高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡精品第2課時課后測評

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡精品第2課時課后測評，共13頁。試卷主要包含了下列說法不正確的是，恒溫下,反應(yīng)，在一定條件下,反應(yīng)，在密閉容器中進行如下反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第2課時　影響化學(xué)平衡的因素
課后·訓(xùn)練提升
基礎(chǔ)鞏固
1.下列說法不正確的是(　　)。
A.反應(yīng)混合物中各組分百分含量發(fā)生改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動
B.外界條件的改變引起v正≠v逆,則平衡一定發(fā)生移動
C.平衡移動時,反應(yīng)物的濃度一定減小
D.外界條件發(fā)生變化,化學(xué)平衡不一定移動
答案:C
解析:外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,升高溫度使化學(xué)平衡逆向移動時可使反應(yīng)物的濃度增大。
2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　ΔHb+c
B.ab+c。
5.在一定條件下,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到了平衡,改變某一條件,發(fā)生下述變化,其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是(　　)。
A.v(SO2)增大
B.v(SO3)減小
C.O2的百分含量發(fā)生變化
D.SO3的質(zhì)量不變
答案:C
解析:若正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小,仍然相等,平衡不移動;O2的百分含量發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動;SO3的質(zhì)量不變,平衡不移動。
6.已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔHv逆的點是(　　)。

A.A點 B.B點
C.C點 D.D點
答案:C
解析:坐標(biāo)系的縱軸表示NO的轉(zhuǎn)化率,橫軸表示溫度,曲線上的任意一點表示在該溫度下達到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率。C點時NO的轉(zhuǎn)化率比對應(yīng)溫度下的NO的平衡轉(zhuǎn)化率小,因此需要轉(zhuǎn)化更多的NO,即C點未達到平衡狀態(tài),且v正>v逆。A點表示未達到平衡狀態(tài),但A點時NO的轉(zhuǎn)化率比對應(yīng)溫度下的NO的平衡轉(zhuǎn)化率大,v正0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)　ΔHT1,且升高溫度,水蒸氣含量減少,即平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B、C兩項錯誤;由壓強的影響圖像知,p1>p2,且增大壓強,水蒸氣含量增加,平衡正向移動,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),A項正確,D項錯誤。
8.對于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)　ΔH0,達到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。每小問中,第一個空填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”;第二個空填“增大”“減小”或“不變”。
(1)增加C(s),則平衡　　　　　　,c(CO2)　　　　。?
(2)保持溫度不變,縮小反應(yīng)容器的容積,則平衡　　　　　,c(CO2)　　　　。?
(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡　　　　　,c(CO2)　　　　。?
(4)保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度,則平衡　　　　　,c(CO)　　　　。?
答案:(1)不移動　不變　(2)逆向移動　增大
(3)不移動　不變　(4)正向移動　增大
解析:(1)C為固體,增加C的量,其濃度不變,平衡不移動,c(CO2)不變。
(2)縮小反應(yīng)容器的容積,即增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,c(CO2)增大。
(3)通入N2,但容積和溫度不變,平衡不會發(fā)生移動,c(CO2)不變。
(4)容積不變,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,c(CO)增大。
11.(1)工業(yè)上利用H2與CO2合成二甲醚的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔHT2。
②增加氧氣的濃度,能增大NO2的轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是C點。
能力提升
1.在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的質(zhì)量分數(shù)的變化情況如圖,則該反應(yīng)(　　)。

A.正反應(yīng)放熱,L是固體
B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體
答案:B
解析:依據(jù)圖像分析,相同條件下,先拐先平溫度高,壓強大,依據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知溫度越高w(P)越小,說明升溫平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。結(jié)合Ⅱ、Ⅲ,壓強越大,w(P)越小,說明增大壓強平衡逆向移動,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,則L為氣體。
2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡時,測得A的濃度為0.5 mol·L-1,在溫度不變的條件下,將容器的容積擴大到原來的兩倍,反應(yīng)再次達到平衡,測得A的濃度降低為0.3 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)。
A.x+y0.25 mol·L-1,說明減小壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,x+y>z,C的體積分數(shù)降低,B的濃度減小。
3.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的正催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。
①a1=a2?、赼10,B項錯誤;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡,只是縮短反應(yīng)達到平衡的時間,反應(yīng)物的體積分數(shù)不變,C項正確;一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時,平衡向正反應(yīng)方向移動,能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),增大壓強,平衡不移動,D項錯誤。
6.氨是一種重要的化工原料,請回答下列各題:
已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變初始氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1

圖2
(1)圖1中反應(yīng)開始至10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　;11 min時,在其他條件不變的情況下,壓縮容器的容積為1 L,則n(N2)的變化曲線為　　　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。?
(2)圖2中,E、F、R三點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中,N2的轉(zhuǎn)化率最高的是　　　　點。
(3)圖2中,T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1　　　　(填“>”“=”或“T1),在圖中畫出溫度為T2時,NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。?

圖3
答案:(1)0.045 mol·L-1·min-1　d
(2)R
(3)
(4)