高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀ppt課件

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀ppt課件，共33頁。PPT課件主要包含了內(nèi)容索引，學習目標，活動方案，Si＜P＜S＜Cl，GaAs，課堂反饋，Mg＋2H2O，第三周期第ⅠA族等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律。2．知道原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。3．感受元素周期律與元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的價值。
活動一：探究原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律
下表為原子序數(shù)3～9號、11～17號元素的原子半徑和主要化合價。
(1)在表格中填寫相應(yīng)元素原子的最外層電子數(shù)，分析原子最外層電子數(shù)與元素主要化合價的關(guān)系。【答案】 最外層電子數(shù)＝最高正價(O、F除外)，非金屬元素最低負價＝最外層電子數(shù)－8。
(2)分析表格中數(shù)據(jù)，尋找哪些數(shù)據(jù)存在周期性變化的規(guī)律，它們是如何變化的？【答案】 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑、主要化合價和原子核外電子排布均呈現(xiàn)周期性變化。分別以3～9號、11～17號各為一周期，隨著原子序數(shù)的增大，在同一周期內(nèi)，原子半徑逐漸減?。恢饕蟽r中最高正價從＋1價變化到＋7價，最低負價＝最外層電子數(shù)－8；原子的最外層電子數(shù)從1到7遞增。
活動二：探究元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律
1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，請預(yù)測同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律?！敬鸢浮?同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大、原子的半徑減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
2．探究鈉、鎂、鋁的金屬性的強弱。
都有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng)劇烈，鋁條反應(yīng)較鎂條慢；Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
MgCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀；MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3溶液中先有白色沉淀，后白色沉淀溶解；AlCl3＋3NaOH ===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
白色沉淀中加鹽酸和加氫氧化鈉，沉淀均溶解；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl；Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O；Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
金屬性Na＞Mg＞Al　
3．比較硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱。
4．根據(jù)你探究的結(jié)論，在圖中的4個箭頭旁邊的方框中，用簡要的文字說明元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，并歸納出比較元素金屬性和非金屬性的強弱的方法。
【答案】 一般情況下，元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性來判斷；非金屬性的強弱可以從其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及簡單氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
活動三：感受元素周期律、元素周期表在科學研究和生產(chǎn)實踐中的價值
根據(jù)元素在周期表中的位置，推斷元素性質(zhì)。門捷列夫根據(jù)元素周期律畫出的元素周期表有許多空格，他認為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。下表列出了門捷列夫?qū)︻愪X的預(yù)言及被驗證的結(jié)果。讓我們站在巨人的肩膀上進行進一步探究。
(1)寫出鎵、氫氧化鎵與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?2Ga＋6H＋===2Ga3＋＋3H2↑　2Ga＋2OH－＋6H2O=== 2[Ga(OH)4]－＋3H2↑Ga(OH)3＋3H＋===Ga3＋＋3H2O　Ga(OH)3＋OH－===[Ga(OH)4]－
(2)鎵常被用于制作砷化鎵激光二極管，砷化鎵的化學式為________。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是很多領(lǐng)域研究的工具，請你查閱有關(guān)資料，在下表中將有關(guān)“應(yīng)用領(lǐng)域”和對應(yīng)的“重點關(guān)注的元素”連接起來。
【答案】 　①—b；②—a；③—a；④—c。
1．鹵族元素中，沒有正化合價的元素是(　　)A．FB．ClC．BrD．I
2．短周期元素中，元素金屬性和非金屬性最強的一組是(　　)A．Li、OB．Mg、ClC．Na、FD．Al、H
3．根據(jù)元素周期律，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是(　　)A．最高正價：P＞ClB．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．穩(wěn)定性：HF＞HCl
4．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到(　　)A．制農(nóng)藥的元素B．制催化劑的元素C．制半導(dǎo)體的元素D．制耐高溫合金材料的元素
5．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述正確的是(　　)A．Be的原子半徑大于B的原子半徑B．BeCl2分子中Be原子的最外層電子數(shù)是8C．Be(OH)2的堿性比Ca(OH)2的強D．單質(zhì)Be跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2
6．科學家曾預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛。下列關(guān)于類鉛的預(yù)測正確的是(　　)A．它的最外層電子數(shù)為4B．在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族C．它的金屬性比鉛弱D．它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
7．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是　 (　　)
A．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8B．原子半徑的大小順序為r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)C．離子 Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強
(1)請寫出元素符號：X_____，Y_____，Z_______，W_____。(2)Z、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，該反應(yīng)的化學方程式是____________ _______________________。
Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O　
有氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色　
9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D的最外層電子數(shù)相同；B、C在周期表中相鄰，C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：
(1)D在元素周期表中的位置為____________________，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(填符號)。(3)用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_____________________________________。
S2－＞O2－＞Na＋