2021學(xué)年課題1 生活中常見的鹽第2課時教案

這是一份2021學(xué)年課題1 生活中常見的鹽第2課時教案，共10頁。教案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，課前準(zhǔn)備，新課學(xué)習(xí)，跟蹤練習(xí)1，重點(diǎn)題型，解題秘籍，易錯解答，基礎(chǔ)過關(guān)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
課題11.1  生活中常見的鹽(第2課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2.總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。 3.進(jìn)一步來認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,增強(qiáng)對化學(xué)探究的欲望。【課前準(zhǔn)備】1、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：出現(xiàn)              ，澄清石灰水           ?；瘜W(xué)方程式：                                。2、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象：出現(xiàn)          ?；瘜W(xué)方程式：                 。3、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：迅速出現(xiàn)            ，澄清石灰水         。化學(xué)方程式：                                。【新課學(xué)習(xí)】一、導(dǎo)入新課回顧舊知，導(dǎo)入新課，由課前準(zhǔn)備導(dǎo)入。二、自主學(xué)習(xí)、合作探究任務(wù)一：復(fù)分解反應(yīng)定義閱讀課本（或閱讀補(bǔ)充材料)，完成學(xué)案。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH請同學(xué)們思考上面三個反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？1、定義：上述三個反應(yīng)都是由                               ，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做             。2、特征：①都是      ；②各元素化合價      。任務(wù)二：復(fù)分解反應(yīng)條件和實(shí)質(zhì)閱讀課本（或觀看演示實(shí)驗(yàn))，完成學(xué)案。1、實(shí)驗(yàn)11－3向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象  化學(xué)方程式  討論（1）上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？                    。（2）前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？                  。（3）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？                 。2、條件酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時，生成物中有     或有       或有    生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3、實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的             ，生成沉淀、氣體或水的過程。4、物質(zhì)的溶解性（1）鉀鈉銨硝酸鹽都溶。（2）硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。（3）氯化銀不溶，其他鹽都溶。（4）硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。（5）氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。任務(wù)三：鹽的性質(zhì)閱讀課本（或閱讀補(bǔ)充材料)，完成學(xué)案。1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬如：                         。2.鹽+酸=新鹽+新酸如：                          。條件：生成物中有              。3.鹽  +  堿  =  新鹽 + 新堿如：                          4。條件：生成物中有                   。4.鹽+鹽=新鹽+新鹽如：                           。條件：生成物中有                  。5、碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒定加鹽、酸都生成使澄清石灰水        的氣體。碳酸鹽+            產(chǎn)生               +                        。【跟蹤練習(xí)1】【重點(diǎn)題型】本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)；鹽的通性等。【解題秘籍】1、熟記鹽的通性：①鹽跟某些金屬的反應(yīng)（必須滿足三個條件才可以反應(yīng)。鹽必須是可溶性的鹽；必須是活潑的金屬置換出不活潑的金屬，K、Ca、Na除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，這三種金屬直接與水反應(yīng)）；②鹽跟酸的反應(yīng)生成新鹽和新酸；③鹽跟堿的反應(yīng)生成新鹽和新堿；④鹽跟另一種鹽的反應(yīng)生成新鹽和新鹽。2、其中鹽通性的②、③、④屬于復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的條件：A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；（這個應(yīng)用于離子共存類題目）B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。【易錯解答】1、鹽與金屬的反應(yīng)，必須滿足三個條件才可以反應(yīng)。鹽必須是可溶性的鹽；必須是活潑的金屬置換出不活潑的金屬，K、Ca、Na除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，這三種金屬直接與水反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；（這個應(yīng)用于離子共存類題目）B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。3、離子共存附加隱含條件型首先弄明白隱含條件含義，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是堿性溶液，含有OH﹣；常見的有色離子：含有Cu2+溶液顯藍(lán)色，含有Fe3+溶液顯黃色，含有Fe2+溶液顯淺綠色。再根據(jù)兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中分析。【基礎(chǔ)過關(guān)】1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　?。?/span>A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣     D．Ca2+、K+、CO32﹣3、區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有(    )A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液4、下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（    ）A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-    B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-     D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-5、用做鑒別碳酸根離子的試劑是（　?。?/span>A． 稀硫酸       B． 食鹽水C． 石灰水       D． 稀鹽酸和澄清石灰水6、下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（   ）A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣     B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣   D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣7、現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　?。?/span>A．②     B．②③     C．①②③     D．②③④8、多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識．Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　               　；（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個符合A+B→C+D的化學(xué)方程　                  　。【能力提高】1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（    ）A.氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)            B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成          D.分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物2、下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（　?。?/span>A．4Fe+3O22Fe2O3    化合反應(yīng)B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2    置換反應(yīng)C．SiO2+3CSiC+2CO↑    置換反應(yīng)D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑    復(fù)分解反應(yīng)3、如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體．小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．該固體可能是（　?。?/span>A．NaHCO3    B．NaCl     C．Na2SO4    D．NaOH4、某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（     ）A.OH-                 B.Ba2+C.NH4+                 D.Ag+5、不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（　?。?/span>A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3     B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2      D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）26、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（    ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液（2）滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4      B.NaCl     C.Na2CO3                     D.CaCO37、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液  ②氫氧化鉀溶液  ③硫酸銅溶液  ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（    ）A.③②①④    B.④③②①   C.①②③④    D.③①④②8、鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯　 　色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年栯x子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                          。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　    　（填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為　          。9、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。（2）取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為                              。（3）為進(jìn)—步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀則原白色粉末中一定還含有________ 。三、課堂小結(jié)可獨(dú)立展示，可小組為單位集體展示！四、中考鏈接1、【2020四川成都】飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩減該癥狀，下列藥劑不適宜的是（    ）A.氫氧化鋁      B.氯化鈉     C.碳酸鎂      D.碳酸氫鈉2、【2021江蘇蘇州】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/span>A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣3、【2021湖南株洲】下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（    ）A. NaCl、BaCl2、KNO3B. CuSO4、NaOH、KClC. BaCl2、Na2SO4、HC1D. CaCl2、Na2CO3、KNO34、【2021遼寧營口】只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（    ）A. KNO3和NH4NO3 B. CaCO3和Ca(NO3)2C. NaOH和NaCl D. K2SO4和NaNO35、【2021寧夏】及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)（圖中編號①﹣④），請歸納有關(guān)知識。（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 　                      　，化學(xué)方程式為 　                                  　。（2）在性質(zhì)③中，X代表 　   　類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式 　                                      　（寫一個）。6、【2021江蘇鹽城】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。試管序號甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是______（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。【學(xué)霸必背】中考必背考點(diǎn)35：生活中常見的鹽1、鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。2、鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；③硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；④碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3、幾種常見的鹽 （1）、氯化鈉（NaCl）1）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點(diǎn)較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。2）用途：調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。（2）碳酸鈉（Na2CO3）1）俗名：純堿、蘇打2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）。3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。（3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）1）俗名：小蘇打。2）又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。3）用途：焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多 ，滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。（4）、碳酸鈣（CaCO3）1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑4、粗鹽提純（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。（2）過濾：過濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠3層濾紙，漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。（3）蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。（4）三個實(shí)驗(yàn)的儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考題舉例：【2021江蘇揚(yáng)州】氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（    ）A. 氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B. 氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C. 蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D. 氯化鈉可用于腌制食品【2021湖南婁底】在粗鹽提純的分組實(shí)驗(yàn)中，小民同學(xué)在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進(jìn)行了深刻的反思，造成產(chǎn)率偏高的原因可能是（　　）A．操作①中粗鹽沒有充分溶解 B．操作④中有液體濺出 C．操作⑤中水分沒有完全蒸干 D．操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌