2022-2023學(xué)年河北省廊坊市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

這是一份2022-2023學(xué)年河北省廊坊市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析，共33頁。試卷主要包含了單選題，多選題，元素或物質(zhì)推斷題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?河北省廊坊市第一中學(xué)2022~2023 學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．水餃?zhǔn)侵腥A傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是
A．和面、餳面 B．剁餡、拌餡
C．搟皮、包餃子 D．煮熟、撈餃子
【答案】D
【詳解】A．和面、餳面過程主要包括攪拌和靜置，故A不符和題意；
B．剁餡、拌餡的過程主要包括粉碎和攪拌，故B不符合題意；
C．搟皮、包餃子過程主要包括碾壓和包餡，故C不符合題意；
D．煮熟、撈餃子過程主要包括加熱水煮和過濾，故D符合題意；
本題答案D。
2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是（????）
A．過氧化氫的電子式：
B．的電子式：
C．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
【答案】D
【詳解】A．過氧化氫是共價化合物，H、O原子間通過共價鍵結(jié)合，所以的電子式為，A錯誤；
B．核外最外層有8個電子，因此的電子式為，B錯誤；
C．分子空間構(gòu)型為直線形，不能用該模型表示，C錯誤；
D．分子中C原子與2個O原子共形成四個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確；
答案選D。
3．下列離子方程式正確的是
A．澄清石灰水與過量反應(yīng)：
B．與在酸性溶液中的反應(yīng)：
C．向沸水中滴加飽和的溶液制備膠體：
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：
【答案】C
【詳解】A．澄清石灰水與過量反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；
B．與在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；
C．向沸水中滴加飽和的溶液制備膠體，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)時，陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式，D錯誤；
故選C。
4．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．NH3→NO→NO2→HNO3
C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】A
【詳解】A．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A錯誤；
B．NH3與氧氣轉(zhuǎn)化為NO，NO再與氧氣反應(yīng)為NO2，NO2溶于水生成HNO3，B正確；
C．Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，C正確；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，D正確；
答案為A。
5．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將通入含溶液中：
正確；過量，可將、均氧化
B
的溶液和的溶液等體積均勻混合：
正確；與消耗的的物質(zhì)的量之比為
C
過量通入溶液中：
正確；說明酸性：強于
D
溶液與足量的溶液反應(yīng)：
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，由于I-的還原性強于Fe2+，所以只能將2molI-氧化，其正確的離子方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2，故A錯誤；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，與消耗的的物質(zhì)的量之比為1:1.5=2:3，故B正確；
C．HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故C錯誤；
D．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，其離子方程式為Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2，故D錯誤；
答案為B。
6．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．鹵族元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2
【答案】B
【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；
B． 鹵族元素除F元素外，其余元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)，為+7價，F(xiàn)只有負(fù)價態(tài)，無正價，故B錯誤；
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素均為過度元素，都是金屬元素，故C正確；
D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；
答案為B。
7．把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量的氯氣中，再加入過量NaOH溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，鐵與鋁的質(zhì)量比約為
A．1：1 B．3：1 C．7：3 D．1：4
【答案】C
【詳解】把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化亞鐵，通入足量的氯氣，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，再加入過量NaOH溶液，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，過濾，得到氫氧化鐵沉淀，將沉淀充分灼燒，得到的固體殘留物(氧化鐵)恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧化鐵中氧的質(zhì)量，因此合金中，鐵與鋁的質(zhì)量比約為2×56：3×16=7：3，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
8．用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為Na+，b為Cl-
B．水分子破壞了NaCl中的離子鍵
C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離
D．上述過程可表示為NaCl Na++Cl-
【答案】B
【詳解】A．Na+的半徑小于Cl-，所以b為Na+ ，a為Cl-，A錯誤；
B．據(jù)圖可知，NaCl溶于水后，在水分子作用下形成水合離子，水分子破壞了NaCl中的離子鍵，B正確；
C．NaCl在熔融狀態(tài)下也可以電離形成鈉離子和氯離子，C錯誤；
D．上述過程為氯化鈉的電離，不需要通電，D錯誤；
綜上所述答案為B。
9．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是

A．裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4
B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C．實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
【答案】C
【分析】實驗室制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；也可以高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。
【詳解】A. 根據(jù)裝置圖，裝置A沒有加熱，故燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，A正確；
B. 制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據(jù)裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；
C. 根據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，C錯誤；
D. 根據(jù)裝置C、D中的顏色變化可知，裝置A制備出來的氯氣，與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將生成的液溴滴加到D裝置，可生成碘單質(zhì)，證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，D正確；故答案為：C。
10．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為、、，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(),設(shè)計了如下流程：

已知①與酸不反應(yīng)；②氫氧化鋁能與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液。
下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑選用鐵粉
B．固體中一定有，加溶液控制是為了使轉(zhuǎn)化為進入固體
C．從溶液得到產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液中直接加至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到
【答案】D
【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2(SO4)3、H2O、Al2(SO4)3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進新的雜質(zhì)，則X為Fe,加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體。
【詳解】A．最終生成的是硫酸亞鐵，因此前面的酸應(yīng)選擇硫酸，試劑X選用鐵粉，故A正確；
B．燒渣中只有二氧化硅不溶于酸，因此固體1中一定含有二氧化硅，溶液1加入鐵粉后，溶液中存在亞鐵離子和鋁離子，控制pH可以使溶液中的鋁離子沉淀，亞鐵離子留在溶液中，故B正確；
C．FeSO4?7H2O不穩(wěn)定，易被氧化，所以實驗中須控制條件防止其被氧化，故C正確；
D．溶液1中含有鐵離子，因此加入足量氫氧化鈉后生成氫氧化鐵沉淀，再加硫酸，得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；
故答案選D。
11．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的有
①氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為
②不可由與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取
③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
⑤Fe與反應(yīng)生成，推測Fe與反應(yīng)生成
⑥FeO投入稀和稀中均得到淺綠色溶液
⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強
⑧純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
⑨有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
【答案】B
【詳解】①氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為，①錯誤；
②和水不反應(yīng)，因此不可由與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取，②正確；
③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，生成的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，③錯誤；
④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加水稀釋至所需濃度，④正確；
⑤Fe與反應(yīng)生成，I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為亞鐵離子，即Fe與反應(yīng)生成的是，⑤錯誤；
⑥FeO投入稀和稀中，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，生成黃色溶液，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，生成淺綠色溶液，⑥錯誤；
⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，反應(yīng)離子方程式為，金屬性：，不能說明鐵比銅金屬性強，⑦錯誤；
⑧生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，⑧錯誤；
⑨中所含F(xiàn)e元素化合價為+6價，屬于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，⑨正確；
綜上所述，正確的是②④⑨，故選B。
12．二水合草酸亞鐵()是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、和，得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點的固體成分為
B．b→c的方程式為
C．從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量不相等
D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應(yīng)生成了
【答案】B
【詳解】A．1.8g的物質(zhì)的量為，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，中午減少的水的物質(zhì)的量，說明結(jié)晶水全部失去，則b點的固體成分為，故A錯誤；
B．由鐵原子守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為，損失的質(zhì)量為，則b→c的反應(yīng)為受熱分解為，故B正確；
C．b→c的反應(yīng)生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為，c→d的反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，所以從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；
D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，故D錯誤；
答案選B。
13．幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L-1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
【答案】B
【詳解】鐵的氧化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)電荷守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量=0.1×7/2=0.35摩爾，氯氣的物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025摩爾，根據(jù)電子守恒，混合物中的+2價鐵的物質(zhì)的量為0.025×2/1=0.05摩爾，根據(jù)電荷守恒分析，混合物中+3價鐵的物質(zhì)的量為（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩爾，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，選B。
14．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大
②、、、的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為
④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，與化合較難，破化銀也難溶于水
⑤根據(jù)、、的非金屬性依次減弱，可推出、、的酸性依次減弱
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按、、、的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【詳解】①堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(例外)，故①錯誤；
②是9號元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，、、的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，故②錯誤；
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，故③錯誤；
④砹的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測，與氫氣化合較難，砹化銀也難溶于水，故④正確；
⑤元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)氫化物的酸性強弱無關(guān)，因此由、、的非金屬性逐漸減弱，無法推出、、的酸性強弱，故⑤錯誤；
⑥的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在石蠟中，故⑥錯誤；
⑦F、、、位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，得電子的能力逐漸降低，故非金屬性逐漸減弱，故⑦正確；
⑧氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，故⑧正確。
答案選B。
15．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

事實
推測
A
12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快
56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會更快
B
Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)
P與H2在高溫時能反應(yīng)
C
HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料
ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金屬性逐漸增強。根據(jù) Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Ba與冷水反應(yīng)更快，A合理；
B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質(zhì)和氫氣反應(yīng)由難到易，根據(jù)Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)可以推測:P與H2在高溫時能反應(yīng)，B合理；
C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，根據(jù) HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；
D. 硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理；
答案選D。
16．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B．Z與M兩者的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)
C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
D．N的氣態(tài)氫化物及其氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
【答案】D
【分析】同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Cl元素。
【詳解】A．非金屬性F＞O，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O，故A正確；
B．氫氧化鋁具有兩性，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；
C．Na與O形成的Na2O2中含有共價鍵，故C正確；
D．Cl的氧化物對應(yīng)的水化物HClO為弱酸，故D錯誤；
故選D。
17．實驗室利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是
A．NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵
B．此反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O鍵，1 mol NH3含3 molN-H鍵
D．像Ca(OH)2、CaCl2這樣含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物
【答案】D
【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，與Cl-通過離子鍵結(jié)合，在陽離子中N、H原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵，A正確；
B．在該反應(yīng)發(fā)生時，既有反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵的斷裂，也有生成物中離子鍵、極性共價鍵的形成，B正確；
C．Ca(OH)2是離子化合物，在OH-中含有H-O共價鍵，在1個Ca(OH)2中含有2個H-O鍵，則在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O鍵；在1個NH3中含有3 個N-H鍵，則在1 mol NH3含3 mol N-H鍵，C正確；
D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，D錯誤；
故合理選項是D。
18．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點：c＜d B．元素的非金屬性：c＜d＜e
C．a(chǎn)與b、e均形成共價化合物 D．d、e的最高價含氧酸均為強酸
【答案】D
【分析】由其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系圖可知，c、d、e最外層電子數(shù)分別為4、5、6，同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知c為C，d為N，e為S；a和b最外層都為一個電子，可知a和b都位于第ⅠA主族，a原子半徑最小，b原子半徑最大，所以a為H，b為Na，。
【詳解】A．c為C，d為N，C形成的單質(zhì)為固體，如金剛石、石墨等，N形成的單質(zhì)為氣體，故單質(zhì)熔沸點：c＞d，故A錯誤；
B．c為C，d為N，e為S，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故單質(zhì)的非金屬性：c＜e＜d，故B錯誤；
C．a(chǎn)為H，b為Na，e為S，a與b形成的NaH屬于離子化合物，a和e形成H2S屬于共價化合物，故C錯誤；
D．d為N，最高價含氧酸為HNO3，為強酸，e為S，最高價含氧酸為H2SO4，為強酸，故D正確；
故答案為D。
19．已知A，B，C，D，E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是

A．簡單離子的半徑：D>E
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>B
C．化合物X有較強的氧化性
D．C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有共價鍵
【答案】A
【分析】由圖1可知，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合圖2信息中D形成帶1個正電荷的陽離子，可推出D為Na元素，再結(jié)合其他信息推出A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、S，化合物X為Na2CO3?H2O2，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．D、E的兩種簡單離子的半徑：S2?>Na+，A錯誤；
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，B、C即C、O為同一周期元素從左往右非金屬性依次增強，故熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，B正確；
C．由圖2可知化合物中含H2O2，有較強的氧化性，C正確；
D．C的單質(zhì)與D的單質(zhì)即O2和Na，二者在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物Na2O2中含有非極性鍵，D正確；
故選A。
20．在由Fe、FeO和組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中無離子，則下列判斷正確的是
A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3
B．反應(yīng)后所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3
C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多
D．混合物中，的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
【答案】C
【分析】Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，首先是氧化物溶于酸，反應(yīng)為：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生Fe3+和Fe的反應(yīng)，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有氣體生成可知Fe與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，則Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶質(zhì)只有FeCl2，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e既與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e 2Fe3+ Fe2O3，又與鹽酸反應(yīng)，因此Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但無法確定FeO的物質(zhì)的量，故不能確定三者消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；
C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+?離子，溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+知，F(xiàn)e和Fe2O3反應(yīng)時，二者消耗的物質(zhì)的量相同，所以Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，故C正確；
D．由A、C分析知，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選C。
21．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽（局部結(jié)構(gòu)如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（????）

A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑
B．在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
【答案】D
【分析】結(jié)構(gòu)圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電子離子，則應(yīng)為NH4+、H3O+，從而得出X為氫(H)，Z為氧(O)；M應(yīng)為18電子離子，且離子半徑最大，與其它元素不在同一族，則其只能為氯(Cl)。
【詳解】A．Y(N)的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變規(guī)律，A正確；
B．在該鹽中，NH4+、H3O+內(nèi)都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價鍵，B正確；
C．非金屬性O(shè)>N，則Z(O)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，C正確；
D．Y(N)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，D不正確；
故選D。
22．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是

A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)
B．可用 KSCN 溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子
C．溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【答案】B
【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。
【詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；
B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；
C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；
D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。
答案選B。
23．某100mL溶液含有、、、、、中的若干種，取該溶液進行實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法錯誤的是

已知：
A．原溶液中一定存在的陰離子有、和
B．原溶液中一定不存在，可能存在
C．“沉淀1”中、的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若原溶液中不存在，則
【答案】CD
【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有或中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在和，BaSO4沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 =0.01mol，的物質(zhì)的量是=0.01mo1，?和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)的氣體為氨氣，一定含有，的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所以一定存在Cl-，Na+不能確定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L。
【詳解】A．根據(jù)分析，原溶液一定存在、和，故A正確；
B．根據(jù)分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；
C．根據(jù)分析， 生成的物質(zhì)的量為0.01mo1，的物質(zhì)的量為0.01mol，兩者物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；
D．根據(jù)分析，若原溶液中不存在Na+，則c(Cl)= 0.1mol/L，故D錯誤；
故案：CD。

二、多選題
24．開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是

A．操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．可以用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液
C．③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，應(yīng)依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液
【答案】BC
【詳解】A．漂白劑的有效成分為NaClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；
B．、與澄清石灰水反應(yīng)時都產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別二者，B錯誤；
C．第③步反應(yīng)中，將氧化為硫酸而自身被還原為HBr(為強酸)，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．去粗鹽溶液中的、、，加入溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，以除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，D正確；
答案選BC。
25．氟氣化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有很強的氧化性，工業(yè)上氟氣常用作火箭燃料的氧化劑、鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知，針對該反應(yīng)的下列有關(guān)說法正確的有
A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．的氧化性強于
C．生成42gNaF時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
D．反應(yīng)中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成
【答案】BD
【分析】該反應(yīng)中，F(xiàn)2中F的化合價降低，生成NaF和SO2F2，故F2為氧化劑，NaF、SO2F2為還原產(chǎn)物；Na2SO4中O的化合價升高，生成O2，故Na2SO4為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物。
【詳解】A．F2中F的化合價降低，生成NaF和SO2F2，故F2為氧化劑，SO2F2為還原產(chǎn)物，A錯誤；
B．F2為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故F2的氧化性強于O2，B正確；
C．生成42g NaF時，即生成1mol NaF，則有1mol F2參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；
D．反應(yīng)中，既有極性鍵（硫氧鍵）、非極性鍵（氟氟鍵）的斷裂，又有極性鍵（硫氟鍵）、非極性鍵（氧氧鍵）的形成，D正確；
故選BD。

三、元素或物質(zhì)推斷題
26．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。
元素編號
原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性
X
L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y
地殼中含量最多的元素
Z
短周期元素中原子半徑最大
W
氧化物是兩性氧化物
Q
同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

請回答下列問題：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。
A．離子鍵????B．共價鍵????C．離子化合物????D．共價化合物
(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價氧化物與溶液的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。(已知：A為Q元素的氫化物。)

M為_______，其作用是_______。
【答案】(1)第二周期第ⅥA族
(2)???? 煤油???? AB???? C
(3)
(4)???? 飽和???? 除去中的

【分析】X原子L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，Q是Cl元素。
【詳解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。
（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式，氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。
27．利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

回答下列問題：
(1)已知D可用于實驗室制，焰色試驗時其火焰呈現(xiàn)紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。
(2)將E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量為14.9g/L)，加水稀釋，配制成100mL稀溶液。
①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。
②稀釋后的溶液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________。
(4)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、、，及水等為原料制備純堿，生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

①實驗室分離出沉淀的操作名稱是___________；煅燒爐里進行的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。
②檢驗產(chǎn)品中是否含有氯離子，需要的試劑有___________。
【答案】(1)和
(2)
(3)???? 容量瓶???? 0.02
(4)???? 過濾???? ???? 稀硝酸和溶液

【分析】根據(jù)綠元素在“價類二維圖”中的化合價以及物質(zhì)類別可知A、B、C、D、E分別為。據(jù)此分析可得：
【詳解】（1）已知D可用于實驗室制，焰色試驗時其火焰呈現(xiàn)紫色、且D中綠元素化合價為+5家，則D為；電解質(zhì)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，則為電解質(zhì)，故答案為：和；
（2）E為強電解質(zhì)，E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（3）①取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量為14.9g/L)，加水稀釋，配制成100mL稀溶液，所以配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒以及100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；
②取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量為14.9g/L)，溶質(zhì)次氯酸鈉的物質(zhì)的量，加水稀釋配制成100mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故答案為：0.2；
（4）①實驗室分離除沉淀的操作過濾，煅燒爐離進行的化學(xué)反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉水喝二氧化碳，其方程式為：，故答案為：過濾；；
②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，故答案為：稀硝酸和溶液。

四、實驗題
28．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ、
(1)實驗時用的濃硫酸，配制100mL溶液，所需濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有___________(填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì) D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)___________。

(4)下列說法正確的___________。
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ、
(5)步驟②加入過量的目的：___________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。
(6)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a、___________，b、洗滌，c、灼燒，d、冷卻
(7)若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為___________g。
【答案】(1)5.4
(2)A
(3)①④
(4)AC
(5)???? 把亞鐵離子全部氧化成鐵離子????
(6)過濾
(7)

【詳解】（1）根據(jù)公式：，，；
（2）容量瓶只能用于配置一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，A正確；
B．容量瓶不能用于長期貯存溶液，B錯誤；
C．容量瓶不能用來溶解溶質(zhì)，C錯誤；
D．容量瓶不能代替量筒量取液體的體積，D錯誤；
故選A。
（3）濃硫酸溶解時，將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，①錯誤；將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用玻璃棒引流，②正確；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，③正確；定容時，視線與凹液面相平，不能仰視或俯視，④錯誤。故選①④；
（4）A．配制溶液時，洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少溶質(zhì)的損失造成的誤差，A正確；
B．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使冷卻后溶液體積變小，濃度偏大，B錯誤；
C．定容時仰視觀察，會使所配溶液體積變大，濃度會偏低，C正確；
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，旋轉(zhuǎn)瓶塞，再倒置，看是否漏水，D錯誤；
故選AC。
（5）有強氧化性，能把亞鐵離子全部氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：
；
（6）從懸濁液中獲得固體，先過濾，再洗滌，灼燒，稱量；
（7）根據(jù)元素守恒，10片補血劑中，，，，則每片補血劑中含有的硫酸亞鐵質(zhì)量為0.19a克。
29．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
已知：①硝酸有揮發(fā)性；②溶液遇或酸生成白色的沉淀。

(1)甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是___________；但該裝置存在缺陷，請指出___________。
(2)乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。AB、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象：
A___________；B___________；C___________。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯的不足，請?zhí)岢龈倪M建議：___________。
【答案】(1)???? 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強???? 揮發(fā)的與生成的一起進入C裝置，無法證明非金屬性或應(yīng)在、C裝置之間連接一個裝有飽和溶液的洗氣瓶
(2)???? 白色變成橙黃色???? 試紙變?yōu)樗{(lán)色???? 紅色褪去???? 應(yīng)在右側(cè)管口放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花

【詳解】（1）其設(shè)計的依據(jù)是：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；根據(jù)實驗原理分析，應(yīng)該實現(xiàn)硝酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鹽制取硅酸，由于硝酸具有揮發(fā)性，與生成的二氧化碳一起進入C裝置，則無法證明C、Si的非金屬性強弱，可在、C裝置之間連接一個裝有飽和溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出來的硝酸；
（2）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，所以A處白色變成橙黃色；溴單質(zhì)和B處的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；C處氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，使紅色褪去；實驗的不足為沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在右側(cè)管口放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花。
30．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

查閱有關(guān)資料如下：
①氯化鐵熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。
②氯化亞鐵熔點為670℃，易升華。
(1)A裝置中盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)C中的產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)，D中裝的藥品是堿石灰，其作用是_______。
(3)該小組在實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣，對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因經(jīng)討論后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于_______所致。
小組設(shè)計了以下實驗方案進行驗證：
a.稀鹽酸滴入中，然后通入氣體加熱
b.稀鹽酸滴入中，然后加入固體加熱
c.稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱
d.與的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與固體、固體共熱
實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想_______成立。
(4)如果省略B裝置進行實驗，一段時間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：
①稱取產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④過濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為。
則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
【答案】(1)???? 分液漏斗???? (濃)
(2)???? ???? 吸收多余的，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入C中
(3)???? 低???? 一
(4)36.52

【分析】裝置A制備氯氣，B中用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，F(xiàn)e粉和氯氣在加熱條件下生成FeCl3，廣口瓶C收集FeCl3，D吸收氯氣，防止污染。
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，A裝置中盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗，A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。
（2）FeCl3遇冷凝華，廣口瓶C收集FeCl3；D中裝的藥品是堿石灰，吸收多余的，防止污染環(huán)境；FeCl3易吸收空氣中的水分而潮解，D可以防止空氣中的水蒸氣進入C中。
（3）稀鹽酸中含有氫離子和氯離子，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣的原因，猜想一：是由于低所致；猜想二：是由于低所致。
a、c、e的共同點是氫離子濃度增大，有黃綠色氣體生成，b、d的共同點是氯離子濃度增大，沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想一成立。
（4）最終得到的2.4g紅棕色共同是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。