滬教版九年級上冊第4章 認(rèn)識化學(xué)變化第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運用第2課時教學(xué)設(shè)計及反思

這是一份滬教版九年級上冊第4章 認(rèn)識化學(xué)變化第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運用第2課時教學(xué)設(shè)計及反思，共7頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點，教學(xué)準(zhǔn)備，教學(xué)過程，板書設(shè)計等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第2課時一、教學(xué)目標(biāo)1.理解化學(xué)方程式的含義。2.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。              3.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。二、教學(xué)重難點重點：化學(xué)方程式計算的格式和步驟。難點：利用化學(xué)方程式的簡單計算。三、教學(xué)準(zhǔn)備相關(guān)PPT和相關(guān)視頻。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境引入新課【播放】播放視頻《長征7號火箭發(fā)射》。【講述】火箭發(fā)射需要燃料和助燃劑。如果火箭用氫氣做燃料，而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭助推上升時，需要燃燒氫氣200 kg，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克氧氣使之完全燃燒，800 kg氧氣行嗎？為什么？【展示】展示PPT第4頁。【過渡】如何根據(jù)氫氣的質(zhì)量確定氧氣的質(zhì)量呢？這就需要利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算了，今天我們就從“量”的角度來研究化學(xué)方程式。傾聽思考利用火箭發(fā)射創(chuàng)設(shè)情境，引起學(xué)生強烈的探究欲望。環(huán)節(jié)二新課講解  三、化學(xué)方程式的意義【過渡】化學(xué)方程式除了告訴我們反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，還能告訴我們哪些信息呢？【展示】展示化學(xué)方程式：2H2+O22H2O。【提問】請你說出該化學(xué)方程式表示了哪些反應(yīng)事實？它能體現(xiàn)各物質(zhì)之間量的關(guān)系嗎？【組織活動】請同學(xué)們計算上述方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，看看你有什么發(fā)現(xiàn)？【展示】展示PPT第5頁。【總結(jié)】由此我們可以從質(zhì)和量兩個方面總結(jié)化學(xué)方程式的意義。質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件及生成物。量的方面又可以分為兩個方面：①：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，物質(zhì)間的質(zhì)量比=物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)乘積之比。②:表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比。)【布置任務(wù)】同學(xué)們，請你寫出2H2OH2↑ + O2↑所表示的意義。      計算并回答方程式的有意義：氫氣在氧氣中燃燒生成水，每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，其分子個數(shù)比為2∶1∶2。每4份質(zhì)量的氫氣與32份的 氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，H2、O2、H2O的質(zhì)量比1∶8∶9。         引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)并歸納總結(jié)，實現(xiàn)教師角色由知識傳授者到學(xué)生學(xué)習(xí)者的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生學(xué)習(xí)方式由被動學(xué)習(xí)到自主、合作、探究式學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。   幫助學(xué)生從質(zhì)和量兩個方面梳理化學(xué)方程式的意義。通過練習(xí)，鞏固化學(xué)方程式的意義。二、化學(xué)方程式的計算【展示】展示PPT第8頁。【布置任務(wù)】既然化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。那請你思考并填寫一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這個反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。【總結(jié)】在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值。在化學(xué)方程式中，只要知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算出生成物的質(zhì)量，還可以根據(jù)生成物的質(zhì)量求出反應(yīng)物的質(zhì)量。【過渡】那如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算呢，有什么依據(jù)呢？【展示】展示PPT第9頁。【講述】化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)是：化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時還能表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系。【展示】展示PPT第10頁。【講述】這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看解題步驟（邊播放動畫，邊講解）。解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3  + 2HClCaCl2 + H2O +CO2↑ 100                           44x                             8.8 g     100∶44 = x∶8.8 g            x=20 g答：至少需碳酸鈣20 g。【交流討論】根據(jù)剛才例題的學(xué)習(xí)，你能總結(jié)出利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟嗎？【總結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：建立已知量和未知量的比例關(guān)系；（5）答：計算x，并作答。【展示】展示PPT第12頁。【講述】剛才同學(xué)們總結(jié)了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補充。（1）設(shè)未知量x時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算，單位換算一致才能計算。(2)書寫方程式時一定要注意配平，還要注意方程式的完整、反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時也是要扣分的。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下邊，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下面。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中的是橫列，也可縱列，一般情況下采用縱列比較好，因為題中有時候所給的數(shù)據(jù)回和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。【提示】需要注意的是計算結(jié)果的小數(shù)位的保留按題中的要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)。【過渡】依據(jù)化學(xué)式可以計算一定量的化合物中某元素的含量。在某些特定的情況下，可以依據(jù)化學(xué)式或化學(xué)方程式確定反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。【展示】展示PPT第13頁。【講述】例如在解答“電解10 t氧化鋁最多可產(chǎn)生多少噸鋁”的問題時，甲、乙兩同學(xué)分別采取了兩種不同的計算方法。【展示】展示兩種解法：
解一：設(shè)鋁的質(zhì)量為x。2Al2O3 4Al+3O2↑204         10810 t          x                 答：最多可產(chǎn)生5.3 t鋁。解二：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁。氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10 t氧化鋁中含鋁的質(zhì)量：10 t ×53.0%＝5.3 t。答：最多可產(chǎn)生5.3 t鋁。【布置任務(wù)】請你比較兩種計算方法的依據(jù)有何不同，為什么都能得到正確的答案？【總結(jié)】通過討論我們發(fā)現(xiàn)：解一為根據(jù)化學(xué)方程式計算，解二為根據(jù)化學(xué)式計算。兩種計算方法得到的答案一致。因為電解Al2O3時， Al2O3鋁中元素全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Al，所以生產(chǎn)的Al的質(zhì)量實際上就是Al2O3中鋁元素的質(zhì)量。【過渡】利用化學(xué)方程式，還可以根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量計算生成物的質(zhì)量。如：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？【展示】展示PPT第17頁。【講述】依據(jù)“設(shè)、寫、標(biāo)、列、答”進(jìn)行計算。解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4 K2MnO4 +  MnO2  +O2↑ 2×158                           326.3 g                            x                                            答：可以得到氧氣的質(zhì)量為0.6 g。【布置作業(yè)】百聞不如一見，白看不如一練，考驗同學(xué)們的時候到了。小組合作完成練習(xí)，討論交流。糾正錯誤。看哪個小組完成的快。【展示】展示PPT第19頁。【講述】請同學(xué)們核對答案。     思考并完成任務(wù)。   傾聽、思考。    傾聽、理解并記憶。     傾聽、思考、記錄。    思考、討論并總結(jié)。            傾聽、理解并記憶。                     傾聽理解并記憶。                小組討論并比較兩種計算方法。              傾聽理解并記憶。    小組比賽完成練習(xí)。     進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的量的含義，同時引出化學(xué)方程式計算的講解。      幫助學(xué)生梳理根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)和基本依據(jù)。   通過講解讓學(xué)生理解并記憶化學(xué)方程式計算的步驟。   通過讓學(xué)生自己總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力。           幫助學(xué)生梳理利用化學(xué)方程式計算的注意點。                    講述兩種方法，讓學(xué)生理解并記憶兩種方法的區(qū)別。             通過讓學(xué)生分析比較兩種解法，加深理解可以根據(jù)化學(xué)式或方程式確定反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，計算有關(guān)物質(zhì)的量。           通過講述讓學(xué)生認(rèn)識還可以通過反應(yīng)物的質(zhì)量計算生成物的質(zhì)量。   通過練習(xí)鞏固化學(xué)方程式的計算。環(huán)節(jié)三拓展延伸【閱讀】定量研究在科學(xué)研究中的意義閱讀了解定量研究在科學(xué)研究中的意義。隨堂作業(yè)展示PPT24頁。做題通過習(xí)題鞏固本節(jié)所學(xué)知識環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式的計算的步驟、過程，同時也懂得了從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，因此說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個方面，應(yīng)同時考慮才能得到正確的答案。傾聽并理解幫助學(xué)生梳理本節(jié)知識，便于學(xué)生記憶。五、板書設(shè)計第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第2課時一、   化學(xué)方程式的意義1.質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.量的方面：①：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。②：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。二、利用化學(xué)方程式的計算步驟：1．設(shè)未知量2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3．寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量4．列出比例式，求解5．簡明的寫出答案