2021-2022學(xué)年安徽省宿州市十三所重點中學(xué)高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案

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  宿州市十三所重點中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷考試時間：90分鐘                  滿分：100分說明：1.本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分2.將所有答案用黑色水筆寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16.Na. 23 S. 32 Al. 27 Fe.56第I卷（選擇題  共48分）一、單選題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.為了滿足科學(xué)技術(shù)發(fā)展的需要，人們設(shè)計和合成了很多新型的材料，下列說法錯誤的是：（    ）A.合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入一種或幾種合金元素B.新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用C.過渡金屬也稱過渡元素，人們經(jīng)常在該區(qū)域中尋找合適的半導(dǎo)體材料D.硬鋁密度小、強度高，且具有較強的抗腐蝕性，是制造飛機的理想材料  如圖為X、Y、Z之間從屬的關(guān)系，下列關(guān)系中符合如圖關(guān)系的是：（    ） XYZA.有色玻璃膠體分散系B.酸性氧化物非金屬氧化物氧化物C.核素同位素元素D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3.已知阿伏伽德羅的值可用NA表示，下列說法正確的是：（    ）A.常溫常壓下，56克CO和N2混合氣體中總的原子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氯氣溶于一定量水中，共轉(zhuǎn)移電子2NAC.2.0 mol·L－1CaCl2溶液中Cl-的個數(shù)為4NAD.34gH2O2中共用電子對數(shù)為4NA4.黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭和硫磺，爆炸反應(yīng)方程式為2KNO3+S+3C=3CO2↑+N2↑+K2S下列說法正確的是：（    ）A.該反應(yīng)中被氧化的元素為N和S，被還原的元素為CB.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1C.KNO3和K2S均屬于離子化合物，都只存在離子鍵D.CO2分子中只有極性共價鍵，N2分子中只有非極性共價鍵5.下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是：（    ）A.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.銅與氯化鐵溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑6.將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片，一段時間后發(fā)現(xiàn)鮮花褪色。下列說法正確的是：（    ）A.該實驗說明干燥的氯氣具有漂白性B.將氯氣通入任何有色溶液中，溶液都將變?yōu)闊o色C.氯氣具有強氧化性，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時只能作為氧化劑D.等物質(zhì)的量的Cl2和ClO2，ClO2的漂白效果更好7.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是：（    ）A.使石蕊變紅的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－B.新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SO42－C.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-D.加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42-、ClO-8．鐵、鋁兩種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則兩種金屬的質(zhì)量之和不可能是：（    ）A．3.6g B．4.8g C．5.4g D．7.2g9.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+ ,Fe3+ , Cu2+和少量Na+ 。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程。下列說法正確的是：（    ）A.加入過量A，發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.固體B為混合物而和固體E為純凈物C.物質(zhì)D既可以用稀硫酸也可以用稀鹽酸D.濾液C和濾液F組成完全相同10.實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是（）A.實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理B.實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵11．溴(Br)與氯同屬“鹵族元素”，性質(zhì)上與氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活潑性弱，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是：（    ）A．溴單質(zhì)既有氧化性，又有還原性B．溴單質(zhì)與水反應(yīng)可生成HBr和O2C．Br_具有還原性，但還原性比Cl-弱D．溴蒸氣與氫氣反應(yīng)比氯氣與氫氣反應(yīng)劇烈12下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是：（    ）A.用焰色反應(yīng)試驗鑒別NaCl、KClB.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液13.中國氫彈之父于敏2014年獲得國家最高科技獎，習(xí)近平主席在人民大會親自頒獎。239Pu是于敏型氫彈的重要原料，下列說法錯誤的的是：（    ）A.239Pu原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239B.由239Pu到235U的過程為化學(xué)變化C.238Pu、239 Pu和241Pu的化學(xué)性質(zhì)相似D.238Pu、239 Pu和241Pu在周期表中的位置相同14.X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Y存在質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14的核素；Z原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和；常溫下，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是：（    ） 原子半徑的大小關(guān)系為：W>Z>Y>X 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為：Y>Z>W 氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：X>Z>Y X 、Z、W三種元素陰離子還原性：X>Z>W15.下列各組化合物中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)A.NaOH、H2O、NH4Cl   B.  KOH、Na2O2、NH4Cl   C. Na2SO4、HCl、MgCl2    D. MgO、Al2O3、NaCl            16.將等物質(zhì)的量的Al2O3和 Fe2O3混合物完全溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，下列圖象中可能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量）：（    ）A.    B.         C.            D. 第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）二、填空題（本題包括四小題，共52分）17．（每空2分，共10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是_________(填字母)。A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl－、CO32-、SO42-中的其中四種離子,取該溶液進(jìn)行以下實驗：實驗一：向該溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紅色。實驗二：另取原溶液少許加入過量 NaOH 溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生。實驗三：取實驗二的濾液少許，加過量Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。①根據(jù)上述實驗事實確定溶液中一定存在的離子是        ，一定不存在的離子是     __。②實驗三的離子反應(yīng)方程式為                              。③要確定溶液中不能確定的離子，應(yīng)補充實驗的操作為                 。         （每空2分，共14分）工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：已知：①SiO2既不溶于水也不溶于鹽酸②冰晶石（Na3AlF6)可以改變某些金屬氧化物的結(jié)構(gòu)，從而使其熔點降低⑴反應(yīng)I的離子方程式為                            （任寫一個）。⑵已知溶液X的焰色反應(yīng)為黃色，則試劑X為       ,沉淀乙為      （填化學(xué)式）。⑶操作II的名稱為     ，該操作所使用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需          。⑷反應(yīng)III中除生成Al(OH)3外，還有一種酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。⑸Al2O3的熔點較高，電解時非常困難，工業(yè)上為了冶煉鋁可采取的措施是                       。 19．（每空2分，共12分）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補鐵藥物。某興趣小組為了測定“速力菲”藥片中鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗(假設(shè)反應(yīng)過程無鐵元素?fù)p耗)：請回答下列問題：(1)研細(xì)的目的是                          。(2)加入鹽酸后溶液為淡黃色，說明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同時服用維生素C，說明維生素C具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)設(shè)計實驗證明淡黃色溶液中是否含有Fe2+                                              。(4)淡黃色溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   _               。(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。(6)“速力菲”藥片中鐵元素的含量為 _____________(用含有a、b的式子表示)。20．【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】下表是元素周期表的一部分，按要求填空 周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2   ② ③④ 3⑤⑥⑦   ⑧⑨ (1)  ①～⑧元素中金屬性最強的元素是           (寫元素符號)，畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。(2)①～⑧元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的物質(zhì)是          (寫化學(xué)式)。(3)⑤⑥⑦⑧四種元素中，離子半徑最小的是          （填離子符號）。(4)⑧的一種含氧酸具有強氧化性，常用于殺菌、消毒、漂白，請用寫出該化合物的電子式         。(5)將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色。求：I. 混合物中氧化鐵是          g。II. 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度         mol·L－1。
宿州市十三所重點中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測參考答案1—5   C A A D B  6—10  D C D B C  11—15   A D B C B   16  B 17．（每空2分，共10分）（1）D．(填字母)。（2）①H+ 、Mg2+、Ba2+，  CO32-、SO42。② Ba2+ + CO32- = BaCO3↓③ 取原溶液少許于試管中，加入硝酸算酸化的硝酸銀溶液，若有沉淀，則表明有氯離子，若無沉淀，則表明有硝酸根離子18，（每空2分，共14分）⑴Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O或Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O（任寫一個）。⑵   NaOH   ,   Fe(OH)3  （填化學(xué)式）。⑶  過濾   ，   燒杯、漏斗 ⑷  NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+  Al(OH)3 ↓。⑸加入一定量冰晶石，降低Al2O3的熔點 19（每空2分，共12分）(1) 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2)還原性(填“氧化性”或“還原性”)。(3) 取代該淡黃色溶液少許與試管中，滴加酸性高錳酸鉀，若高錳酸鉀溶液褪色，則說明有Fe2+(4)2Fe2+  +Cl2=  2Fe3+ +2Cl- (5)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)7b/10a(用含有a、b的式子表示)。20.【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】（1）     Na  (寫元素符號)，(2)     HClO4   (寫化學(xué)式)。(3)      Al3+  （填離子符號）。(4)        (5)    I.  32   II.  4