初中科學(xué)華師大版七年級(jí)下冊(cè)3 水是常用的溶劑復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份初中科學(xué)華師大版七年級(jí)下冊(cè)3 水是常用的溶劑復(fù)習(xí)練習(xí)題，共12頁(yè)。試卷主要包含了3水是常用的溶劑 課時(shí)練習(xí)，洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
 華東師大版科學(xué)七年級(jí)下冊(cè) 第1章 1.3水是常用的溶劑 課時(shí)練習(xí)一、單選題（共15題；共30分）1.向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（   ）  A. 氫氧化鈉                               B. 生石灰                               C. 濃硫酸                               D. 硝酸銨2.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用乳化原理的是（   ）            A. 用洗潔精洗去餐具上的油污                                B. 修車工用汽油洗去手上的油污
C. 用酒精洗去試管中的碘                                       D. 汽油可洗去衣服上的油漬3.關(guān)于溶液和乳化的下列說(shuō)法這種錯(cuò)誤的是（   ）            A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì)                                    B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象                  D. 溶液不一定是無(wú)色的4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度下降。這種物質(zhì)是（   ）            A. 氫氧化鈉                               B. 氯化鈉                               C. 濃硫酸                               D. 硝酸銨5.將下列物質(zhì)放入水中，能形成乳濁液的是（   ）            A. 白醋                                    B. 食用油                                    C. 食鹽                                    D. 酒精6.小琪同學(xué)往右圖所示的燒杯中加入 一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來(lái)。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（   ）  A. 氯化鈉                               B. 硝酸銨                               C. 碳酸鈣                               D. 氫氧化鈉7.把室溫下的不飽和食 鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（   ）            A. 蒸發(fā)水                           B. 加食鹽                           C. 給溶液降溫                           D. 給溶液升溫8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是(   )            A. 飽和石灰水一定是濃溶液                                    B. 無(wú)色的液體一定是溶液
C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的                                    D. 溶液一定是固體溶于水形成的9.某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（   ）            A. 飽和溶液                           B. 不飽和溶液                           C. 稀溶液                           D. 無(wú)法判斷10.下列幾種物質(zhì)  ①硝酸鉀  ②熟石灰  ③氧氣  ④二氧化碳，溶解度隨溫度的升高而增大的是（   ）            A. ①②                                  B. ③④                                  C. ①③④                                  D. 只有①11.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（   ）            A.   易溶物質(zhì)                           B. 可溶物質(zhì)                           C. 微溶物質(zhì)                           D. 難溶物質(zhì)12.某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（   ）            A. 飽和溶液                           B. 不飽和溶液                           C. 濃溶液                           D. 無(wú)法確定13.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（   ）  A. 甲的溶解度受溫度影響比乙小                             B. 15℃時(shí)甲、乙的溶解度相等
C. 30℃時(shí)乙的溶解度為30g                                    D. 升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/span>14.溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）            A. 溶液都是無(wú)色、透明的液體                                B. 溶液中只能有一種溶質(zhì)
C. 凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液                  D. 溶液中各部分性質(zhì)相同15.有一瓶室溫下長(zhǎng)期密封放置的氯化鈉稀溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）            A. 接近瓶口的溶液較稀                                           B. 瓶底附近的溶液較濃
C. 瓶?jī)?nèi)溶液各部分密度相同                                    D. 瓶底會(huì)析出少量氯化鈉固體二、填空題（共10題；共29分）16.海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過(guò)程。  （1）圖中①是________(選填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。    （2）析出晶體后的母液是氯化鈉的________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。    17.表中數(shù)據(jù)是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：  溫度(℃)2030405060溶解度(g)氯化鈉36.036.336.637.037.3硝酸鉀31.645.863.985.5110（1）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為________g。    （2）30℃時(shí)，在100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為________g。    （3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是________。    18.下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)回答：  溫度/℃01020304050607080溶解度/克29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可知氯化銨的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是________ 。    （2）在20℃時(shí)，向100克水中加入50克氯化銨，形成的是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高到60℃時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。    19.小科同學(xué)為了探究固體的溶解度與溫度的關(guān)系，他在家里嘗試做了一系列實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的具體做法及現(xiàn)象如圖所示。   以上實(shí)驗(yàn)可推斷：在一定量的水中，明礬的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）；明礬晶體析出后剩余的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20.請(qǐng)根據(jù)如圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：   （1）在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為________g。    （2）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用________的方法提純a物質(zhì)。    （3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是________。    （4）t2℃時(shí)將質(zhì)量相等的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，則下列說(shuō)法正確的是（    ）            A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>c   
B.溶劑質(zhì)量a>b   
C.溶液質(zhì)量b=c   
D.溶液質(zhì)量c>a21.化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。    （1）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的________功能。    （2）硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。區(qū)分硬水和軟水可用________，日常生活中常用________的方法來(lái)降低水的硬度。    22.一般地說(shuō)，要確定某一溶液是否飽和，只要看在________下，有沒(méi)有繼續(xù)溶解的________存在，如有，且________的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液．    23.在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是________溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說(shuō)明________．    24.物質(zhì)溶于水，在不同條件下溶解的快慢不同。試分析，如果要使得食鹽固體溶解于水中，我們通常采用哪些方法加快食鹽的溶解？    （1）________;    （2）________;    （3）________;    25.蔗糖（C12H22O11）和食鹽能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是________，而食鹽溶液溶中質(zhì)的微粒是________。    三、解答題（共2題；共16分）26.2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖甲是水通電分解的示意圖，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是________(填名稱)。試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比大約是________，已知在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得結(jié)果比理論值________（填“偏大”或“偏小”）。寫出水電解反應(yīng)的文字表達(dá)式________。 （2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，常在水中添加少量的________，反應(yīng)一段時(shí)間后，該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“變大”、“不變”、“變小”) （3）今年2月，某市發(fā)生火災(zāi)時(shí)，消防隊(duì)員用高壓水槍滅火，此滅火原理是________ （4）水是最常見(jiàn)的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是         A.面粉
B.白糖
C.碘
D.植物油
E.硝酸鉀（5）圖乙為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線 ①t2℃ 時(shí)將30克a物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為________，該溶液為________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）②將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________27.圖1是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線。根據(jù)圖1、圖2回答：  （1）50℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。    （2）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）。請(qǐng)判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是________（填甲或乙或丙）。    （3）從圖1中，你還能得到哪些信息？（任寫一條）________    四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共4分）28.小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的一些猜想：  A．與水的溫度有關(guān) B．與冰糖顆粒的大小有關(guān) C．與是否攪拌有關(guān)為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同），并進(jìn)行了探究。下表是她在探究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)顆粒大小水的溫度是否攪拌溶解快慢①5 克塊狀冰糖100 毫升、10  ℃的水是緩慢②5 克塊狀冰糖100 毫升、80  ℃的水是較快③5 克粉末狀冰糖100 毫升、80  ℃的水是快速④5克粉末狀冰糖100毫升、80  ℃的水否較慢（1）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想________（填字母）。      （2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，________。      （3）為了驗(yàn)證猜想C，應(yīng)選擇________進(jìn)行比較。    （4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與________有關(guān)。   
答案解析部分一、單選題1.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)裝置內(nèi)溫度降低壓強(qiáng)減小分析，根據(jù)硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱，生石灰與水反應(yīng)放熱分析。 【解答】 U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升， 則左側(cè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)要減小，說(shuō)明向試管中加入物質(zhì)后溫度降低，氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸遇水都放熱，溫度升高，硝酸銨溶解吸熱，溫度降低；
故答案為：D。2.【答案】 A   【解析】【分析】根據(jù)乳化原理和溶解原理的區(qū)別分析。 【解答】A、 用洗潔精洗去餐具上的油污 屬于乳化原理，符合題意；
B、 修車工用汽油洗去手上的油污是溶解原理，不符合題意；
C、 用酒精洗去試管中的碘是溶解原理，不符合題意；
D、 汽油可洗去衣服上的油漬 是溶解原理，不符合題意；
故答案為：A、3.【答案】 C   【解析】【分析】A、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的劃分分析；
B、根據(jù)溶液定義分析；
C、根據(jù)乳化原理分析；
D、根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析。 【解答】A、 溶液中可以含有多種溶質(zhì) ，不符合題意；
B、 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 ，不符合題意；
C、 用汽油洗去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象 ，符合題意；
D、 溶液不一定是無(wú)色的 ，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，不符合題意；
故答案為：C。4.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)硝酸銨溶解吸熱能使溶液溫度降低分析。 【解答】A、氫氧化鈉溶解放熱，不符合題意；
B、氯化鈉溶解溫度沒(méi)有明顯變化，不符合題意；
C、濃硫酸溶解放熱，溫度升高，不符合題意；
D、硝酸銨溶解吸熱，溫度下降，符合題意；
故答案為：D。5.【答案】 B   【解析】【分析】根據(jù)乳濁液與溶液的定義分析。 【解答】A、白醋放入水中形成的是溶液，不符合題意；
B、食用油放入水中以小液滴分散形成的是乳濁液，符合題意；
C、食鹽放入水中形成的是溶液，不符合題意；
D、酒精放入水中形成的是溶液，不符合題意；
故答案為：B。6.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化分析。 【解答】A、氯化鈉溶解溫度沒(méi)有明顯變化，不符合題意；
B、硝酸銨溶解溫度降低，不符合題意；
C、碳酸鈣不溶于水，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶解放熱，會(huì)使石蠟熔化，符合題意；
故答案為：D。7.【答案】 B   【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液變不飽和溶液的方法有加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度。 【解答】因食鹽的溶解度受溫度影響不大，所以不飽和溶液變飽和溶液，最好的方法是加溶質(zhì)；
故答案為：B。8.【答案】 C   【解析】【分析】根據(jù)溶液定義及氫氧化鈣的性質(zhì)分析，注意飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 【解答】A、氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，所以飽和石灰水一定是稀溶液，不符合題意；
B、無(wú)色的液體不一定是溶液，如水，不符合題意；
C、溶液一定是均一、穩(wěn)定的，符合題意；
D、溶液也可能是氣體或液體溶于水或溶于其他物質(zhì)中形成的，不符合題意；
故答案為：C。9.【答案】 A   【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液定義分析。 【解答】 5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液， 說(shuō)明固體沒(méi)有全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
故答案為：A。10.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)固體氫氧化鈣與氣體的溶解度隨溫度升高而減小分析，大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大分析。 【解答】 ①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，②熟石灰、 ③氧氣、 ④二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減??；
故答案為：D。11.【答案】 A   【解析】【分析】根據(jù)溶解度與溶解性的關(guān)系分析，20℃時(shí)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，大于1g小于10g為可溶物質(zhì)，小于1g大于0.01g為微溶物質(zhì)，小于0.01g為難溶性物質(zhì)。 【解答】 20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g ，大于10g，屬于易溶物質(zhì)；
故答案為：A。12.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液不飽和溶液定義分析。 【解答】 將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液， 溶質(zhì)全部溶解，所得溶液可能是剛好達(dá)到飽和也可能是不飽和溶液；
故答案為：D。13.【答案】 B   【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】A、由圖像可知， 甲的溶解度受溫度影響比乙大，不符合題意；
B、15℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，符合題意；
C、30℃時(shí)甲的溶解度為30g，不符合題意；
D、 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?，不符合題意；
故答案為：B。14.【答案】 D   【解析】【分析】根據(jù)溶液的定義及特征分析，判斷溶液要注意均一性、穩(wěn)定性、混合物。 【解答】A、有的溶液有顏色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，不符合題意；
B、溶液中可以有多種溶質(zhì)，不符合題意；
C、均一、穩(wěn)定透明的液體也可能是純凈物，如水，不符合題意；
D、溶液具有均一性，各部分性質(zhì)相同，符合題意；
故答案為：D。15.【答案】 C   【解析】【分析】根據(jù)溶液的性質(zhì)分析，溶液具有均一性和穩(wěn)定性。 【解答】A、一杯溶液各處濃度相同，不符合題意；
B、一杯溶液各處濃度相同，不符合題意；
C、溶液具有均一性，所以瓶?jī)?nèi)溶液各部分密度相同，符合題意；
D、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不變時(shí)溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離，不符合題意；
故答案為：C。二、填空題16.【答案】 （1）蒸發(fā)池
（2）飽和溶液   【解析】【分析】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離。
（2）如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液飽和；否則，無(wú)法判斷溶液是否飽和。 【解答】（1）海水可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式進(jìn)行提純，因此圖中①為蒸發(fā)池；
（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。17.【答案】 （1）37.3
（2）145.8
（3）36.0g<x<36.3g   【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定氯化鈉的溶解度；
（2）從表格中找到30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后將50g與其進(jìn)行比較，最后根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算即可；
（3）根據(jù)表格分析，哪個(gè)溫度范圍內(nèi)二者的溶解度可能相同即可。 【解答】（1）根據(jù)表格可知，60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g；
（2）由表可知，30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g，所以100g水中加入50g硝酸鉀后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液質(zhì)量為：45.8g+100g=145.8g。
（3）因?yàn)槁然c在20～30℃時(shí)的溶解度為36.0～36.3g，而硝酸鉀在20～30℃時(shí)的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃時(shí)的某一個(gè)溫度點(diǎn)會(huì)有一個(gè)相同的溶解度x，x的取值范圍應(yīng)該在36.0～36.3g之間。18.【答案】 （1）氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
（2）飽和；1：2   【解析】【分析】（1）根據(jù)表格分析氯化銨的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；
（2）從表格中找到20℃時(shí)氯化銨的溶解度，然后將50g與其比較，如果大于等于溶解度，則為飽和溶液；否則為不飽和溶液。找到60℃時(shí)氯化銨的溶解度，然后將50g與其比較，判斷它是否飽和，進(jìn)而確定溶質(zhì)的質(zhì)量，最后計(jì)算溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比。 【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 。
（2）根據(jù)表格可知，20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g。因?yàn)?/span>50g>37.2g，所以此時(shí)的氯化銨溶液為飽和溶液。60℃時(shí)氯化銨的溶解度為55.2g，因?yàn)?/span>50g<55.2g，所以此時(shí)氯化銨溶液為不飽和溶液，即溶質(zhì)質(zhì)量為50g，溶劑的質(zhì)量為100g，那么溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為：50g：100g=1：2。19.【答案】 增大；飽和   【解析】【分析】（1）如果降低溫度時(shí)有晶體析出，則說(shuō)明晶體的溶解度隨溫度降低而減小，也就是隨溫度升高而增大；
（2）如果溶液有晶體析出，則溶液是飽和的；如果沒(méi)有晶體析出，那么溶液可能飽和，也可能不飽和。 【解答】（1） 在一定量的水中，明礬的溶解度隨溫度的升高增大；
（2） 明礬晶體析出后剩余的溶液是飽和溶液。20.【答案】 （1）75
（2）降溫結(jié)晶
（3）c>b>a
（4）A,D   【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定t2時(shí)a的溶解度，然后計(jì)算出50g水中最多溶解a的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算；
（2）如果物質(zhì)的溶解度受溫度的影響差異較大，可以使用降溫的方法進(jìn)行提純分離；
（3）首先確定t2時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小，然后根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量比較即可；
（4）物質(zhì)的溶解度越大，它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；比較兩個(gè)溫度下溶解度的變化，進(jìn)而確定析出物質(zhì)的多少，最后根據(jù)溶液質(zhì)量的變化，最后比較溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系。 【解答】（1）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)a的溶解度為50g，那么50g水中最多溶解a物質(zhì)25g，因此充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g；
（2）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，b的溶解度受溫度的變化不太明顯，因此最好采用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)；
（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小依次為：a>b>c，也就是100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：a>b>c；根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量可知，所含溶劑的質(zhì)量由大到小為：c>b>a；
（4）t1時(shí)b的溶解度大于c的溶解度，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>c，故A正確；
t2時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，t1時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，可以在這個(gè)過(guò)程中a析出的溶質(zhì)質(zhì)量>b析出的溶質(zhì)質(zhì)量，t1時(shí)a的溶液質(zhì)量<b的溶液質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
從t2到t1的過(guò)程中，物質(zhì)b的溶液質(zhì)量減少，而c的溶解度增大，即溶液質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量b<c，
故C錯(cuò)誤。
故選A。21.【答案】 （1）乳化
（2）加肥皂水觀察泡沫多少來(lái)鑒別；加熱煮沸   【解析】【分析】（1）根據(jù)乳化定義分析；
（2）根據(jù)硬水軟水的鑒別方法及轉(zhuǎn)化方法分析。 【解答】 (1)洗滌劑具有乳化的作用，所以用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的乳化功能；
(2)硬水和軟水可用加肥皂水觀察泡沫多少來(lái)鑒別，日常生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度。22.【答案】 一定溫度；溶質(zhì)；溶質(zhì)   【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液定義分析。 【解答】 一般地說(shuō)，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒(méi)有繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，則這種溶液是飽和溶液。23.【答案】 飽和；該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大   【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液定義及飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法分析。 【解答】 在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是飽和溶液，再將該混合物加熱，溶質(zhì)溶解，說(shuō)明這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。24.【答案】 （1）用玻璃棒不斷攪拌
（2）用酒精燈加熱
（3）用熱水溶解   【解析】【分析】根據(jù)溶解速率的影響因素進(jìn)行分析。 【解答】攪拌、加熱或用熱水溶解或?qū)⒐腆w顆粒變小都可以加快溶解速度。25.【答案】 蔗糖分子；氯離子和鈉離子   【解析】【分析】根據(jù)蔗糖由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成分析。 【解答】 蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是蔗糖分子，食鹽溶液中溶質(zhì)的微粒是氯離子和鈉離子。三、解答題26.【答案】 （1）氧氣；1:2；偏小；
（2）氫氧化鈉（或硫酸）；變大
（3）降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下
（4）A,C,D
（5）75；飽和溶液；b>a>c   【解析】【分析】（1）分析電解水實(shí)驗(yàn)的示意圖，觀察到與電源負(fù)極相連的試管a內(nèi)氣體為氫氣、與電源正極相連的試管b內(nèi)氣體為氧氣，兩氣體體積比為2：1；根據(jù)電解水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；（2）加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸增加了水中自由移動(dòng)的離子的量，從而增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，電解水將減少溶劑的質(zhì)量，從而溶質(zhì)質(zhì)量偏大；（3）破壞燃燒的三個(gè)條件之一，就能達(dá)到滅火的目的，因而滅火的原理有三個(gè)：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下，三者具其一即可；（4）從溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物去分析解答；（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況； 【解答】（1）由水通電分解的示意圖可知，試管a收集的是電源的正極上產(chǎn)生的氣體，較少，是氧氣；試管b收集的是電源的負(fù)極上產(chǎn)生的氣體，較多，是氫氣，它們體積比是1：2；氧氣溶解度大于氫氣，則氧氣的實(shí)際體積偏小，則體積比偏?。?/span>水通電分解生成了氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸增加了水中自由移動(dòng)的離子的量，從而增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；由于電解水，溶劑（水）的質(zhì)量減小了，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。（3）水滅火的原理是：隔絕氧氣、溫度降到著火點(diǎn)以下；（4）溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物．A、面粉不溶于水放到水中形成的是一種以固體小顆粒懸浮在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是懸濁液而不是溶液；故A符合題意；
B、白糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故B不符合題意；C、碘的溶解度很低，溶于水，形成的是不均一、不穩(wěn)定是懸濁液而不是溶液，故C符合題意；
D、植物油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是乳濁液而不是溶液；故D符合題意
E、硝酸鉀易溶于水，放到水中形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故E不符合題意；（5）①t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，將30g的a物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只?/span>25g能夠溶解，形成的溶液的質(zhì)量為75g，根據(jù)溶解度所得溶液為飽和溶液；
故填：75g，飽和溶液；
②t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a＞b＞c，降溫到 t1℃時(shí)，a、b仍然是飽和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；降溫后c的溶解度不變，因?yàn)?/span>t1℃時(shí)a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，所以a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是b＞a＞c。27.【答案】 （1）甲>乙>丙（或甲乙丙）
（2）丙
（3）40℃時(shí)甲乙溶解度相等   【解析】【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線分析；
（2）根據(jù)升高溫度飽和溶液析出固體說(shuō)明該物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小分析；
（3）根據(jù)溶解度曲線可表示一定溫度下各物質(zhì)的溶解度，可比較不同物質(zhì)同一溫度下的溶解度大小等信息分析。 【解答】（1） 50℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙；
（2）生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高，燒杯中飽和溶液析出固體，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由圖像可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，則溶質(zhì)是丙；
（3）圖1為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，由曲線可知各物質(zhì)在一定溫度下溶解度的大小， 40℃時(shí)甲乙溶解度相等等信息。四、實(shí)驗(yàn)探究題28.【答案】 （1）A
（2）冰糖顆粒越小溶解速度越快
（3）③④
（4）溫度 顆粒大小 是否攪拌   【解析】【分析】（1）分析實(shí)驗(yàn)①和②中哪個(gè)因素不同即可；
（2）分析實(shí)驗(yàn)②和③中哪個(gè)因素不同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用控制變量法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（3）猜想C驗(yàn)證物質(zhì)的溶解速度與攪拌的關(guān)系，必須控制水溫和冰糖顆粒大小相同，而改變是否攪拌即可；
（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)得到物質(zhì)的溶解快慢的影響因素。
【解答】（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的溫度不同，因此可驗(yàn)證猜想A；
（2）實(shí)驗(yàn)②和③中水溫和攪拌相同，而冰糖的顆粒大小不同，因此得到結(jié)論：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，冰糖顆粒越小溶解速度越快。  
（3）猜想C驗(yàn)證物質(zhì)的溶解速度與攪拌的關(guān)系，必須控制水溫和冰糖顆粒大小相同，而改變是否攪拌，故選③和④；
（4）比較①和②可知，物質(zhì)的溶解快慢與溫度有關(guān)；比較②和③可知，物質(zhì)的溶解度與冰糖顆粒大小有關(guān)；比較③和④可知，物質(zhì)的溶解度與是否攪拌有關(guān)；
那么通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與溫度、顆粒大小和是否攪拌有關(guān)。