人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡完整版課件ppt

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡完整版課件ppt，共42頁(yè)。PPT課件主要包含了課前·新知導(dǎo)學(xué)，化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商，微思考，課堂·素養(yǎng)初培，典例精練，答案B，辨析·易錯(cuò)易混，小練·素養(yǎng)達(dá)成，答案A，課后提能訓(xùn)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3．利用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向QK，反應(yīng)向________反應(yīng)方向進(jìn)行。
　正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。 (　　)(2)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)。 (　　)(3)在任何條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值。 (　　)(4)K越大，表明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大。 (　　)(5)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (　　)
(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√
任務(wù)　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算
(1)若達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的平衡濃度是多少？
(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)＝4 ml·L－1 ，c(N) ＝a ml·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 ml·L－1，則反應(yīng)物N的起始濃度為多少？
(2)解題思路。①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。
【答案】(1)25%　(2)15.33
錯(cuò)解：B錯(cuò)因分析：可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，一般不能出現(xiàn)固體或純液體的濃度，因這些類物質(zhì)的濃度不變。滿分策略：化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但固體濃度可視為1，不寫入平衡常數(shù)的計(jì)算式中。正解：D
1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)A．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)C．加入催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)D．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值【答案】C
【答案】D【解析】C是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)。
【答案】C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，K值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無(wú)關(guān)。
5．(2020·廣東深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)將2.00 ml SO2和2.00 ml O2通入1.00 L的恒容密閉容器中，1 500 K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64 ml·L－1，則平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(　　)A．30%B．32% C．50%D．18%【答案】B
(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃?！敬鸢浮?1)BC　(2)830【解析】(2)當(dāng)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)，K＝1，此時(shí)溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。
(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1．0，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH________0(填“>”或“”“＝”或“