化學(xué)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)隨堂練習(xí)題

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課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成__________，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。(1)鎂在常溫下能在空氣中緩慢氧化，在點(diǎn)燃時(shí)能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出________，放出大量熱，生成________，化學(xué)方程式為____________________。(2)鋁在常溫下能在空氣中緩慢氧化，表面生成____________________，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步氧化(鋁的抗腐蝕性好的原因)。在點(diǎn)燃時(shí)能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成白色固體，化學(xué)方程式為____________________。(3)鐵在常溫下在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃時(shí)能在氧氣中劇烈燃燒，________，放出大量熱，生成________________，化學(xué)方程式為____________________。(4)銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)，生成________固體，化學(xué)方程式為______________________。(5)“真金不怕火煉”說(shuō)明金__________________。二、金屬與酸反應(yīng)1. 分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________；(4)________________________________________________________________________。2. 分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________；(4)________________________________________________________________________。3. (1)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)根據(jù)金屬與等濃度的酸反應(yīng)的__________或______________，可判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱。三、置換反應(yīng)1. 概念：由一種____________與一種____________反應(yīng)，生成另一種____________和另一種____________的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。2. 注意：(1)有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)__________(填“一定”或“不一定”，下同)是置換反應(yīng)；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)__________是置換反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)中__________有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。(3)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈________價(jià)。3. 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡(jiǎn)單表示________反應(yīng)多變一2H2＋O22H2OA＋B→C________反應(yīng)一變多2H2O22H2O＋O2↑A→B＋C________反應(yīng)一換一Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑A＋BC→B＋AC