2021三明泰寧一中學高三上學期第二階段考試化學試題含答案

這是一份2021三明泰寧一中學高三上學期第二階段考試化學試題含答案，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
(考試時間90分鐘 滿分100)
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共19 題，共100 分
相對原子質量：C:12 Cu:64 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷(42 分)
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）
1、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）
A. 萃取B. 蒸餾C. 干餾D. 升華
2、下列關于生活中常見的化學物質的敘述正確的是（ ）
A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗
B．高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是利用了焰色反應的原理
C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子
3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．1ml/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2 NA
C．42.0g的乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3 NA
D．5.6g鐵與0.1ml氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-
B. 水電離出的c(H+)= 1×10-15 ml·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
6．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2) 制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（ ）
A．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B．操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶過濾、洗滌等步驟
C．操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解
D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應
7、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是（ ）
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B.操作I、操作II、操作III所用儀器相同
C.試劑c是氯氣,相應的反應為2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+
8．根據(jù)下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關物質的還原性強弱順序是( )
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
9、金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是（ ）
A. Al →Al2O3 →Al(OH)3 →AlCl3
B. Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3
C. Mg →MgCl2 →Mg(OH)2 →MgSO4
D. Na →NaOH →Na2CO3 →NaCl
10.下列實驗操作正確的是（ ）
A. 制備無水氯化鐵 B. 配制一定濃度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
11.下列實驗敘述錯誤的是（ ）
A. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+
B. 配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋
C 中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標準溶液進行滴定
D. 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
12、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5ml/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
13.某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
14、以下示意圖與相對應的反應情況分析正確的是（ ）

（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）
A．圖1 ：向含0.01 ml KOH和0.01 ml Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
第Ⅱ卷（共58分）
二、非選擇題（本題包括 5 小題）
15、（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
Ⅰ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e- == 2H++O2↑
還原反應：MnO4－+5e-+8H+ == Mn2++4H2O
（1）反應中若有0.5 ml H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________>________(填寫化學式)。
（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mlKMnO4氧化的H2O2是________ml。
Ⅱ．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，MnO4－被還原成Mn2+。
（3）請寫出上述過程的離子方程式 。
III．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO4－+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
（4）配平反應①：
____MnO4－+____ CuS + ____H+ ==____ Cu2++____ SO2↑ + ____Mn2+＋____H2O
（5）下列關于反應②的說法中錯誤的是 （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．還原性的強弱關系是： Mn2+ H2O2
2. 5 （3）2H2O +2MnO4－ + 5SO2 == 2Mn2+ + 4H+
（4）_6_MnO4－+_5 CuS + 28_H+ ==_5 Cu2++5 SO2↑ + 6_Mn2+＋14_H2O
（5） d
16、（每空2分共12分）（1） OH- + HSO3- == H2O + SO32-
（2) b
(3)① 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ② a
（4）Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O Fe(NO3)2
17、（10分）（其余每空2 分）
（1）H2O2或氯水（1分） 、 溶液由無色變?yōu)檠t色（1分）
（2）把Fe2+ 全部氧化為Fe3+（1分）
（3） Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 （4） 0.07a
（5） b （1分）
滴入最后一滴KMnO4溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不退色
（10分）（其余每空2分）I．（1） 2、5
（2） 50ml容量瓶 （1分） （3） 偏小
I I.（1） 分液漏斗（1分）
(2)受熱均勻，便于控制溫度 、
（3）1.575av/m *100%或(2.5av*10-3*5*126/m)*100%
19、（每空2分共14分）（1）2Al + 6H + ==2Al3+ +3H2
硫酸的濃度太大使鋁鈍化
（2） B （3） SiO2 （4）[Al(OH)4]- +CO2==Al(OH)3 +HCO3-
（5）AlCl3 + 4NaH == NaAlH4 + 3NaCl 、
防止NaH、NaAlH4 與水發(fā)生反應
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C
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C
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A
B