表分區(qū)
各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)
①主族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)
②0族元素的價(jià)電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。
③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4) [Ar]3d104s1 (5) [Ar]4s1
【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)第五周期第ⅣA族 (3)第四周期第ⅤB族 (4)第四周期第ⅠB族 (5)第四周期第ⅠA族
四、化合價(jià)、粒子半徑
1、主族化合價(jià)
最高正價(jià)=主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8（金屬無負(fù)價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，O無最高正價(jià)）
例3、圖中為短周期主族元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，寫出下圖元素符號。
a： b： c： d： e： f：
【答案】C N O Na Al Si S
2、粒子半徑大小的比較方法
①原子半徑
同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)r(Cl)
同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li)A
C．離子半徑：A2－>C－>B2＋ D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B
【答案】 B
【解析】 由題意可推出A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)：S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg>S>F，故B項(xiàng)錯誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層電子數(shù)：F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。
【解題技巧】電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋?？蓺w納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽下，序大徑小”。
7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
下列說法不正確的是( )
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)
C．Y－半徑比Q2－半徑大
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱
【答案】 A
【解析】 X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。
8、結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：
(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_________________________________(填字母，下同)，屬于主族元素的有_______________________；g元素位于第______周期______族，i元素位于第____周期第_____族。
(2)f元素位于第________周期第________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：____________。
(3)簡述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。____________________________。
【答案】(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(2)三 ⅥA
(3)元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特點(diǎn)
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5