高中蘇教版 (2019)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂練習(xí)題

這是一份高中蘇教版 (2019)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂練習(xí)題，共8頁。試卷主要包含了已知反應(yīng)，反應(yīng)A＋B―→C分兩步進行等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是( )
A．增加C(s)的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入Ar使容器容積增大
3．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果( )
4．對下列體系加壓后，其化學(xué)反應(yīng)速率不受影響的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)
B．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)
C．CO2(g)＋H2O(l)?H2CO3(aq)
D．H＋(aq)＋OH－(aq)?H2O(l)
5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)＋3H2(g)?2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是( )
A．增加Fe2O3的量
B．保持容器體積不變，增加He的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
6．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)，其反應(yīng)機理如下
①NO(g)＋Br2(g)?NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)?2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·ml－1
D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
7．反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A(g)＋B(g)===X(g)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．E2表示反應(yīng)X(g)―→C(g)的活化能
B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑
C．反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH＜0
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的焓變
8．已知分解1 ml H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2＋I－===H2O＋IO－ 慢①
H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ 快②
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是( )
A．I－是該反應(yīng)的催化劑，可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B．當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時，會生成1 ml O2
C．反應(yīng)速率與I－的濃度無關(guān)
D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)
9．一定溫度下，向10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：
資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。忽略溶液體積變化，下列說法錯誤的是( )
A．Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率
B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D．0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10－2 ml·L－1·min－1
10．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。正丁烷(C4H10)脫氫制1 - 丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1＝＋43 kJ·ml－1
②C4H10(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·ml－1
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的反應(yīng)速率增大
C．降低溫度，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)速率均減小
D．由反應(yīng)①和反應(yīng)②可以得出H2的燃燒熱
11．把0.1 ml MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是____________。
(2)放出一半氣體所需的時間約為________，生成后一半氣體的反應(yīng)速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半氣體的反應(yīng)速率，其原因是________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是
________________________________________________________________________。
(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
12．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O eq \\al(2－,8) ===I eq \\al(－,3) ＋2SO eq \\al(2－,4) 的反應(yīng)速率可以用I eq \\al(－,3) 與加入的淀粉溶液作用使溶液顯現(xiàn)藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是______________________________________________。
(2)顯色時間t1＝ ________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。若在40℃時進行實驗③，則顯色時間t的范圍為________(填序號)。
A．tA
(4)0.11 ml·L－1
12．解析：由實驗①和實驗②可知，c(I－)由0.040 ml·L－1―→0.080 ml·L－1，顯色時間t由88.0 s―→44.0 s；由實驗①和實驗⑤可知，c(I－)由0.040 ml·L－1―→0.120 ml·L－l，顯色時間t由88.0 s―→t1 s，則t1＝ eq \f(88.0,3) ≈29.3。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故顯色時間t