高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量習(xí)題課件ppt

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第1課時(shí)　物質(zhì)的量及其單位　摩爾質(zhì)量必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列敘述正確的是(　　)A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1 mol H2含有約6.02×1023個(gè)原子B.1 mol氫的質(zhì)量為1 g,它含有NA個(gè)氫分子C.摩爾是七個(gè)基本物理量之一D.每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)組成該物質(zhì)的微粒2.(2022山西呂梁高一期末)下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1B.1 mol OH-的質(zhì)量為18 gC.NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為46 g·mol-1D.1個(gè)H2O分子的質(zhì)量為18 g3.(2022北京朝陽區(qū)高一期末)0.5 mol Na2SO4中(　　)A.含0.5 mol Na+B.含0.5個(gè)Na2SO4分子C.約含3.01×1023個(gè)SD.含1 mol氧原子4.設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為(　　)A. B.C.bNA D.aNA5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB.0.2 mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA6.(2022北京順義區(qū)高一期末)下列說法正確的是(　　)A.Na的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1B.22 g CO2的物質(zhì)的量為2.2 molC.1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D.常溫常壓下,1 mol N2的質(zhì)量為7 g7.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是(　　)A.水的摩爾質(zhì)量是18 gB.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子8.2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5,相對(duì)分子質(zhì)量為282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是(　　)A.1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g·mol-1B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C.一個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 gD.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol9.對(duì)于22 g CO2,下列有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)A.含碳原子數(shù)為NAB.含氧原子數(shù)是2NAC.含碳元素的質(zhì)量為12 gD.含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol10.下列說法正確的是(　　)A.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量B.摩爾是表示物質(zhì)量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子C.2 mol H表示2 mol氫原子D.1 mol氯含有6.02×1023個(gè)氯原子11.完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的題目。(1)下列物質(zhì):①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.204×1024個(gè)HCl分子;④147 g H2SO4;⑤4 ℃時(shí)27 mL水。它們的物質(zhì)的量最多的是　　　　　(填序號(hào),下同),所含分子數(shù)最多的是　　　　,所含原子數(shù)最多的是　　　　,質(zhì)量最小的是　　　　。 (2)相同質(zhì)量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為　　　　　,所含原子數(shù)目之比為　　　　　,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 關(guān)鍵能力提升練12.(2022山西懷仁高一期末)下列敘述中正確的是 (　　)①1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧②1 mol CO和N2的混合氣體與1 mol O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同③4.4 g CO2中含有約6.02×1022個(gè)碳原子④Na2O的摩爾質(zhì)量為62 g⑤2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍A.②③B.③④C.③⑤D.①⑤13.(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(　　)A.1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B.28 g氮?dú)馀c40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等C.2.3 g鈉由原子變成離子,失去的電子數(shù)為0.1NAD.16 g水中所含的電子數(shù)小于10NA14.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,正確的是 (　　)A.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于 g15.在反應(yīng)A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C,則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為(　　)A.14∶3∶17B.28∶2∶17C.1∶3∶2D.無法確定16.某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(　　)①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為　②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol　③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g　④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.①③B.②④C.①②D.②③17.某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,分子數(shù)目為N,質(zhì)量是m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C) g為12C的原子質(zhì)量,試說明下列各式所表示的意義。(1)　　　　　　　　　　　　。 (2)　　　　　　　　　　　　。 (3)　　　　　　　　　　　　。 (4)　　　　　　　　　　　　。 學(xué)科情境創(chuàng)新練18.(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”,在家里科學(xué)選種一些綠色植物,可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為　　　　　　。 (2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成不同型號(hào)的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為　。 (3)吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),“搖頭丸”主要成分的化學(xué)式為C9H13N,請(qǐng)計(jì)算:①C9H13N的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　　; ②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”,該毒梟所帶的“搖頭丸”中含C9H13N的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　。  
參考答案1.D　1 mol H2含有的原子數(shù)約為1.204×1024,故A錯(cuò)誤;氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-1,1 mol氫氣的質(zhì)量為2 g,1 mol H2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子,故B錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,其單位是摩爾,故C錯(cuò)誤;每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)組成該物質(zhì)的微粒,故D正確。2.A　摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,則N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1,A正確;1 mol OH-的質(zhì)量為17 g,B錯(cuò)誤;NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為46,C錯(cuò)誤;設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為 mol,則其質(zhì)量為 g,D錯(cuò)誤。3.C　Na2SO4由Na+和S構(gòu)成,則0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na+和0.5 mol S,即含有約3.01×1023個(gè)S,A、B錯(cuò)誤,C正確。0.5 mol Na2SO4中含有2 mol氧原子,D錯(cuò)誤。4.C　Ar(R)=,M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1,Ar(R)=bNA,C項(xiàng)正確。5.C　Al與鹽酸反應(yīng)時(shí),根據(jù)化學(xué)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,2 mol Al完全反應(yīng)可生成3 mol H2,則0.5 mol Al完全反應(yīng)可生成0.75 mol H2,即H2分子數(shù)為0.75NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol H2O中含2NA個(gè)H,0.2 mol H2O中含有0.4NA個(gè)H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol CH4含10 mol電子,故0.1 mol CH4所含電子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46 g·mol-1至92 g·mol-1之間,故46 g兩者的混合物,其物質(zhì)的量小于1 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A　CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1,則22 g CO2的物質(zhì)的量為=0.5 mol,B錯(cuò)誤;1個(gè)Cl2分子含2個(gè)氯原子,則1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為1.204×1024,C錯(cuò)誤;N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1,則1 mol N2的質(zhì)量為28 g,D錯(cuò)誤。7.B　A項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)表明,阿伏加德羅常數(shù)個(gè)12C原子的質(zhì)量約為0.012 kg,正確;C項(xiàng),在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類,氫、氧的含義不具體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子,并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的,錯(cuò)誤。8.C　質(zhì)量的單位是g,1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g,故A錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量有單位,相對(duì)分子質(zhì)量無單位,因此不相等,故B錯(cuò)誤;NA個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為282 g,則1個(gè)C15H22O5的質(zhì)量約為 g,故C正確;1 mol C15H22O5中含有15 mol C,6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1 mol,因此含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為 mol,故D錯(cuò)誤。9.D　22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含碳原子數(shù)為0.5NA,所含氧原子數(shù)為NA,含有碳元素的質(zhì)量為6 g,含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol。10.C　A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞,不能任意刪減,并且每摩爾物質(zhì)含有的微粒不一定是分子,也可能是原子或離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),2 mol H表示2 mol氫原子,正確;D項(xiàng),使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的種類,如1 mol氯氣約含6.02×1023個(gè)氯氣分子,或1 mol氯原子約含6.02×1023個(gè)氯原子,錯(cuò)誤。11.答案 (1)①　①　④　①(2)5∶4　15∶16　5∶6解析 (1)①6 g H2的物質(zhì)的量為=3 mol,所含原子的物質(zhì)的量為3 mol×2=6 mol;②0.5 mol CO2的質(zhì)量為0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol×3=1.5 mol;③1.204×1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為2 mol,HCl的質(zhì)量為36.5 g·mol-1×2 mol=73 g,所含原子的物質(zhì)的量為2 mol×2=4 mol;④147 g H2SO4的物質(zhì)的量為1.5 mol,所含原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×7=10.5 mol;⑤4 ℃時(shí)27 mL水的質(zhì)量為27 g,則物質(zhì)的量為1.5 mol,所含原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×3=4.5 mol。(2)相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為5∶4,分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比,所含原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16;所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(5×2)∶(4×3)=5∶6。12.A　1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子,2 mol氫和1 mol氧指代不明,①錯(cuò)誤;CO、N2和O2都是雙原子分子,故1 mol CO和N2的混合氣體與1 mol O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同,②正確;4.4 g CO2為0.1 mol,則含有約6.02×1022個(gè)碳原子,③正確;Na2O的摩爾質(zhì)量為62 g·mol-1,④錯(cuò)誤;水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,與H2O的物質(zhì)的量無關(guān),⑤錯(cuò)誤。13.CD　1 mol甲烷的質(zhì)量是16 g,甲烷的摩爾質(zhì)量是16 g·mol-1,二者不相等,A錯(cuò)誤;28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1 mol,含有原子數(shù)目為2NA,40 g氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,Ar氣體是單原子分子,1 mol Ar中所含的原子數(shù)目為NA,二者含有的原子數(shù)目不相等,B錯(cuò)誤;2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol,所以0.1 mol Na由原子變成離子,失去的電子數(shù)為0.1NA,C正確;H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1個(gè)H2O中含有10個(gè)電子,16 g水的物質(zhì)的量小于1 mol,所以16 g H2O中所含的電子數(shù)小于10NA,D正確。14.D　1 mol OH-的質(zhì)量為m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1 mol×17 g·mol-1=17 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Na的質(zhì)量為23 g,故一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g,D項(xiàng)正確。15.B　由質(zhì)量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),則m(B)=8.5 g-7 g=1.5 g。由化學(xué)方程式可知,1 mol A和3 mol B完全反應(yīng)生成2 mol C,則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為=28∶2∶17。16.C　該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的,即該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,①正確;m g硫原子的個(gè)數(shù)為,其物質(zhì)的量為 mol,②正確;該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol-1,③不正確;一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16,則1 mol硫原子所含電子數(shù)為16NA,④不正確。17.答案 (1)氣體的物質(zhì)的量(2)一個(gè)分子的質(zhì)量(3)一個(gè)分子的質(zhì)量(4)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量解析 (1)因?yàn)槊磕栁镔|(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,所以表示該氣體的物質(zhì)的量。(2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的微粒個(gè)數(shù)之比,表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(3)氣體的質(zhì)量與氣體分子個(gè)數(shù)之比,表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的相比,得到的是該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。18.答案 (1)2 500 mol　(2)2.5×1019(3)①135 g·mol-1　②2 mol解析 (1)n(SO2)==2 500 mol。(2)1 mg鉛筆芯中含有的石墨的質(zhì)量為0.5 mg,即5×10-4 g,所以一個(gè)鉛筆字中碳原子數(shù)為×6.02×1023≈2.5×1019。(3)質(zhì)量的單位為g時(shí),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對(duì)分子質(zhì)量相等,故C9H13N的摩爾質(zhì)量M=(108+13+14) g·mol-1=135 g·mol-1;270 g“搖頭丸”中含C9H13N的物質(zhì)的量為n==2 mol。