2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市皇姑區(qū)五校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

這是一份2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市皇姑區(qū)五校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷（含答案解析），共20頁。試卷主要包含了8g，【答案】B，【答案】A，【答案】D等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市皇姑區(qū)五校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷

1. 下列敘述前后沒有因果關(guān)系的是(????)
A. 氯氣具有強氧化性，氯水可以漂白有色布條
B. Al和Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
C. 硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
D. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(????)
A. Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 次氯酸的電子式：
C. 二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型： D. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：：Cl?Cl
3. 2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯誤的是(????)
A. 銣元素位于IA族 B. 銣的熔點比鈉高
C. ?3785Rb的中子數(shù)為48 D. ?3785Rb和?3787Rb化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
4. 有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共6.72L，將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.048L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為(????)
A. 2：9 B. 3：2 C. 2：1 D. 1：8
5. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)
A. 1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子
B. CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C. 1mol甲基()含有的電子數(shù)為7NA
D. 1L0.1mol?L?1FeCl3溶液制成膠體，含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1NA
6. 下列離子方程式正確的是(????)
A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3?
B. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?
C. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32?=CaCO3+2OH?
D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH?+O2↑
7. 在密閉容器里充入H2和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下H2密度的15倍，此時容器內(nèi)壓強為p1，若容器體積不變，加入足量過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)壓強為p2，則p1和p2的關(guān)系是(????)
A. p1=4p2 B. p1=3p2 C. p2=2p2 D. p1=p2
8. 用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L?1的溶液，現(xiàn)需要220mL，下列說法正確的是(????)
A. 需先稱取氫氧化鈉固體8.8g
B. 氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
D. 定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線
9. KMnO4是常見的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：
①實驗室制O2：2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑
②實驗室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③測定廢水中Mn2+：2MnO4?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
下列說法不正確的是(????)
A. 加熱1molKMnO4固體一段時間后剩余固體在與足量濃鹽酸充分加熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n：1.5mol≤n≤2.5mol
B. 可用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液于H2O2反應(yīng)：2MnO4?+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 結(jié)合已有知識，通過反應(yīng)②可判斷KMnO4的氧化能力強于MnO2
D. ③中生成3mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子
10. 下列除雜方案不正確的是(????)
選項
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
除雜方法
A
Cu
Fe
過量的稀硫酸
過濾
B
CO2(g)
HCl(g)
足量的飽和NaHCO3溶液
洗氣
C
Cl2(g)
HCl(g)、H2O(g)
飽和食鹽水、濃硫酸
洗氣
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量鐵粉
過濾

A. A B. B C. C D. D
11. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價與最低負價之和為0，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子。下列說法不正確的是(????)
A. 原子半徑：ZM
C. Y和M簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>M
D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
12. 以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是(????)
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al
A. ②③④ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
13. 采用Pd?Fe3O4雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO3?、NO2?。Fe3O4中Fe的價態(tài)有+2、+3價，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(????)

A. 反應(yīng)歷程中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的總物質(zhì)的量不變
B. 反應(yīng)②發(fā)生的反應(yīng)為：NO3?+2Fe2++2H+=NO2?+2Fe3++H2O
C. 過程④中產(chǎn)生0.5molN2則消除46gNO2?
D. 用該法處理后廢水的酸性也會變?nèi)?br /> 14. 已知還原性：SO32?>I?。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I?、SO32?、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。該溶液做焰色試驗火焰呈黃色，向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(????)
A. 不能判斷是否含I? B. 不能判斷是否含SO42?
C. 肯定不含有NH4+ D. 肯定含有K+
15. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(????)
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
待測液中滴加KSCN溶液，變紅色，再滴加氯水
紅色逐漸加深
待測液中存在Fe2+、Fe3+
B
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該溶液中含有SO42?
C
將某化合物在酒精燈上灼燒
焰色為黃色
該化合物是鈉鹽
D
將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱
鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰
鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快

A. A B. B C. C D. D
16. 針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號或者化學(xué)式填寫以下空格。

(1)最活潑的金屬元素是 ______，最活潑的非金屬元素是 ______，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的元素是 ______。
(2)堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是 ______，酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是 ______，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 ______。
(3)將等質(zhì)量的④、⑤、⑥分別投入100mL1mol/L硫酸溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2在相同狀況下的體積分別是V1L、V2L、V3L，則下列關(guān)系中可能成立的是 ______。
A.V1V2=V3
(4)能夠比較⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是 ______。
a.氫化物酸性⑨強于⑧
b.⑨單質(zhì)能與⑧氫化物反應(yīng)得到⑧單質(zhì)
c.最高價氧化物水化物酸性⑨強于⑧
d.單質(zhì)與H2反應(yīng)⑨比⑧更容易
(5)某興趣小組甲同學(xué)嘗試用以下裝置進行實驗，以比較①⑦⑨三種元素的非金屬性。

甲同學(xué)使用NaHCO3飽和溶液的作用是 ______。乙同學(xué)認(rèn)為以上設(shè)計存在錯誤，請分析乙同學(xué)的理由 ______。
17. 工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用下圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3?6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知：
①廢鐵屑中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)；
②Fe3+對H2O2分解有催化作用。
(1)儀器A與裝置B連接的橡膠管的作用是 ______。
(2)檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉 ______，打開彈簧夾K；
②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；
③觀察到 ______說明氣密性良好。
取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ.打開彈簧夾K，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時，關(guān)閉彈簧夾K，打開活塞b，當(dāng)A、B中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。
Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶體。
請回答：
(3)用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：______。如果在A中加入的鹽酸不足，會發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)大量氣泡，用化學(xué)方程式解釋其原因 ______。
(4)實驗結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集VmL，氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。
18. 面對新冠病毒，VB空氣防護卡也成了“網(wǎng)紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯(ClO2)，從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+、Ca2+、SO42?，要加入的試劑分別為 ______、______、______，為得到純凈的NaCl溶液還需加入 ______(以上填寫相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)“電解”產(chǎn)生的Cl2可用于工業(yè)制漂白液，寫出離子反應(yīng)方程式：______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______。
(5)有同學(xué)推測VB空氣防護卡原理是因為NaClO2與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，同時得到鈉的兩種正鹽，試寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
19. 已知A是常見的無色液體，M、R是兩種常見的金屬，M是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T是淡黃色固體，B、C是無色無味的氣體，E是具有磁性的黑色晶體，H是紅褐色固體。(注意：有的反應(yīng)物和生成物未標(biāo)出)
(1)物質(zhì)T的電子式為 ______，T含有的化學(xué)鍵類型有 ______。
(2)D和M在溶液中反應(yīng)生成B的離子反應(yīng)方程式為：______。
(3)G在潮濕空氣中變成H的實驗現(xiàn)象是 ______，化學(xué)方程式為 ______。
(4)T和F反應(yīng)只生成C、H和一種正鹽，其離子反應(yīng)方程式為：______。
(5)0.1molE和R的混合物，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.02molH2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為 ______。


答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：A.氯水可以漂白有色布條，是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，故A錯誤；
B.Al和強堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成鹽，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故B正確；
C.Al的相對原子質(zhì)量較小，其合金密度小、強度高、耐腐蝕，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故C正確；
D.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等，碳酸鈉可以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，故D正確；
故選：A。
A.氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
B.Al和Al2O3強堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成鹽；
C.Al的相對原子質(zhì)量較小，其合金強度高、耐腐蝕；
D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能水解，水解溶液均顯堿性。
本題考查了元素化合物知識，明確氯水、鋁、氧化鋁、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解和應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】C?
【解析】解：A.Cl?的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B.次氯酸中心原子是O，O原子分別與H、Cl原子共用1對電子，O、Cl原子外圍達到8e?結(jié)構(gòu)，次氯酸的其電子式為，故B錯誤；
C.二氧化碳是直線形分子，中心原子是O，含有2個C=O鍵，并且C原子半徑大于O，其分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；
D.Cl2分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為Cl?Cl，故D錯誤；
故選：C。
A.Cl?的核外電子數(shù)為18；
B.次氯酸的中心原子是O，不是Cl；
C.二氧化碳是直線形分子，并且C原子半徑大于O；
D.書寫結(jié)構(gòu)式時，略去孤電子對。
本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子結(jié)構(gòu)模型等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】B?
【解析】解：A.銣元素核電荷數(shù)37，原子核外電子數(shù)37，最外層電子數(shù)1個，位于IA族，故A正確；
B.銣的原子半徑大于鈉，金屬鍵小于鈉，則熔點比鈉低，故B錯誤；
C.?3785Rb的中子數(shù)=85?37=48，故C正確；
D.?3785Rb和?3787Rb核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；
故選：B。
A.銣元素核電荷數(shù)37，原子核外電子數(shù)37，最外層電子數(shù)1個，電子層數(shù)為5；
B.第一主族金屬單質(zhì)熔沸點從上到下逐漸減?。?br /> C.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D.同位素原子核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。
本題考查了堿金屬性質(zhì)遞變、原子結(jié)構(gòu)分析判斷等知識點，題目難度不大。

4.【答案】A?
【解析】解：6.72LO2、CO2的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，6.048L氣體的物質(zhì)的量為6.048L22.4L/mol=0.27mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2??氣體物質(zhì)的量減少Δn
?? 2 2 1
?? nm0.3mol?0.27mol=0.03mol
所以n=m=0.03mol×2=0.06mol，
若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為0.06mol，O2的物質(zhì)的量為：0.3mol?0.06mol=0.24mol，根據(jù)碳原子守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.06mol，由2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2，可知n(Na2O2)=2n(O2)=2×0.24mol=0.48mol，故n(Na2O2)：n(Na2CO3)=0.48mol：0.06mol=8：1；
若CO2有剩余，則Na2O2的物質(zhì)的量為0.06mol，由2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2，可知n(O2)=12n(Na2O2)=12×0.06mol=0.03mol，根據(jù)碳原子守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.3mol?0.03mol=0.27mol，故n(Na2O2)：n(Na2CO3)=0.06mol：0.27mol=2：9，
故選：A。
第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，生成的6.72L氣體為O2、CO2，將第一份生成的氣體通入第二份Na2O2、Na2CO3的化合物，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計算過氧化鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量。
本題考查混合物的計算，題目難度較大，關(guān)鍵討論二氧化碳與過氧化鈉過量反應(yīng)，注意過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)情況，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計算能力。

5.【答案】D?
【解析】解：A.1個重水分子與1個普通水分子都含有10個質(zhì)子，所以1mol重水與1mol水含有質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；
B.根據(jù)完全燃燒的化學(xué)方程式可知，1分子CH4完全燃燒時，會消耗2分子的氧氣，而1分子的C2H4完全燃燒時，會消耗3分子的氧氣，二者之間并沒有很明顯的量的規(guī)律，而標(biāo)況下2.24LCH4和C2H4的混合氣體并沒有給出明確的組分，所以我們并無法得知確切的消耗的氧氣分子的數(shù)量，故B錯誤；
C.甲基中含一個未成對單電子，故1mol甲基含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故C錯誤；
D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，且氯化鐵水解是可逆的，故所得氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D正確；
故選：D。
A.1個重水分子與1個普通水分子都含有10個質(zhì)子；
B.可以根據(jù)完全燃燒的化學(xué)方程式得出1分子CH4和1分子C2H4分別完全燃燒時，會消耗的氧氣的個數(shù)，再分析二者之間是否有量的規(guī)律可言；
C.甲基中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子；
D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。
本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

6.【答案】C?
【解析】解：A.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式為CO2+Ca2++2ClO?+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B.Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故B錯誤；
C.石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32?=CaCO3+2OH?，故C正確；
D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，故D錯誤；
故選：C。
A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
B.次氯酸為弱酸，不能拆開；
C.氫氧化鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
D.該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和得失電子守恒。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，A為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

7.【答案】B?
【解析】解：H2和CO2的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為15×2=30，令氫氣為xmol、二氧化碳為ymol，則2x+44yx+y=30，整理可得x：y=1：2，假設(shè)H2和CO2物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，加入足量過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2+O2?點燃2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，后2個反應(yīng)總反應(yīng)式為H2+Na2O2=2NaOH，最后容器中剩余氣體是CO2反應(yīng)生成的氧氣，由方程式可知n(O2)=12n(CO2)=12×2mol=1mol，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可知p1：p2=3：1，故p1=3p2，
故選：B。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2+O2?點燃2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，后2個反應(yīng)總反應(yīng)式為H2+Na2O2=2NaOH，最后容器中剩余氣體是CO2反應(yīng)生成的氧氣，根據(jù)混合氣體是相同條件下氫氣密度的15倍，計算混合氣體中CO2和H2的物質(zhì)的量之比，設(shè)各自的物質(zhì)的量，關(guān)鍵方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來計算。
本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計算等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，注意總方程式的運用，題目側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)計算能力、靈活運用知識的能力。

8.【答案】C?
【解析】解：A.需要220mL1.0mol?L?1的溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，故A錯誤；
B.氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，應(yīng)冷卻后再進行移液，故B錯誤；
C.NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，如含氧化鈉雜質(zhì)，故C正確；
D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：C。
A.需要220mL1.0mol?L?1的溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B.氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱；
C.如果氫氧化鈉中含有氧化鈉雜質(zhì)，則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；
D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作。
本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理，熟悉物質(zhì)分析的方法和技巧即可解答，題目難度不大。

9.【答案】B?
【解析】解：A.若KMnO4未分解，由方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：1molKMnO4充分反應(yīng)產(chǎn)生2.5molCl2；若其完全發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑可知：1molKMnO4完全分解產(chǎn)生0.5molK2MnO4、0.5molMnO2，根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)中，由電子守恒可得關(guān)系式：K2MnO4～2Cl2；MnO2～Cl2；則0.5molK2MnO4和0.5molMnO2與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是n(Cl2)=1mol+0.5mol=1.5mol；若KMnO4部分分解，則反應(yīng)產(chǎn)物與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的物質(zhì)的量1.5mol≤n(Cl2)MnO2，故C正確；
D.在反應(yīng)2MnO4?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都MnO2，反應(yīng)產(chǎn)生5molMnO2中，其中2mol是由氧化劑KMnO4還原產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，3 mol是還原劑氧化產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，每反應(yīng)產(chǎn)生3 mol還原產(chǎn)物，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；
故選：B。
A.結(jié)合化學(xué)方程式采用極限法和電子守恒進行解答；
B.濃鹽酸和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
D.結(jié)合化合價變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重反應(yīng)分析判斷的考查，注意把握常見元素的化合價及氧化性強弱比較，題目難度不大。

10.【答案】B?
【解析】解：A.Fe與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能，反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；
B.HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，然后濃硫酸干燥二氧化碳，洗氣可分離，若不干燥易引入新雜質(zhì)水蒸氣，故B錯誤；
C.食鹽水可除去HCl，濃硫酸可吸收水，洗氣可分離，故C正確；
D.Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過濾可分離，故D正確；
故選：B。
A.Fe與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能；
B.HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后需干燥氣體；
C.食鹽水可除去HCl，濃硫酸可吸收水；
D.Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu。
本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則，題目難度不大。

11.【答案】D?
【解析】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為N、M為Si、Q為Cl，
A.同主族從上到下原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：ZM，故B正確；
C.非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，則Y和M簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，故C正確；
D.X、Z和Q三種元素形成的化合物若為氯化銨，為離子化合物，故D錯誤；
故選：D。
X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價與最低負價之和為0，化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Y為C、Z為N；Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，M為Si；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子，最外層電子數(shù)為7，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Cl，以此來解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】C?
【解析】解：①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3都能一步實現(xiàn)，故①正確；
②鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH都能一步實現(xiàn)，故②正確；
③鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂，碳酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2都能一步實現(xiàn)，故③正確；
④氧化鋁與水不反應(yīng)，所以Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，故④錯誤；
⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，所以Al→NaAlO2→Na2CO3，都能一步實現(xiàn)，故⑤正確；
故①②③⑤正確；
故選：C。
①Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，再與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
②鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過量石灰水可反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH；
③鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂，碳酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂；
④Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；
⑤Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉。
本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】C?
【解析】解：A.H2消除酸性廢水中的致癌物NO3?的反應(yīng)為：2H++2NO3?+5H2?催化劑N2+6H2O，消除酸性廢水中的致癌物NO2?的反應(yīng)為：2H++2NO2?+3H2?催化劑N2+4H2O，F(xiàn)e(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，反應(yīng)歷程中Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)總物質(zhì)的量不變，故A正確；
B.過程①發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+與酸性廢水中的致癌物NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3?的+5價N元素變?yōu)镹O2?中+3價，化合價降低被還原，反應(yīng)為：NO3?+2Fe2++2H+=2Fe3++NO2?+H2O，故B正確；
C.過程①中Fe3O4/Pd為催化材料，H2消除酸性廢水中的致癌物NO2?的反應(yīng)為：2H++2NO2?+3H2?催化劑N2+4H2O，消除酸性廢水中的致癌物NO3?的反應(yīng)為：2H++2NO3?+5H2?催化劑N2+6H2O，反應(yīng)產(chǎn)生0.5molN2則消除NO2?物質(zhì)的量小于1mol，質(zhì)量I?，溴水黃橙色，向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I?和SO32?均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則原溶液中一定含有SO32?，由于溴水少量，可能不會與I?反應(yīng)，Cu2+與SO32?不共存，則原溶液中可能存在I?，一定不存在Cu2+；SO32?或SO42?帶2個單位負電荷，且各離子物質(zhì)的量濃度均相等，則K+、NH4+中至少含有一種，SO42?不可能存在，所以原溶液中一定含有SO32?、Na+、K+或NH4+中至少含有一種，可能含有I?，一定不含有Cu2+、SO42?，據(jù)此分析解答。
本題考查常見離子的檢驗與推斷，為高頻考點，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液電中性原則的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。

15.【答案】A?
【解析】解：A.滴加KSCN溶液，變紅色，可知原溶液含鐵離子，再加氯水可氧化亞鐵離子，則紅色逐漸加深，可知待測液中存在Fe2+、Fe3+，故A正確；
B.白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含有SO42?，故B錯誤；
C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由實驗可知化合物可能為NaOH或鈉鹽，故C錯誤；
D.鈉常溫下被氧化生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，則加熱時生成Na2O的速率減小，故D錯誤；
故選：A。
A.滴加KSCN溶液，變紅色，可知原溶液含鐵離子，再加氯水可氧化亞鐵離子；
B.白色沉淀可能為AgCl；
C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；
D.鈉常溫下被氧化生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

16.【答案】KFSiKOHHClO4? HF ABC bcd 除去二氧化碳中的氯化氫? 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳只能說明鹽酸酸性比碳酸強，不能說明非金屬性：Cl>C?
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為K。
(1)同一周期從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上往下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；因此最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，而硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，
故答案為：K；F；Si；
(2)金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，因此堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，而F沒有正價，因此酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF，
故答案為：KOH；HClO4；HF；
(3)④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，設(shè)三種金屬的質(zhì)量都為54g，設(shè)Na、Mg、Al與酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為xg、yg、zg，則有：
2Na～～～H2，Mg～～～H2，2Al～～～3H2，
46 2 24 2 54 6
54g x 54g y 54g z
經(jīng)計算得到：x≈2.3g，y=4.5g，z=6g，若酸足量，說明等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣的量金屬鋁最多，金屬鈉最少，則有，V1