高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物優(yōu)秀課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物優(yōu)秀課件ppt，共28頁。PPT課件主要包含了化學(xué)與生活，你知道嗎，學(xué)習(xí)目標(biāo)，第1課時強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離，部分電離，思考與交流等內(nèi)容，歡迎下載使用。
主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？
為什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用鹽酸(HCl)。
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷
掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫
疑點突破：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提必須為化合物，故單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。例：NH3、SO2、CO2 。電解質(zhì)的導(dǎo)電：導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的本質(zhì)是自由離子的定向移動導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)
【做一做】1.根據(jù)電解質(zhì)的概念,分析以下幾種說法是否正確,并說明原因。(1)石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)。(3)鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)。
提示:(1)石墨是單質(zhì),不是電解質(zhì)。(2)SO2、NH3溶于水可導(dǎo)電,是因為SO2、NH3與水反應(yīng)生成的亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì),SO2、NH3是非電解質(zhì)。(3)鹽酸是混合物,鹽酸不是電解質(zhì)。
疑點突破：① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提必須為化合物②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。例如：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液. 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的不一定是非電解質(zhì)。例如：氫氣 ③電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。例如NH3、SO2、CO2 ④ 電解質(zhì)的導(dǎo)電： 導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài) 導(dǎo)電的本質(zhì)是自由離子的定向移動 導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)
2、 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨 ②BaSO4 ③稀鹽酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是------------------ 能導(dǎo)電的是____________
為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?br/>溶液中有自由移動的離子
電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。
為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？
溶液中有自由移動的離子濃度越大
不同電解質(zhì)電離程度不同
實驗3-1：體積相同，0.1ml/L的鹽酸和醋酸，比較它們PH的大小，測試其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
【實驗1】分別向等體積0.1 ml/L 鹽酸、0.1 ml/L 醋酸中加入等量鎂條。
【實驗2】用水質(zhì)檢測筆檢測0.1 ml/L 鹽酸、0.1 ml/L 醋酸、蒸餾水的導(dǎo)電性。
（已知：相同溫度下，水質(zhì)檢測筆讀數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）
0.1 ml/L 鹽酸 ＞ 0.1 ml/L 醋酸
溶質(zhì)電離行為的差異，造成實驗結(jié)果不同
【實驗3】常溫時，測定0.1 ml/L 鹽酸、0.1 ml/L 醋酸的pH。
資料卡片：PH= - lgC(H+)PH=1 C(H+) =0.1ml/L PH=2.8 C(H+) =0.00168ml/L
0.1 ml/L 鹽酸 pH＝1
c(H+)＝0.1 ml/L
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
c(H+)＝0.001 ml/L
1 接近3
強(qiáng) 弱
結(jié)論:HCl在水中的電離程度大于CH3COOH
提示：c(H+)=10-pH
0.1ml/L HCl(aq)
0.1ml/L CH3COOH(aq)
結(jié)論: HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離，且非常微弱
HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
溶質(zhì)在溶液中只以離子形式存在，沒有分子
在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)
在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)
溶質(zhì)在溶液中大部分以分子形式存在，僅一少部分發(fā)生電離。
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
特點：完全電離，只有離子，無分子，不可逆，電離方程式用“=”連接類別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活潑金屬氧化物Na2O等
特點：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”連接類別：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O是極弱電解質(zhì)。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH CH3COO - + H+
(3)多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。
(2)二元及多元弱酸的電離分步完成, 并以第一步電離為主。
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
原則：遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH —
弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
兩性氫氧化物：Al3++3OH-
H++AlO2-+H2O
【例】請寫出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號。
③弱酸的酸式酸根陰離子只微弱電離，要保留；強(qiáng)酸的酸式酸根在水中完全電離，要拆開。
②多元弱酸分步電離，分步寫；多元弱堿分步電離，寫一步。
④Al(OH)3有酸式和堿式電離。
難溶：BaSO4 Fe(OH)3
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？
易溶：HCl CH3COOH
能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？
4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：
溶液的導(dǎo)電性的影響因素：
①水溶液中自由移動的離子總濃度
②離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數(shù)
高中階段，極性共價鍵有水才電離，沒水不電離！
在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融狀態(tài)下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
【思考】熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式？
2.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：⑴ NH3·H2O ⑵ HClO ⑶ H2SO3⑷ Fe(OH)3 (5)Al(OH)3 (6)NaHCO3 (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2 (9)HClO4(10)Na2SO4 (11)Mg(NO3)2 (12)CaCO3