2023_2024學(xué)年新教材高中化學(xué)微專題大素養(yǎng)2第2章元素與物質(zhì)世界學(xué)生用書魯科版必修第一冊(cè)

微專題·大素養(yǎng)②  章末共享微專題一　離子方程式的正誤判斷與書寫1．離子方程式書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)2．離子方程式正誤判斷的總體思路  微點(diǎn)撥(1)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號(hào)，而濃硫酸寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí)，、HS－、等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而應(yīng)拆開寫。(3)四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 3.“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：   [微訓(xùn)練一]1．下列離子方程式正確的是(　　)A．向少量NaOH溶液中滴加過量的Ca(HCO3)2溶液：OH－＋Ca2＋＋===CaCO3↓＋H2OB．向100 mL 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入1.12 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，恰好至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：Ba2＋＋===BaSO4↓D．向100 mL濃度比為2∶1的MgCl2、Na2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)：Mg2＋＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2．下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　) 第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A將少量CO2通入到KOH與Ca(OH)2的混合溶液中將CO2通入到大量KOH溶液中CO2＋2OH－===＋H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋===＋H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往Ca(OH)2溶液中通入過量CO2氣體CO2＋OH－=== 微專題二　離子共存的判斷1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。如、、S2－、、、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根(或酸式酸根)與H＋不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與、等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能與OH－大量共存；Fe2＋與S2－、Ca2＋與、Ag＋與I－不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH－、CH3COO－、、、H2、F－、ClO－、等與H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如、、HS－、H2、不能與OH－大量共存；與OH－不能大量共存。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存，如S2－、HS－、、I－和Fe3＋等不能大量共存。(2)在酸性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如、Cr2、、ClO－與S2－、HS－、、、I－、Fe2＋等不能大量共存。3．其他情況Fe3＋和SCN－不能大量共存，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。  注意事項(xiàng)(1)注意判斷離子共存的情況，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色，溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能大量存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，不能認(rèn)為“有色”就不透明。CuSO4溶液是藍(lán)色透明的溶液。(5)注意氧化性離子和還原性離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，如ClO－在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2＋、S2－、HS－、I－、、等都不能大量共存。又如“＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、S2－、HS－、I－、、等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。  [微訓(xùn)練二]1．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)A．無(wú)色透明溶液中：、Fe2＋、、Cl－B．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、、I－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：K＋、Na＋、、D．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．能使紫色石蕊變紅的溶液中：Na＋、、、B．0.1 mol·L－1  Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、、、C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、、、 微專題三　氧化還原反應(yīng)的五個(gè)基本規(guī)律根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)有以下五個(gè)基本規(guī)律。1．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能得到電子而不能失去電子，所以元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而沒有還原性，即只能做氧化劑，不能做還原劑。如H＋、Al3＋、濃硫酸中的、HNO3中的等。(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能失去電子而不能得到電子，所以元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而沒有氧化性，即只能做還原劑，不能做氧化劑。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中既能失去電子，又能得到電子，所以處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。它與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)出還原性，與強(qiáng)還原劑反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性。如S、SO2中的、Fe2＋、N2中的等。2．強(qiáng)弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，雖然氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，但其強(qiáng)弱有所不同，由強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑===氧化產(chǎn)物(弱氧化劑)＋還原產(chǎn)物(弱還原劑)，故氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。此規(guī)律可用于比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3．鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？蓮南铝袃蓚€(gè)反應(yīng)理解此規(guī)律。H2S中－2價(jià)的S易被氧化為0價(jià)的S，而不易被氧化為＋4價(jià)的S(SO2)；同樣，H2SO4中＋6價(jià)的S易被還原為＋4價(jià)的S(SO2)，而不易被還原為0價(jià)的S。 注意事項(xiàng)此規(guī)律適用于同種元素的不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)。一般情況下分別生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化是鄰位轉(zhuǎn)化，化合價(jià)一般“只靠攏、不交叉、不換位”。 4.先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如鋅粉與FeSO4、CuSO4的混合溶液反應(yīng)時(shí)，鋅是還原劑，F(xiàn)e2＋和Cu2＋是氧化劑且氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故Cu先被置換出來；Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，H2SO4是氧化劑，Mg、Fe是還原劑且還原性：Mg>Fe，故Mg先與稀硫酸反應(yīng)。5．守恒規(guī)律   [微訓(xùn)練三]1．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋> NOB．I－>Fe2＋>H2SO3> NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－2．某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，ClO－和的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為(　　)A．2∶5　　　　 B．11∶3C．3∶1         D．4∶1 微專題四　氧化還原反應(yīng)的書寫與配平1．逆向配平法配平時(shí)，先分析產(chǎn)物中元素化合價(jià)的變化情況，再配平各反應(yīng)物的系數(shù)。該方法一般適用于氧化劑或還原劑部分參加氧化還原的反應(yīng)。例如：由于S的化合價(jià)既有升高又有降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的系數(shù)為2，K2SO3的系數(shù)為1，然后再確定S的系數(shù)為3。2．缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平流程缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或產(chǎn)物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為 (2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－(3)組合方式 反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性溶液或酸堿性未知組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性溶液或酸堿性未知 3．“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫   [微訓(xùn)練四]1．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及反應(yīng)的離子方程式為＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋　　　　(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1個(gè)在反應(yīng)中失去5個(gè)電子C．橫線上應(yīng)是OH－D．配平該離子方程式后，H＋的系數(shù)是62．按要求完成下列問題：(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。(2)制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　。(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。              微專題·大素養(yǎng)②　章末共享微訓(xùn)練一1．解析：當(dāng)NaOH少量時(shí)，離子方程式依據(jù)OH－書寫，即OH－＋Ca2＋＋===CaCO3↓＋H2O，A項(xiàng)正確；n(FeBr2)＝0.1 mol，n(Cl2)＝0.05  mol，其離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；符合題意的離子反應(yīng)為OH－＋H＋＋Ba2＋＋===BaSO4↓＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中MgCl2、Na2SO4的濃度比為2∶1，加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)的離子反應(yīng)為2Mg2＋＋＋Ba2＋＋4OH－===2Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．解析：將少量CO2通入到KOH與Ca(OH)2的混合液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，兩者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為＋OH－===＋H2O，兩者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)第Ⅰ欄反應(yīng)生成的是NaHCO3，第Ⅱ欄反應(yīng)后生成易溶于水的Ca(HCO3)2，兩者離子方程式相同，D項(xiàng)正確。答案：D微訓(xùn)練二1．解析：A錯(cuò)，含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，故無(wú)色透明溶液中不應(yīng)有Fe2＋。B錯(cuò)，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，I－具有還原性，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。C錯(cuò)，使石蕊溶液變紅的溶液顯強(qiáng)酸性，含有大量H＋，與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。D對(duì)，強(qiáng)堿性溶液中含大量OH－，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與OH－反應(yīng)，可以大量共存。答案：D2．解析：能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與Ba2＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋可以與反應(yīng)生成CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B微訓(xùn)練三1．解析：先確定各反應(yīng)中的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，有還原性H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。綜上可知還原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。答案：A2．解析：設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為x mol，的物質(zhì)的量為3x mol，生成x mol ClO－和3x mol 共失去電子的物質(zhì)的量為(x＋3x×5)mol＝16x mol，由得失電子守恒知必有16x mol Cl－生成。所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為16x∶(x＋3x)＝16∶4＝4∶1。答案：D微訓(xùn)練四1．解析：離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上應(yīng)是H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)變價(jià)?O＋H22O4＋H＋―→O2↑＋2＋＋H2O列變化?On2＋，H22O42O2求總數(shù)配系數(shù)?2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O查守恒?檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D2．解析：→→(1)HClO氧化NO生成NO，自身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。(2)Cl2配平得3Cl2＋6OH－＋5Cl－＋3H2O。(3)NaClO＋Ag＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑→AgCl，化合價(jià)共降低1；2NaClO→O2，化合價(jià)共升高4。配平得4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋＋5H＋(2)3Cl2＋6OH－5Cl－＋＋3H2O(3)4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑