廣西南寧市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題(無答案)

這是一份廣西南寧市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題(無答案)，共8頁(yè)。試卷主要包含了設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，常溫下，下列說法正確的是，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一．選擇題（本題共14小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分。）
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的折射
C．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
D．明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同
2．下列各組離子在所限定的條件下一定能大量共存的是（ ）
3．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．溶液中含和的離子總數(shù)為
B．1 ml N2和3 ml H2在密閉容器中充分反應(yīng)后的混合氣體分子數(shù)目一定大于
C．將0.1 ml FeCl3固體加入沸水可制成含有膠粒的膠體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 ml Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
4．下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是（ ）
A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷
B．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生
C．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
D．一定溫度下，反應(yīng)的，
5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低更多優(yōu)質(zhì)支援請(qǐng) 嘉 威鑫 MXSJ663 B，將水加熱，增大，pH不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，降低
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變
6．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為 ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ）
A．N2O為氧化劑
B．
C．由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和Pt2O2
7．常溫下，下列說法正確的是（ ）
A．pH＝5的氯化銨溶液，由水電離出
B．溶液的pH＝3.75，該溶液中
C．pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大
D將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
①
②
其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（ ）
A．b＜a
B．
C．上表中
D．反應(yīng)②當(dāng)有個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為
9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)、操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不正確的是（ ）
10．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：
B．向HCOONa（甲酸鈉）溶液中滴加過量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：
D．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度
11．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該裝置為原電池，b為原電池的正極
B．a(chǎn)極區(qū)溶液的pH增大
C．當(dāng)左室有4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.08 ml
D．b電極反應(yīng)式：
12．將0.20 ml NO和0.20 ml CO混合氣體充入容積為1.0 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．的
B．在溫度T2下，若向該容器中加入0.40 ml NO和0.40 ml CO，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．溫度T1時(shí)，前12 min N2的平均反應(yīng)速率
D．溫度T2時(shí)，若起始向容器中通入0.10 ml NO、0.30 ml CO、0.10 ml N2和0.10 ml CO2，反應(yīng)向正方向進(jìn)行
13．25℃時(shí)，用1高氯酸溶液分別滴定20.00 mL溶液和20.00 mL 氨水，兩溶液的pH與所加高氯酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的數(shù)量級(jí)為
B，高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10＜a＜20
C．Q點(diǎn)所示溶液中有：
D．水的電離程度：P＞M＞Q＞N
14．難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．I代表與的變化曲線B．常溫下，HF的
C．Z點(diǎn)的坐標(biāo)為（0，3.2）D．Y點(diǎn)的溶液中存
二．填空題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是______。
（3）25℃時(shí)，有pH＝4的鹽酸和pH＝10的Na2S溶液中由水電離出的之比為______。
（4）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：______。
②常溫下，0.1 ml/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______（填序號(hào)）。
A．B．C．
（5）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因：______（用離子方程式說明）；已知25℃時(shí)，Na2CO3的第一步水解常數(shù)，則當(dāng)Na2CO3溶液中時(shí)，溶液的pH＝______。
16．（15分）MgO2可被用于治療消化道疾病。某學(xué)習(xí)探究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備MgO2以及含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下MgO2不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成H2O2；加熱時(shí)會(huì)分解生成O2和MgO。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）灼燒。灼燒制MgO時(shí)，可使用的實(shí)驗(yàn)裝置有______（填字母）。
（2）轉(zhuǎn)化。向MgO中先加入穩(wěn)定劑和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品MgO2。
①寫出制備MgO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
②“轉(zhuǎn)化”階段有大量熱量放出，為了提高M(jìn)gO2的產(chǎn)率，添加30% H2O2溶液時(shí)，比較理想的操作方法為______。
（3）測(cè)定。某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定樣品（含MgO雜質(zhì)）中MgO2的含量。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)在稀鹽酸中加入FeCl3溶液的作用是______。
②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要進(jìn)行的操作是______、______。
③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為n g；反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為a mL；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為b mL，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含a、b、m、V0的代數(shù)式表示）：若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左低右高，則測(cè)得MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
17．（14分）鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子材料。以鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎳酸鋰的流程如下。
（1）“除鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是______。
（3）已知“濾渣3”的主要成分是CaF2，則“萃取”操作中加入的有機(jī)萃取劑的作用是______。
（4）有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF代替）NH4F，則“除鈣”：反應(yīng)的平衡常數(shù)，則______（已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù)）。
（5）“酸浸”中，鎳浸出率與液固比（稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量比）的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為______。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是______。
圖1圖2
（6）“沉鎳”時(shí)得到碳酸鎳（NiCO3）沉淀，在空氣中碳酸鎳和碳酸鋰共同“煅燒”可制得鎳酸鋰，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
18．（15分）CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）工業(yè)上CH4－H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2的混合氣）的重要方法，其原理為：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）將1 ml CH4（g）和1 ml H2O（g）加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K，壓強(qiáng)100k Pa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，p為分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，______。
（3）將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1 L恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；壓強(qiáng)P1和P2的大小關(guān)系為______。
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作），如果，計(jì)算X點(diǎn)的平衡常數(shù)______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A．單位時(shí)間內(nèi)有4 ml C-H鍵斷裂，同時(shí)有4 ml H-H鍵生成
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D．體系中保持不變
（4）科學(xué)家研究出如圖所示裝置，可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。該裝置工作時(shí)，H+移動(dòng)的方向?yàn)開_____（填“a→b”或“b→a”），b電極的電極反應(yīng)式為______。
選項(xiàng)
條件
離子
A
溶液
、Ba2+、、
B
Na+、K+、、
C
水電離的的溶液
K+、Na+、、
D
溶液
K+、、、
化學(xué)鍵
C＝O
O＝O
C—H
O—H
鍵能/（）
798
x
413
463
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)
操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺
在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B
向K2Cr2O7溶液中加入少量濃NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色
在其他條件不變時(shí)，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C
向的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
D
將裝有NO2與N2O4混合氣體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣體顏色先變淺又逐漸變深
對(duì)有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
弱酸
HCOOH（甲酸）
H2CO3
HClO
H2SO3
K（25℃）