新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界分層作業(yè)10離子反應(yīng)課件魯科版必修第一冊(cè)

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分層作業(yè)10　離子反應(yīng)12345678910111213141516171819201.下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(　　)A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3D123456789101112131415161718192012345678910111213141516171819202.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O══Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液:Ag++Cu══Ag+Cu2+D1234567891011121314151617181920解析 CH3COOH和CaCO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3══2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑,B錯(cuò)誤;銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu══2Ag+Cu2+,C錯(cuò)誤;小蘇打的成分是碳酸氫鈉,胃酸的主要成分為HCl,用小蘇打治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +H+══CO2↑+H2O,D正確。12345678910111213141516171819203.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明溶液的是(　　) A12345678910111213141516171819204.下列離子方程式中正確的是(　　)A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+══H2OC.Fe片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+══Fe2++AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓解析 澄清石灰水中的Ca(OH)2在離子方程式中應(yīng)該拆成離子,離子方程式為OH-+H+══H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+和 結(jié)合可生成BaSO4沉淀,Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+ +2H+══BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe片插入硝酸銀溶液中,鐵會(huì)置換出銀,離子方程式為Fe+2Ag+══Fe2++2Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,D項(xiàng)正確。D12345678910111213141516171819205.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A1234567891011121314151617181920大量存在,C項(xiàng)不符合題意;醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中不能大量存在CH3COO-,D項(xiàng)不符合題意。12345678910111213141516171819206.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A解析 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+══Fe2++H2↑,B錯(cuò)誤;HCl是強(qiáng)酸,要拆分成離子形式,HCl與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-══H2O,C錯(cuò)誤;石灰石的主要成分是CaCO3,難溶于水,要用化學(xué)式表示,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O,D錯(cuò)誤。12345678910111213141516171819207.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　) A1234567891011121314151617181920解析 滴加無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性,A項(xiàng)中四種離子相互之間不反應(yīng),也不與OH-反應(yīng),可以大量共存,A正確;無(wú)色透明的溶液中,Cu2+不能大量存在,B錯(cuò)誤;滴加紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性, 與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量存在,C錯(cuò)誤;強(qiáng)堿性溶液中含大量OH-,Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,D錯(cuò)誤。12345678910111213141516171819208.粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④過(guò)濾;⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是(　　)A.①③②④⑤ B.③②①④⑤C.②③①⑤④ D.③④②①⑤B1234567891011121314151617181920解析 粗鹽的提純過(guò)程中,用碳酸鈉溶液除去鈣離子,用氫氧化鈉溶液除去鎂離子,用氯化鋇溶液除去硫酸根離子,為保證雜質(zhì)離子除盡,所加試劑要過(guò)量,過(guò)量的離子也要除去,故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子,故①應(yīng)在③之后,然后過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生,可除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。12345678910111213141516171819209.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鋁;②蔗糖;③CO2;④H2SO4;⑤Ba(OH)2;⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑦HCl;⑧冰水混合物;⑨碳酸鈣;⑩CuSO4·5H2O。按要求填寫(xiě)下列空白。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有　　　　　　　　(填序號(hào))。?(2)向⑥中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是?　　　　　　　　　　。?(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為H++OH-══H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?(4)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:?　　　　　　　　　　　　　　　。?②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:?　　　　　　　　　　　　　　　。?1234567891011121314151617181920答案 (1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl══BaCl2+2H2O1234567891011121314151617181920解析 (1)①鋁為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);③CO2自身不能電離,是非電解質(zhì);④H2SO4是酸,在水溶液中能電離出離子,是電解質(zhì);⑤Ba(OH)2是堿,在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子,是電解質(zhì);⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦HCl在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧冰水混合物的成分是水,屬于化合物,水為電解質(zhì);⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑩CuSO4·5H2O是鹽的結(jié)晶水合物,在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。根據(jù)上述分析可知:屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧⑨⑩。1234567891011121314151617181920(2)鹽酸是電解質(zhì)HCl的水溶液,氫氧化鐵膠體遇到鹽酸時(shí),膠體粒子首先發(fā)生聚沉,生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;再滴加鹽酸,氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水,因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解。(3)離子方程式H++OH-══H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),符合條件的反應(yīng)為Ba(OH)2+2HCl══BaCl2+2H2O。(4)①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +OH-══NH3·H2O;②由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,將醋酸溶液和NaHCO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+ ══CH3COO-+H2O+CO2↑。123456789101112131415161718192010.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)C1234567891011121314151617181920解析 NaHSO4溶液中含大量H+, 與H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,A錯(cuò)誤;滴加酚酞溶液變紅的溶液呈堿性,含大量OH-,Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,B錯(cuò)誤;加入鐵粉生成H2的溶液呈強(qiáng)酸性,含大量H+, 與H+、Ca2+均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。123456789101112131415161718192011.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是(　　)A.溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 ,可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸C1234567891011121314151617181920解析 溶解時(shí)不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干,A錯(cuò)誤;晶體應(yīng)該用少量水洗滌,否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水,B錯(cuò)誤;蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,以免晶體受熱后飛濺出來(lái),不僅造成損失,而且可能因此發(fā)生意外事故,C正確;由于過(guò)量的鋇離子需要碳酸鈉除去,則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 ,可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,然后過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入稀鹽酸,D錯(cuò)誤。123456789101112131415161718192012.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH-══H2OA1234567891011121314151617181920123456789101112131415161718192013.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH-、 的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(　　)D1234567891011121314151617181920解析 向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2══ CaCO3↓+H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2 ══CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O══Ca(HCO3)2,該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O══Ca2++2 。所以向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,最終鈣離子的濃度與原來(lái)幾乎相等,碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度幾乎相等,但OH-的摩爾電導(dǎo)率大于 的摩爾電導(dǎo)率,所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)的導(dǎo)電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導(dǎo)電能力趨于穩(wěn)定。123456789101112131415161718192014.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-══H2OA.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變 A1234567891011121314151617181920解析 本題考查了離子交換法凈化水的過(guò)程分析。根據(jù)圖示可以看出,通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,原有的Ca2+、Na+、Mg2+被換為了H+,根據(jù)電荷守恒可知,陽(yáng)離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后,陰離子 、Cl-、 被OH-交換,B項(xiàng)正確;在陰離子交換樹(shù)脂上同時(shí)發(fā)生反應(yīng):H++OH-══H2O,D項(xiàng)正確;由于多數(shù)陰、陽(yáng)離子被除去,變?yōu)檩^為純凈的水,故水的導(dǎo)電性減弱,C項(xiàng)正確。123456789101112131415161718192015.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)B1234567891011121314151617181920解析 在混合物中加水后,氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,而碳酸鈣不會(huì)與水反應(yīng),過(guò)濾、結(jié)晶后得不到CaO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在混合物中加入稀鹽酸,氧化銅會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)而溶解,銅不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng),過(guò)濾后再進(jìn)行洗滌、干燥即可得到銅,故B項(xiàng)正確;混合物中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉既會(huì)與硫酸反應(yīng),也會(huì)與硫酸銅反應(yīng),雜質(zhì)除去了,主要物質(zhì)也除去了,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳和氫氣都可以在氧氣中燃燒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415161718192016.[2023湖北鄂州高一期中]某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、 中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:(1)取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液變紅;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成;(4)將(3)所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是(　　)A.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-B.可能含有Cl-、OH-C.一定含有K+、OH-、D.無(wú)法判斷C1234567891011121314151617181920解析 該溶液無(wú)色則一定沒(méi)有Cu2+;(1)取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯堿性,一定有OH-,則一定沒(méi)有Ag+;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4;(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成,說(shuō)明該沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物,則說(shuō)明溶液中一定存在123456789101112131415161718192017.[2023廣東廣雅中學(xué)高一期中]電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)有四種物質(zhì):a.氧化鐵;b.鹽酸;c.碳酸氫鈉;d.氫氧化鈉。①寫(xiě)出其中鹽的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。?②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是　　　(填字母)。③寫(xiě)出c和d兩種溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　。?1234567891011121314151617181920(2)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程圖如右(已知溶液2為無(wú)色溶液):①分離得到沉淀1和溶液1的實(shí)驗(yàn)中,使用到的玻璃儀器有　　　　　　　。②沉淀3的化學(xué)式:　　　　　　　。?③“溶液1+B”生成沉淀2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。1234567891011121314151617181920(2)①燒杯、漏斗和玻璃棒?、贐aSO4?、跜u2++2OH-══Cu(OH)2↓解析 (1)①四種物質(zhì)分別是氧化物、酸、鹽和堿。碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3══Na++ 。②氧化鐵是堿性氧化物可溶于鹽酸生成氯化鐵,碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。(2)①用過(guò)濾的方法可分離得到沉淀1和溶液1,使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;②用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將Ba2+、Cu2+、Ag+三種離子逐一沉淀分離,因鹽酸引入Cl-所引發(fā)的沉淀只有AgCl而放第一步,故試劑A是鹽酸,沉淀1是AgCl。溶液2為無(wú)色溶液,故試劑B是氫氧化鈉,沉淀2是氫氧化銅。試劑C是硫酸鈉,沉淀3為硫酸鋇,其化學(xué)式為BaSO4。123456789101112131415161718192018.有一瓶溶液只含Cl-、 、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①原溶液 白色沉淀。②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是　　　　　,一定不含有的離子是　　　　　　,可能含有的離子是　　　　　。?(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確?　　　(填“是”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?1234567891011121314151617181920(2)該同學(xué)的想法正確,因?yàn)槿魏稳芤壕尸F(xiàn)電中性,而溶液呈電中性則必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子。123456789101112131415161718192019.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟①和②的操作名稱(chēng)是　　　　　。?(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是　　　　　　　　　　;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了　　　　　　　　　,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。?1234567891011121314151617181920(3)猜想和驗(yàn)證: 1234567891011121314151617181920答案 (1)過(guò)濾(2)滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止　防止溶液飛濺(3)有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁　稀鹽酸(或稀硝酸)　猜想Ⅱ不成立　滴入BaCl2溶液和稀鹽酸　有白色沉淀且不溶于稀鹽酸解析 將粗鹽溶于水,然后采用過(guò)濾的方法除去難溶性泥沙,得到濾液1,向?yàn)V液1中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,攪拌,然后過(guò)濾除去難溶性固體A,得到濾液2,向?yàn)V液2中加入適量稀鹽酸,過(guò)量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉,將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體。1234567891011121314151617181920(1)步驟①和②都是將不溶于液體的固體和液體分離,操作方法都是過(guò)濾。(2)鹽酸與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止,說(shuō)明剛好與碳酸鈉反應(yīng)完;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。(3)猜想Ⅰ:碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,如果有氣泡放出且澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明猜想Ⅰ成立;猜想Ⅱ:碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn),所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸,鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn),如果有氣泡冒出說(shuō)明含有碳酸根離子,如果不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明不含鋇離子,則猜想Ⅱ不成立;猜想Ⅲ:要檢驗(yàn)硫酸根離子,將固體溶于水,滴入BaCl2溶液和稀鹽酸,觀察到有白色沉淀且不溶于稀鹽酸,則猜想Ⅲ成立。123456789101112131415161718192020.電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2 mol·L-1H2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。1234567891011121314151617181920(1)0~80 s在燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。?(2)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。?(3)截至b點(diǎn),加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液的體積為　　　　　 mL,解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增大的原因:　?????　　　　　　　　。?1234567891011121314151617181920(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是　　　。?A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)1234567891011121314151617181920答案 (1)產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色褪去 (3)1　b點(diǎn):BaSO4在水中溶解度很小,溶液中 和Ba2+濃度很小但不等于零,溶液中有自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率不等于零。bc段:b點(diǎn)溶液中的Ba(OH)2被反應(yīng)完,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度達(dá)到最小值,隨著H2SO4溶液的不斷滴加,溶液中H+和 濃度又增大,自由移動(dòng)離子濃度變大,則bc段電導(dǎo)率增大(4)ABCE1234567891011121314151617181920解析 (1)0~80 s,Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),開(kāi)始滴定時(shí)溶液中離子濃度較大,溶液的電導(dǎo)率大,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀,氫氧根離子變成水,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中主要是水和極少量溶解的硫酸鋇。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色褪去,電導(dǎo)率減小。(2)該實(shí)驗(yàn)中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,該反應(yīng)的離子方程式為2H++ +Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O。1234567891011121314151617181920(3)截至b點(diǎn),加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液的體積為V=20×10-3 L×0.01 mol·L-1÷0.2 mol·L-1=0.001 L=1 mL;b點(diǎn):BaSO4在水中溶解度很小,溶液中 和Ba2+濃度很小但不等于零,溶液中有自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率不等于零。bc段:b點(diǎn)溶液中的Ba(OH)2被反應(yīng)完,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度達(dá)到最小值,隨著H2SO4溶液的不斷滴加,溶液中H+和 濃度變大,自由移動(dòng)離子濃度變大,bc段電導(dǎo)率增大。1234567891011121314151617181920(4)溶液中Ba2+與 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,OH-與H+結(jié)合生成水,曲線①中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力接近0,則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;②是NaHSO4溶液與氫氧化鋇反應(yīng),b點(diǎn)時(shí),氫氧化鋇與硫酸氫鈉以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、水和NaOH,溶液中有NaOH,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確;a、d兩點(diǎn)均將氫氧化鋇全部反應(yīng),a點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,d點(diǎn)硫酸氫鈉與氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,a和d對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性,故C正確;c點(diǎn),兩溶液中導(dǎo)電能力相同,曲線①體系中硫酸過(guò)量,溶液呈酸性,曲線②體系中OH-未被完全中和,溶液呈堿性,OH-含量不相同,故D錯(cuò)誤;根據(jù)曲線①和②導(dǎo)電能力的變化幅度分析,H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng),故E正確。