（新高考）高考化學(xué)考前沖刺卷（二）(2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽)

這是一份（新高考）高考化學(xué)考前沖刺卷（二）(2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽)，文件包含新高考高考化學(xué)考前沖刺卷二原卷版doc、新高考高考化學(xué)考前沖刺卷二解析版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共20頁(yè)， 歡迎下載使用。
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班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào)

高考考前沖刺卷
化 學(xué)（二）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、選擇題：每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．手工制作工藝在我國(guó)有著悠長(zhǎng)的歷史，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．北京糖人所用飴糖屬于天然高分子化合物
B．蘇繡又稱絲繡，所用蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)
C．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D．蕪湖鐵畫屬于鐵制品，屬于合金材料
【答案】A
【解析】A．飴糖是低聚糖，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．蘇繡又稱絲繡，所用材料是蠶絲，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；C．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，因此屬于硅酸鹽產(chǎn)品，硅酸鹽產(chǎn)品屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．蕪湖鐵畫所用材料是鐵合金，屬于鐵制品，D正確；故合理選項(xiàng)是A。
2．生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是
A．食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體
B．棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2O
C．在紫外線、飽和CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
【答案】C
【解析】A．聚合度n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒有含氮物質(zhì)生成，而棉、麻的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2O，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線、飽和CuSO4溶液等重金屬鹽、福爾馬林均使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C正確；D．花生油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，牛油為飽和酯類，均可發(fā)生皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。
3．2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴(yán)重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)洛匹那韋對(duì)新冠病毒有較好抑制作用，洛匹那韋能溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5
B．洛匹那韋的水解產(chǎn)物之一遇Fe3+可顯紫色
C．洛匹那韋能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應(yīng)
D．洛匹那韋能溶于水與氫鍵作用有關(guān)
【答案】B
【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5，故A正確；B．洛匹那韋的水解產(chǎn)物中沒有酚羥基，遇Fe3+不能發(fā)生顯色反應(yīng)而顯紫色，故B錯(cuò)誤；C．洛匹那韋中含有羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羥基的鄰碳上有氫、能發(fā)生氧化反應(yīng)能發(fā)生消去反應(yīng)、羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．洛匹那韋能與水分子間形成氫鍵，增大分子間作用力，故D正確；故選B。
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．將0.1mol H2和0.2mol I2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA
B．1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO?的數(shù)目小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D．1mol硝基(－NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA
【答案】D
【解析】A．碘和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，所以溶液中醋酸根離子數(shù)目無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氯甲烷標(biāo)況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算C－Cl鍵的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol硝基(－NO2)含有23NA電子，46g二氧化氮(NO2)摩爾數(shù)為所含的電子數(shù)也為23NA，D項(xiàng)正確；答案選D。
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
【答案】A
【解析】W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體可知W是N元素，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，可知Z為Mg元素，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X為O元素，Y為F元素。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕＞O＞N，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，C錯(cuò)誤；D．NO與MgO中的化學(xué)鍵類型不相同，其中是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。
6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作過程中顏色變化所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪去
ClO?的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)
B
將石油分餾的產(chǎn)品石蠟加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去
石油中含有烯烴
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體，溶液的紅色變淺
CH3COONH4溶液呈酸性
D
向含AgCl和AgBr的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生兩種顏色沉淀，但以白色為主
溶液中c(Cl?)/c(Br?)減小
【答案】A
【解析】A．將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪去，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，酸性越強(qiáng)pH越小，所以ClO?的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)，A符合題意；B．石蠟加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去，只能說(shuō)明石蠟的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，但不一定是烯烴，B不符題意；C．CH3COONH4電離生成的銨根離子抑制一水合氨的電離，溶液中的氫氧根離子減少，溶液堿性減弱，紅色變淺，而CH3COONH4溶液呈中性，C不符題意；D．，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)不變，所以不變，D不符題意；答案選A。
7．下列說(shuō)法不正確的是
A．晶體中存在I離子，I離子的空間構(gòu)型為V形
B．三氯化氮(NCl3)是一種極性分子，NCl3還能再以配位鍵與Cl?結(jié)合
C．PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì)，且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3
D．BeO的晶格能大于MgO，可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3
【答案】B
【解析】A．I離子中心I原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，由于I原子上有2對(duì)共用電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，A正確；B．NCl3分子中的中性N原子以及Cl?沒有空軌道可以容納孤電子對(duì)，所以NCl3不能再以配位鍵與Cl?結(jié)合，B錯(cuò)誤；C．P、N原子最外層都是由5個(gè)電子，其中含有１對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)成單電子與H原子形成共價(jià)鍵，都能提供孤電子對(duì)，由于N的電負(fù)性比P大，所以對(duì)孤電子對(duì)吸引能力N比P強(qiáng)，因此PH3提供孤電子對(duì)的能力比NH3強(qiáng)，C正確；D．BeO的晶格能大于MgO，可知陽(yáng)離子半徑越小對(duì)氧的吸引力越大，奪取氧的能力越強(qiáng)，所以碳酸鈹分解生成氧化鈹比碳酸鎂分解生成氧化鎂容易，則可推測(cè)出BeCO3的分解溫度低于MgCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。
8．現(xiàn)用如下實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室制取溴苯(夾持裝置已略去)，反應(yīng)引發(fā)后，扎緊軟橡膠袋口。下列說(shuō)法不正確的是

A．托起A中軟橡膠袋使鐵粉落下引發(fā)反應(yīng)
B．B中雙球管中液體顏色逐漸變?yōu)槌壬?br /> C．若CCl4過量，則C中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．D中倒置的漏斗可增大吸收面積防止倒吸
【答案】C
【解析】A．鐵粉沿導(dǎo)管落下，與溴生成溴化鐵，催化引發(fā)反應(yīng)，故Ａ正確；B．B中裝CCl4的雙球管吸收苯和溴蒸氣，溶液顏色變?yōu)槌壬?，故Ｂ正確；C．苯與溴反應(yīng)為取代反應(yīng)生成HBr，C中生成AgBr淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．倒置的漏斗可增大吸收面積防止倒吸，故D正確；故選C。
9．在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(A)
n(B)
n(C)
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015
mol/(L·min)
B．實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變
C．700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0
D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)消耗B 0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B．該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C．700℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)①平衡時(shí)n(C)>實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，若a>0.10，則c(A)4.0，故D不正確。故選D。
8．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C．b電極反應(yīng)式為2NO+10e?+12H+=N2↑+6H2O
D．電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極
【答案】C
【解析】A．b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故B錯(cuò)誤；C．b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO+10e?+12H+=N2↑+6H2O，故C正確；D．原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D錯(cuò)誤；故選C。
二、 選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．我國(guó)科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖：

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能
C．圖中a、b分別代表Fe3+、Fe2+
D．反應(yīng)過程中涉及到非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
【答案】AB
【解析】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正確；B．由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A項(xiàng)總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中不涉及到非極性共價(jià)鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；答案選AB。
12．配合物［Cu(En)2］SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．該配合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
B．配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型不同
C．該配合物中金屬離子的價(jià)電子構(gòu)型為3d10
D．乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高
【答案】D
【解析】A．［Cu(En)2］2+、SO之間是離子鍵；Cu2+與H2N－CH2－CH2－NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N－CH2－CH2－NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、SO中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，但是氫鍵不屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙二胺分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)是＝4，氮原子軌道的雜化類型為sp3；碳原子形成4個(gè)σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)是＝4，碳原子軌道的雜化類型為sp3，二者雜化類型相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．En是乙二胺，分子整體顯0價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，則根據(jù)“正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零”可以判斷銅顯+2價(jià)，其價(jià)電子構(gòu)型為3d9，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，選項(xiàng)D正確。答案選D。
13．向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是

A．含硫物種B表示HS?
B．在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
C．X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1
D．NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS?=CuS↓+H+
【答案】BC
【解析】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2?；B先增加后減少，則B為HS?；C開始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S。A．B先增加后減少，則B為HS?，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，若忽略滴加過程H2S氣體的逸出，根據(jù)混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，故B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)為S2?和HS?濃度相同，K2(H2S)==c(H+)，則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2(H2S)的值，故C錯(cuò)誤；D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++HS?=CuS↓+H+，溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；故選D。
14．鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10?9。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為+4
B．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸
C．流程中可以通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體
D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO)在浸出液中的最大濃度為2.58×10?8mol/L
【答案】B
【解析】由制備流程可知，BaCO3用鹽酸酸浸得到氯化鋇溶液，再向氯化鋇混合液中加入TiCl4溶液和草酸溶液得到草酸氧化鈦鋇晶體和HCl，生成的HCl可循環(huán)利用，最后通過洗滌、干燥、煅燒草酸氧化鈦鋇晶體得到BaTiO3。A．BaTiO3中O為-2價(jià)，Ba為+2價(jià)，則Ti元素的化合價(jià)為2×3-2=4，即+4價(jià)，故A正確；B．如用濃硫酸代替濃鹽酸，可生成硫酸鋇沉淀，消耗鋇離子，難以得到鈦酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．由流程可知，加入草酸，得到草酸氧化鈦鋇晶體，可用過濾的方法得到，故C正確；D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO)在浸出液中的最大濃度為mol/L=2.58×
10?8mol/L，故D正確；故選B。
15．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體
C．X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可以是蔗糖溶液
【答案】A
【解析】A．Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，途徑①產(chǎn)生了有毒氣體，相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A項(xiàng)正確；B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，會(huì)導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，故無(wú)法得到膽礬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuSO4熱分解生成兩種產(chǎn)物，其中一種為Cu2O，Cu化合價(jià)降低，則必有元素的化合價(jià)升高，CuSO4中只有O元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2懸濁液，蔗糖不是還原性的糖，不能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)為___________，鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___________。
(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。
氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10?16
1.0×10?29
1.8×10?11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol·L?1，當(dāng)溶液的pH等于___________時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
③溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到的副產(chǎn)物甲是___________，過濾需要的主要玻璃儀器是___________。
(4)Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是___________。
(5)除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是___________。
【答案】（1）+4 FeTiO3+2H2SO4(濃)=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2） 防止Fe2+被氧化
（3） 9 TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+或TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ FeSO4·7H2O 燒杯、漏斗、玻璃棒
（4） 隔絕空氣
（5） 稀鹽酸或稀硫酸
【解析】向鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)中加濃硫酸使其轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸亞鐵等；然后加水和加鐵粉除消耗多于的氫離子外還可防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；沉降分離后得到TiOSO4以及硫酸亞鐵的混合溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾得到硫酸亞鐵晶體和溶液II，向溶液II中加水并加熱過濾得到鈦酸和回收硫酸；將鈦酸煅燒得到二氧化鈦，在高溫條件下與碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，然后四氯化鈦與鎂在高溫下反應(yīng)生成鈦單質(zhì)。(1)根據(jù)2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑以及原子守恒，可得鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4價(jià)；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則其反應(yīng)為：FeTiO3+2H2SO4(濃)=TiOsO4+FeSO4+2H2O；(2)由分析可知，加鐵粉的主要目的是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；(3)①，所以有，pOH=5，則pH=14-pOH=9，故答案為9；②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，結(jié)合表中Ksp數(shù)據(jù)可知TiO(OH)2的Ksp最小，則所得該白色沉淀為氫氧化氧鈦，則該反應(yīng)的方程式為：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+或TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；③由分析可知，溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到的副產(chǎn)物甲是為FeSO4·7H2O，過濾時(shí)所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒以及燒杯，故答案為：FeSO4·7H2O；漏斗、玻璃棒、燒杯；(4)Mg為活潑金屬，容易被氧氣氧化，所以Mg還原TiCl4過程除必須在1070K的溫度下進(jìn)行外還應(yīng)隔絕空氣，故答案為：隔絕空氣；(5)常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，所以除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑為稀硫酸或稀鹽酸，故答案為：稀硫酸或稀鹽酸。
17．鈷及其化合物在催化劑、磁性材料、電池等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)納米氧化鈷可以在室溫下將甲醛完全催化氧化為CO2和H2O。
①基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
②甲醛分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))；甲醛分子的立體構(gòu)型為_______；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為_______。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_______，NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為_______，NH3是_______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)LiCoO2可用作鋰離子電池的電極材料。在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)；LiF的熔點(diǎn)為848℃，屬于_______晶體，LiF的熔點(diǎn)高于LiCl熔點(diǎn)(605℃)的原因是_______。
(4)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為a nm，則此晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)_______g·cm?3。

【答案】（1）3d74s2 O＞C＞H 平面三角形 3∶1
（2） Co3+ sp3 極性
（3） Mg 相反 離子 LiF、LiCl均為離子晶體，F(xiàn)?半徑小于Cl?，且所帶電荷數(shù)相等，則LiF的晶格能大于LiCl
（4）
【解析】(1)①基態(tài)鈷原子為27號(hào)元素，則核外電子排布式為[Ar]3d74s2；②甲醛分子中含有C、H、O三種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；甲醛分子中心碳原子有3條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，則空間構(gòu)型為平面三角形；分子中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目比為3∶1；(2)[Co(NH3)6]Cl3是配合物，Co3+提供空軌道；NH3分子中氮原子含有3條共價(jià)鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，則雜化軌道類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐型，則為由極性鍵構(gòu)成的極性分子；(3)根據(jù)對(duì)角線原則，在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；該元素基態(tài)原子核外M層電子為3s2，自旋狀態(tài)相反；LiF的熔點(diǎn)為848℃，屬于離子晶體；LiF、LiCl均為離子晶體，F(xiàn)?半徑小于Cl?，且所帶電荷數(shù)相等，則LiF的晶格能大于LiCl，故LiF的熔點(diǎn)高于LiCl熔點(diǎn)(605℃)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Co在晶胞的頂點(diǎn)個(gè)數(shù)=8×=1，Ti在晶胞的體內(nèi)個(gè)數(shù)為1，O在晶胞的面心，個(gè)數(shù)=6×=3，則1mol晶胞的質(zhì)量=(59+48+16×3)g，1mol晶胞的體積=(a nm)3×NA，則此晶體的密度=g·cm?3。
18．水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實(shí)驗(yàn)流程如圖：據(jù)此某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)制備N2H4·H2O。

查閱資料：①3NaClO2NaCl+NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)為118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2；屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。
[實(shí)驗(yàn)一]制備NaClO溶液

回答下列問題：
(1)盛裝濃鹽酸儀器的名稱是_______，加入實(shí)驗(yàn)藥品之前必須進(jìn)行的操作是_______。
(2)裝置II中為了提高NaClO的產(chǎn)率，用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要原因是_______。
(3)裝置III的作用是_______。
[實(shí)驗(yàn)二]制備水合肼

(4)裝置中的直形冷凝管_______(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。
(5)三頸燒瓶中生成水合肼的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
(6)滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因是_______。
(7)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷，請(qǐng)你寫出改進(jìn)措施_______。
【答案】（1）分液漏斗 檢查裝置氣密性
（2） 防止溫度高，使NaClO分解
（3） 吸收尾氣，防止污染空氣
（4） 不能
（5） NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
（6） 防止水合肼被NaClO氧化
（7） 在錐形瓶導(dǎo)管上連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入收集裝置
【解析】實(shí)驗(yàn)一：裝置I中濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，氯氣通入冰水浴中的30%的NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO，防止溫度過高生成氯酸鈉；氯氣有毒，裝置III中用NaOH吸收未反應(yīng)的氯氣。實(shí)驗(yàn)二：三頸燒瓶中NaClO與尿素反應(yīng)生成水合肼，控制溫度，使水合肼變?yōu)檎羝绯觯想戮哂袕?qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，則滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多；利用冷凝管冷凝水合肼，在錐形瓶中收集；水合肼在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧，則需在錐形瓶后加裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入收集裝置。(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)，盛裝濃鹽酸儀器的名稱是分液漏斗；連接裝置后，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)已知加熱NaClO溶液可生成氯酸鈉，則用冰水浴控制溫度在30℃以下，可防止溫度過高NaClO分解；(3)氯氣有毒，則裝置III的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4)球形冷凝管一般用于合成裝置中的冷凝回流，直形冷凝管用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的冷凝，則裝置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替；(5)三頸燒瓶中NaClO、NaOH與尿素反應(yīng)生成水合肼和碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
；(6)水合肼具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多；(7)水合肼在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧，則需在錐形瓶后加裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入收集裝置。
19．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 。
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO、PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是： 。
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))。

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極 B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e?＝H2↑
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2

1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝_____。
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_____(答一種情況即可)。
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____。
【答案】（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-28.5kJ/mol PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl
（2） C3H8+26OH?-20e?＝3CO+17H2O ABD
（3） 放熱 0.167 使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)
（4） c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH?)＞c(H+)
【解析】(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ/mol ①；C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol ②；由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-28.5kJ/mol，故答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-28.5kJ/mol，②氧化還原反應(yīng)規(guī)律，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，PdCl2被還原成單質(zhì)，則CO被氧化成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有水參與反應(yīng)同時(shí)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl；(2)C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池的總反應(yīng)：C3H8+5O2+6OH?＝3CO+7H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O＝4OH?，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH?-20e?＝3CO+17H2O；故答案為：C3H8+26OH?-20e?＝3CO+17H2O；②A．因?yàn)樯傻臍錃鈱⒀b置中原有氧氣溢出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽(yáng)極失去電子生成亞鐵離子，電源中的a與A相連，則a為正極，b與B相連，則b為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．電解池中陽(yáng)極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)在陽(yáng)極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)B正確；C．陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．陰極氫離子放電，其電極反應(yīng)為2H++2e?＝H2↑，選項(xiàng)D正確；答案選ABD；(3)①實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)
②起始量（mol/L） 0.5 1 0 0
變化量（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol/L） 0.3 0.8 0.2 0.2
根據(jù)K===0.167；③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是使用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大了壓強(qiáng)，平衡也不移動(dòng)，也可能為壓強(qiáng)的增大，故答案為：使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)；(4)2.4g碳是0.2mol，燃燒生成0.2mol CO2，與0.3mol NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO)＞c(CO)，水解使溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，所以c(HCO)＞c(CO)＞c(OH?)＞c(H+)，即離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH?)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH?)＞c(H+)。
20．有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：

已知：+R－OH
回答下列問題：
(1)D的名稱是______。
(2)D→E反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。
(3)E→F的反應(yīng)類型為_______。
(4)J中的含氧官能團(tuán)除硝基外還有_______(填官能團(tuán)名稱)。
(5)化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，其核磁共振氫譜有3組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______(寫一種即可)。
(6)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(7)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以2－甲基－1－丙烯和為原料來(lái)合成的合成路線_______。
【答案】（1）2－甲基－2－羥基丙醛
（2） +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（3） 取代反應(yīng)
（4） 醚鍵、羧基
（5） 或
（6） 4 HCOOCH2CH2CH3
（7）
【解析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為，A為；由D、E的分子式結(jié)合反應(yīng)條件知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與H發(fā)生取代反應(yīng)生成J，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H為；（1）D為，D的名稱是2－甲基－2－羥基丙醛；（2）D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，D-E反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；（3）EF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)。（4）J中的含氧官能團(tuán)除硝基外還有醚鍵、羧基；答案為醚鍵、羧基。（5）H為，化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，則X比H多2個(gè)－CH2，且X含有酚羥基、硝基，其核磁共振氫譜有3組峰，說(shuō)明X中含有兩個(gè)甲基且對(duì)稱，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、或；（6）D為，D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3。（7）以2－甲基－1－丙烯和為原料來(lái)合成，可由和(CH3)3COH發(fā)生取代反應(yīng)得到，(CH3)3COH可由(CH3)3CBr發(fā)生水解反應(yīng)得到，2－甲基丙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到(CH3)3CBr，其合成路線為。