2021泉州高三下學期4月質(zhì)量監(jiān)測（四）化學試題含答案

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保密★啟用前泉州市2021屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測（四）高  三  化  學2021.04本試卷共8頁，滿分100分。注意事項：① 答題前，考生將姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。② 選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫。③ 請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。   可能用到的相對原子質(zhì)量：H1   O16一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是   A．浸泡高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果    B．用熱蘇打水清除炊具上殘留的油污   C．還原鐵粉可作為糕點包裝中的抗氧化劑    D．草木灰與氯化銨混合施用肥效更高2．下列說法正確的是   A．蛋白質(zhì)水解時中的C－N鍵斷裂    B．糖類、油脂都是高分子化合物   C．石油分餾、煤的干餾都是物理變化    D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵3．下列實驗與離子方程式相對應且正確的是   A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+ H+＝H2O   B．往BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4= BaCO3+SO42-   C．往FeSO4溶液中滴加鹽酸：2Fe2+ +4H+ +SO42- ＝2Fe3+ +SO2↑+2H2O   D．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：NH4++OH- ＝NH3·H2O4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是   A．34g的 H2O2中含有的化學鍵數(shù)目為3NA   B．0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA   C．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為NA   D．22.4LCl2與鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5．興趣小組從某工業(yè)廢液（含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取KCl及液溴，流程如下圖。     下列說法錯誤的是   A．步驟①中，試劑X可為CCl4、裂化汽油等   B．步驟②所需儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等   C．步驟③所需試劑及順序為BaCl2、KOH、K2CO3、稀鹽酸   D．步驟③操作是蒸發(fā)溶液至大量晶體析出，停止加熱，用余熱蒸干6．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相鄰， X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y和Q的最高價氧化物對應的水化物都是一元酸。下列說法錯誤的是  A．Y、Q的簡單氫化物能發(fā)生反應  B．簡單離子的半徑大?。?/span> Q>Z  C．最高價氧化物的水化物的酸性：Q>W>X  D．Z和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應7．無法達到相應實驗目的的是8．因鎳與鹽酸反應緩慢，工業(yè)上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術制取氯化鎳（NiCl2），其原理如圖。電解過程需不斷往b極區(qū)補充鹽酸。下列說法正確的是   A．a接外電源的負極      B．離子交換膜為陽離子交換膜    C．總反應為：D．電解過程可用NaCl溶液代替鹽酸  9．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫過程分為四步，反應歷程如圖（圖中E為相對能量）。   下列說法錯誤的是   A．升高溫度可提高反應Ⅰ的轉(zhuǎn)化率    B．戊為 H2   C．據(jù)圖推斷反應Ⅲ比反應Ⅳ更快    D．甲酸脫氫起催化作用的是乙10．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1 H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。已知： H2C2O4的lgKa1＝-1.3，lgKa2＝-4.3，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8 。下列說法錯誤的是    A．a點，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)    B．b點，c(HC2O4- )＞c(C2O42- )＞c(H2C2O4)     C．若往c點溶液中加入30mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液，       能產(chǎn)生CaC2O4沉淀       D．d點溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4- )+c(C2O42- )＝0.1mol·L-1二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。11．（13分）用銻砷煙灰（主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素）制取[NaSb(OH)6]和（Na3AsO4），不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。工藝流程如圖：       已知：①硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；             ②NaSb(OH)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇。    回答下列問題：   （1）“硫浸”過程，加快硫浸的措施有    （任寫一項）。   （2）“硫浸”時，As2O3溶解的離子方程式為    。   （3）經(jīng)“硫浸”“氧化”后，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也    可得到Na3SbO4，其缺陷是    。   （4）“氧化”時，反應溫度不宜太高的原因是    。   （5）“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學方程式為    ，中和液的主要溶質(zhì)為    （填化學式）。   （6）操作X為    、過濾、洗滌、干燥。   （7）研究發(fā)現(xiàn)，電解硫浸液中的Na3SbS3－NaOH溶液，可得到單質(zhì)Sb。則陰極的電極反 應式為    。12．（13分）工業(yè)合成尿素以NH3和CO2作為原料，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：    （1）液相中，合成尿素總反應的熱化學方程式為：        2NH3(l)+CO2(l) =H2O(l)+NH2CONH2(l)    ΔH＝    kJ·mol－1   （2）在不同溫度下，反應中CO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1。      ①溫度T1    T2（填“＞”、“＜”          或“＝”），原因是    。         ②保持容器體積不變，在反應初期，可以     提高單位時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率措施有    。       a．增大氨氣的濃度    b．通入惰性氣體   c．升高溫度    d．增大水的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（3）在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始      氨碳比[]、初始水碳比[W=]        關系如圖2。           ①曲線A、B，W較大的曲線是        （填“A”或“B”）。         ②其它條件不變時，隨著溫度的升高，平衡        轉(zhuǎn)化率下降的原因是    。    ③對于液相反應常用某組分M達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)x（M）表示平衡常數(shù)（記作    Kx），195℃時，則該反應中N點的平衡常數(shù)Kx=    。13．（14分）某化學興趣小組設計如下實驗探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的化學性質(zhì)。    資料：①Na2S2O3溶液在酸性條件下分解：S2O32- +2H+＝S↓+SO2↑+H2O    ②NaNO2 +NH4ClNaCl+N2↑+2H2O     回答下列問題：    Ⅰ. 實驗一  Na2S2O3溶液的酸堿性    （1）可用    試紙測定1mol·L－1 該溶液的酸堿性。    Ⅱ. 實驗二  Na2S2O3溶液的還原性    取溴水于試管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。   （2）該反應的離子方程式為    。    Ⅲ. 實驗三  探究Na2S2O3的熱分解產(chǎn)物    設計如圖所示裝置進行實驗，實驗過程中觀察到試管內(nèi)固體熔化、沸騰。反應后，試管中觀察到白色物質(zhì)夾雜著較多淡黃色固體。     （3）實驗開始時，應先點燃    處的酒精燈，目的是    。   （4）興趣小組對分解產(chǎn)物的組成提出四種觀點：    甲觀點：Na2SO4、S    乙觀點：Na2SO4、Na2SO3、S    丙觀點：Na2SO3、S    丁觀點：Na2SO4、Na2S、S    ①為了證明丙觀點是錯誤的，需檢驗產(chǎn)物中有Na2SO4，實驗方案是    。    ②取少量固體加入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。該實    驗不能證明產(chǎn)物中一定有Na2SO3，理由是    。    ③甲和乙觀點是錯誤的，說明理由    （任選一種觀點回答）。    ④經(jīng)實驗證實，丁觀點是正確的。寫出分解反應的化學方程式：    。14．（10分）N、P、As、Sb（銻）、Bi（鉍）屬于氮族元素。   （1）Sb位于第五周期，基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為    。   （2）PH4AlCl4為離子型晶體，晶體中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶體中電負性最大的元素    為    ，[AlCl]的空間構型為     。    （3）NH3與BF3氣體相遇發(fā)生反應生成F3B—NH3晶體    ①F3B—NH3晶體中，B原子的雜化軌道類型為    。    ②F3B—NH3晶體中不存在的作用力有    。    a．σ鍵    b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵    e．范德華力   （4）已知       解釋表中物質(zhì)之間沸點差異的原因    。   （5）鉍化鋰的晶體結(jié)構如下：         ①鉍化鋰的化學式為    。    ②相對鉍原子，晶體中鋰原子有兩種位置，都以鉍原子為中心，鋰原子圍繞鉍原子。    鋰原子構成的空間結(jié)構分別為四面體和    體。15．（E-苯酮）是合成原藥烯酰嗎啉的重要中間體。合成E-苯酮的某工藝流程如圖：       回答下列問題：   （1）有關A、D、E-苯酮的下列說法正確的是    。    a．三者可用酸性KMnO4溶液鑒別    b．一定條件下，三者均能與NaOH溶液反應    c．一定條件下，1molE-苯酮最多與7molH2反應    d．E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上   （2）A的名稱為    。   （3）B的結(jié)構簡式為    。       （4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為    ，含有的官能團名稱為    。    （5）步驟Ⅴ的反應類型為    。   （6）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結(jié)構簡式    。    ①能發(fā)生銀鏡反應；  ②核磁共振氫譜有3組峰；  ③含有苯環(huán)