第三章綜合評(píng)價(jià) 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)課件PPT

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第三章綜合評(píng)價(jià)時(shí)間：75分鐘　　滿分：100分一、 單項(xiàng)選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分)1．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于 (　　)A．氧化物 B．鹽C．金屬材料 D．堿1C　2．鋁合金在日常生活、航空航天等方面均有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 (　　)A．鋁的氧化物的熔點(diǎn)比鋁高 B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富D．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)2D　3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是 (　　)A．明礬用于殺菌消毒 B．Fe2O3可用于制造紅色油漆C．服用NaOH溶液治療胃酸過(guò)多D．可用鋁制容器盛裝NaOH溶液3B　44．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 (　　)A．硬度：金屬鈉＞金屬鋁 B．密度：水＞四氯化碳C．溶解度：蘇打＞小蘇打 D．熔點(diǎn)：保險(xiǎn)絲＞成分金屬C　55．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)A．鈉在空氣中燃燒最后所得的產(chǎn)物為Na2O2B．鎂由于在空氣中形成了一層致密的氧化薄膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬，故鎂不需要像鈉一樣進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品需要涂保護(hù)層C　66．檢驗(yàn)硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是 (　　)A．NaOH B．KSCNC．KMnO4 D．AgClC　7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)A．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑7C　8．下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．常溫常壓下，2.24 L CO含有的原子數(shù)目為0.2×6.02×1023B．1 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為2×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有分子的數(shù)目為0.5×6.02×1023D．5.6 g金屬鐵在足量氯氣中加熱，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×10238D　9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 (　　)9B　10．下列關(guān)于物質(zhì)分離的方法正確的是 (　　)A．用濃硫酸除去氨氣中的水蒸氣B．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD．用過(guò)量鐵粉除去FeCl3溶液中的FeCl210B　11．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是 (　　)A．Fe3O4 B．NaOHC．FeCl3 D．Al(OH)311D　12．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或改變反應(yīng)物用量比，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不變的是 (　　)A．Na和O2 B．木炭(C)和O2 C．Fe和Cl2 D．Al2(SO4)3和NaOH12C　13．若在一支試管中加入2 mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中 (　　)A．一定含有Fe3＋ B．一定不含F(xiàn)e3＋C．可能含有Fe2＋ D．一定含有Fe2＋13C　14．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 (　　)14B　15．下列與金屬離子相關(guān)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的或所得出的結(jié)論正確的是 (　　)A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 mol·L－1 NaOH溶液，可制備Al(OH)3懸濁液B．用加熱法可除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3固體C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋15D　16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的 (　　)A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．生成H2的體積之比為2∶316A　17．下列各組反應(yīng)中，最終肯定是白色沉淀的是 (　　)A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水 D．Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液17A　18．下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是 (　　)A．用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液18A　19．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (　　)A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeCl219D　20．取適量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是 (　　)A．2∶3 B．1∶1C．3∶2 D．1∶220A　二、 非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(10分)已知有如下圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。21試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、D_______。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)寫(xiě)出下列離子方程式：溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)________________________；向溶液G中加入A_______________________。(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。21FeCl2　KCl　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　0.2 mol　22．(10分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：2222請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)溶液和沉淀的分離采取的方法是_____。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。固體B _________；沉淀C _________________；沉淀D _________；溶液E __________________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________。過(guò)濾　Al2O3　Al2O3和Fe2O3　Fe2O3　K2SO4、NH3·H2O和(NH4)2SO4　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]　23．(10分)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石(雜質(zhì)均不參加反應(yīng))中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。(1)鐵礦石中含氧量的測(cè)定：將10.0 g鐵礦石放入下圖裝置的硬質(zhì)玻璃管中，使它完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需再通入一定量的H2，測(cè)得裝置B增重2.70 g。2323①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需再通入一定量的H2，其目的是________________ _________________________________。②10.0 g鐵礦石中氧元素的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：另取10.0 g鐵礦石加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量氧化劑使其中的Fe2＋ 全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再將所得溶液與3.5 mol·L－1的KI溶液反應(yīng)(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)，消耗KI溶液30 mL。則10.0 g鐵礦石中鐵元素的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。(3)該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，其中＋2價(jià)和＋3價(jià)鐵元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。使產(chǎn)生的水蒸氣被堿石灰充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差　0.15 mol　0.105 mol　Fe7O10　1∶6　24．(10分)有鐵鋁的合金5.5 g，完全溶解在200 mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集了4.48 L H2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(1)求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)求合金中鐵的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量。(3)將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500 mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度(HCl揮發(fā)忽略不計(jì))?！敬鸢浮?(1)12 mol·L－1(2)m(Fe)＝2.8 g　m(Al)＝2.7 g(3)4 mol·L－124謝謝觀看Thank you for watching