魯教版中學(xué)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元復(fù)習(xí)課（含答案） 試卷

這是一份魯教版中學(xué)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元復(fù)習(xí)課（含答案），共18頁(yè)。
?第九單元　金　屬
復(fù)習(xí)課
復(fù)習(xí)目標(biāo)
（1）了解金屬的物理性質(zhì)和金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
（2）掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，并能靈活應(yīng)用解決實(shí)際問(wèn)題。
（3）掌握煉鐵的原理，并能靈活解決相應(yīng)的問(wèn)題。
（4）知道鐵生銹的原因及防止金屬銹蝕的常見(jiàn)方法。
要點(diǎn)回顧
一、金屬的物理性質(zhì)
1.大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，　　　　和　　　　較大，　　　 　、
　　　　較高，具有良好的　　　　、　　　　和　　　　性能。除汞外，金屬在常溫下都是　　　　。
2.金屬特性
地殼中含量最高的金屬元素——　　　??；人體中含量最高的金屬元素——　　　　。
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——　　　?。粚?dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——　　　　。
硬度最高的金屬——　　　?。蝗埸c(diǎn)最高的金屬——　　　　。
3.金屬性質(zhì)與用途的關(guān)系
（1）銅的　　　　性優(yōu)良，被廣泛應(yīng)用于電子制造業(yè)。
（2）鎢的　　　　高，所以用來(lái)制造燈泡中的燈絲。
二、合金
1.合金：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有　　　的物質(zhì)。
銅合金：　　　　、　　　　。
鐵合金：　　　?。ê剂繛椤　　　。ⅰ　　　。ê剂繛椤　　　。?。
2.合金與純金屬性質(zhì)差異較大。合金的硬度比純金屬　　　　，熔點(diǎn)比純金屬　　　　，顏色更加亮麗，抗腐蝕性更強(qiáng)。
三、金屬礦物及其冶煉
1.常見(jiàn)的鋁礦石、鐵礦石
金、銀、鉑等少數(shù)不活潑的金屬以　　　　形式存在，鋁元素、鐵元素以　　　　形式存在于礦石中。
赤鐵礦　　　　，菱鐵礦　　　　，磁鐵礦　　　　，黃鐵礦　　　　。
2.煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵

（1）澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　 　。
（2）酒精燈的作用　　　　　　　　　　　　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：先通一氧化碳，目的是　　　　　　　　　　　　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（5）反應(yīng)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（6）還原反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（7）煉鐵原理：在高溫條件下，用還原劑　　　　從鐵的氧化物中將鐵
　　　　出來(lái)。
3.工業(yè)冶煉鋁的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)條件
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂帶
空氣中點(diǎn)燃
劇烈燃燒，發(fā)出　
　 　　，生成一種
　　　　固體
　　　　　　　　　　　　
鋁粉
純氧中點(diǎn)燃
　　　　　　　　　　
4Al+3O22Al2O3
細(xì)鐵絲
純氧中點(diǎn)燃
　　　　　，生成一種黑色固體（放出熱量）
3Fe+2O2Fe3O4
由以上金屬反應(yīng)的劇烈程度對(duì)比總結(jié)鐵、鎂、鋁的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序?yàn)椤　　　　?br /> 金屬鋁有良好的抗腐蝕性能，因?yàn)殇X在常溫下就很容易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密而堅(jiān)固的　　　　，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
2.金屬與酸反應(yīng)
（1）書(shū)寫(xiě)鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型。
　　　　　　　　　　　　　　 　?。唬ā　　　。?br /> 　　　　　　　　　　　　　　 　??；（　　　?。?br /> 　　　　　　　　　　　　　　 　??；（　　　　）
　　　　　　　　　　　　　　 　?。唬ā　　　。?br /> （2）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椤　　　　　?　　。
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠　　　　　　　，它的活動(dòng)性就越　　　　。
（3）反應(yīng)發(fā)生的條件
①金屬是　 　　　的金屬：排在　　 　　前面的金屬能與酸反應(yīng)放出
　　　　，而排在　　　　后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出　　　　。
②酸只能是　　　　。
（4）置換反應(yīng)：一種　　　　與一種　　　反應(yīng)，生成另一種　　　　
和另一種　　　　的反應(yīng)。
3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)
（1）反應(yīng)發(fā)生的條件
①金屬活動(dòng)性順序中，排在　　　　的金屬能將排在　　　　的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。
②鹽必須是　　　　。
（2）金屬鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成另一種金屬和　　　　。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　 　　。
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　 　　。
四、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素
1.鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　、　　　　等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鋼鐵的　　　　、環(huán)境的　　　　、　　　　和　　　　等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。
2.鐵銹的主要成分是　　　　（化學(xué)式Fe2O3），鐵銹屬于　　　　物。
五、減緩鋼鐵生銹的方法
1.在金屬表面涂覆　　　　，如　　　　　　　　　　　　。
2. 　　　　　　　　或用“烤藍(lán)”等方法形成致密　　　　。
3.改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，如　　　　　　　　。
六、廢舊金屬的回收利用
回收廢舊金屬既可以　　　　，又能　　　　　　　　。
本單元熱點(diǎn)題型
一、金屬材料及其應(yīng)用
例1　北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國(guó)航天的力量，在航天科技中會(huì)用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是（　　）
A.合金中一定只含金屬元素
B.純銅比黃銅的硬度更大
C.生銹的鋼鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值
D.鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈等
解析：合金中至少含有一種金屬，可能含有非金屬，A錯(cuò)誤；合金的硬度比其組分的純金屬的硬度大，黃銅比純銅的硬度大，B錯(cuò)誤；生銹的鋼鐵除銹后可以再利用，C錯(cuò)誤；鈦和鈦合金熔點(diǎn)高、硬度大、耐腐蝕、耐熱性好，廣泛用于航空領(lǐng)域等，D正確。
答案：D
跟蹤練習(xí)1　下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（　?。?br /> A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵
B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵
C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
D.銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料
二、金屬的冶煉
例2　如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A. B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，還原劑是CO
B.在點(diǎn)燃酒精噴燈前，應(yīng)先通入CO氣體排盡裝置中的空氣
C.該實(shí)驗(yàn)可以觀察到B處固體從黑色逐漸變成紅棕色
D.該模擬實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣
解析：得氧的過(guò)程發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失氧的過(guò)程發(fā)生的是還原反應(yīng)，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，是氧化還原反應(yīng)，還原劑是CO，A正確；加熱CO與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，應(yīng)先通入CO氣體排盡裝置中的空氣，B正確；氧化鐵是紅棕色固體，鐵是黑色固體，該實(shí)驗(yàn)可以觀察到B處固體從紅棕色逐漸變成黑色，C錯(cuò)誤；一氧化碳是大氣污染物，該模擬實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣，D正確。
答案：C
跟蹤練習(xí)2　下圖為一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.開(kāi)始時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳
B.實(shí)驗(yàn)中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色
C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40∶7
D.將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣
三、金屬的化學(xué)性質(zhì)
例3　現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙
B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
解析：根據(jù)題圖可知，三種金屬完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙，A正確；生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，而消耗硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比，消耗硫酸的質(zhì)量也是甲>乙>丙，B、D正確；生成氫氣的質(zhì)量與金屬（金屬在生成物中都為+2價(jià)）的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，C錯(cuò)誤。
答案：C
例4　金屬制品與我們的日常生活密不可分。
（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成　　　　　　　　。
（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是　　　　　　。（用序號(hào)①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag?、赯nSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2>Br2>I2，請(qǐng)寫(xiě)出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。
解析：（1）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起保護(hù)作用。（3）根據(jù)“中間金屬兩邊鹽”或“兩邊金屬中間鹽”的方法驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。即選用三種金屬中位于金屬活動(dòng)性順序中兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬反應(yīng)（即題中試劑組②），或選用三種金屬中位于金屬活動(dòng)性順序中兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液反應(yīng)（即題中試劑組①）。（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu。鐵的活潑性比銅強(qiáng)，金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以把活潑性弱的非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液中置換出來(lái)。根據(jù)活潑性Cl2>Br2>I2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會(huì)將溴置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。
答案：（1）Cu（或銅）?。?）致密氧化膜（或Al2O3）?。?）③
（4）Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
跟蹤練習(xí)3　取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（　　）
　　　　　　　　
　　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　　　B
　　　　　　　　
　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　　　D
跟蹤練習(xí)4　小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都　　　　4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易　　　　電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是　　　　　　　　　　。
　　　　
A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　　E
圖1

圖2
（2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 　
　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)過(guò)程溶液中增加的粒子是　　　?。ㄓ梅?hào)表示），溶液的pH　　　　（填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量變化是　　　　　　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。

圖3
四、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
例5　學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制訂計(jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計(jì)方案是　　 　　。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的相應(yīng)內(nèi)容（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析與結(jié)論

　　 　

金屬活動(dòng)性：Cu　　　?。ㄌ睢?”或“”或“Ag；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過(guò)的鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu。
【解釋與結(jié)論】由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn> Cu>Ag。
【反思與評(píng)價(jià)】（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu。（2）方案一、二所選試劑較少，操作簡(jiǎn)單。
（3）試管中的金屬回收再利用，可以節(jié)約金屬資源且可以減少環(huán)境污染。
【拓展與延伸】把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有Cu、Ag。鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液中離子數(shù)目增加的是Zn2+。
答案：【制訂計(jì)劃】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色　>　將打磨過(guò)的鋅片放入硫酸銅溶液中　>　Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
【解釋與結(jié)論】Zn>Cu>Ag
【反思與評(píng)價(jià)】（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu　（2）一、二?。?）節(jié)約金屬資源，減少污染
【拓展與延伸】Cu、Ag　Zn2+
例6　將一定量的鐵粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（　　）
A.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2
B.濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
解析：把一定量的鐵粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定沒(méi)有鐵，即一定能置換出銀，如果鐵把硝酸銀反應(yīng)完全后仍然有剩余，才能把銅置換出來(lái)，即濾出的固體中可能含有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，所以在濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅。
答案：C
跟蹤練習(xí)5　為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（　?。?br /> A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液
C. Mg、Sn、Cu、鹽酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
跟蹤練習(xí)6　金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。
（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫摹　　　⌒浴?br /> （2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)　　　?。ㄌ睢皩儆凇被颉安粚儆凇保┲脫Q反應(yīng)。
（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的　　　　接觸而生銹。
（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：

①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。
②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有　　　　種情況。
五、金屬的銹蝕與防護(hù)
例7　線上學(xué)習(xí)，居家實(shí)驗(yàn)。小明用三枚潔凈無(wú)銹的鐵釘設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A.乙試管中植物油的作用是隔絕空氣
B.只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡
C.乙、丙兩支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹需要水
D.實(shí)驗(yàn)表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結(jié)果
解析：乙試管中盛放的是不含氧氣的蒸餾水，加植物油的目的是防止鐵釘與空氣接觸，A正確。甲試管中的鐵釘與空氣、水都有接觸，生銹最明顯，B正確。乙、丙兩支試管均不易生銹，且變量不唯一，無(wú)法作出比較，C錯(cuò)誤。由甲和乙比較可知，鐵生銹需要空氣，由甲和丙比較可知，鐵生銹需要水。綜上可知，鐵生銹是鐵與空氣、水共同作用的結(jié)果，D正確。
答案：C
例8　下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.在潮濕的空氣中鐵易生銹
B.金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一
C.鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)槎叩幕瘜W(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D.高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)
解析：金具有良好的抗腐蝕性是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，而鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。
答案：C
跟蹤練習(xí)7　小林學(xué)習(xí)金屬的相關(guān)知識(shí)后，關(guān)注到生活中有以下現(xiàn)象：
Ⅰ.海邊的鐵制品，銹蝕程度比其他地方更嚴(yán)重。
Ⅱ.切過(guò)咸菜的菜刀，不及時(shí)清洗，很容易就銹蝕了。
針對(duì)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，小林結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容查閱了相關(guān)資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【資料卡片】
探究鐵生銹的條件
編號(hào)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)



現(xiàn)象
7天后，鐵釘表面沒(méi)有變化
2天后，鐵釘表面出現(xiàn)銹蝕
1天后，鐵釘表面出現(xiàn)銹蝕
【家庭小實(shí)驗(yàn)】
為了探究食鹽水對(duì)鐵釘銹蝕速率的影響，小林設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)，很快看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）該實(shí)驗(yàn)中紅墨水液面可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　　?。ㄌ钭帜福?。
你選擇的理由是　　 　　。
A.兩端仍持平　　　　　　
B.左高右低　　　　　　
C.左低右高
（2）小紅認(rèn)為小林的實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明食鹽水能加速鐵釘?shù)匿P蝕，請(qǐng)?jiān)谛×謱?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上完善此實(shí)驗(yàn)方案　 　　。
（3）結(jié)合資料及實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋現(xiàn)象Ⅰ和Ⅱ　 　　　。
參考答案
要點(diǎn)回顧
一、1.密度　硬度　熔點(diǎn)　沸點(diǎn)　延展性　導(dǎo)電　導(dǎo)熱　固體
2.鋁　鈣　鐵　銀　鉻　鎢
3.（1）導(dǎo)電　　　
（2）熔點(diǎn)　　　　
二、1.金屬特性　青銅　黃銅　生鐵　2%～4.3%　鋼　0.03%～2%
2.大　低
三、1.單質(zhì)　化合物　Fe2O3　FeCO3　Fe3O4　FeS2
2.（1）檢驗(yàn)生成物二氧化碳
（2）點(diǎn)燃尾氣一氧化碳，防止污染大氣
（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（4）紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，尾部氣體燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（6）含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)
（7）一氧化碳　還原
3. 2Al2O34Al+3O2↑
四、1.耀眼的白光　白色　2Mg+O22MgO　劇烈燃燒　劇烈燃燒，火星四射　鎂>鋁>鐵　氧化鋁薄膜
2.（1）Mg+2HClMgCl2+H2↑　置換反應(yīng)
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑　置換反應(yīng)
Zn+2HClZnCl2+H2↑　置換反應(yīng)
Fe+2HClFeCl2+H2↑　置換反應(yīng)
（2）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
　前　強(qiáng)
（3）①H前　H　氫氣　H　氫氣　
②鹽酸和稀硫酸
（4）單質(zhì)　化合物　單質(zhì)　化合物
3.（1）①前面　后面　
②可溶性鹽
（2）亞鐵鹽　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
四、1.氧氣　水蒸氣　成分　溫度　濕度　酸堿性
2.氧化鐵　混合
五、1.保護(hù)層　涂刷礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料
2.鍍上一層不易銹蝕的金屬　保護(hù)層
3.制成合金
六、保護(hù)環(huán)境　節(jié)約資源和能源
跟蹤練習(xí)
1. C　解析：地殼中含量最高的金屬元素是鋁，A錯(cuò)誤；鋼是鐵的合金，含有一定量的碳和其他雜質(zhì)，不是純凈的鐵，B錯(cuò)誤；多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，C正確；銀的導(dǎo)電性優(yōu)良，但價(jià)格昂貴，大多數(shù)電線不是用銀作材料，一般用鋁或銅作材料，D錯(cuò)誤。
2. D　解析：一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，應(yīng)先通入一氧化碳排凈裝置中的空氣，防止一氧化碳、空氣的混合物加熱時(shí)發(fā)生爆炸，A錯(cuò)誤；氧化鐵為紅棕色，生成的鐵粉為黑色，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
　　　　　　　　 84　 160
可知參加反應(yīng)的氧化鐵與一氧化碳的質(zhì)量比=160∶84=40∶21，C錯(cuò)誤。
3. B　解析：向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當(dāng)鋁片反應(yīng)完后，生成的氫氣質(zhì)量不再增加，A正確；向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當(dāng)鋁片未被反應(yīng)完時(shí)，由于生成的氯化鋁溶于水，溶液質(zhì)量上升較快，當(dāng)鋁片反應(yīng)完后，隨著稀鹽酸繼續(xù)滴加，溶液質(zhì)量上升減慢，B錯(cuò)誤；隨著稀鹽酸逐漸增加，鋁片被逐漸消耗，直至鋁片被反應(yīng)完，C正確；鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，鋁元素由單質(zhì)鋁轉(zhuǎn)化成化合物氯化鋁，容器中的鋁元素質(zhì)量未發(fā)生變化，D正確。
4.（1）少于　失去　它們的原子核外最外層上的電子數(shù)相同?。?）有氣泡產(chǎn)生　Zn2+　逐漸增大　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑?。?）Cu與Ag+反應(yīng)生成Cu2+和Ag（或Cu+2Ag+Cu2++2Ag）　減小
解析：（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；將一鋅片投入稀硫酸中可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn+2H+Zn2++H2↑，溶液中增加的粒子是Zn2+；稀硫酸的濃度逐漸變小，酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大。（3）根據(jù)銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，將反應(yīng)前后都存在的微粒劃掉即可得到該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：Cu+2Ag+Cu2++2Ag；根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
340　　　　 188
可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，也可以根據(jù)每64份質(zhì)量的Cu能置換出216份質(zhì)量的Ag，推出反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小。
5. A　解析：銅和錫分別放入氯化鎂溶液中，均不反應(yīng)，只能驗(yàn)證鎂的金屬活動(dòng)性比銅和錫的強(qiáng)，不能驗(yàn)證銅和錫的活動(dòng)性，A不可選用；將鎂和銅分別放入氯化錫溶液中，鎂可以將錫置換出來(lái)，證明鎂的活動(dòng)性比錫強(qiáng)，銅與氯化錫不反應(yīng)，證明錫的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，B可選用；將鎂、錫、銅分別放入鹽酸中，鎂和錫都能與酸反應(yīng)，但鎂反應(yīng)的速率比錫快，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比錫強(qiáng)，銅與酸不反應(yīng)，銅的活動(dòng)性最弱，C可選用；將錫分別放入氯化鎂溶液和氯化銅溶液中，錫與氯化鎂溶液不反應(yīng)，與氯化銅溶液反應(yīng)，證明鎂的活動(dòng)性比錫強(qiáng)，錫的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，D可選用。
6.（1）導(dǎo)電?。?）3CO+Fe2O32Fe+3CO2　不屬于?。?）氧氣和水
（4）①Y>X>Cu>Ag?、?
解析：（4）銅、銀不與稀硫酸反應(yīng)，則固體甲一定含有銅和銀；濾液A中加入過(guò)量Y，得到氣體，說(shuō)明A中含有硫酸；得到固體混合物乙，說(shuō)明Y把X置換出來(lái)，金屬活動(dòng)性Y>X，由此可確定，X、Y均能與酸反應(yīng)生成氫氣，則乙應(yīng)是X與Y的固體混合物。乙中加入硝酸銀溶液，若Y足量，則濾液C中只有Y的硝酸鹽；若Y不足，X與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則溶液C中含有X、Y的硝酸鹽；若X、Y只能與部分硝酸銀溶液反應(yīng)，則溶液中含有硝酸銀、X和Y的硝酸鹽，故濾液C中的溶質(zhì)有3種可能。
7.（1）B　因?yàn)殍F釘能與瓶中氧氣、水反應(yīng)，使瓶中壓強(qiáng)減小?。?）仍采用小林的裝置做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，保持其他條件不變，將30 mL食鹽水換成30 mL蒸餾水，重復(fù)小林的實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象?。?）海邊潮濕的空氣和咸菜中都含有一定量的氯化鈉，氯化鈉能加快鐵制品的銹蝕
解析：（1）鐵釘生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，鐵在生銹時(shí)消耗裝置中的氧氣，使裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下，會(huì)使紅墨水的液面左高右低。（2）要證明食鹽水能加速鐵釘?shù)匿P蝕，需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，氯化鈉能加快鐵制品的銹蝕，對(duì)比現(xiàn)象Ⅰ、現(xiàn)象Ⅱ，海邊潮濕的空氣、咸菜中都含有一定量的氯化鈉，跟氯化鈉接觸的鐵制品生銹較快。
教學(xué)反思