2021-2022學年山東省威海市高二（上）期末化學試卷（含答案解析）

這是一份2021-2022學年山東省威海市高二（上）期末化學試卷（含答案解析），共23頁。試卷主要包含了NaClO溶液，其濃度逐漸增大等內容，歡迎下載使用。
下列關于晶體的說法錯誤的是( )
A. 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B. 溫度越高，金屬晶體的導電性越弱
C. 離子晶體中一定含有離子鍵，共價晶體中一定含有共價鍵
D. 在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有12個原子
下列化學用語表達錯誤的是( )
A. SO32?的空間結構模型：
B. Ca2+的離子結構示意圖：
C. 鐵原子最外層原子軌道示意圖：
D. 銅原子價電子排布式：3d104s1
下列有關比較中，順序排列錯誤的是( )
A. 微粒的半徑：Al3+KCl
華人科學家吳健雄用 2760C放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現。 2760C的衰變方程為： 2760C=ZAX+?1e?+ve?，其中ve?是反中微子，其電荷數為0，電子和反中微子的靜止質量均為0。下列說法正確的是( )
A. 2760C的中子數為60B. C與X質量數相同，互為同位素
C. 衰變產物X為 2860NiD. X的核外電子空間運動狀態(tài)為28種
下列說法正確的是( )
A. 任何溫度下，純水都顯中性且pH為7
B. 常溫下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，其濃度逐漸增大
C. 常溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后顯堿性
D. 侯氏制堿法先將精制的飽和食鹽水氨化，再碳酸化，以獲得更多的NaHCO3沉淀
下列說法正確的是( )
A. 元素周期表中周期序數等于核外電子層數，族序數等于最外層電子數
B. 某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則
C. 在所有元素中，電負性和第一電離能最強的均為氟元素
D. 運用玻爾原子結構模型可以解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線
碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。中國海洋大學提出一種從海帶中提取碘的方法，其流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 操作①的目的是分解除去其中的有機化合物
B. 操作②用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
C. 操作④的名稱為萃取分液，CCl4可以用苯、酒精等代替
D. 操作⑤可以為蒸餾
下列關于分子極性及分子的空間構型的判斷錯誤的是( )
A. AB. BC. CD. D
下列說法錯誤的是( )
A. 我國研究人員采用晶體X射線衍射的方法，確定了青蒿素的分子結構
B. 1個CH≡CH分子有3個σ鍵，2個π鍵
C. 在一定外力作用下，金屬鍵不因形變而斷裂
D. ClO3?、NO3?的空間構型均為三角錐形
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子最外層電子數之和為18.W和X位于相鄰周期，W原子核外有2個未成對電子，Y的一種氧化物是形成酸雨的主要成分．下列說法錯誤的是( )
A. 四種元素中第一電離能最小的元素是X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：Y、Z、W
C. Y、Z都可以形成具有漂白作用的化合物
D. 簡單氫化物的還原性由大到小的順序是：Y、Z
某小組設計如圖裝置，證明元素的金屬性或非金屬性強弱．下列選項中所提供的試劑、現象及結論有錯誤的是( )
A. AB. BC. CD. D
常溫下用CaCl2溶液分別滴定濃度均為0.01ml?L?1的Na2CO3和KF溶液，所得沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮水解)。下列說法正確的是( )
A. Ksp(CaF2)的數量級為10?6
B. 處于M點時，CaCO3為飽和溶液，CaF2為不飽和溶液
C. CaCO3(s)+2F??CaF2(s)+CO32?的平衡常數為101.6
D. 向c(CO32?)=c(F?)=0.1ml?L?1的混合溶液中滴入CaCl2溶液時，先得到CaCO3沉淀
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結構如圖所示。其中Z、W相鄰且與Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半徑更小。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物
B. 電負性：Z>W>X>Q>Y
C. Q的單質可保存在煤油中
D. X與Z形成的兩種化合物中，X原子雜化方式相同
鈷可形成多種配合物，其中①[CBr(NH3)5]SO4、②[C(SO4)(NH3)5]Br化學式相同，下列說法錯誤的是( )
A. C和Br位于元素周期表的同一周期
B. 兩種物質中基態(tài)鈷離子的軌道表示式均為：
C. ①中鈷離子的配位數為6，配體為NH3、Br?
D. 可用AgNO3溶液鑒別①和②
鐵與鎂組成的儲氫合金的立方晶胞結構如圖所示。鐵原子位于頂點和面心的位置，鎂原子位于將晶胞平分為8個立方單位的體心位置。下列說法正確的是( )
A. Fe原子的配位數為6
B. a位置原子的分數坐標為(0.25,0.75,0.75)
C. Fe原子與鎂原子間最短距離為34bnm
D. 晶體儲氫時，H2在晶胞的體心和棱的中心位置．若儲氫后化學式為FeMg2H，則儲氫率為100%
短周期主族元素第一電離能與原子半徑的關系如圖所示．回答下列問題：
(1)元素⑤在元素周期表中的位置為 ______；元素②與?形成的化合物的電子式為 ______.
(2)第一電離能在元素?處出現齒峰的原因是 ______.
(3)元素⑩??分別與元素①形成的簡單化合物中，鍵角最大的是 ______(用化學式表示).
(4)元素⑦與⑧的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是 ______(用化學式表示).
(5)元素?和?二者的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為 ______.
(6)海水提溴工藝中，將溴單質吹入吸收塔中，用元素⑩的某種含氧酸鹽對溴進行富集，該過程中反應的離子方程式為 ______.
(7)用一個化學方程式表示元素③與⑩的非金屬性強弱 ______.
超導材料有非常良好的應用前景，科學家合成了由Li、Fe、As為組成元素的超導材料．回答下列問題：
(1)將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：Li+aNH3=X+e?(NH3)b，X的化學式為 ______.
(2)As、P、N三種元素對應的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為 ______，原因是 ______.
(3)該超導體的立方晶胞結構如圖所示．若晶胞參數為apm，Li、Fe、As原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，其中Li和As分別位于晶胞體對角線上距離最近頂點14處．
①該超導體的化學式為 ______.晶胞內Li形成的空間構型為 ______.沿x軸方向的投影圖與沿z軸方向的投影圖 ______(填“相同”或“不同”).
②晶胞中金屬元素的空間利用率為 ______%(列出計算表達式).
四氯化錫(SnCl4)可用作潤滑油添加劑等．某小組設計如圖所示裝置制備SnCl4并驗證其性質．
已知：①金屬錫的熔點231.9℃，活潑性與鐵相似：Sn2+易被氧化．
②SnC14熔點?33℃，沸點114℃；SnC12熔點246℃，沸點652℃；二者均易水解．
Ⅰ.制備：
(1)儀器a的名稱是 ______；
(2)裝置C中試劑可選擇 ______(填標號)
A.無水氯化鈣
B.濃硫酸
C.堿石灰
D.五氧化二磷
(3)儀器連接好后，先 ______再 ______(填序號：①加熱錫粒；②通Cl2).圖中裝置有一個缺陷是 ______.
Ⅱ.性質驗證：
(4)若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應的化學方程式為 ______.若將SnCl4溶于適量CCl4中，二者互溶，原因是 ______.
Ⅲ.純度測定：
(5)所得產品中可能還含有雜質SnCl2，SnCl2熔沸點比SnCl4高的原因可能是 ______.
(6)某同學為測量產品的純度，準確稱取樣品mg，用少量濃鹽酸溶解，再加入過量的FeCl3溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000ml?L?1K2Cr2O7，標準液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品的純度為 ______(用含m的代數式表示，該條件下K2Cr2O7，和Cl?不反應).
鎵及其化合物在半導體領域有重要應用．回答下列問題：
(1)已知鎵有兩種同位素 69Ga和 71Ga，鎵的平均相對原子質量為69.72，則 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度之比為 ______.
(2)通常情況下，GaCl3的熔點為77.9℃，沸點為201.2℃，其二聚物結構式為 ______.
(3)酞菁和氯代酞菁鎵結構如圖1所示：
①酞菁分子中C的雜化方式為 ______.
②鎵位于元素周期表的 ______區(qū)．
③氯代酞菁鎵中含有的化學鍵有 ______(填序號)
A.氫鍵
B.配位鍵
C.非極性鍵
D.極性鍵
(4)某氧化鎵晶體晶胞結構如圖2所示，其中O2?位于頂點、上下面心和內部，Ga3+位置未標出．
①該晶胞中Ga3+的個數為 ______.
②已知氧離子半徑為anm，晶胞的高為bnm，該晶體的密度為ρg?cm?3，則阿伏加德羅常數NA=______(用含a、b、ρ的代數式表示).
含砷廢水常見于采礦、半導體等工業(yè)，部分砷的化合物有毒，因此需除去廢水中的砷．
天然水體中砷元素主要以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)存在．在H3AsO4水溶液中，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示．
(1)當天然水體的pH為4時，水體中所含As(Ⅴ)的主要微粒是 ______.
(2)將NaOH溶液滴入H3AsO4溶液中，當pH達到8時，所發(fā)生反應的離子方程式為 ______.此時，溶液中含砷離子濃度由大到小的順序為 ______.
(3)25℃時，向H3AsO4溶液中加入NaOH溶液至中性，此時溶液中c(AsO43?)c(H3AsO4)=______.
利用高鐵酸鹽處理含砷廢水．在一定pH范圍內，高鐵酸鹽被還原成Fe(OH)3膠體，而吸附含砷化合物．不同pH對K2FeO4除砷影響如圖2所示．
已知：溶液的pH對膠體粒子表面所帶電荷有影響．pH7.1時，膠體粒子表面帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多．
(1)結合圖1和圖2分析，除砷過程中控制廢水pH約為 ______適宜，pH過低或過高，砷的去除率都會下降．pH過低，主要以Fe3+形式存在，不易形成Fe(OH)3膠體．pH過高，一是K2FeO4氧化性減弱，產生Fe(OH)3膠體的量少；二是 ______；三是pH過高，生成Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體．
(2)pHHCO3?>CH3COO?，所以相同pH值的這幾種鈉鹽溶液濃度：CH3COONa、NaHCO3、NaClO依次減小，故B錯誤；
C.常溫下pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的Ba(OH)2溶液濃度，二者等體積混合，醋酸有大量剩余，溶液顯酸性，故C錯誤；
D.氨氣在水中的溶解度大，且氨氣溶于水后，溶液顯堿性，有利于二氧化碳的溶解，故侯氏制堿法先將精制的飽和食鹽水氨化，再碳酸化，以獲得更多的NaHCO3沉淀，故D正確；
故選：D。
A.任何溫度下，純水都顯中性，但純水pH不一定為7；
B.相同溫度下pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其濃度越?。?br>C.常溫下pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的Ba(OH)2溶液濃度，二者等體積混合，醋酸有大量剩余；
D.氨氣在水中的溶解度大，且氨氣溶于水后，溶液顯堿性，有利于二氧化碳的溶解。
本題考查弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確純水與pH值的關系、酸堿混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，A為解答易錯點。
6.【答案】B
【解析】解：A.元素周期表中主族元素的族序數等于最外層電子數，副族不一定相等，如Sc位于第ⅢB族，但其基態(tài)原子最外層有2個電子，故A錯誤；
B.洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，，所以某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則，故B正確；
C.所有元素中第一電離能最大的是He，電負性最大的是F，故C錯誤；
D.玻爾原子結構模型能夠成功地解釋氫原子光譜，不能解釋在高分辨鈉原子光譜中的靠的很近的兩條黃色譜線，故D錯誤；
故選：B。
A.元素周期表中主族元素的族序數等于最外層電子數，副族不一定相等；
B.洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；
C.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減小，原子對鍵合電子的吸引力越大，元素的電負性越大；
D.玻爾原子結構模型能夠成功地解釋氫原子光譜。
本題考查原子核外電子排布、元素周期律，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確原子結構、元素周期表結構、原子核外電子排布規(guī)律是解本題關鍵，C為解答易錯點。
7.【答案】C
【解析】解：A.由圖可知，操作①為灼燒，目的是分解除去其中的有機化合物，故A正確；
B.由分析可知，操作②為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故B正確；
C.由分析可知，操作④為萃取和分液，酒精和水混溶不分層，不能做萃取劑，故C錯誤；
D.由分析可知，操作⑤為蒸餾，故D正確；
故選：C。
從流程圖分析可知，操作①是灼燒，操作②是過濾，操作③通入氯氣氧化I?得到I2，操作④是萃取和分液，操作⑤是蒸餾，據此分析解答。
本題考查海帶提碘，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.PCl3分子中P原子價層電子對數=3+5?3×12=4且含有一個孤電子對，為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；
B.CS2中C原子價層電子對數=2+4?2×22=2且不含孤電子對，為直線形分子，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；
C.SO2中S原子價層電子對數=2+6?2×22=3且含有1個孤電子對，為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；
D.CH4中C原子價層電子對數=4+4?4×12=4且不含孤電子對，為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D正確；
故選：A。
正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子；
A.PCl3分子中P原子價層電子對數=3+5?3×12=4且含有一個孤電子對；
B.CS2中C原子價層電子對數=2+4?2×22=2且不含孤電子對；
C.SO2中S原子價層電子對數=2+6?2×22=3且含有1個孤電子對；
D.CH4中C原子價層電子對數=4+4?4×12=4且不含孤電子對。
本題考查微?？臻g構型判斷、分子極性判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確微?？臻g構型判斷方法、分子極性判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.研究人員通過X射線衍射分析確定了青蒿素的結構，X射線衍射是研究物質微觀結構的最常用方法，故A正確；
B.共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該分子中含有2個C?Hσ鍵，1個C≡C中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以1個CH≡CH分子有3個σ鍵，2個π鍵，故B正確；
C.金屬原子的價電子比較少，容易失去電子變成金屬陽離子，釋出的價電子在整個晶體中可以自由移動，成為自由電子，金屬離子與自由電子之間的強烈作用為金屬鍵，在一定外力作用下，不因變形而消失，所以在一定外力作用下，金屬鍵不因形變而斷裂，故C正確；
D.ClO3?中Cl原子價層電子對數=3+7+1?3×22=4且含有1個孤電子對，NO3?中N原子價層電子對數=3+5+1?3×22=3且不含孤電子對，前者為三角錐形，后者為平面三角形，故D錯誤；
故選：D。
A.X射線衍射是研究物質微觀結構的最常用方法；
B.共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
C.金屬原子的價電子比較少，容易失去電子變成金屬陽離子，釋出的價電子在整個晶體中可以自由移動，成為自由電子，金屬離子與自由電子之間的強烈作用為金屬鍵，在一定外力作用下，不因變形而消失；
D.ClO3?中Cl原子價層電子對數=3+7+1?3×22=4且含有1個孤電子對，NO3?中N原子價層電子對數=3+5+1?3×22=3且不含孤電子對。
本題考查化學鍵、微?？臻g結構判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確分子結構、微?？臻g構型判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。
10.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，W為C、X為Na、Y為S、Z為Cl，
A.短周期中鈉的金屬性最強，則四種元素中第一電離能最小的元素是X，故A正確；
B.非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：Z、Y、W，故B錯誤；
C.Y、Z都可以形成具有漂白作用的化合物，如二氧化硫、二氧化氯，故C正確；
D.非金屬性Cl>S，則簡單氫化物的還原性由大到小的順序是：Y、Z，故D正確；
故選：B。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，Y的一種氧化物是形成酸雨的主要成分，Y為S，結合原子序數可知Z為Cl；W原子核外有2個未成對電子，W為C或O，W和X位于相鄰周期，X應位于第三周期，四種元素的原子最外層電子數之和為18，W為C時X的最外層電子數為18?6?7?4=1，X為Na；W為O時X的最外層電子數為18?6?7?6=?1不合理，以此來解答。
本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結構、電子排布、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和KI反應生成碘，氯氣是氧化劑、碘是氧化產物，則氧化性：氯氣大于碘，非金屬性Cl>I，故A正確；
B.氫氧化鈉和氯化鋁反應生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，NaOH溶液和Al(OH)3反應生成NaAlO2，NaOH能溶解Al(OH)3，說明堿性：NaOH>Al(OH)3，則金屬性：Na>Al，故B正確；
C.氯氣和Na2S反應生成S，氯氣為氧化劑、S為氧化產物，則氧化性：氯氣大于S，所以非金屬性Cl>S，故C正確；
D.鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且揮發(fā)出的HCl干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，所以不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；
故選：D。
A.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
B.金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
D.鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且揮發(fā)出的HCl干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液反應。
本題考查元素周期律，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。
12.【答案】BC
【解析】解：A.根據圖象可知：當lgc(F?)=?2.9時，?lgc(Ca2+)=4，即c(F?)=10?2.9ml/L，c(Ca2+)=10?4ml/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F?)=10?4×(10?2.9)2=10?9.8=1.58×10?10，所以Ksp(CaF2)的數量級為10?10，故A錯誤；
B.由圖可知N點c(Ca2+)大于CaCO3、CaF2溶解曲線上對應的c(Ca2+)的濃度，但陰離子濃度大于CaCO3溶解曲線上對應的c(CO32?)的濃度，卻小于CaF2溶解曲線上對應的c(F?)的濃度，因此該點對于CaCO3是飽和溶液，對于CaF2是不飽和溶液，故B正確；
C.根據圖象可知：當lgc(CO32?)=?4.2時，?lgc(Ca2+)=4，即c(CO32?)=10?4.2ml/L，c(Ca2+)=10?4ml/L，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(CO32?)=10?4×10?4.2=10?8.2；根據選項A分析可知Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F?)=10?4×(10?2.9)2=10?9.8，CaCO3(s)+2F??CaF2(s)+CO32?的平衡常數K=c(CO32?)c2(F?)=Ksp(CaCO3)Ksp(CaF2)=10?8.210?9.8=101.6，故C正確；
D.向c(CO32?)=c(F?)=0.1ml/L的混合溶液中滴入CaCl2溶液時，形成CaCO3沉淀需c(Ca2+)=10??7.2ml/L；形成CaF2沉淀需c(Ca2+)=10??7.8ml/L，10?7.2>10?7.8，形成沉淀時需離子濃度越小，越容易獲得該物質的沉淀，所以先得到CaF2沉淀，故D錯誤；
故選：BC。
A.根據圖象可知：當lgc(F?)=?2.9時，?lgc(Ca2+)=4，即c(F?)=10?2.9ml/L，c(Ca2+)=10?4ml/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F?)=10?4×(10?2.9)2=10?9.8=1.58×10?10；
B.由圖可知N點c(Ca2+)大于CaCO3、CaF2溶解曲線上對應的c(Ca2+)的濃度，但陰離子濃度大于CaCO3溶解曲線上對應的c(CO32?)的濃度，卻小于CaF2溶解曲線上對應的c(F?)的濃度；
C.根據圖象可知：當lgc(CO32?)=?4.2時，?lgc(Ca2+)=4，即c(CO32?)=10?4.2ml/L，c(Ca2+)=10?4ml/L，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(CO32?)=10?4×10?4.2=10?8.2；根據選項A分析可知Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F?)=10?4×(10?2.9)2=10?9.8，CaCO3(s)+2F??CaF2(s)+CO32?的平衡常數K=c(CO32?)c2(F?)=Ksp(CaCO3)Ksp(CaF2)；
D.向c(CO32?)=c(F?)=0.1ml/L的混合溶液中滴入CaCl2溶液時，形成CaCO3沉淀需c(Ca2+)=10??7.2ml/L；形成CaF2沉淀需c(Ca2+)=10??7.8ml/L。
本題考查溶度積常數計算，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖中曲線含義及溶度積常數計算方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，題目難度中等。
13.【答案】AD
【解析】解：根據分析可知，X為S，Y為H，Z為O，W為N，Q為Li元素，
A.S、H、O、N四種元素可以形成離子化合物硫酸氫銨、硫酸銨等，故A正確；
B.主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：Z>W>X>Y>Q，故B錯誤；
C.鋰的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故C錯誤；
D.X與Z形成的兩種化合物為二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的中心原子S的雜化軌道數為2+6?2×22=3，采用sp2雜化，三氧化硫的中心原子S的雜化軌道數為3+6?2×32=3，也采用sp2雜化，S原子的雜化方式相同，故D正確；
故選：AD。
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結構如圖所示，X、Z同主族且Z原子半徑更小，Z形成2個共價鍵，X形成6個共價鍵，二者位于ⅥA族，則Z為O，X為S；其中Z、W相鄰且與Q同周期，W只能為N，Q位于第二周期，Y、Q同主族，Y形成1個共價鍵，Q形成+1價陽離子，則Q為Li，Y為H，以此分析解答。
本題考查原子結構與元素周期律，結合化學鍵、物質結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.C是27號元素，位于第四周期，故與Br在同一周期，故A正確；
B.由[CBr(NH3)5]SO4、[C(SO4)(NH3)5]Br可知C元素的化合價為+3，基態(tài)C3+價電子排布為3d6，價層電子數為6，故B錯誤；
C.[CBr(NH3)5]SO4中內界中配體為NH3、Br?，有5個NH3，1個Br?，配位數為6，故C正確；
D.[CBr(NH3)5]SO4不含有自由移動Br?，不能與AgNO3溶液反應，[C(SO4)(NH3)5]Br含有可自由移動的Br?。能與AgNO3溶液反應生成淡黃色沉淀，故D正確，
故選：B。
A.C是27號元素，位于第四周期；
B.由[CBr(NH3)5]SO4、[C(SO4)(NH3)5]Br可知C3+，基態(tài)C3+價電子排布為3d6；
C.[CBr(NH3)5]SO4中內界中配體為NH3、Br?，有5個NH3，1個Br?；
D.[CBr(NH3)5]SO4不含有自由移動Br?，②[C(SO4)(NH3)5]Br含有可自由移動的Br?。
本題考查配合物的成鍵情況，注意明確配合物的形成特點，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力，題目難度中等。
15.【答案】BC
【解析】解：A.分析晶胞結構，以定點面心的鐵原子為例，在下方晶胞的配位數為4，上方晶胞配位數也是4，故其配位數為8，故A錯誤；
B.依據立方晶胞結構可知，a在立方單位的體心位置，a點原子坐標為(0.25,0.75,0.75)，故B正確；
C.鎂原子與鐵原子間的最短距離為體對角線長的四分之一，即鎂原子與鐵原子間的最短距離為34bnm，故C正確；
D.鐵原子位于頂點和面心的位置，鐵原子個數為8×18+6×12=4，鎂原子位于晶胞體內，鎂原子個數為8，H2在晶胞的體心和棱的中心位置，H2在個數為12×14+1=4，儲氫后化學式為FeMg2H2，故D錯誤，
故選：BC。
A.分析晶胞結構，以面心的鐵原子為例，在下方晶胞的配位數為4，上方晶胞配位數也是4；
B.依據立方晶胞結構可知，a在立方單位的體心位置；
C.鎂原子與鐵原子間的最短距離為體對角線長的四分之一；
D.根據Fe、Mg、H2三種微粒在晶胞中的位置利用均攤法計算原子個數。
本題考查晶胞計算，把握原子的位置、均攤法計算、兩點之間的距離為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等。
16.【答案】第2周期第ⅣA族 P原子的3p軌道半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能比S和Si大 SiH4 LiOHAl(OH)3+OH?=AlO2?+2H2OSO32?+Br2+H2O=2H++2Br?+SO42? O2+2H2S=2H2O+2S↓
【解析】解：①為H、②為F、③為O、④為N、⑤為C、⑥為B、⑦為Be、⑧為Li、⑨為Cl、⑩為S、?為P、?為Si、?為Al、?為Mg、?為Na；
(1)元素⑤為C，在元素周期表中的位置為第2周期第ⅣA族；元素②與?形成的化合物為MgF2，屬于離子化合物，其電子式為，
故答案為：第2周期第ⅣA族；；
(2)第一電離能在元素?(P)處出現齒峰的原因是：P原子的3p軌道半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能比S和Si大，
故答案為：P原子的3p軌道半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能比S和Si大；
(3)元素⑩??分別與元素①形成的簡單化合物分別為H2S、PH3、SiH4，中心原子均采取sp3雜化，空間構型依次為V形、三角錐形、正四面體，中心原子孤電子對數依次為2、1、0，孤電子對與孤電子對之間排斥力>孤電子對與鍵合電子對之間排斥力，故鍵角H2SBe(OH)2，
故答案為：LiOH；
(5)元素?和?二者的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，
故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；
(6)海水提溴工藝中，將溴單質吹入吸收塔中，用元素⑩的某種含氧酸鹽對溴進行富集，該含氧酸具有還原性，應是亞硫酸鹽，該過程中反應的離子方程式為SO32?+Br2+H2O=2H++2Br?+SO42?，
故答案為：SO32?+Br2+H2O=2H++2Br?+SO42?；
(7)利用元素單質之間相互置換可以證明O、S的非金屬性，反應方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓，說明O元素非金屬性比硫強，
故答案為：O2+2H2S=2H2O+2S↓。
所有短周期主族元素中①的原子半徑最小，故①為H元素；同周期主族元素自左而右原子半徑減小，而第二周期元素處于Li外，原子半徑都小于Cl，第三周期處于Na、Mg外，原子半徑都小于Li，故②為F、③為O、④為N、⑤為C、⑥為B、⑦為Be、⑧為Li、⑨為Cl、⑩為S、?為P、?為Si、?為Al、?為Mg、?為Na。
本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。
17.【答案】[Li(NH3)(a?b)]+
【解析】解：(1)設 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度分別為x、(1?x)，鎵的平均相對原子質量為69.72，相對原子質量=69x+71(1?x)=69.72，x=0.64，所以 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度之比=0.64：(1?0.64)=16：9，
故答案為：16：9；
(2)Ga原子最外層只有3個電子，其二聚物中每個Ga原子和1個Cl原子形成1個配位鍵而使每個Ga原子達到8個電子穩(wěn)定結構，所以其結構式為，
故答案為：；
(3)①酞菁分子中所有C原子價層電子對數都是3，則C原子采用sp2雜化，
故答案為：sp2；
②鎵位于元素周期表第ⅢA族，周期表的的p區(qū)，
故答案為：p；
③氯代酞菁鎵中中心離子和N、Cl原子之間存在配位鍵，C原子之間存在非極性鍵，C、N原子之間存在極性鍵，所以不存在氫鍵，
故答案為：BCD；
(4)①該氧化物中O元素為?2價、Ga元素為+3價，所以其化學式為Ga2O3；該晶胞中O2?的個數=12×16+2×12+3=6，結合其化學式計算Ga3+個數=63×2=4，
故答案為：4；
②該晶胞中上下底面邊長等于陽離子直徑=2anm，晶胞體積=[12(2a×10?7)2×sin60°×6×b×10?7]cm3=63a2b×10?21cm3，該晶體的密度=MNA×2V，則阿伏加德羅常數NA=2MρV=2×18863a2b×10?21ρ/ml=18833a2bρ?10?21/ml，
故答案為：18833a2bρ?10?21。
(1)設 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度分別為x、(1?x)，鎵的平均相對原子質量為69.72，相對原子質量=69x+71(1?x)=69.72，x=0.64；
(2)Ga原子最外層只有3個電子，其二聚物中每個Ga原子和1個Cl原子形成1個配位鍵而使每個Ga原子達到8個電子穩(wěn)定結構；
(3)①酞菁分子中所有C原子價層電子對數都是3；
②鎵位于元素周期表的p區(qū)；
③氯代酞菁鎵中中心離子和N、Cl原子之間存在配位鍵，C原子之間存在非極性鍵，C、N原子之間存在極性鍵；
(4)①該氧化物中O元素為?2價、Ga元素為+3價，所以其化學式為Ga2O3；該晶胞中O2?的個數=12×16+2×12+3=6，結合其化學式計算Ga3+個數；
②該晶胞中上下底面邊長等于陽離子直徑=2anm，晶胞體積=[12(2a×10?7)2×sin60°×6×b×10?7]cm3=63a2b×10?21cm3，該晶體的密度=MNA×2V，則阿伏加德羅常數NA=2MρV。
本題考查物質結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力、計算能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、原子雜化類型判斷方法、晶胞計算方法是解本題關鍵，題目難度中等。
18.【答案】蒸餾燒瓶 AD ② ① E與F之間缺少干燥裝置 SnCl4+2H2O=SnO2+4HClSnCl4是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4 SnCl2離子晶體，而SnCl4為分子晶體，故熔沸點比SnCl4高 (1?8.55m)或(1?8.55m)×100%
【解析】解：(1)根據儀器的構造可知，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
(2)裝置C中試劑用于干燥氯氣，氯氣能與堿石灰反應，U形管一般裝固體干燥劑，故可選擇無水氯化鈣或五氧化二磷固體干燥氯氣，
故答案為：AD；
(3)儀器連接好后，先通②Cl2再①加熱錫粒；圖中裝置有一個缺陷是若E與F之間缺少干燥裝置，則水蒸氣容易進入裝置E，使SnCl4水解，
故答案為：②；①；E與F之間缺少干燥裝置；
(4)制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，同時生成氯化氫，其反應的化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；若將SnCl4溶于適量CCl4中，二者互溶，原因是SnCl4是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4，
故答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；SnCl4是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4；
(5)SnCl2熔沸點比SnCl4高的原因可能是SnCl2離子晶體，而SnCl4為分子晶體，故熔沸點比SnCl4高，
故答案為：SnCl2離子晶體，而SnCl4為分子晶體，故熔沸點比SnCl4高；
(6)某同學為測量產品的純度，準確稱取樣品mg，用少量濃鹽酸溶解，再加入過量的FeCl3溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000ml?L?1K2Cr2O7標準液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，根據反應的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可知3Sn2+～6Fe2+～Cr2O72?，則產品的純度為1?0.1000ml/L×0.015L×250mL25.00mL×3×190g/mlmg×100%=(1?8.55m)或(1?8.55m)×100%，
故答案為：(1?8.55m)或(1?8.55m)×100%。
制備氯氣時沒有加熱裝置，應利用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制取，所得氯氣中含有氯化氫氣體，通過裝置B利用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過裝置C利用無水氯化鈣或五氧化二磷固體干燥氯氣，干燥純凈的氯氣在裝置D中與錫粒共熱制備四氯化錫，在裝置E中冷水冷凝收集，最后利用裝置F吸收未反應的氯氣，以免污染空氣。
本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及守恒法計算的應用，難度較大。
19.【答案】16：9 sp2 pBCD418833a2bρ?10?21/ml
【解析】解：(1)設 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度分別為x、(1?x)，鎵的平均相對原子質量為69.72，相對原子質量=69x+71(1?x)=69.72，x=0.64，所以 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度之比=0.64：(1?0.64)=16：9，
故答案為：16：9；
(2)Ga原子最外層只有3個電子，其二聚物中每個Ga原子和1個Cl原子形成1個配位鍵而使每個Ga原子達到8個電子穩(wěn)定結構，所以其結構式為，
故答案為：；
(3)①酞菁分子中所有C原子價層電子對數都是3，則C原子采用sp2雜化，
故答案為：sp2；
②鎵位于元素周期表第ⅢA族，周期表的的p區(qū)，
故答案為：p；
③氯代酞菁鎵中中心離子和N、Cl原子之間存在配位鍵，C原子之間存在非極性鍵，C、N原子之間存在極性鍵，所以不存在氫鍵，
故答案為：BCD；
(4)①該氧化物中O元素為?2價、Ga元素為+3價，所以其化學式為Ga2O3；該晶胞中O2?的個數=12×16+2×12+3=6，結合其化學式計算Ga3+個數=63×2=4，
故答案為：4；
②該晶胞中上下底面邊長等于陽離子直徑=2anm，晶胞體積=[12(2a×10?7)2×sin60°×6×b×10?7]cm3=63a2b×10?21cm3，該晶體的密度=MNA×2V，則阿伏加德羅常數NA=2MρV=2×18863a2b×10?21ρ/ml=18833a2bρ?10?21/ml，
故答案為：18833a2bρ?10?21/ml。
(1)設 69Ga和 71Ga在自然界里的豐度分別為x、(1?x)，鎵的平均相對原子質量為69.72，相對原子質量=69x+71(1?x)=69.72，x=0.64；
(2)Ga原子最外層只有3個電子，其二聚物中每個Ga原子和1個Cl原子形成1個配位鍵而使每個Ga原子達到8個電子穩(wěn)定結構；
(3)①酞菁分子中所有C原子價層電子對數都是3；
②鎵位于元素周期表的p區(qū)；
③氯代酞菁鎵中中心離子和N、Cl原子之間存在配位鍵，C原子之間存在非極性鍵，C、N原子之間存在極性鍵；
(4)①該氧化物中O元素為?2價、Ga元素為+3價，所以其化學式為Ga2O3；該晶胞中O2?的個數=12×16+2×12+3=6，結合其化學式計算Ga3+個數；
②該晶胞中上下底面邊長等于陽離子直徑=2anm，晶胞體積=[12(2a×10?7)2×sin60°×6×b×10?7]cm3=63a2b×10?21cm3，該晶體的密度=MNA×2V，則阿伏加德羅常數NA=2MρV。
本題考查物質結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力、計算能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、原子雜化類型判斷方法、晶胞計算方法是解本題關鍵，題目難度中等。
20.【答案】H2AsO4? H3AsO4+OH?=H2AsO4?+H2O、H2AsO4?+OH?=HAsO42?+H2Oc(HAsO42?)>c(H2AsO4?)>c(AsO43?)100.3
【解析】解：在H3AsO4水溶液中，隨著溶液pH值的增大，含有As元素的微粒物質的量分數如下：H3AsO4逐漸減小、H2AsO4?先增大后減小、HAsO42?先增大后減小、AsO43?逐漸增大，如圖：；
(1)根據圖知，當天然水體的pH為4時，水體中所含As(Ⅴ)的主要微粒是H2AsO4?，
故答案為：H2AsO4?；
(2)將NaOH溶液滴入H3AsO4溶液中，當pH達到8時，根據圖知，滴加NaOH溶液過程中H3AsO4的物質的量的分數逐漸減小、H2AsO4?的物質的量分數先增大后減小、HAsO42?的物質的量分數逐漸增大，離子方程式為H3AsO4+OH?=H2AsO4?+H2O、H2AsO4?+OH?=HAsO42?+H2O；根據圖中判斷溶液中含砷離子濃度由大到小的順序為c(HAsO42?)>c(H2AsO4?)>c(AsO43?)，
故答案為：H3AsO4+OH?=H2AsO4?+H2O、H2AsO4?+OH?=HAsO42?+H2O；c(HAsO42?)>c(H2AsO4?)>c(AsO43?)；
(3)25℃時，c(H2AsO4?)=c(H3AsO4)時，溶液的pH=2.2，K1=c(H2AsO4?)c(H3AsO4)×c(H+)=c(H+)=10?2.2；c(H2AsO4?)=c(HAsO42?)時，pH=7，K2=c(HAsO42?)c(H2AsO4?)×c(H+)=c(H+)=10?7；c(HAsO42?)=c(AsO43?)時，pH=11.5，K3=c(AsO43?)c(HAsO42?)×c(H+)=c(H+)=10?11.5；向H3AsO4溶液中加入NaOH溶液至中性，溶液的pH=7，c(H2AsO4?)=c(HAsO42?)此時溶液中c(AsO43?)c(H3AsO4)=K3×c(HAsO42?)c(H+)c(H2AsO4?)?c(H+)K1=K3?K1c2(H+)=10?2.2×10?11.5(10?7)2=100.3，
故答案為：100.3。
在H3AsO4水溶液中，隨著溶液pH值的增大，含有As元素的微粒物質的量分數如下：H3AsO4逐漸減小、H2AsO4?先增大后減小、HAsO42?先增大后減小、AsO43?逐漸增大，如圖：；
(1)當天然水體的pH為4時，水體中所含As(Ⅴ)的主要微粒是H2AsO4?；
(2)將NaOH溶液滴入H3AsO4溶液中，當pH達到8時，根據圖知，滴加NaOH溶液過程中H3AsO4的物質的量的分數逐漸減小、H2AsO4?的物質的量分數先增大后減小、HAsO42?的物質的量分數逐漸增大；根據圖中判斷溶液中含砷離子濃度由大到小的順序；
(3)25℃時，c(H2AsO4?)=c(H3AsO4)時，溶液的pH=2.2，K1=c(H2AsO4?)c(H3AsO4)×c(H+)=c(H+)=10?2.2；c(H2AsO4?)=c(HAsO42?)時，pH=7，K2=c(HAsO42?)c(H2AsO4?)×c(H+)=c(H+)=10?7；c(HAsO42?)=c(AsO43?)時，pH=11.5，K3=c(AsO43?)c(HAsO42?)×c(H+)=c(H+)=10?11.5；向H3AsO4溶液中加入NaOH溶液至中性，溶液的pH=7，c(H2AsO4?)=c(HAsO42?)此時溶液中c(AsO43?)c(H3AsO4)=K3×c(HAsO42?)c(H+)c(H2AsO4?)?c(H+)K1=K3?K1c2(H+)。
本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷，側重考查分析、判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關系、電離平衡常數計算方法是解本題關鍵，難點是(3)題計算，題目難度中等。
21.【答案】4～7pH越高，砷元素主要以HAsO42?或AsO43?形式存在，靜電斥力增加，砷的去除率下降 2FeO42?+3H3AsO3+10H+=2Fe3++3H3AsO4+5H2O
【解析】解：(1)由圖二可知pH約為4～7時，除去率比較高；pH過低或過高，砷的去除率都會下降，pH越高，砷元素主要以HAsO42?或AsO43?形式存在，靜電斥力增加，砷的去除率下降，
故答案為：4～7；pH越高，砷元素主要以HAsO42?或AsO43?形式存在，靜電斥力增加，砷的去除率下降；
(2)pHAl
C
氯水
Na2S溶液
生成淡黃色沉淀；非金屬性Cl>S
D
稀鹽酸
碳酸鈣
Na2SiO3溶液
產生氣泡；生成白色沉淀；
非金屬性Cl>C>Si