化學(xué)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡課時訓(xùn)練

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?第四節(jié) 沉淀溶解平衡
【基礎(chǔ)鞏固】
1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中正確的是 (　　)
A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B.沉淀溶解平衡過程是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時v溶解=v沉淀=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
解析:無論是難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉淀溶解平衡狀態(tài),例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài),故A項錯誤;電解質(zhì)的沉淀溶解平衡過程是可逆的,故B項正確;沉淀溶解平衡狀態(tài)
v溶解=v沉淀≠0,故C項錯誤;達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)的電解質(zhì)溶液達(dá)到了飽和,故D項錯誤。
答案:B
2.下列有關(guān)溶度積常數(shù) Ksp 的說法中正確的是 (　　)
A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小
B.溶度積常數(shù) Ksp 只受溫度影響,溫度升高,Ksp減小
C.溶度積常數(shù) Ksp 只受溫度影響,溫度升高,Ksp增大
D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變
解析:溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A項錯誤;大多數(shù)的難溶物質(zhì)溫度升高,Ksp 增大,但也有少數(shù)難溶物質(zhì)相反,故B、C項均錯誤。
答案:D
3.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入 1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列說法中正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10) (　　)
A.有AgCl沉淀析出　　　 B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定有無沉淀析出 D.有沉淀但不是AgCl沉淀
解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=×≈9.8×10-7>Ksp,故應(yīng)有AgCl沉淀析出。
答案:A
4.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且隨pH的升高,
Fe(OH)3首先析出,為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這種試劑不可以是 (　　)
A.NH3·H2O B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
解析:MgO消耗Fe3+水解生成的H+,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同時MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2,不會引入新的雜質(zhì),即使MgO過量,由于MgO難溶于水,也不會引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理與MgO相同。
答案:A
5.在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是 (　　)
A.加MgCl2 B.加H2O
C.加NaOH D.加HCl
解析:無論加入多少水,只要Mg(OH)2固體沒有完全溶解時,水溶液一定為飽和溶液,c(Mg2+)不變。
答案:B
6.25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:
物質(zhì)
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
顏色
白
淡黃
黃
黑
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
6.3×10-50

下列敘述中錯誤的是 (　　)
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同
C.25 ℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL)
1×10-3mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀
解析:由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,溶解度大小關(guān)系為AgCl>
AgBr>AgI>Ag2S,故A項正確、B項錯誤;由于溶度積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,溶度積常數(shù)不變,C項正確;加入1滴硝酸銀溶液后,可認(rèn)為c(Cl-)保持不變,即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L,而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋至原體積的100倍,故c(Ag+)=1×10-5mol/L,c(Cl-)·c(Ag+)=1.8×10-11
==2.8×10-34,則c(OH-)>10-11.18 mol/L,
c(H+)Ksp,Ca3(AsO4)2開始沉淀
【拓展提高】
9.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)


A.加入Na2SO4可使A點對應(yīng)的溶液變?yōu)?B點對應(yīng)的溶液
B.通過蒸發(fā)可以使D點對應(yīng)的溶液變?yōu)镃點對應(yīng)的溶液
C.D點對應(yīng)的溶液無BaSO4沉淀生成
D.A點對應(yīng)的Ksp大于C點對應(yīng)的Ksp
解析:在一定溫度下,A點溶液已處于飽和狀態(tài),加入Na2SO4,c(S)增大,c(Ba2+)應(yīng)減小,而從A點到B點,c(S)增大,c(Ba2+)不變,A項錯誤;蒸發(fā)D點對應(yīng)的溶液,c(S)和c(Ba2+)均增大,可使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),而從D點到C點,c(Ba2+)增大,c(S)不變,不可能通過蒸發(fā)實現(xiàn),B項錯誤;D點對應(yīng)的溶液中c(S)和c(Ba2+)的乘積小于BaSO4的溶度積,為BaSO4的不飽和溶液,C項正確;溫度不變,溶度積常數(shù)不變,曲線上任意一點的溶度積常數(shù)都相等,D項錯誤。
答案:C
10.(2022·廣東佛山高二期末)常溫下,CuS、FeS飽和溶液中陽離子M2+、陰離子S2-的濃度負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,
Ksp(FeS)=6.3×10-18。下列說法錯誤的是 (　　)

A.曲線a代表FeS
B.向曲線b代表的體系中加入少量Na2S固體,可實現(xiàn)由P點到Q點的移動
C.Q點可表示FeS的不飽和溶液
D.FeS固體用于去除工業(yè)廢水中的Cu2+
解析:A項,Ksp(CuS)