高中化學(xué)蘇教版選修一 綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試（1）（原卷+解析卷）

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《化學(xué)反應(yīng)原理》 綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試（1）一、選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是(　　)A．反應(yīng)進(jìn)行的方向   B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)進(jìn)行的限度   D．反應(yīng)物的多少2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　)A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75 g食鹽D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快B．在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快4．反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是(　　)①增大H2濃度　②縮小容器體積　③恒容時(shí)充入Ar氣　④使用催化劑A．①②        B．③④        C．②④        D．①④5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱6．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(　　)A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大7．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液時(shí)，將FeSO4 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO38．在常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是(　　)A．a＝d>b＝c   B．a＝d>c>bC．b＝c>a＝d   D．b＝c>a>d9．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－110．下列敘述正確的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10下列推斷正確的是(　　)A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃12．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D．若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能13．在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)A．60%        B．40%        C．24%   D．4%14．利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．H＋由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2HCl ＋ 2e－===Cl2＋2H＋C．陰極電極反應(yīng)式：Fe3＋＋e－===Fe2＋D．陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O15．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C 二、非選擇題16．(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______________。②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1②則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a＝______________。17．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入氦氣，混合氣體的密度________。(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______(填字母，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____________。A．HCN  B．HClO　C．H2CO3  D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。18．25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5。常溫下，往25 mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線(xiàn)如圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25 mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：_________________________________________________________________________。(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：_______________________。(4)B點(diǎn)所示溶液中，＝________。(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)。19．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。         (1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________________________________________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________。(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼____ mol。20．將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)(Ⅱ)所示。                      (1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________________。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(xiàn)(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(xiàn)(Ⅲ)所示。則甲條件可能是___________(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是____________。①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒容條件下，升高溫度⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________。