人教版 (2019)第一章 物質及其變化第一節(jié) 物質的分類及轉化課文內容ppt課件

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高中化學新教材特點分析及教學策略（一）化學基本概念和化學基本理論：全套教材的知識安排，注意各年級內及各年級間的聯(lián)系，在保證知識結構的系統(tǒng)性和完整性的同時，對內容的安排采用了將各部分知識分散處理，相對集中的方法。（二）元素化合物知識：關于元素化合物知識，高一教材首先介紹了堿金屬和鹵素兩個最典型的金屬族和非金屬族。（三）化工基礎知識：高一介紹了硅酸鹽工業(yè)和環(huán)境保護知識。高二主要介紹合成氨工業(yè)，刪掉了硝酸工業(yè)、鋼鐵工業(yè)和鋁的冶煉。重點突出了合成氨工業(yè)中合成氨條件的選擇。 知識點一：  一、單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質1．金屬單質(以Fe為例)(1)Fe與O2反應生成金屬氧化物，方程式為                         ，反應類型為             。(2)Fe與酸的反應生成鹽和氫氣，方程式為                         ，反應類型為              。(3)Fe與鹽的反應生成鹽和金屬，方程式為                         ，反應類型為              。【答案】(1)3Fe＋2O2Fe3O4，化合反應(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，置換反應(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，置換反應2．氧化物(以CO2、CaO為例)(1)CO2與H2O反應生成含氧酸，方程式為                         ，反應類型為                  。(2)CO2與堿的反應生成鹽和水，方程式為                         ，反應類型為                   。(3)CaO與水的反應生成堿，方程式為                         ，反應類型為                    。(4CaO與酸的反應生成鹽和水，方程式為                         ，反應類型為                    。【答案】(1)CO2＋H2O===H2CO3，化合反應(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，復分解反應(3)CaO＋H2O======Ca(OH)2，化合反應(4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，復分解反應微警示3．酸的通性(以H2SO4為例)(1)酸堿指示劑變色：遇石蕊試液變    。(2)與活潑金屬(Zn)反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。(3)與堿(NaOH)反應(中和反應)的化學方程式為                         ，反應類型為               。(4)與堿性氧化物(CuO)反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。(5)與某些鹽(Na2CO3)反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。【答案】(1)紅(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，置換反應(3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，復分解反應(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。復分解反應(5)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，復分解反應微警示4．堿的通性(以NaOH為例)(1)酸堿指示劑變色：遇酚酞試液變    ，遇石蕊試液變    。(2)與酸性氧化物(CO2)反應的方程式為                         ，反應類型為                。(3)與酸(HCl)反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。(4)與某些鹽(MgCl2)反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。【答案】(1)紅   藍(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，復分解反應。(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，復分解反應。(4)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，復分解反應。微警示5．鹽的通性(以 Na2CO3為例)(1)與稀硝酸反應的化學方程式為                         ， 反應類型為                。(2)與Ca(OH)2反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。(3)與CaCl2反應的化學方程式為                         ，反應類型為                。【答案】(1)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，復分解反應。(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，復分解反應。(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，復分解反應。微警示二、四種基本反應類型1．反應類型(1)      反應：A＋B＋…→C(2)      反應：A―→B＋C＋…(3)       反應：A＋BC―→AC＋B(4)         反應：AB＋CD―→AD＋CB【答案】(1)化合，(2)分解，(3)置換，(4)復分解2．示例分別寫出一個相應反應類型的示例化學方程式：(1)化合反應：                。(2)分解反應：                。(3)置換反應：                。(4)復分解反應：                。【答案】(1)C＋O2CO2；(2)CaCO3CaO＋CO2↑；(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。微點拔【即學即練1】1．秒判正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學反應(　　)(2)232Th轉化成233U是化學變化(　　)(3)Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化(　　)(4)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)(　　)(5)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√2．鹽是一類常見的物質，下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是①金屬單質　②非金屬單質　③堿性氧化物　④酸性氧化物　⑤酸　⑥堿A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部【答案】D【解析】①金屬單質與酸或某些鹽溶液反應可直接形成鹽，如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵為鹽，故①能；②非金屬單質能與堿反應生成鹽，如氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉為鹽，故②能；③堿性氧化物能與酸反應直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉為鹽，故③能；④酸性氧化物能與堿反應直接生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀為鹽，故④能； ⑤酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉為鹽，故⑤能；⑥堿能與酸、某些鹽、酸性氧化物等反應生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉為鹽，故⑥能；綜上所述，全部都能在一定條件下直接反應生成鹽；答案選D。3．根據(jù)微觀粒子反應示意圖，下列說法正確的是A．反應①的化學方程式：C+O2COB．反應②的化學方程式：CO+O2CO2C．反應②為復分解反應D．反應①為化合反應【答案】D【解析】A．反應①的化學方程式：2C+O22CO，A錯誤；B．反應②的化學方程式：2CO+O22CO2，B錯誤；C．反應②為化合反應，C錯誤；D．反應①為化合反應，D正確；故選D。4．如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是A．該反應屬于復分解反應B．反應后溶液中存在的粒子只有NO和Na+C．該反應的實質是Ag+和Cl-結合生成AgClD．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應的實質與該反應相同【答案】B【解析】A．氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，屬于復分解反應，A正確；B．反應后溶液為硝酸鈉溶液，存在的粒子有鈉離子和硝酸根離子，還有水分子和氫離子和氫氧根離子，B錯誤；C．該反應的實質是銀離子和氯離子結合生成氯化銀，C正確；D．硝酸銀和氯化鋇反應的實質也是銀離子和氯離子結合，與該反應相同，D正確；故選B。知識點二：  二、物質的轉化1．完成下列物質的轉化，寫出化學方程式CaO請寫出序號所示反應的化學方程式：①                               。②                               。③                               。④                               。⑤                               。⑥                               。【答案】①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2。③Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O。④C＋O2CO2。⑤CO2＋H2O===H2CO3。⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O。2．物質的轉化規(guī)律單質到鹽的轉化關系：3．物質轉化的應用——物質制備(1)物質制備考慮的因素有反應進行的可能性，原料的來源、              和設備要求等。(2)實例——工業(yè)上制取NaOH①一般不采用Na2O與H2O反應的原因：                               ；②主要采用：                     ；③過去曾采用：用鹽(如            )與堿[如              ]反應。【答案】(1)成本高低    (2)Na2O作為原料，來源少、成本高     電解飽和食鹽水     Na2CO3   Ca(OH)2 【即學即練2】1．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．Fe B．Cu C．Si D．C【答案】D【解析】A．Fe與O2反應生成Fe3O4，但Fe3O4不能與水反應，故A不選；B．Cu與O2反應生成CuO，但CuO不能與水反應，故B不選；C．Si與O2反應生成SiO2，但SiO2不能與水反應，故C不選；D．C與O2反應生成CO2，CO2能與水反應生成H2CO3，H2CO3能與堿反應生成鹽，故D選；故選D。2．下列物質間的轉化不能一步完成的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．Ca與O2反應生成CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，A不符合題意；B．SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3，Na2SiO3與鹽酸反應生成H2SiO3等，能一步轉化，B不符合題意；C．Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3等，C不符合題意；D．CuO難溶于水，與水不反應，不能一步生成Cu(OH)2，D符合題意； 故選D。3．三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應中CaO為催化劑B．該反應是復分解反應C．反應后容器中固體質量減少D．反應后容器中氧元素質量分數(shù)增大【答案】C【解析】由三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，確定是反應物還是生成物。反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質量減小了，是反應物，故該反應是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應。A．氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，A項錯誤；B．該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應的定義，B項錯誤；C．該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質量減少，C項正確；D．根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變可知，反應后容器中的氧元素質量分數(shù)不變，D項錯誤；故答案選C。4．水是由水分子構成的。若用“”表示氫原子，“”表示氧原子，如圖四種變化中能體現(xiàn)“水蒸發(fā)”的微觀本質的是A． B．C． D．【答案】B【解析】水受熱后水分子的運動速度加快，水分子之間的間隔變大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，此過程屬于物理變化，水分子沒有變，分子內的氫、氧原子不會分開；答案選B。   1．金屬和鹽反應時，是否一定生成金屬和鹽？請舉例說明。【細剖精析】不一定。如Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。2．對于化學反應：A＋B―→C＋D，下列說法中正確的是(    )A．若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【細剖精析】【答案】B  由反應CO＋CuOCO2＋Cu知，A項錯誤；由反應Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B項正確；由反應CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C項錯誤；由反應CH4＋2O2CO2＋2H2O知，D項錯誤。3. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥  B．②④⑤⑥C．①②③⑤  D．③④⑤⑥【細剖精析】【答案】A　①酸性氧化物是能和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質時，可以同時生成強酸，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，正確；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，沒有水、沉淀和氣體生成，如HCl＋CH3COONa===CH3COOH＋NaCl，正確；④根據(jù)反應2H2S＋H2SO3===3H2O＋S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，正確；⑤同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，正確；⑥反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，都是兩種氧化物之間的反應，且反應產物有氣體，正確。 【典例1】圖中“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是(　　)選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl 【答案】D【解析】　A項，甲與乙、乙與丙、丙與丁之間不反應；B項，丁不能轉化為乙，且甲與乙、乙與丙、甲與丁之間不反應；C項，甲與乙、乙與丙之間不反應；D項，Fe與CuCl2、Zn與CuCl2、Zn與HCl、Fe與HCl之間能反應，且HCl與CuO或Cu(OH)2等反應可轉化為CuCl2，符合題意。【典例2】某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(如圖所示)，相連環(huán)的物質間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是(　　)A．分解反應　　　　　　 B．復分解反應C．化合反應   D．置換反應【答案】A　【解析】Fe與HCl發(fā)生置換反應，HCl與NaOH發(fā)生復分解反應，CO2與H2O發(fā)生化合反應。【典例3】氯化鈣(CaCl2)的用途十分廣泛。在工業(yè)生產中，氯化鈣常被用作干燥劑，因其溶解放熱可用于制作自加熱罐頭，它還是制作豆腐等美食的食品添加劑。請你設計盡可能多的方案制得氯化鈣。并寫出化學方程式。【答案】 方案1：CaCO3CaCl2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；方案2：CaCO3CaOCaCl2：
CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；方案3：Ca(OH)2CaCl2：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 題組A  基礎過關練1．（2022·上海）可以通過單質間直接化合得到的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．Cu與S單質反應生成Cu2S，A錯誤；B．Cl2與Fe生成氯化鐵，B錯誤；C．Na和O2在常溫下反應生成Na2O，C正確；D．N2和O2生成NO，D錯誤；故選C。2．（2022·河南）“金屬氫”是一種高密度、高儲能材料，是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬高壓下變成的導電體(過程如圖所示)。下列關于“金屬氫”的說法正確的是A．過程①中存在共價鍵的斷裂 B．過程②是物理變化C．和金屬氫互為同素異形體 D．D和T不能形成金屬氫【答案】C【解析】A．過程①是在加壓下氫分子間距離變短，不存在共價鍵的斷裂，故A錯誤；B．過程②是氫分子轉化為金屬氫，金屬氫和氫氣是不同的物質，在此過程中有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．H2 和金屬氫是氫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．氫氣形成金屬氫和原子核內中子數(shù)無關，所以D和T在上百萬高壓下也能形成金屬氫，故D錯誤；
故選C。3．（2022·黑龍江）下列變化中，不涉及化學變化的是A．牛奶變質 B．海水曬鹽 C．煤炭燃燒 D．合成塑料【答案】B【解析】A．牛奶變質是被氧化，屬于化學變化，A不符合題意；B．海水曬鹽，水分蒸發(fā)，氯化鈉析出，屬于物理變化，B符合題意；C．煤炭燃燒，燃燒是化學變化，C不符合題意；D．合成塑料是小分子聚合得到高分子，屬于化學變化，D不符合題意；故選B。4．（2022·上海）下列實驗過程中不會出現(xiàn)顏色變化的是A．木炭粉與氧化銅共熱 B．二氧化碳通入燒堿溶液C．活性炭加入紅墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液【答案】B【解析】A．木炭具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，會觀察到黑色粉末逐漸變紅，會出現(xiàn)顏色變化，故A錯誤；B．二氧化碳通入燒堿溶液中，生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，不會出現(xiàn)顏色變化，故B正確；C．活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，活性炭加入紅墨水中，會觀察到顏色逐漸變淺，會出現(xiàn)顏色變化，故C錯誤；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，會出現(xiàn)顏色變化，故D錯誤；故選：B。5．（2022·上海）下列不屬于二氧化碳用途的是A．供給呼吸 B．用于滅火C．用作氣體肥料 D．生產碳酸飲料【答案】A【解析】A．二氧化碳不能供給呼吸，故A項不屬于；B．不支持燃燒，也不能燃燒，故二氧化碳可以用于滅火，故B項屬于；C．二氧化碳是植物進行光合作用的原料，所以可以用作氣體肥料，故C項屬于；D．二氧化碳溶于水，生成碳酸，可以用于生產碳酸飲料，故D項屬于。故答案選A。6．（2022）將潔凈的鐵絲放入AgNO3和Zn(NO3)2
的混合溶液中，一段時間后鐵絲表面覆蓋了一層固體物質，這層物質是下列的A．Ag B．Zn C．Ag和Zn D．Zn和Fe【答案】A【解析】根據(jù)金屬的活動性順序可知Zn＞Fe＞Ag，所以將潔凈的鐵絲浸入含有Zn(NO3)2和Ag(NO3)2的混合液中，鐵排在鋅的后面，所以鐵和Zn(NO3)2溶液不反應；而鐵排在銀的前面，一定發(fā)生鐵和AgNO3溶液的反應，鐵絲表面覆蓋了一層銀，以此來解析；A．根據(jù)活潑性可知僅發(fā)生鐵與硝酸銀溶液的反應，置換出銀，A正確；B．因鐵的活潑性不如鋅，不會置換出鋅，B錯誤； C．鐵的活潑性不如鋅，不會置換出鋅，C錯誤；D．鐵的活潑性不如鋅，不會置換出鋅，不會出現(xiàn)鐵的表面覆蓋了鐵，D錯誤；故選A。7．（2022·上海）在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質質量變化如圖，下列說法錯誤的是 A．該反應是分解反應B．b可能是催化劑C．反應前后物質的總質量保持不變D．反應生成的c和d質量相等【答案】D【解析】圖像顯示，a是反應物，質量減少了10g，b的質量沒有變化，可能是催化劑，c的質量增加了4g，d的質量增加了6g，該反應是a的分解反應。A．根據(jù)分析，該反應是a的分解反應，A正確；B．根據(jù)分析，b的質量沒有變化，可能是催化劑，B正確；C．根據(jù)質量守恒，反應前后物質的總質量保持不變，C正確；D．根據(jù)分析，c的質量增加了4g，d的質量增加了6g，反應生成的c和d質量不相等，D錯誤；故選D。
8．（2022·上海）如圖為某化學反應的微觀過程，兩個甲分子反應生成二個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，正確的是A．該反應的生成物乙屬于單質B．該反應中反應物不可能是氧化物C．該反應的基本類型屬于復分解反應D．該反應反應前后各元素的化合價均不變【答案】A【解析】A．根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變，可推斷乙分子由兩個A原子構成，屬于單質；故A正確； B．該反應中反應物由兩種元素組成，可能是氧化物，故B錯誤；C．反應前兩個分子構成相同，屬于同種物質的分子，即反應物為一種物質；反應后乙分子由兩個A原子構成、丙分子由兩個B原子構成，分子構成不同，屬于兩種物質的分子，即生成物為兩種物質；因此，該反應為一種物質分解生成兩種物質的分解反應；故C錯誤；D．根據(jù)反應的微觀圖，該反應是化合物反應產生單質，單質中元素化合價為0，因此，反應前后元素的化合價發(fā)生了改變；故D錯誤；故選A。9．（2022·上海）已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是A．若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D．若16gM和64gN能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1∶2【答案】C【解析】A．若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，根據(jù)方程式分析，前后物質的化學計量數(shù)相同，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變，A正確；B．根據(jù)反應中元素守恒分析，反應前后肯定有同一種元素，含有同種元素的物質也可能反應，B正確；C．不能確定MN是否為化合物，不能確定反應是否為復分解反應，C錯誤；D．若16gM和64gN能恰好完全反應，根據(jù)方程式的化學計量數(shù)分析，則M、N的相對分子質量之比為
 =1∶2，D正確；故選C。10．（2022·上海）如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是A．生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2B．反應不符合質量守恒定律C．反應前后原子的種類改變D．物質c可能是一氧化碳【答案】A【解析】A．根據(jù)元素守恒分析，c只含有乙原子，故cd的分子個數(shù)比為1:2，A正確；B．該反應符合質量守恒定律，B錯誤；C．反應前后原子種類不改變，C錯誤；D．物質c只含有乙原子，不可能是一氧化碳，D錯誤；故選A。11．（2022·上海）某化學反應可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定【答案】A【解析】反應物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應前后元素不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素，故選：A。12．（2022·上海）下面是張麗同學寫的四個化學反應方程式及注明的反應類型，其中對應不正確的是A．C+O2CO2       化合反應B．2H2O22H2O+O2↑       分解反應
C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3       復分解反應D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2       置換反應【答案】D【解析】A．A的反應兩種物質生成一種物質，是化合反應，A正確；B．B的反應是一種物質分解生成兩種物質，是分解反應，B正確；C．C中的反應有沉淀生成，離子組合發(fā)生了變化，滿足復分解反應的特征，C正確；D．D的反應不屬于置換反應，因為它的反應物中沒有單質，D錯誤；故選D。13．（2022·廣東茂名）推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是A．化學反應伴隨能量變化，則金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化B．活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬C．置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應D．單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質【答案】A【解析】A．化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應過程中會伴隨能量變化，金屬腐蝕過程是化學變化，因此反應過程中一定伴隨能量變化，故A符合題意；B．在金屬活動性順序表中排在H前邊的活潑金屬與酸反應有氣體產生，但與酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬，如Cu、Ag能夠與稀硝酸反應產生NO氣體，但Cu、Ag不是活潑的金屬元素，故B不符合題意；C．置換反應有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如同素異形體之間的轉化反應中有單質生成，但反應不屬于置換反應，故C不符合題意；D．單質一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合物，如某物質中含O2與O3，但該物質含有多種微粒，屬于混合物，不是純凈物，因此不是單質，故D不符合題意；答案A。14．（2022·四川）下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是A．BaCl2→BaSO4 B．MgSO4→Mg(OH)2C．NaOH→Na2SO3 D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，A錯誤；B．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，B錯誤；
C．NaOH與SO2發(fā)生反應生成Na2SO3和H2O，C錯誤；D．SiO2不溶于水，不與水反應，不能一步轉化為H2SiO3，D正確；答案選D。題組B  能力提升練1．（2022·浙江）常溫下固體遇會形成(可溶于水)，加熱條件下該固體又易分解生成和，下列說法正確的是A．作干燥劑時，可以干燥B．實驗室不適宜采用固體與固體混合加熱的方法制備少量C．溶于水，通入可以產生白色沉淀D．與形成的過程不是化學變化【答案】C【解析】A．固體遇會形成，不能用干燥，故B錯誤；B．加熱易分解為和，實驗室可以用與固體混合加熱的方法制備少量，故B錯誤；C．溶于水得到和氨水的混合液，溶液呈堿性，通入可以產生碳酸鈣沉淀和氯化銨，故C正確；D．與形成配合物，屬于化學變化，故D錯誤；選C。2．（2022·河北邯鄲）下列物質不能通過單質間化合直接生成的是A． NH3 B．NO2 C．Fe3O4 D．【答案】B【解析】A．N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，A不符合題意；B．N2和O2在放電時生成NO，不能生成NO2，B符合題意；C．Fe在O2中點燃反應產生Fe3O4，C不符合題意；D．Fe與Cl2在加熱時反應產生FeCl3，D不符合題意；
故合理選項是B。3．（2022·上海）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑?，F(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．從方程式中可以看出，高錳酸鉀分解生成氧氣，固體的總質量減少，A錯誤；B．氧氣的質量應從O點開始，最初無氧氣，B錯誤；C．高錳酸鉀中也含猛元素，固體中錳元素的質量不是從O點開始，C錯誤；D．高錳酸鉀中氧元素質量分數(shù)為：，隨著高錳酸鉀分解生成氧氣，固體中氧元素質量分數(shù)為：，氧元素質量分數(shù)減少，D正確；故選D。4．（2022·湖北）X、Y、Z、M是含同一元素不同價態(tài)的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系。其中X是單質，M是最高價氧化物對應的水化物。那么X、Y、Z、M分別對應的物質可能的組合是選項XYZMACCOBNOCSDP A．A B．B C．C D．D【答案】B
【解析】A．C與O2發(fā)應生成CO，CO與氧氣反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，A錯誤；B．N2與O2反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，HNO3與Cu反應可以得到NO，B正確；C．S與O2反應得到SO2，SO2與O2反應得到SO3，SO3與水反應得到H2SO4，此時表格中M為H2SO3，不是最高價氧化物對應的水化物，C錯誤；D．P與O2反應得到P2O3，P2O3與O2反應生成P2O5，P2O5與水反應生成H3PO4，表格中所給H3PO3不是最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；故選B。5．（2022·黑龍江）下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化【答案】C【解析】A．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應，A項正確；B．制造“司母戊鼎”的青銅是銅的合金，屬于合金，B項正確；C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”是萃取操作，過程中無新物質產生，為物理變化，C項錯誤；D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳的過程，該變化屬于化學變化，D項正確；答案選C。6．（2022·廣東揭陽）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質有關B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應【答案】C【解析】A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體的丁達爾效應有關，A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應為置換反應，B正確；
C．屠呦呦對青蒿素的提取涉及到萃取的操作，沒有生成新物質，為物理過程，不涉及化學變化，C錯誤；D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，高溫煅燒石灰石，碳酸鈣分解成為氧化鈣和二氧化碳，D正確；故選C。7．（2021·廣西）單質到鹽的轉化關系可表示為：下述轉化關系不正確是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO3【答案】A【解析】A．鎂能夠在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂，但氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應生成MgSO4，故A錯誤； B．常溫下，鈉能夠與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與乙酸反應生成乙酸鈉，故B正確； C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸與氧化鈉反應生成碳酸鈉， 故C正確； D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，故D正確；故選A。8．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（     ）
A．物質X是一種常見的酸性氧化物B．反應②一定有鹽參加反應C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大D．圖中的部分反應可能是置換反應【答案】A【解析】各反應如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應，也可以是Ca(OH)2與CO2反應；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時X可以與Ca(OH)2反應，故X應為CO2，則反應④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A．物質X是CO2是一種常見的酸性氧化物，A項正確；B．②可以是Ca(OH)2與CO2反應，B項錯誤；C．若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，C項錯誤；D．圖中的所有反應均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應，不可能存在置換反應，D項錯誤；答案選A。9．下圖中的每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學式：乙___________，丙___________．(2)寫出下列化學方程式：甲和乙：_____________________________。丙和?。?/span>_____________________________。（3）圖中反應①屬于基本反應類型中的___________反應【答案】 (1)    Na2CO3     HCl  (2)  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+NaCl     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  （3）   復分解【解析】(1)在給定的轉化關系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質反應，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2
、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應，推出乙為Na2CO3，而甲與乙反應，甲為BaCl2，丁為Mg；(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；鎂和HCl溶液反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2 ↑；(3)反應①為酸堿中和，屬復分解反應。10．某同學在實驗探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化，如圖所示。(1)編號①反應的指示劑是___________；編號②反應的金屬單質是___________。(2)根據(jù)如圖可以總結出稀鹽酸的化學性質，其中編號②反應 的基本反應類型是___________反應。(3)請你寫出符合編號③反應的化學方程式___________。(4)假設編號④反應的鹽是，則編號④對應方框中的現(xiàn)象是___________。【答案】(1)     石蕊試劑     (2)置換反應(3)(4)產生白色沉淀【解析】(1)石蕊試劑遇酸變?yōu)榧t色；Fe2+的溶液為淺綠色，故金屬單質為Fe。(2)反應②為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應。(3)Fe3+的溶液為黃色，故氧化物為Fe2O3，故化學方程式為。(4)編號④為稀鹽酸和生成氯化銀白色沉淀和水，故現(xiàn)象為產生白色沉淀。題組C  培優(yōu)拔尖練1．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2
O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化：銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：___。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：___。(3)寫出④、⑤的化學方程式：④__、⑤___。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是__，屬于復分解反應的是___，屬于分解反應的是___。(5)以Cu為原料，其他試劑自選，設計制備CuSO4的實驗方案，并用流程表示出來___。【答案】(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)     Cu(OH)2CuO+H2O     CuO+H2Cu+H2O(4)     ①     ②③     ④(5)CuCuOCuSO4【解析】(1)銅綠化學式是Cu2(OH)2CO3，電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽；由于電離產生的金屬陽離子是Cu2+，因此該物質屬于銅鹽；電離產生的陰離子除含有外，還含有OH-，因此該鹽又屬于堿式鹽；電離產生的酸根陰離子是，因此該鹽也屬于碳酸鹽；(2)銅綠與鹽酸反應產生CuCl2、H2O、CO2，反應方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；(3)反應④中Cu(OH)2受熱分解產生CuO和水，反應方程式為Cu(OH)2CuO+H2O；反應⑤是CuO與H2混合加熱，反應產生Cu、H2O，反應方程式為：CuO+H2Cu+H2O；(4)反應①是Cu、O2、CO2、H2O反應產生銅綠Cu2(OH)2CO3，反應物是多種，生成物只有一種，反應基本類型屬于化合反應；反應②是Cu2(OH)2CO3與HCl反應產生CuCl2、CO2、H2O。反應基本類型是復分解反應；反應③是CuCl2與NaOH發(fā)生復分解反應產生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反應類型為復分解反應；反應④是Cu(OH)2受熱分解產生CuO和水，反應類型是分解反應；反應⑤是CuO與H2在加熱時反應產生Cu、H2O，反應類型是置換反應，故上述轉化過程中屬于化合反應的為①；屬于復分解反應的為②③；屬于分解反應的為④；(5)Cu與O2加熱反應產生CuO，CuO與H2SO4反應產生CuSO4和水，則物質轉化流程圖為：CuCuOCuSO4。2．（2022·全國
）物質王國的“小朋友”在做游戲，它們手拉手圍成一圈(如圖所示)，如果相鄰間的物質能相互反應，表示它們能互相配合，順利地把游戲做下去。請回答：(1)它們能否順利地把游戲做下去？答：_______(2)請你寫出其中相鄰物質間能相互反應的2個化學方程式：①_______②_______(3)為了讓場外的“小朋友”也有機會參加游戲，你認為場外的哪些“小朋友”可以分別代替場上的哪些“小朋友”？(寫2個)①_______代替_______；②_______代替_______【答案】    (1) 能 (2)   H2SO4+Fe= Fe SO4+ H2     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O  (3)   H2SO4     CuSO4     Fe     NaOH【解析】(1)由圖可知：場內圈內相鄰物質在一定條件 下都可以發(fā)生反應，所以它們能順利地把游戲做下去，故答案：能。(2) 由場內和場外兩個圖可知：H2SO4代替CuSO4與Fe和NaOH均能反應，其中相鄰物質間能相互反應的化學方程式為：H2SO4+Fe= Fe SO4+ H2 ，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，故反應方程式：H2SO4+Fe= Fe SO4+ H2 ，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O。(3) 由場內和場外兩個圖可知：H2SO4代替CuSO4與Fe和NaOH均能反應；Zn代替Fe與CuSO4和O2均能反應,故答案：H2SO4；CuSO4；Fe；NaOH。3．（2022·全國）有五種等濃度溶液①Na2CO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液(X為某未知溶液)，將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：序號操作現(xiàn)象化學方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d (1)將表格補充完整：a.____；b.____；c.____。(2)預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據(jù)是____。(3)猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是(所需試劑任選)____。表格中d為____。【答案】(1)     Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl     產生白色沉淀     2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2(2)不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水(3)     將⑤與②[或Ba(OH)2/Ba(NO3)2]混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O【解析】(1)①+②為碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②+③為氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，化學方程式為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；(2)若氯化鋇和氫氧化鈉能發(fā)生反應，則應發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和氫氧化鋇，復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發(fā)生的條件，所以二者不反應；(3)若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：碳酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化碳，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②［或Ba(OH)2/Ba(NO3)2］混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4。Na2CO3和H2SO4發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。