2022-2023學(xué)年河北省部分學(xué)校高三上學(xué)期大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測評化學(xué)試題含解析

這是一份2022-2023學(xué)年河北省部分學(xué)校高三上學(xué)期大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測評化學(xué)試題含解析，共21頁。試卷主要包含了單選題，多選題，實驗題，工業(yè)流程題，有機推斷題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
河北省部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測評化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深，河北省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽類材料構(gòu)成的是文物藏品河北省博物館中的長信宮燈邯鄲博物館中的文字缸邢臺博物館中的漢錯金四神幾何紋長頸銅壺保定博物館中的漢代銅馬選項ABCD A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】長信宮燈、銅壺、銅馬都屬于金屬材料，文字缸主要由硅酸鹽材料構(gòu)成；答案選B。2．古文化富載化學(xué)知識。下述變化中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．以灰淋汁，取堿浣衣 B．曾青涂鐵，鐵赤如銅C．濃酒和糟入甑，蒸令氣上 D．侯潮一過，明月天睛，半日曬出鹽霜【答案】B【詳解】A．灰指草木灰，主要成分為碳酸鉀，取堿浣衣，涉及碳酸根離子水解，油脂水解，過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．涉及和鐵的置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．濃酒和糟入甑，蒸令氣上，涉及蒸餾過程，故C錯誤；D．侯潮一過，明月天睛，半日曬出鹽霜描述的是蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；故答案為B。3．下列儀器使用正確的是A．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液B．容量瓶使用后需用蒸餾水洗凈并烘干C．蒸餾燒瓶可以用來加熱液體，也可以用來灼燒固體D．滴定實驗前需用待測溶液潤洗錐形瓶和量取待測溶液的滴定管【答案】A【詳解】A．分液漏斗有活塞和上口塞子，使用前需要檢查是否漏液，故A正確；B．容量瓶是準(zhǔn)確配制液體體積的容器，容量瓶不能烘干，如果烘干熱脹冷縮會造成體積不準(zhǔn)確，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶可以用來加熱液體，但需要墊石棉網(wǎng)，但不能用來灼燒固體，灼燒固體需要用坩堝，故C錯誤；D．錐形瓶不能用待測液潤洗，如果用待測液潤洗會使待測液體積偏大，造成誤差，故D錯誤。故答案為A4．適時推動滄州市海興核電站項目有助于實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，目前核電站主要通過鈾—235的裂變反應(yīng)釋放的能量進行發(fā)電。其變化過程包括：。下列說法正確的是A．上述變化過程屬于化學(xué)變化 B．與的原子序數(shù)相差55C．與互為同位素 D．Ba屬于過渡金屬元素【答案】C【詳解】A．裂變反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B．與的質(zhì)量數(shù)相差55，B項錯誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故互為同位素，C項正確；D．屬于主族元素，不是過渡元素，D項錯誤。故選C。5．甲是一種口腔清潔劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的前20號元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z>Y>X B．Y的價電子排布式為C．甲具有較強的氧化性 D．X、Z能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物【答案】B【詳解】由甲的結(jié)構(gòu)及各元素的價鍵可知，W、、Y、Z分別為H、O、S、K。A．原子半徑從左至右依次減小，從上至下依次增大，所以原子半徑：，選項A正確；B．的價電子排布式為，選項B錯誤；C．甲中含有過氧鍵，具有較強的氧化性，選項C正確；D．中既含離子鍵又含共價鍵，選項D正確；答案選B。6．硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是A．焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．調(diào)節(jié)pH的目的是使和完全沉淀C．化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D．可回收利用后應(yīng)用于本流程【答案】D【分析】高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣為，浸液中的離子為、、，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使變?yōu)?/span>白色沉淀，則溶液X為，過濾得到白色固體，灼燒得到，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。【詳解】A．焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項錯誤；B．浸液中存在的離子為、、，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使變?yōu)?/span>白色沉淀，B項錯誤；C．白色固體灼燒得到，則化合物Y為，為鋁熱劑用于焊接鐵軌，C項錯誤；D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為，則可回收利用后應(yīng)用于本流程，D項正確；答案選D。【命題意圖】本題以高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程為載體，考查了學(xué)生對化學(xué)工藝流程、元素性質(zhì)的分析和應(yīng)用。其中各步流程的分析是本題的亮點和難點。準(zhǔn)確提取工藝流程中的關(guān)鍵信息并正確分析是解題的關(guān)鍵。7．M( )是一種新型抗菌藥物的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A．化學(xué)式為B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p區(qū)C．分子中所有原子可能共平面D．能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知M化學(xué)式為，故A錯誤；B．氫原子位于元素周期表中的s區(qū)，故B錯誤；C．分子中含有雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．M有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、有鹵素能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故答案為D。8．工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：  。某體積可變的密閉容器中投入一定量和，在、兩不同壓強下和的含硫百分含量[的含硫百分含量為]隨溫度變化如圖，下列說法正確的是A．圖中表示的含硫百分含量隨溫度的變化B．C．濃度：D．平衡常數(shù)：【答案】C【詳解】A．由方程式可知溫度越高，的含量越低，所以圖中表示的含硫百分含量隨溫度的變化，故A錯誤；B．圖中表示的含硫百分含量隨溫度的變化，壓強越大的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，所以，故B錯誤；C．由圖可知、兩點時各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，但點容器體積小，所以濃度：，故C正確；D．溫度越高，平衡常數(shù)越低，所以平衡常數(shù)：，故D錯誤。故答案為C9．簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法錯誤的是A．HCl、H2S、PH3都是由極性鍵形成的極性分子B．HCl、H2S、PH3中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小C．H2S、PH3中心原子的雜化方式相同D．、S、O的最高價含氧酸溶液的pH逐漸增大【答案】D【詳解】A．、、都是由極性鍵形成的極性分子，A項正確；B．、、中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，B項正確；C．、中心原子的雜化方式相同，均為雜化，C項正確；D．硫酸為二元酸，高氯酸為一元酸，所以硫酸的較小，D項錯誤；故選D。 二、多選題10．CO2的綜合利用是實現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釕(Ru)基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料甲酸的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)II為決速步驟，所以反應(yīng)II的活化能最低B．水是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該反應(yīng)的總方程式：D．反應(yīng)過程中既有極性鍵的生成，又有非極性鍵的生成【答案】AD【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ為決速步驟，所以反應(yīng)Ⅱ的活化能最高，故A錯誤；B．由機理圖可以看出總反應(yīng)為，可以看出水是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知該反應(yīng)的總方程式為：，故C正確；D．反應(yīng)過程的最終產(chǎn)物和中間體中都有沒有非極性鍵的生成，故D錯誤。故答案為AD 三、單選題11．根據(jù)下列實驗事實所得的類比實驗分析正確的是選項實驗事實類比實驗A向硫酸鋁溶液中通入過量氨氣，最終有沉淀生成向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，最終有沉淀生成B向硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸酸化，后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅但無法證明原硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)向亞硫酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸酸化，后滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀但無法證明原亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)C工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制備金屬鎂工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制備金屬鋁D向久置的蔗糖溶液中加入銀氨溶液并加熱，若產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象可證明蔗糖已水解向久置的麥芽糖溶液中加入銀氨溶液并加熱，若產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象可證明麥芽糖已水解 A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，現(xiàn)象為先沉淀，后溶解，選項A錯誤；B．向亞硫酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸酸化，后滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀但無法證明原亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，因為硝酸能氧化亞硫酸根，選項B正確；C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁可制備金屬鋁，選項C錯誤；D．麥芽糖溶液中加入銀氨溶液并加熱，就能產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象不能證明麥芽糖已水解，選項D錯誤；答案選B。 四、多選題12．碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力學(xué)使其作為電池的正極材料備受青睞。下圖為PEG水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知該裝置電解液中添加聚乙二醇(PEG)和碘化鉀，其中PEG能與碘發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．PEG可防止I2在水系電解液中溶解B．雙層膜可防止碘化物穿梭，孔隙越小越好C．閉合K2，打開K1，N電極反應(yīng)式為D．閉合K1，打開K2，電子由M極經(jīng)外電路流向N極【答案】BD【分析】本題以水系電解液鋅碘雙離子二次電池為載體，考查了學(xué)生對電化學(xué)裝置的分析和應(yīng)用。其中原電池與電解池的切換以及電池分析是本題的亮點和難點。準(zhǔn)確提取題干中的關(guān)鍵信息并分析電解池是解題的關(guān)鍵。【詳解】A．通過絡(luò)合反應(yīng)，防止在水系電解液中溶解，A項正確；B．雙層膜可防止碘化物穿梭，但孔隙過小，會增加電解液離子遷移難度，電阻增大，B項錯誤；C．閉合，打開，為充電過程，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為，C項正確；D．閉合，打開，為放電過程，電子由極(負(fù)極)經(jīng)外電路流向極(正極)，D項錯誤；故選BD。 五、單選題13．常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線L2表示pH與的變化關(guān)系B．C．溶液中由水電離的D．時溶液中存在【答案】C【詳解】A．由圖可知曲線表示與的變化關(guān)系，選項A正確；B．取點帶入可知，選項B正確；C．溶液中的電離程度大于水解程度，所以水電離的，選項C錯誤；D．由圖可知時相同，所以溶液中存在，選項D正確；答案選C。 六、實驗題14．高純二氧化鍺主要用于生產(chǎn)光學(xué)及半導(dǎo)體用的鍺材料等。在實驗室以二氧化鍺粗品(含和及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備，然后使其水解得到晶體，再加熱干燥制得純度較高的。實驗制備的裝置圖如下(加熱及夾持裝置已略去)：i.相關(guān)物質(zhì)的部分理化性質(zhì)物質(zhì)部分理化性質(zhì)不溶于水、鹽酸、稀苛性堿溶液熔點：1115℃，沸點：1200℃熔點：-51.5℃，沸點：86.6℃；易水解 ii.(未配平)；回答下列問題：(1)儀器a的名稱為____；實驗室用重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備的離子方程式為____；通入氯氣的目的是_____。(2)為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實驗過程中需要通過裝置a不斷滴加濃鹽酸。鹽酸保持較高濃度的原因為_______。(3)冷凝管中冷卻水應(yīng)從_______(“b”或“c”)口進入；為達到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，則儀器d的作用為_______；實驗室中溫度計有不同規(guī)格，本實驗應(yīng)可選用_______(填字母標(biāo)號)。A．-30℃~20℃    B．0℃~50℃    C．50℃~100℃    D．100℃~150℃(4)將d中的液體與蒸餾水按一定比例進行混合，靜置，可得到晶體，此過程中的化學(xué)方程式為_______。(5)純度測定稱取樣品，在加熱條件下溶解，用將其還原為，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積，滴定指示劑為_______，樣品純度為_______%(實驗條件下未被氧化)。【答案】(1)     恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗          加熱條件下將氧化為(2)保證氛圍，防止水解(3)     c     收集冷卻后的     C(4)(5)     淀粉溶液      【分析】在實驗室以二氧化鍺粗品(含和及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備，然后使其水解得到晶體，再加熱干燥制得純度較高的。再對產(chǎn)品進行分析，確定其成分。【詳解】（1）儀器的名稱為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；實驗室用重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備的離子方程式為；二氧化鍺可與濃鹽酸反應(yīng)生成，通入氯氣的目的是加熱條件下將氧化為；（2）為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實驗過程中需要通過裝置不斷滴加濃鹽酸。鹽酸保持較高濃度的原因為保證氛圍，防止水解；（3）根據(jù)逆流原則冷卻水應(yīng)從口進入；儀器用于收集冷卻后的；結(jié)合信息中的理化性質(zhì)可知，其沸點為86.6℃，可收集86℃~100℃的餾分，所選溫度計的規(guī)格50℃~100℃為宜；（4）將中的液體與蒸餾水按一定比例進行混合，靜置，可得到晶體，該過程中發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（5）結(jié)合信息可知，滴定終點生成，故用淀粉作為指示劑。配平方程式；，得到關(guān)系式：，消耗標(biāo)準(zhǔn)液中的，，故樣品純度為。 七、工業(yè)流程題15．MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)為原料制備MnCO3的流程如下：回答下列問題：(1)廢鐵屑在使用前需要用熱的純堿溶液清洗表面油污，其清洗原理為_______(結(jié)合離子方程式和必要的語言解釋)。(2)為了使廢鐵屑與軟錳礦在“酸浸”中充分反應(yīng)，可采取的措施為_______；“酸浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“濾渣1”中含有的主要成分為_______。(4)“氧化”過程中加入H2O2的量遠(yuǎn)超理論量的原因為_______。(5)加入CaCO3能“除鐵、鋁”的原因為_______。(6)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(7)MnO2的正交(棱與棱之間的夾角均為)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為、、。其中Mn的配位數(shù)為_______；用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______。【答案】(1)，溫度升高水解程度增強，堿性增強使油污加速水解(2)     將鐵屑與軟錳礦破碎為粉末，充分?jǐn)嚢杌旌?/span>     (3)和(4)生成的可催化的分解(5)加入消耗，增大，從而沉淀和(6)(7)     6      【分析】MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)加入廢鐵屑，再加入硫酸進行酸浸，除去濾渣1為和，再加入雙氧水氧化，再加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，除鐵、鋁，除去濾渣2為氫氧化鐵、氫氧化鋁，再加入氟化錳除鈣、鎂，得到濾渣3為氟化鈣、氟化鎂，再加入碳酸氫銨沉錳，最后制得MnCO3。【詳解】（1）熱的純堿溶液清洗表面油污的原理為，溫度升高水解程度增強，堿性增強使油污加速水解；（2）為了使廢鐵屑與軟錳礦在“酸浸”中充分反應(yīng)，可采取的措施為將鐵屑與軟錳礦破碎為粉末，充分?jǐn)嚢杌旌希?/span>“酸浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）不溶于酸，微溶于水，所以“濾渣1”中含有的成分為和；（4）“氧化”過程中加入的量遠(yuǎn)超理論量的原因為生成的可催化的分解；（5）加入能調(diào)節(jié)溶液酸度，從而起到“除鐵、鋁”的目的；（6）“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（7）由圖可知晶胞中的配位數(shù)為6，該晶體密度為。 八、有機推斷題16．有機物M是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_______，E+N→M的反應(yīng)類型為_______。(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)設(shè)計F→G和H→I兩步反應(yīng)的目的為_______。(4)M中手性碳原子的數(shù)目為_______。(5)N的沸點高于I的原因為_______。(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。I.遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能與溶液反應(yīng)生成；III.苯環(huán)上有三個取代基。(7)參照上述合成路線，設(shè)計由乙醛為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。【答案】(1)     苯乙醛     加成反應(yīng)(2)(3)降低氯原子被取代在苯環(huán)對位的可能性，提高產(chǎn)率(4)2(5)N中含羥基，能形成分子間氫鍵，所以沸點較高(6)20(7) 【分析】A通過加成反應(yīng)生成B，B被氧化成羧酸C，C催化氧化生成D，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；根據(jù)N回推可知F為，F與硫酸取代生成G，G與氯氣取代生成H，H水解去掉磺酸基生成I ，I水解生成N，N與E反應(yīng)生成M；【詳解】（1）由的結(jié)構(gòu)簡式可知的化學(xué)名稱為苯乙醛，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（2）的化學(xué)方程式為。（3）設(shè)計和兩步反應(yīng)的目的為降低氯原子被取代在苯環(huán)對位的可能性，提高產(chǎn)率。（4）如圖是用*標(biāo)注中的手性碳原子：。（5）的沸點高于1的原因為中含羥基，能形成分子間氫鍵，所以沸點較高。（6）遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)說明含酚羥基，能與溶液反應(yīng)生成說明含羧基，且苯環(huán)上有三個取代基，所以三個取代基可能為羥基、羧基、乙基或羥基、、甲基；各自有10種結(jié)構(gòu)，共20種。（7）由乙醛為原料制備的合成路線為   九、原理綜合題17．隨著汽車進入千家萬戶，汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)也越來越高。NO2、NO、CO均為汽車尾氣的主要成分，CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物外，主要涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)I：反應(yīng)II：回答下列問題：(1)C、N、O三種元素對應(yīng)的第一電離能由大到小的順序為_______。(2)實驗測得反應(yīng)II的速率方程為，，、為速率常數(shù)。下，向某剛性密閉容器中投入和的起始濃度分別為和，平衡后的濃度變?yōu)?/span>，則下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；溫度改變?yōu)?/span>時，若，則_______(填“>”“=”或“＜”)，原因為_______。(3)時，按投入某剛性密閉容器中，起始壓強為。后容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.9倍，其中的分壓為。①時的體積分?jǐn)?shù)為_______。②內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。(4)研究某催化劑在汽車尾氣處理中的應(yīng)用，涉及反應(yīng)。將一定比例的和的混合氣體，模仿汽車尾氣流通速度，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。①已知：的燃燒熱為，則_______。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于后，的去除率隨溫度升高而迅速下降的原因可能是_______。【答案】(1)N>O>C(2)     20     ＜     ，可知此時的平衡常數(shù)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小(3)     或22.2%     (4)          催化劑在溫度高于后，溫度越高催化劑活性越低 【詳解】（1）由于基態(tài)原子價電子排布式中軌道處于半滿狀態(tài)，所以、、三種元素對應(yīng)的第一電離能由大到小的順序為；（2）下，反應(yīng)Ⅱ達到平衡時、、各物質(zhì)的量的濃度分別為、和，則下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；溫度改變?yōu)?/span>時，若，可知此時的平衡常數(shù)為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以；（3）反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：所以時各氣體的分壓分別為為、為、為、為；①時的體積分?jǐn)?shù)為；②內(nèi)的平均生成速率為；（4）①反應(yīng)的；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于后，的去除率隨溫度升高而迅速下降的原因可能是溫度高于后，溫度越高催化劑活性越低。