【暑假初升高】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-第05講 氧化還原反應(yīng)——氧化劑與還原劑 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 講學(xué)案

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?第05講 氧化劑與還原劑 氧化還原反應(yīng)規(guī)律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知道常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。
2．了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。
3．能初步配平氧化還原反應(yīng)方程式。

【基礎(chǔ)知識(shí)】






（1）為什么茶湯放置后會(huì)變色？
綠茶的水溶性色素是構(gòu)成綠茶茶湯的主要物質(zhì)，它們主要包括黃酮醇、花青素、黃烷醇和黃烷醇類。綠茶茶湯放置在空氣中，茶湯中的黃烷醇會(huì)在有氧氣條件下發(fā)生反應(yīng)，使茶湯的顏色改變。
（2）蘋果切開(kāi)后為什么會(huì)變顏色？
當(dāng)蘋果削皮后，植物細(xì)胞中的酚類物質(zhì)便在酚酶的作用下，與空氣中的氧化合，產(chǎn)生大量的醌類物質(zhì)。新生的醌類物質(zhì)能使植物細(xì)胞迅速的變成褐色。
（3）月餅中的脫氧劑起何作用？
脫氧劑可吸收空氣的氧氣,從而避免月餅被氧化變質(zhì)。
常見(jiàn)的氧化劑、還原劑有哪些？反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)？
一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
1．常見(jiàn)氧化劑
→→→→

2．常見(jiàn)還原劑
→→→→

（1）物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
（2）物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。
如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。


方程式
雙氧水性質(zhì)(氧化性、還原性)
Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑

2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O

2H2O2H2O＋O2↑

【答案】還原性(氧價(jià)態(tài)升高) 氧化性(氧價(jià)態(tài)降低) 氧化性和還原性(氧價(jià)態(tài)既升高又降低)
二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
1．價(jià)態(tài)律
“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。


①元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。
②一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。


為何蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了？——檸檬汁中某種與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。
蘋果汁中和檸檬汁中的某種物質(zhì)都有還原性，哪一個(gè)還原性強(qiáng)？——檸檬汁的某種物質(zhì)還原性更強(qiáng)。
2．強(qiáng)弱律
方程式

性質(zhì)比較
氧化性
氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性
還原劑＞還原產(chǎn)物
比較規(guī)律
比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑

物質(zhì)氧化性、還原性的其他判據(jù)
根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷

根據(jù)反應(yīng)條件的
難易判斷
反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。
根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷
某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。
同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。
（2）濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)
（3）pH：①中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3－顯強(qiáng)氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)


蘋果汁中的酚類物質(zhì)和檸檬汁中的維生素C都有還原性，哪一個(gè)先與空氣中的O2反應(yīng)？
維生素C的還原性比酚類強(qiáng)，維生素C先與空氣中的O2反應(yīng)。
3．優(yōu)先先律
同時(shí)含有幾種還原劑
按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)
如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)。
同時(shí)含有幾種氧化劑
按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過(guò)量鋅粉，反應(yīng)的離子先后順序是____________。
【答案】Ag＋、Cu2＋

下面兩種雙線橋的畫法，哪種是正確的？

【答案】從離子方程式來(lái)判斷。
，第二個(gè)正確。
4．價(jià)態(tài)互不換位律
同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交叉，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。)
相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制備氯氣，若參加反應(yīng)的氧化劑為20個(gè)，則被氧化的還原劑的個(gè)數(shù)是多少？
解一：

解二：KMnO4MnCl2、HClCl2，n(KMnO4)×5＝n(HCl)×1，20×5＝n(HCl)×1，n(HCl)＝100。
5．守恒律
原理
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。
步驟
找物質(zhì)
氧化劑→還原產(chǎn)物 還原劑→氧化產(chǎn)物
定得失
確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù))
列關(guān)系
N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)＝N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的原子個(gè)數(shù)比是
A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5
選A項(xiàng)，

工業(yè)上用如下反應(yīng)制備單質(zhì)磷：Ca3(PO4)2＋SiO2＋C→P＋CaSiO3＋CO↑，如何配平該方程式。
提示：根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)或化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)或化合價(jià)升高總數(shù)相等解題。
一標(biāo)：
二等：
三定：
四平：
五查：，反應(yīng)前后原子數(shù)、電子得失數(shù)都相等。
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平三原理
電子守恒
氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等
質(zhì)量守恒
反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變
電荷守恒
離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等
配平五步曲
一標(biāo)
標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)
二等
據(jù)得失電子數(shù)相等，找最小公倍數(shù)
三定
先定氧化劑及還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，后定還原劑及氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)
四平
用觀察法配其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)
五查
查各微粒個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)是否相等，查離子方程式電荷守恒
離子方程式中，若電荷不守恒，需根據(jù)溶液的酸堿性，利用H＋/OH－配平電荷。

配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
一般氧化還原反應(yīng)
NH3＋O2NO＋H2O
自身氧化還原反應(yīng)
NO2＋H2O＝HNO3＋NO
部分氧化還原反應(yīng)
NH3＋Cl2＝NH4Cl＋H2O
離子反應(yīng)
Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋＝Fe3＋＋Cr3＋＋H2O
缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)
Cl2＋H2O2＋NaOH＝NaCl＋O2↑＋
【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋1H2O＝2HNO3＋1NO 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋2N2 6Fe2＋＋1Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 1Cl2＋1H2O2＋2NaOH＝2NaCl＋1O2↑＋2H2O
配平的一些小技巧
①一般氧化還原反應(yīng)：從左配——左邊氧化劑、還原劑著手配平。
②配自身氧化還原反應(yīng)：逆向配——從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。
③部分氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配價(jià)態(tài)變化的氧化劑或還原劑，再加上表現(xiàn)酸性或堿性的沒(méi)有變價(jià)的部分。
④缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配平，再由質(zhì)量守恒確定所缺的物質(zhì)，一般所缺的物質(zhì)是酸、堿、水。

【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：氧化還原基本概念辨析
例1．（2022年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
B．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
D．K2Cr2O7可作為氧化劑
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說(shuō)明H2O2具有氧化性，正確；D項(xiàng)，在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，正確。
考點(diǎn)二：氧化還原規(guī)律——價(jià)態(tài)律
例2．（2021年江蘇省南通市如皋期中）下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能被氧化的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．濃H2SO4
【答案】A
【解析】參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能被氧化，即硫元素的價(jià)態(tài)處于最低價(jià)，硫的最低價(jià)為－2價(jià)，故選A項(xiàng)。
考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律——強(qiáng)弱律
例3．（2022年河北省唐山市遵化市期中）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是
I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
【答案】D
【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋；綜上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案選D項(xiàng)。
考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)規(guī)律——電子守恒律
例4．（2022年四川省資陽(yáng)市期末改編）已知含有15NA個(gè)Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好與含有5NA個(gè)KRO4粒子的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【答案】A
【解析】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為x價(jià)，R元素化合價(jià)從＋7價(jià)降到x價(jià)；S元素化合價(jià)從＋4升高到＋6價(jià)，KRO4、Na2SO3Na2SO4，n(KRO4)×(7－x)＝n(Na2SO3)×2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：5NA×(7－x)＝15NA×2，得x＝1；A項(xiàng)符合題意。
考點(diǎn)五：氧化還原方程式的配平
例5．（2022年天津市五校聯(lián)考期中）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。
______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O
【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O
【解析】反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)由0升高為＋3,、氮元素化合價(jià)由＋5降低為0，根據(jù)得失電子守恒有5Al＋3NO3－＋OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，由電荷守恒5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，再由質(zhì)量守恒有5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，最后將化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍得：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。
考點(diǎn)六：信息氧化還原方程式的書寫
例6．（2022年江蘇省徐州市12月月考選編）亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。
自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO3－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2 、N2等，寫出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式_______________________________________。
【答案】5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－
【解析】根據(jù)信息可知發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋NO3－―→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合價(jià)由0價(jià)升為＋2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑，再根據(jù)電荷守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由質(zhì)量守恒配平得方程式5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。

【真題演練】
1．（2022年河北省張家口市期中）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?br /> A．C1－＞Fe2＋＞I－ B． Fe2＋＞I－＞Cl－ C． I－＞Fe2＋＞Cl－ D． Fe2＋＞Cl－＞I－
【答案】C
【解析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2可知I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，從反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C項(xiàng)符合題意。
2．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(濃)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．HNO3作氧化劑 B．銅作還原劑
C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，HNO3中N化合價(jià)部分降低，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3作氧化劑，正確；B項(xiàng)，銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu作還原劑，正確；C項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高得到產(chǎn)物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。
3．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個(gè)數(shù)之比是
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【答案】C
【解析】NaClO3ClO2、H2C2O4CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故選C項(xiàng)。
4．（2022年山西省晉城市與高平市期中改編）判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】BC
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從＋6價(jià)價(jià)降低＋3價(jià)，2個(gè)Cr原子得到6個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，6個(gè)氯離子失去6個(gè)電子，正確；B項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，則應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5降到0，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從－1升高到0，即，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，正確。
5．（2022年湖北省期中）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B-
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－
B．Z元素①、③反應(yīng)中都被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋
D．反應(yīng)①中，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O中，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性：XO4－＞Z2；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－中，B2是氧化劑，A3＋是氧化產(chǎn)物，氧化性：B2＞A3＋；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Z2＞B2；
A項(xiàng)，依據(jù)氧化性的傳遞性，氧化性Z2＞B2＞A3＋，所以溶液中Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能發(fā)生，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中Z元素被氧化，反應(yīng)③中Z被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由①知，氧化性XO4－＞Z2，由前面分析，氧化性Z2＞B2＞A3＋，所以氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①中，XO4－是氧化劑，則X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，正確。
6．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是
A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2
B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2
C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2
D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑
【答案】D
【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。
A項(xiàng)，Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2中Br2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C項(xiàng)，2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3＋＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)，3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意。
7．（2022年湖北省孝感市期中）回答下列問(wèn)題：
（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
③NH3＋NO―→HNO2＋H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(濃)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的___________做氧化劑。
（4）第（3）問(wèn)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________。
【答案】（1）①Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②S2－、I－ ③Fe2＋、S （2）③ （3）①NaClO3 ②FeCl3 （4）①Cl2 ②ClO2
【解析】（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋離子表現(xiàn)最高化合價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中只有氧化性；S2－、I－離子表現(xiàn)最低化合價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中只有還原性；Fe2＋、S離子表現(xiàn)中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S；（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化規(guī)律，可知：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O為歸中反應(yīng)；②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2為歧化反應(yīng)，③NH3＋NO―→HNO2＋H2O不符合價(jià)態(tài)規(guī)律，所以不能發(fā)生。故答案：③；（3）根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律可知：反應(yīng)①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中的氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反應(yīng)③2NaClO3＋4HCl(濃)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化劑NaClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由強(qiáng)到弱的物質(zhì)順序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaClO3。根據(jù)①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中的氧化性物質(zhì)的氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化性物質(zhì)的氧化性：Cl2＞FeCl3可知，若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的FeCl3做氧化劑。故答案：NaClO3 ；FeCl3；（4）根據(jù)③2 NaClO3＋4HCl(濃)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)可知，NaClO3為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為ClO2，所以還原產(chǎn)物是ClO2；HCl為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為Cl2，所以氧化產(chǎn)物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。
8．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。
（1）上述反應(yīng)中的x=_______，y=_______。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)______；還原產(chǎn)物為_(kāi)______。
（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；還原性強(qiáng)弱：Cl－_______Fe3＋。
（4）請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________。
（5）已知：Na2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3＋，進(jìn)而Fe3＋在水中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性。
①Na2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中_______(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)氧化還原反應(yīng)。
②Fe(OH)3膠體為_(kāi)______色，寫出區(qū)分膠體與溶液的操作及現(xiàn)象：_____________________________
___________________________________________________。
【答案】（1）10 5 （2）ClO－ Cl－ （3）＞ ＜ （4） （5）①發(fā)生了 ②紅褐 用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若是膠體則可以看到一條光亮的“通路”
【解析】（1）在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O中，根據(jù)電荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求出y＝5，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；（2）在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到反應(yīng)后Cl－中的－1價(jià)，做氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為Cl－；（3）該反應(yīng)中，ClO－做氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋被氧化為FeO42－，則Fe3＋是還原劑，F(xiàn)eO42－是氧化產(chǎn)物。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：ClO－＞FeO42－，還原性：Fe3＋＞Cl－；（4）該反應(yīng)中，1 個(gè)ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，得到2 個(gè)電子，則3個(gè)ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，得到6個(gè)電子；1個(gè)Fe3＋轉(zhuǎn)化為FeO42－，失去3個(gè)電子，則2個(gè)Fe3＋轉(zhuǎn)化為FeO42－，失去6個(gè)電子。即2個(gè)Fe3＋轉(zhuǎn)移6個(gè)電子給3個(gè)ClO－，用單線橋法表示表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：；（5）Na2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3＋，鐵元素發(fā)生了化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。Fe(OH)3膠體為紅褐色，區(qū)分膠體與溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，具體操作為用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若是膠體則可以看到一條光亮的“通路”。
【過(guò)關(guān)檢測(cè)】
1．在KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】D
【解析】反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由－1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，故選D項(xiàng)。
2．（2021年廣東省惠州第一學(xué)期期末）已知，(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KC1＋I(xiàn)2 (2)FeCl2＋Cl2＝2FeC13，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2
C．I2＞Cl2＞FeCl3 D．Cl2＞I2＞FeCl3
【答案】B
【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷。
根據(jù)反應(yīng)(1)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根據(jù)反應(yīng)(2)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，選B項(xiàng)。
3．（2022年湖北省宜昌市期中）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 B．Br2＞Fe3＋＞Cl2＞I2
C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3＋ D．I2＞Fe3＋＞Br2＞Cl2
【答案】A
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律判斷，由①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－可知氧化性：Br2＞Fe3＋，由②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－可知氧化性：Cl2＞Br2，據(jù)③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2可知氧化性：Fe3＋＞I2。綜合之氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3＋＞I2，A項(xiàng)符合題意。
4．（2022年江蘇省江陰市期末）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原
C．NaH是失去電子，是氧化劑
D．還原性大?。篘aH＞H2
【答案】D
【解析】NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。
A項(xiàng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，NaH＞H2，正確。
5．（2022年北京市第四中學(xué)期中）Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A．2∶1 B．3∶1 C．15∶7 D．7∶5
【答案】B
【解析】Cl2NaCl，Cl2NaClO、Cl2NaClO3，N(NaCl)×1＝N(NaClO)×1＋N(NaClO3)×5，N(NaCl)×1＝5×1＋2×5，N(NaCl)＝15，N(NaCl)∶N(NaClO)＝15∶5＝3∶1，B項(xiàng)符合題意。
6．（2022年湖北省期中改編）為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為：Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列有關(guān)的敘述不正確的是
A．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)，則生成還原產(chǎn)物0.5NA個(gè)
C．槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹
D．上述反應(yīng)中，單質(zhì)鐵被氧化，而NaNO2作為氧化劑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的＋3價(jià)變?yōu)镹H3中的－3價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1個(gè)氨氣轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；該反應(yīng)中氧化劑為NO2－，氧化產(chǎn)物為FeO22－，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性，故正確；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1個(gè)氨氣轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)，則生成還原產(chǎn)物NA個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，槍支“發(fā)藍(lán)”是一層致密的保護(hù)層四氧化三鐵，其實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹，正確；D項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)中，單質(zhì)鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，正確。
7．（2022年江西省九校期中聯(lián)考）已知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，且有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2(少量)＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2(少量)＋FeBr2＝FeCl2＋Br2
D．在反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了酸性和還原性
【答案】AD
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)①Cl2(少量)＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2可知，還原劑為FeI2被Cl2氧化為I2，所以氧化產(chǎn)物為I2；根據(jù)②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－可知，還原劑為Fe2＋被Br 2氧化為Fe3＋，所以氧化產(chǎn)物為Fe3＋；根據(jù)③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O可知，還原劑為HCl被Co2O3氧化為Cl2，所以氧化產(chǎn)物為Cl2；正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律可知，①Cl2(少量)＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2中氧化性Cl2＞I2；②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中氧化性Br2＞Fe3＋；③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以得到氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)①、②可知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，Cl2少量時(shí)先與Fe2＋反應(yīng)，而不是先與Br－反應(yīng)，故Cl2(少量)＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O可知，在反應(yīng)③中2個(gè)HCl體現(xiàn)了還原性，4個(gè)HCl體現(xiàn)了酸性，正確。
8．（2022年江蘇省淮安市期末）ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：

ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑
B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物
C．每生成1個(gè)ClO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
D．參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的個(gè)數(shù)之比為2∶1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，在NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O中，Na2SO3中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為＋6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯元素的化合價(jià)從反應(yīng)前NaClO3中的＋5價(jià)降低到ClO2中的＋4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，生成1個(gè)ClO2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)Na2SO3參加反應(yīng)，失去2個(gè)電子，1個(gè)NaClO3參加反應(yīng)，得到1個(gè)電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的個(gè)數(shù)之比為2∶1，正確。
9．（2022年四川省宜賓市期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O72－)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號(hào))；氧化性：Cr2O72－___________Fe3＋(填“>”或“＜”)。
（2）用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
【答案】（1）Fe2＋ ＞（2）
【解析】（1）反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中，F(xiàn)e由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化作為還原劑；Cr2O72－為反應(yīng)中的氧化劑，F(xiàn)e3＋為反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Cr2O72－＞Fe3＋；（2）Cr化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，Cr2O72－中的2個(gè)Cr得6e－；Fe由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，6個(gè)Fe2＋失6e－，單線橋表示為。
10．（2021年江蘇省南通市如皋期末）氧化還原反應(yīng)在亞硝酸鹽的制取和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。
（1）Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備：
Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO＝3Ca(NO2)2＋2Fe2O3
①該反應(yīng)中的氧化劑是____________。
②該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。
（2）某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反應(yīng)物。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_____________________________________________________________________。
②由該反應(yīng)可以得到物質(zhì)的氧化性順序是_________＞________。
【答案】（1）Ca(NO3)2 2∶1 （2） NaNO2 I2
【解析】（1）①Ca(NO3)2中N的價(jià)態(tài)為＋5價(jià)、Ca(NO2)2中N的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)，故氧化劑為Ca(NO3)2；②NO被氧化、Ca(NO3)2被還原，被氧化的N原子與被還原的N原子的個(gè)數(shù)之比為4∶2＝2∶1；（2）①根據(jù)“某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反應(yīng)物”，可知NaNO2生成NO，NaNO2作氧化劑，則NaI為還原劑，其氧化產(chǎn)物為I2，反應(yīng)為NaNO2＋NaI＋H2SO4―→Na2SO4＋NO↑＋I(xiàn)2，反應(yīng)中N元素價(jià)態(tài)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，降低1價(jià)，I元素價(jià)態(tài)由－1變?yōu)?價(jià)，升高1價(jià)，由電子守恒有1NaNO2＋1NaI＋H2SO4―→Na2SO4＋NO↑＋I(xiàn)2，由鈉守恒有1NaNO2＋1NaI＋1H2SO4―→1Na2SO4＋NO↑＋I(xiàn)2，最后由H、O守恒得1NaNO2＋1NaI＋1H2SO4―→1Na2SO4＋NO↑＋I(xiàn)2＋1H2O，將計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍有2NaNO2＋2NaI＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2NO↑＋1I2＋2H2O；反應(yīng)中NaI失去2個(gè)電子，NaNO2得到這2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知NaNO2的氧化性大于I2。