高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊單元達標(biāo)測試卷 第1章 認識化學(xué)科學(xué) B卷

這是一份高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊單元達標(biāo)測試卷 第1章 認識化學(xué)科學(xué) B卷，共15頁。
第1章 認識化學(xué)科學(xué) B卷 考試時間：90分一、單項選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是(   )A.在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，“星橋鐵鎖開”涉及化學(xué)變化B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”的熔點低于純鐵C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D.“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是高價金屬硫化物2.下列說法正確的是(   )A.在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于鈉起火C.制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入氫氧化鈉溶液中D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：、3.某同學(xué)用固體配制溶液的過程如圖所示。你認為該同學(xué)操作過程中錯誤的是(   )A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦4.下列說法正確的是(   )A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.氯氣使紫色石蕊溶液變紅C.用氯氣處理水中的等重金屬離子D.不能用于自來水的殺菌消毒5.下列事實中，不能說明化學(xué)是具有實用性的科學(xué)的是(   )A.制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量B.研制藥物，治療疾病C.合成食品添加劑D.提出更完善的化學(xué)理論6.某溶液中含有①、②、③、④、⑤五種陰離子。若向其中加入少量的固體，充分作用后溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積、溫度的變化）(   )A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤7.“綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”采取如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱至鈉熔融成圓球時，撤走酒精燈，通入氯氣，即可見鈉燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(   )A.該實驗中鈉燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，防止其污染空氣D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收8.某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為(   )A.                                        B.                                C.                         D.9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為B.含有的電子數(shù)為C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D.的溶液中含有個10.下列說法正確的是(   )A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，實驗中有少量的金屬鈉剩余時不可放回原試劑瓶B.次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分，漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存C.酒精、鈉等著火，可以用干粉滅火器撲滅D.如果發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方轉(zhuǎn)移二、不定項選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。11.室溫下某容積固定的密閉容器由可自由移動的活塞（活塞體積忽略）隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入的混合氣體和2mol氮氣，此時活塞的位置如圖所示，實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為38g。若將A室的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)至室溫后，下列說法正確的是(   )A.點燃引爆前A室混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B.點燃引爆前A室中的物質(zhì)的量之比為5:2C.點燃引爆，恢復(fù)至室溫后最終活塞停留在2刻度處D.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)前氣體壓強之比為4：112.下列有關(guān)和的性質(zhì)比較中，不正確的是(   )A.熱穩(wěn)定性：B.常溫下在水中的溶解度：C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：13.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，下列說法不正確的是(   )A.裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體C.反應(yīng)結(jié)束后需再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D.若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小14.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是(   )A.同濃度的三種物質(zhì)的溶液：，溶液體積之比為3:2:1，則濃度之比為1:1:3B.將的NaCl溶液和的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，C.將的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 15.制取時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導(dǎo)致制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：該氧化鈉產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為(   )A.20%B.60%C.80%D.25%三、非選擇題共60分。16.（12分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用。Ⅰ.實驗室要配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分數(shù)據(jù)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：①通過計算可知需要用量筒量取濃鹽酸____mL。②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____。③若配制過程遇下列情況，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A.量取的濃鹽酸置于燒杯中時間較長：____。B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而末干燥處理：____。C.定容時俯視容量瓶的刻度線：____。Ⅱ.已知HClO的殺菌能力比強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，欲使氯水的殺菌效果較好，應(yīng)控制的pH范圍是_______；當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_______。17.（12分）回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為______。（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的和A氣體的體積之比是15:8，則A的摩爾質(zhì)量為______。（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入氣體，Y中充入氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4:11，則A的摩爾質(zhì)量為______。（4）相同條件下，體積比為和質(zhì)量比為的和的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是______和______。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____mol，CO占總體積的____%。（6）在一定溫度下，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，則A單質(zhì)的分子式為____。18.（12分）試完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算：（1）將質(zhì)量比為14:15的和NO混合，則混合氣體中和NO的物質(zhì)的量之比為____，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的____含有相同數(shù)目的氫原子。（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入CO和的混合氣體共18g時，隔板處于如下圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。則右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)之比為____。（4）硫酸溶液、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為1g/mL），請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氨水物質(zhì)的量濃度為5mol/L，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氨水的物質(zhì)的量濃度_______（填“大于”“小于”或“等于”）10mol/L；已知6mol/L的硫酸溶液密度為，3mol/L的硫酸溶液密度為，100g濃度為6mol/L的硫酸溶液與_____mL水混合，可使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到。（用含的式子表示）。（5）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量溶液可得白色沉淀9.32g；另取10mL該混合溶液，與25mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全中和。則混合溶液中=________，=_______。19.（12分）化學(xué)與人類經(jīng)濟社會的各個領(lǐng)域保持著密切的聯(lián)系，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?/span>（1）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（寫出一個即可）。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水體的殺菌消毒。①工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為________。②下列收集的裝置最合理的是________。③將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為______。將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，向溶液中加入一小塊金屬鈉，反應(yīng)的方程式為______。（3）某同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置研究氯氣是否具有漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣。①濃的作用是______。②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是______。③該實驗設(shè)計存在事故隱患，應(yīng)在D處增加一裝置，該裝置中應(yīng)加入NaOH溶液以除去多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。20.（12分）化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量計算。儀器a的名稱是________。（2）方案二：稱取此樣品9.5g，溶于水中，配成100mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把完全轉(zhuǎn)化為沉淀，由此計算混合物中。①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是________（填字母）。A.溶液B.溶液C.NaCl溶液D.溶液②過濾，獲取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有________。③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計算約為________。（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：①B裝置內(nèi)所盛試劑是_______。②D裝置的作用是_______。③某同學(xué)認為上述測定結(jié)果將_______（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_______。


 
答案以及解析1.答案：B解析：在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，“星橋鐵鎖開”的意思是城門的鐵锳打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；劍刃硬度要大，所以用鐵碳合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此“劑鋼”的熔點低于純鐵，故B正確；青蒿素的提取方法為萃取和過濾，萃取和過濾屬于物理變化，故C錯誤；“礬”是金屬的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤。2.答案：D解析：過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，A項錯誤；泡沫滅火器會產(chǎn)生和，不能用于撲滅鈉著火，B項錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不能制備次氯酸，不能達到實驗?zāi)康模?/span>C項錯誤；淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：，，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確。3.答案：C解析：稱量固體時，應(yīng)將固體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處相平，⑥錯誤，故選C。4.答案：A解析：漂白粉的有效成分是，具有漂白作用和消毒作用，可殺菌消毒，A項正確；與反應(yīng)生成HCl和HClO，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，B項錯誤；用氯氣無法處理水中的等重金屬離子，一般采用沉淀法處理，C項錯誤；具有漂白作用和消毒作用，可用于自來水的殺菌消毒，D項錯誤。5.答案：D解析：制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量，解決了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面的問題，具有實用性，故A正確；研制藥物，治療疾病，解決了健康方面的問題，具有實用性，故B正確；合成食品添加劑，可以使食物色澤更好看保存時間更長，故C正確。6.答案：A解析：向溶液中加入，與水反應(yīng)生成NaOH和，對無影響；與反應(yīng)生成，的濃度減小，的濃度增大；能將氧化成，的濃度減小，的濃度增大；綜上所述，的濃度基本不變，A正確。7.答案：A解析：鈉在中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固體NaCl，A項錯誤，B項正確；NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收過量的氯氣，防止其污染空氣，C項正確；若浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，D項正確。8.答案：D解析：，設(shè)金屬為A，根據(jù)題干信息可得出化學(xué)方程式：，可知，故，該金屬的摩爾質(zhì)量，金屬的相對原子質(zhì)量和其摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等，故D正確。9.答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；含有的電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故B錯誤；1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故C正確；溶液體積未知，不能計算的溶液中含有的數(shù)目，故D錯誤。10.答案：B解析：鈉與水、氧氣反應(yīng)，實驗時剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故A錯誤；次氯酸鹽能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存，故B正確；鈉著火不能用干粉滅火器撲滅，故C錯誤；氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，故D錯誤。11.答案：AC解析：A、B兩室被可移動的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強相等，A、B兩室中氣體同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可知點燃引爆前的混合氣體和2mol氮氣體積之比為2:1，則混合氣體物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為，故A正確；A室混合氣體的質(zhì)量為38g，設(shè)物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，則，，求得，，故B錯誤；若將A室，的混合氣體點燃引爆，完全反應(yīng)，剩余 1mol，則恢復(fù)至室溫后A、B兩室中氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于1:2，最終活塞停留在2刻度處，故C正確；反應(yīng)前A、B兩室中氣體共為6mol，反應(yīng)后A、B兩室中氣體共為3mol，反應(yīng)前后均在室溫下且反應(yīng)容器恒容，則反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強之比為2:1，故D錯誤。12.答案：B解析：不穩(wěn)定，受熱易分解：，熱穩(wěn)定性：，故A正確；常溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比大，故B不正確；與同濃度的鹽酸反應(yīng)，比反應(yīng)劇烈，生成氣體的速率快，故C正確；常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：，故D正確。13.答案：D解析：碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NaCl與硫酸不反應(yīng)，故A正確；裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體，排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，故B正確；反應(yīng)結(jié)束后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，除去二氧化碳的空氣將裝置乙中生成的二氧化碳全部排入裝置丙中，故C正確；若實驗操作無誤，裝置丙可吸收裝置乙中生成的和揮發(fā)出的水及空氣中的水蒸氣、二氧化碳，使測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，故D錯誤。14.答案：AC解析：假設(shè)三種溶液的濃度均為，則溶液中濃度分別為，即濃度之比為1:1:3，A項正確；將的NaCl溶液和的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，，B項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有，解得，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，所得溶液體積不是1L，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是，D項錯誤。15.答案：C解析：設(shè)樣品中的質(zhì)量為x，則：，解得。所以該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.答案：Ⅰ.（1）11.6（2）①8.6；②膠頭滴管、100mL容量瓶；③偏低；無影響；偏高；Ⅱ.2~6；解析：Ⅰ.（1）根據(jù)計算鹽酸的濃度，有。（2）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要量取的濃鹽酸的體積。②量取濃鹽酸的時候需要量筒；稀釋濃鹽酸，需要玻璃棒、燒杯；轉(zhuǎn)移時，需要100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯；定容時，需要膠頭滴管；則還需要的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管。③A.濃鹽酸易揮發(fā)，置于燒杯中時間較長，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏低；B.定容時需要往容量瓶中加入蒸餾水，因此轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對濃度無影響；C.定容時，俯視容量瓶刻度線溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。Ⅱ.HClO的殺菌能力比強，所以HClO的物質(zhì)的量分數(shù)越大，殺菌效果越好，根據(jù)圖像知，pH適宜在2~6之間；當(dāng)pH=7.5時，根據(jù)圖像知，氯水中沒有，有HClO、，根據(jù)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知還含有。17.答案：（1）64（2）30g/mol（3）44g/mol（4）；（5）1.75；45.9（6）解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol，氣體的摩爾質(zhì)量為1.92g÷0.03mol=64g/mol，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64。（2）在同溫同壓條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)、A氣體的質(zhì)量均為，則，計算得出。（3）在同溫同體積條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即，計算得出。（4）平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為，物質(zhì)的量之比為，二者平均摩爾質(zhì)量為；質(zhì)量比為的和的混合氣體，物質(zhì)的量之比為，平均摩爾質(zhì)量為。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39.2LCO和的混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)混合氣體中CO和的物質(zhì)的量分別為，則，計算得出，即混合氣體中CO的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.75mol，1 molCO的質(zhì)量為28g/mol×1mol=28g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為。（6）分解完畢，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，因為在恒溫恒壓的條件下，體積與氣體分子數(shù)成正比，所以氣體分子數(shù)也為原來的；完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種必然為，另一種設(shè)為，則，，解得，則A單質(zhì)的分子式為。18.答案：（1）1:1；29g/mol（2）6.72（3）2:3（4）小于；（5）4 mol/L；2 mol/L解析：（1）由混合氣體中和NO的質(zhì)量比為14:15可知，和NO的物質(zhì)的量之比為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。（2）1個氨氣分子中含有3個氫原子，1個硫化氫分子中含有2個氫原子，設(shè)3.4g氨氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氡含有相同數(shù)目的氫原子，可得，解得。（3）由阿伏加德羅定律可知，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為n，由隔板左右兩側(cè)容器的體積比可得，解得；設(shè)混合氣體中一氧化碳的物質(zhì)的量為x，由混合氣體的質(zhì)量為18g可得，解得，則混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)之比為（0.25+0.25）mol:（0.25+0.25×2）mol=2:3。（4）設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氨水的密度為，由氨水的物質(zhì)的量濃度為5mol/L可得，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氨水的密度為、物質(zhì)的量濃度為，可得，兩式相比可得，由氨水濃度越大密度越小可知，則；設(shè)需要水的體積為，由題意可知混合后所得的3mol/L硫酸溶液的質(zhì)量為，由稀釋定律可得：，解得。（5）由加入足量溶液可得硫酸鋇白色沉淀9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量為，則硫酸的濃度為；由10mL該混合溶液與25mL4mo/L的NaOH溶液恰好完全中和可知，硝酸的物質(zhì)的量為（4mol/L×0.025L-004mol×2）=0.02mol，則硝酸的濃度為。19.答案：（1）（或）（2）①；②C；③劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；（3）①干燥氯氣；②B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色；③解析：（1）人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（2）①氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②只有進氣口沒有出氣口，集氣瓶內(nèi)壓強過大時氣體不易進入且存在安全隱患，故A錯誤；該裝置用來收集密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放到空氣中，故B錯誤；該裝置用來收集密度比空氣大的氣體，氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正確；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，收集不到氯氣，故D錯誤。③銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，為氯化銅固體，氯化銅為可溶性的鹽，將氯化銅溶于水配成飽和溶液，向溶液中加入一小塊金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣。②干燥的氯氣不具有漂白性，則與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。③氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.答案：（1）坩堝（2）①D；②漏斗；③44.2%（3）①濃硫酸；②防止空氣中的水蒸氣、進入C裝置；③偏低；缺少一個將A、B裝置內(nèi)的氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置解析：（1）加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行。（2）①把溶液中完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液，故選D。②過濾，獲取沉淀，過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗。③設(shè)固體中為，為，則，解得，則。
（3）①B中盛放的試劑為濃硫酸作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。③實驗裝置還存在的一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C裝置全部吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，使測定結(jié)果偏低，所以需設(shè)計一個裝置將A、B中的全部吹入C裝置中。