新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)微專(zhuān)題1阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算課件魯科版必修第一冊(cè)

這是一份新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)微專(zhuān)題1阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算課件魯科版必修第一冊(cè)，共14頁(yè)。
微專(zhuān)題1　阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算專(zhuān)題闡釋1.阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的命題角度和解題策略 2.阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題中常見(jiàn)“陷阱” 例1　[2023福建寧德高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB.0.1 mol NaCl含有的Na+數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,7.1 g Cl2含有的原子數(shù)為0.1NAD.0.5 mol·L-1 MgCl2溶液含有的Cl-數(shù)為NAB解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4 L·mol-1計(jì)算水中含有的分子的物質(zhì)的量及其數(shù)目,A錯(cuò)誤;0.1 mol NaCl含有的Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有的Na+數(shù)為0.1NA,B正確;7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有的原子數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算含有的Cl-數(shù),D錯(cuò)誤。例2　[2023湖北黃岡中學(xué)高一調(diào)研]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A.0.1 mol H2和0.1 mol Cl2在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)為0.2NAB.0.2 mol Cl2溶于水后,生成的HClO分子總數(shù)為0.2NAC.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,含有的Cl-數(shù)目為0.3NAD.1 mol Na與一定量O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,其中Na+的數(shù)目為2NAA解析 反應(yīng)H2+Cl2 2HCl是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),0.1 mol H2和0.1 mol Cl2在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)為0.2NA,A正確; 0.2 mol Cl2溶于水后,只有部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng),故生成的HClO分子總數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,無(wú)溶液體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;1 mol Na與一定量O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒,其中Na+的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤。專(zhuān)題精練1.[2023山東德州高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.51 g H2O2中含有的氧原子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和CO2混合氣體中分子數(shù)為NAC.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAD.0.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),產(chǎn)物中Cl-的數(shù)目為0.2NAC解析 51 g H2O2中含有的氧原子數(shù)目為 ×2×NA mol-1=3NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,故分子數(shù)為NA,B正確;題目未指明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,根據(jù)氯元素守恒可知,產(chǎn)物中Cl-的數(shù)目為0.2NA,D正確。2.[2023福建福州四中高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4 LB.常溫常壓下,18 g H2O含有的電子數(shù)為10NAC.將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1D.1 L 0.1 mol·L-1氯化鐵溶液中Cl-數(shù)目為0.2NAB解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,1 mol H2O的體積不是22.4 L,A錯(cuò)誤;1個(gè)H2O分子含有10個(gè)電子,18 g H2O含有的電子數(shù)為 ×10×NA mol-1= 10NA, B正確;將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中,所得溶液的體積不是1 L,故物質(zhì)的量濃度不是0.1 mol·L-1,C錯(cuò)誤;1 L 0.1 mol·L-1氯化鐵溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3 mol,Cl-數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤。3.[2023廣東茂名電白區(qū)高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(　　)A.常溫常壓下,48 g O3氣體含有氧原子數(shù)為3NAB.物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的BaCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為2NAC.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAA解析 48 g O3氣體的物質(zhì)的量為n(O3)= =1 mol,1個(gè)O3分子中含有3個(gè)O原子,則1 mol O3中含有O原子數(shù)目是3NA,A正確;只有溶液濃度,缺少溶液體積,不能計(jì)算微粒的數(shù)目,B錯(cuò)誤;1 mol Mg失去2 mol電子變成鎂離子,2.4 g金屬M(fèi)g的物質(zhì)的量是0.1 mol,則Mg失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol,故失去電子數(shù)目是0.2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè) ,共3個(gè)離子,0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA,D錯(cuò)誤。4.[2023河南信陽(yáng)高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5NAB.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NAC.鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,每1 mol固體產(chǎn)物含氧原子數(shù)為3NAD.50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NAD解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,11.2 L H2O的物質(zhì)的量不是0.5 mol,A錯(cuò)誤; 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定,不能計(jì)算其中含有的Na+個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2,1 mol固體產(chǎn)物含氧原子數(shù)為4NA,C錯(cuò)誤;乙醇和水分子中均含有氧原子,50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為5.[2023黑龍江哈爾濱師大附中高一期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　)A.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇中含有的分子數(shù)為NAC.100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中氧原子數(shù)目為0.01NAD.0.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中C原子的數(shù)目為0.1NAD解析 NaCl溶液中不存在NaCl分子,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,22.4 L乙醇的物質(zhì)的量大于1 mol,故含有的分子數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤;100 mL的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,NaOH和水中都有O原子,故氧原子數(shù)目大于0.01NA,C錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉吸收CO2生成Na2CO3和O2,則反應(yīng)產(chǎn)物中C原子的數(shù)目為0.1NA, D正確。