2022-2023學年湖北省部分市州高三元月聯(lián)合調(diào)研考試化學試題含解析

這是一份2022-2023學年湖北省部分市州高三元月聯(lián)合調(diào)研考試化學試題含解析，共25頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，工業(yè)流程題，有機推斷題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?湖北省部分市州2022-2023學年高三元月聯(lián)合調(diào)研考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與我們的生活息息相關，下列說法正確的是
A．漂粉精可用于游泳池的消毒 B．常溫下pH約為5.6的雨水是酸雨
C．糯米中的淀粉水解后就釀成了酒 D．丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色
【答案】A
【詳解】A．漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2，可以和CO2以及水反應生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A正確；
B．正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，pH小于5.6的雨水才能成為酸雨，B錯誤；
C．糯米中的淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯誤；
D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，丹霞地貌的巖層中含F(xiàn)e2O3，該物質為紅棕色，導致巖層顯紅色，D錯誤；
故選A。
2．抗壞血酸(即維生素C，結構如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關說法正確的是

A．分子式為 B．屬于脂溶性維生素
C．能發(fā)生取代反應、氧化反應 D．大量服用有益于身體健康
【答案】C
【詳解】A．由維生素C結構可知，該分子的分子式為C6H8O6，故A錯誤；
B．維生素C含有四個羥基，是水溶性維生素，故B錯誤；
C．分子結構中含有羥基，可以發(fā)生取代反應，含有羥基、碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．大量服用維生素C會引發(fā)惡心、腹瀉等癥狀，不利于身體健康，故D錯誤；
故選C。
3．非物質文化遺產(chǎn)是一個國家和民族歷史文化成就的重要標志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列有關說法錯誤的是
A．景德鎮(zhèn)青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品
B．非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗
C．安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應
D．非遺油紙傘能防水是因為傘面涂了由桐樹籽壓榨的桐油，桐油的化學成分是烴類化合物
【答案】D
【詳解】A．青花瓷器的主要成分是硅酸鹽，故青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；
B．絲絹主要成分是蛋白質，蛋白質在酶的作用下會水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，B正確；
C．發(fā)酵工序中，茶葉發(fā)生了氧化還原反應，C正確；
D．桐油的主要化學成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯誤；
故選D。
4．下列化學用語正確的是
A．乙烯分子的結構簡式為
B．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式
C．甲醛的電子式
D．水分子的空間結構模型
【答案】C
【詳解】A．烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；
B．基態(tài)溴原子的核外有35個電子，分4層排布，基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯誤；
C．甲醛分子中H、C原子間共用1對電子，O、C原子間共用2對電子，O原子外圍達到8e-結構，其電子式為 ，C正確；
D．水中氧原子分別與兩個氫原子形成共價鍵，O的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對，則水分子為V形結構，空間結構模型為，D錯誤；
故選C。
5．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．固體中所含陽離子數(shù)為
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含鍵數(shù)為
C．3.9gK在氧氣中完全反應轉移電子數(shù)為
D．與足量充分反應生成的分子數(shù)為
【答案】A
【詳解】A．固體中含和，則0.1mol固體中所含陽離子數(shù)為，A正確；
B．為指出氣體所處狀況，無法計算氣體的物質的量，B錯誤；
C．0.1molK失電子變成K+，轉移0.1mol電子，轉移電子數(shù)為，C錯誤；
D．與發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，因此反應生成的分子數(shù)小于，D錯誤；
故選A。
6．羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產(chǎn)物(圖中⑦)的反應機理如圖所示。下列說法正確的是

A．③是該反應的催化劑
B．③到④的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成
C．⑥中有1個手性碳原子
D．合成⑦的總反應為
【答案】B
【詳解】A．③是第一步反應的產(chǎn)物，第二個反應的反應物，所以③只是該反應的中間產(chǎn)物，不是該反應的催化劑，故A錯誤；
B．③到④的過程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成，故B正確；
C．⑥中有2個手性碳原子，如圖，故C錯誤；
D．合成⑦的總反應為，故D錯誤；
故答案為：B
7．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是
A．用泡沫滅火器滅火原理：
B．將氯化銀溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：
D．除去苯中混有的少量苯酚：++
【答案】B
【詳解】A．泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：，故A錯誤；
B．氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應生成可溶的二氨合銀離子，，故B正確；
C．漂白液吸收少量二氧化硫氣體，則次氯酸鈉過量，即生成的氫離子會與過量的次氯酸跟結合反應生成弱電解質HClO，則其離子方程式為：，故C錯誤；
D．苯酚不與碳酸氫鈉反應，但能與氫氧化鈉或者碳酸鈉反應，除去苯中混有的少量苯酚可選用氫氧化溶液，即++，故D錯誤；
故選B。
8．鈦合金等新型合金廣泛應用于航空航天領域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是

A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑
B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉移電子
C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣
D．由制備Ti反應的原子利用率為100%
【答案】B
【分析】氯化發(fā)生的反應為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，化學方程式為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。
【詳解】A．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；
B．反應2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉移14mol電子，生成氣體，轉移電子×14mol=0.7mol，B正確；
C．高溫下Ti與N2反應，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；
D．由制備Ti反應為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應，原子利用率不是100%，D錯誤；
故選B。
9．某物質結構如圖所示，其中X、Y、Z、M、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是

A．原子半徑： B．第一電離能：
C．X和Y原子均為雜化 D．該物質中除W外均是p區(qū)元素
【答案】D
【分析】W的原子序數(shù)最大，且形成+1價陽離子，則W為Na；M形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則M為F；Z形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于F，則Z為O；Y、X均能形成4個共價鍵，且原子序數(shù)XY>X），故B錯誤；
C．C原子形成1個雙鍵，2個單鍵，采取sp2雜化，B原子形成4個單鍵，采取雜化，故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，X為B、Y為C、Z為O、M為F、W為Na，除了Na元素，其他都是p區(qū)元素，故D正確；
故選：D。
10．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是
A．鍵角：，是由于中O上孤電子對數(shù)比分中O上的少
B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵
D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小
【答案】A
【詳解】A．隨著孤電子對數(shù)增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小， H2O的孤電子對數(shù)=，H3O+的孤電子對數(shù)=，所以鍵角大小為，選項A正確；
B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，B錯誤；
C．穩(wěn)定性：，是因為非金屬性O>S，C錯誤；
D．Cl的電負性大于H，電負性越大，形成共價鍵的極性越強，因此，的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性，D錯誤；
答案選A。
11．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結構材料和超導材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結構如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．b點原子的分數(shù)坐標為
B．摻雜Al后，晶體中
C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中
D．已知最近的兩個N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為
【答案】C
【詳解】A ．b點原子的分數(shù)坐標為，A錯誤；
B．結合晶胞結構，Ti為12×=3，Al為1，N為8×+6×=4，晶體中，B錯誤；
C．由晶胞結構可知，鈦原子位于氮原子構成的八面體空隙中，C正確；
D．最近的兩個N原子之間的距離為，則晶胞邊長為cnm，氮化鈦晶體中Ti為12×+1=4，N為8×+6×=4，則化學式為TiN，密度為==，D錯誤；
故選C。
12．由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能推出相應結論的是
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
將鎂條點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生
具有氧化性
B
常溫下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后部分白色沉淀變?yōu)樗{色
相同溫度下：
C
向某溶液樣品中加入濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變藍
溶液樣品中含
D
向某甲酸樣品中先加入足量溶液，再做銀鏡反應實驗
出現(xiàn)銀鏡
該甲酸樣品中混有甲醛

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．燃著的金屬鎂能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Mg2CO3和C，說明CO2具有氧化性，A正確；
B．向溶液中加入溶液，兩者發(fā)生反應生成白色沉淀，并剩余，再加入5~6滴溶液，部分白色沉淀轉化為藍色沉淀，說明相同溫度下：， B正確；
C．向盛有某無色溶液的試管中，滴加濃NaOH溶液并加熱，在管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則存在，C正確；
D．加入足量NaOH溶液后HCOOH轉化為HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的結構特征，會干擾甲醛的檢驗，D錯誤；
答案選D。
13．鉀長石()是含鉀量較高、分布最廣、儲量最大的非水溶性鉀資源，以鉀長石為原料制取鉀肥的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長石中的鉀元素和鋁元素在作用下轉化為和。下列說法正確的是

A．可用“水浸”操作直接提取鉀長石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料
C．“堿化Ⅱ”發(fā)生的主要反應為
D．流程中只有可循環(huán)利用
【答案】C
【分析】依題意，煅燒后鉀元素、鋁元素轉化為NaAlO2、KAlO2、硅元素轉化為CaSiO3。水浸過濾后，濾液中主要含有NaAlO2、KAlO2、Na2CO3等，通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3、KHCO3，加入NaOH溶液堿化時，NaHCO3轉化為Na2CO3并結晶析出、KHCO3轉化為K2CO3，過濾分離可得K2CO3溶液。
【詳解】A．鉀長石是非水溶性鉀資源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A錯誤；
B．“浸渣Ⅰ”主要含有CaCO3和CaSiO3，不能冶煉金屬鋁，B錯誤；
C．加入NaOH溶液堿化時，NaHCO3、KHCO3分別轉化為Na2CO3、K2CO3，反應的離子方程式為：，C正確；
D．流程中除CO2可以循環(huán)利用外，還有Na2CO3也可以循環(huán)利用，D錯誤；
故選C。
14．1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過程的中間體，用電有機合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A．直流電源電極a為負極
B．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜
C．液相反應中，被氧化為1，2-二氯乙烷
D．該裝置總反應為
【答案】C
【分析】由電解池裝置圖可知，左側亞銅離子失去電子生成二價銅離子，為電解池的陽極，則a為電源正極，溶液中的氯離子經(jīng)過陰離子交換膜X移向陽極，右側氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，則b為電源的負極，溶液中的鈉離子經(jīng)過陽離子交換膜Y移向陰極，同時生成氫氧化鈉。液相反應中氯化銅與乙烯反應生成1，2—二氯乙烷和氯化亞銅，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，直流電源電極a為正極，A錯誤；
B．由分析可知，X為陰離子交換膜，Y為陽離子交換膜，B錯誤；
C．液相反應中，C2H4與CuCl2反應生成1，2-二氯乙烷時碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，應為C2H4被CuCl2氧化為1，2-二氯乙烷，C正確；
D．以NaCl溶液和乙烯為原料合成1，2-二氯乙烷中， CuCl循環(huán)使用，其實質是NaCl、H2O與 CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，D錯誤；
故答案選C。
15．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示。下列分析錯誤的是

A．曲線1表示的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化
B．時，溶液中：
C．溶液中：
D．反應的平衡常數(shù)
【答案】B
【分析】向溶液中逐滴加入溶液，發(fā)生反應分別為H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，所得溶液中物質的量逐漸減少，物質的量先逐漸增多，然后逐漸減少，物質的量逐漸增多，直至最大，則結合圖像，曲線1表示的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線2表示物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線3表示物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，曲線1表示的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化，A正確；
B．時，物質的量等于物質的量，結合電荷守恒，溶液中：，B錯誤；
C．屬于鹽，完全電離為Na+和，溶液顯酸性，少部分電離出氫離子，溶液中：，C正確；
D．根據(jù)反應，該反應對應圖像pH=1.2時，此時c()=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知K===，D正確；
故選B。

二、實驗題
16．疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學小組在實驗室制取疊氮化鈉的實驗裝置(略去夾持儀器)如圖所示：

實驗步驟如下：
①制?。捍蜷_裝置D導管上的旋塞，加熱。
②制取：加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③制取：向裝置A中b容器內(nèi)充入適量植物油并加熱到210℃~220℃，然后通入。
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。
回答下列問題：
(1)儀器e的名稱為___________，其中盛放的藥品為___________。
(2)先加熱制取再加熱裝置A中金屬鈉的原因是___________。
(3)還可由固體(熔點為169.6℃)在240℃~245℃分解制得，則可選擇的最佳氣體發(fā)生裝置是___________(填字母序號)。
A． B． C．
(4)制取的化學方程式為___________。
(5)步驟④中用乙醚洗滌晶體產(chǎn)品的主要原因，一是減少的溶解損失，防止產(chǎn)率下降；二是___________。
(6)該化學小組用滴定法測定晶體產(chǎn)品試樣中的質量分數(shù)的實驗過程：稱取2.500g試樣配成溶液，再取溶液于錐形瓶中后，加入溶液。待充分反應后，將溶液稍稀釋，并加入適量硫酸，再滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用標準溶液滴定過量的，消耗標準溶液。
涉及的反應方程式為：，
則試樣中的質量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】(1)???? U形管???? 堿石灰
(2)利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣
(3)B
(4)
(5)乙醚易揮發(fā)，利于晶體快速干燥
(6)91.0%

【分析】D裝置制取氨氣，用C裝置冷凝分離出水，B裝置干燥氨氣，A裝置先制取，再制取，冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
【詳解】（1）儀器e為U形管；制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置冷凝分離出水，U形管中盛放堿石灰干燥氨氣；
（2）先加熱制取再加熱裝置A中金屬鈉的原因是：利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣；
（3）分解過程中會產(chǎn)生水，為了防止水倒流到試管底部使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，同時固體的熔點為169.6℃，為防止加熱過程中硝酸銨熔化流出，應選擇B裝置加熱，故選B。
（4）和在210℃~220℃條件下反應生成和水，反應的化學方程式為；
（5）乙醚易揮發(fā)，用乙醚洗滌晶體，利于晶體快速干燥；
（6）消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為：0.0500mol/L×0.03L=0.0015mol，加入( NH4)2Ce (NO3)6的物質的量為：0.1000mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)可知，與NaN3反應的( NH4)2Ce (NO3)6的物質的量為：0.005mol-0.0015mol=0.0035mol，依據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3?=4NH4NO3?+2Ce( NO3)3?+2NaNO3?+3N2↑可知，50.00mL溶液中含有的NaN3的物質的量為0.0035mol ，則試樣中NaN3的質量分數(shù)為：×100%=91.0%。

三、工業(yè)流程題
17．三氧化二鎳()是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：

已知：①在該實驗條件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。
②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
離子
pH




開始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
…
3.2
9.0

③萃取的原理為。
回答下列問題：
(1)“預處理”時，可以用___________(填化學式)溶液除去廢料表面的油脂油污。
(2)“浸出”時，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。
(3)“氧化”時，加入發(fā)生反應的離子方程式為___________，目的是___________。
(4)若常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中濃度為，為使等雜質離子沉淀完全，則需控制溶液的pH范圍是___________。
(5)“萃取”時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。
(6)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關系：
溫度
低于30.8℃
30.8~53.8℃
53.8~280℃
高于280℃
晶體形態(tài)


多種結晶水合物


從溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作是：___________。
【答案】(1)NaOH（或Na2CO3）
(2)???? 適當升高溫度（或適當增大稀硫酸的濃度或延長浸取時間等）???? SiO2、C
(3)???? ???? 將先氧化成再調(diào)pH除去，避免損失
(4)
(5)分液漏斗
(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8~53.8℃之間結晶并過濾

【分析】含鎳廢料預處理后，加入稀硫酸進行酸浸，使Ni、Al、Fe元素轉化為對應的可溶性硫酸鹽，SiO2、C等不溶物過濾后可除去，濾液中加入NaClO3，使氧化生成，調(diào)節(jié)溶液pH，可使、生成氫氧化物沉淀除去，加入有機萃取劑后，形成NiR2（有機相），從而使與水溶性雜質分離，加入稀硫酸進行反萃取，得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、控溫冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥等操作后，得到晶體，再進一步處理得到產(chǎn)品。
【詳解】（1）油脂油污屬于酯類，在堿性條件下可以完全水解而被除去，因此在預處理含鎳廢料時可以用熱的NaOH溶液或熱的Na2CO3溶液進行堿浸。
（2）提高浸出效率主要從加快反應速率、使反應更充分等角度考慮，因此可采取的措施有適當升高溫度、適當增大稀硫酸的濃度、延長浸取時間等。含鎳廢料中不溶于稀硫酸的物質主要有SiO2、C，因此酸浸完成后過濾得到的濾渣1主要成分是SiO2、C。
（3）NaClO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：。因為與生成氫氧化物沉淀的pH接近，如調(diào)pH除去，會使損失，因此需要把氧化成后再除去，避免損失。
（4）常溫下，根據(jù)，結合表格數(shù)據(jù)得開始沉淀時，則，當溶液中濃度為時，根據(jù)計算得，此時，為防止損失，溶液pH應小于6.7。同理可計得完全沉淀時溶液pH=4.7，故為使等雜質離子沉淀完全，pH應大于等于4.7。因此需要控制溶液的pH范圍是。
（5）實驗室進行萃取實驗時，需要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。
（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8~53.8℃之間結晶并過濾。

四、有機推斷題
18．某種聚碳酸酯F的透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，其合成路線如下：

已知：
(1)化合物A的名稱為___________，化合物C中所含官能團的名稱為___________。
(2)化合物B的用途有___________(任寫一種)。
(3)反應③的化學方程式為___________，反應類型為___________。
(4)化合物E的結構簡式為___________。
(5)碳酸二甲酯()的分子式為___________，寫出其能與溶液反應的同分異構體的結構簡式___________(任寫兩種)。
【答案】(1)???? 氯苯???? 羥基
(2)制造酚醛樹脂
(3)???? ???? 取代反應
(4)
(5)???? C3H6O3???? HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH

【分析】由PC塑料的結構()，可知E為 ，結合已知條件及C的結構簡式及D的分子式，可知D為 ，結合A的結構簡式及B的分子式C6H6O，可知B為苯酚，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）根據(jù)A的結構簡式，名稱為氯苯；根據(jù)C的結構簡式，C中只含有一種官能團羥基；
（2）根據(jù)分析可知，B為苯酚，苯酚的用途有作為酚醛樹脂的原料，皮膚殺菌等；
（3）根據(jù)分析可知，C為 ，D為，結合已知條件，C→D的反應方程式為
，該反應為取代反應；
（4）根據(jù)分析可知E為；
（5）碳酸二甲酯()的分子式為C3H6O3；能與溶液反應的官能團有羧基或酯基，則可以是HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、HOCH2COOCH3、CH3OCH2COOH、HCOOCH2CH2OH等均符合。

五、原理綜合題
19．當前，實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學科學在此過程中發(fā)揮著至關重要的作用。
(1)一種將二氧化碳催化合成甲醇的技術原理為。
①一定條件下，將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。
A．的消耗速率與的消耗速率相等
B．的體積分數(shù)保持不變
C．混合氣體的平均密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210℃~290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示，則該反應的___________0(填“=”“>”或“