高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡鞏固練習

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡鞏固練習，共8頁。試卷主要包含了已知①相同溫度下，某化學興趣小組進行下列實驗，某溫度時，AgCl，在T℃時，鉻酸銀，已知20℃，Ksp[Mg，一定溫度下，AgCl，常溫下，Ksp[Fe等內容，歡迎下載使用。
3.4.1  難溶電解質的沉淀溶解平衡 練習（原卷版）一．選擇題（共14小題）1．25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10﹣5mol?L﹣1，該溫度下CaCO3的Ksp為（　　）A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣102．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯誤的是（　　）A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O3．某化學興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是（　　）A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2+存在B．實驗②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶C．③中沉淀轉化反應式為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因4．已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度SO42﹣溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是（　　）A．圖中a、b兩點c（Ag+）相同B．把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，可得到b點的溶液C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數量級為10﹣5D．在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)?/span>a點5．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/span>A．c點對應的Ksp等于a點對應的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點C．d點沒有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小6．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/span>A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數值為1×10﹣11D．圖中a＝×10﹣47．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×10﹣15，Co（OH）2為玫瑰紅色難溶物，某同學進行下列實驗，依據上述實驗操作及現象，下列說法錯誤的是（　　） 實驗操作現象實驗一將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞有無色氣體和較多白色沉淀產生，溶液變紅色實驗二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深實驗三冷卻后滴加適量CoCl2溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物A．鎂條和水發(fā)生置換反應生成H2和Mg（OH）2B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度C．Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0D．加入適量CoCl2溶液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：18．一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．a、b、c三點對應的Ksp相等B．d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點的溶解度比b點的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）9．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最佳沉淀劑為（　?。?/span>化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10﹣87.4×10﹣148.0×10﹣282.8×10﹣13A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽10．常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（Fe3+）為（　?。?/span>A．1.0×10﹣8mol?L﹣1 B．4.0×10﹣8mol?L﹣1C．1.0×10﹣26mol?L﹣1 D．1.3×10﹣28mol?L﹣111．25℃時，下列4種鹽的溶度積常數（Ksp）分別是如表，結合相關數據分析，下列說法錯誤的是（　　）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10﹣5mol3?L﹣36.3×10﹣50mol3?L﹣33.3×10﹣18mol2?L﹣22.5×10﹣13mol2?L﹣2A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?/span>D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變12．當溶液中離子濃度小于1.0×10﹣5mol?L﹣1時，可視為該離子已完全除去，通過調節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1mol?L﹣1的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去，需調節(jié)溶液pH的范圍可以是（不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp＝1×10﹣16、氫氧化鐵Ksp＝1×10﹣38、氫氧化鋁Ksp＝1×10﹣33）（　?。?/span>A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～813．取1mL 0.1mol?L﹣1AgNO3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1mol?L﹣1），下列說法不正確的是（　?。?/span>A．實驗①白色沉淀是難溶的AgClB．若按②①順序實驗，能看到白色沉淀C．若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀D．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶14．向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（　?。?/span>A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）二．解答題（共4小題）15．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反應原理如下：Cu（s）+Cu2++（aq）?2Cu+（aq）△H1＝ak?mol﹣lCl﹣（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2＝bkJ?mol﹣l（1）反應Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。物質CuClCuICul2Ksp1.7×10﹣71.3×10﹣12﹣顏色白色白色金黃色（2）實驗測得電解液 pH 對溶液中殘留（Cl﹣）的影響如圖所示。當pH＝7時，溶液中c（Cu+）＝_____。（3）興趣小組在CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測該白色沉淀中一定含有的物質是_____，原因是_____。（已知：常溫下 CuCl、CuI、CuI2的相關信息見上表。）16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____。（填序號）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的顏色不變（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10﹣32，當c（Cr3+）降至10﹣5mol/L時溶液的pH為_____。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀。請用電極反應方程式解釋下列原因：（3）用Fe做電極的原因是_____，在陰極附近溶液pH升高的原因是_____。17．已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應的標準：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1．在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2mol?L﹣1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3+跟氨水反應的離子方程式是_____。（2）NH3?H2O的電離方程式是_____；其電離平衡常數表達式Kb═_____。（3）Fe（OH）3的溶度積常數表達式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。（4）Fe3+完全沉淀的pH為_____；此時，Al3+沉淀的百分率為_____。18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有以下兩種：方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O。（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯_____色。（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要_____mol的FeSO4?7H2O。（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至_____。方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做電極的原因為_____（用電極反應式解釋）。（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有_____。