高中化學(xué)第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型圖文課件ppt

這是一份高中化學(xué)第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型圖文課件ppt，共38頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標導(dǎo)航，項目活動1海帶提碘，任務(wù)分項突破，深紅棕，易揮發(fā)，易升華，2實驗流程，歸納拓展，項目活動2海水提溴，海洋元素等內(nèi)容，歡迎下載使用。
NO.1　自主學(xué)習(xí)·夯實基礎(chǔ)
1.Br2、I2的物理性質(zhì)
2.從海帶中提取碘的原理及實驗流程(1)原理先選取氧化劑將I-氧化為碘單質(zhì)。
NO.2　互動探究·提升能力
人體缺碘會患甲狀腺腫,幼兒缺碘,大腦和性器官不能充分發(fā)育,身體矮小,智力低下,即患所謂“呆小癥”。海帶中含有非常豐富的碘,食用海帶對預(yù)防和治療甲狀腺腫有很好的作用。碘元素在海帶中以碘化物的形式存在,人們常從海帶中提取碘單質(zhì)。
探究　海帶提碘的化學(xué)原理問題1:如何從干海帶中獲得碘化物?
提示:先將干海帶放在坩堝中灼燒成灰,將海帶灰用水浸泡,過濾,得含碘化物的水溶液。
問題2:如何將碘化物轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)?寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
問題3:如何從含碘單質(zhì)的水溶液中獲得純凈的碘單質(zhì)?
提示:向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4(或苯、汽油等)進行萃取、分液,得到碘的四氯化碳(或苯、汽油等)溶液,再用蒸餾法可獲得純凈的碘單質(zhì)。也可用反萃取法獲得碘單質(zhì),步驟如下:
1.物質(zhì)分離提純的基本思路
2.萃取與分液的操作及注意事項(1)萃取是利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同,用一種溶劑(萃取劑)將其從原溶劑中提取出來的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。(2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開的操作。分液操作一般與萃取結(jié)合使用。(3)萃取與分液的操作
(4)萃取與分液操作的注意事項①振蕩時,要不時的旋開活塞放氣,以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。②分液時,要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁,使液體順利流下,防止液體飛濺。③下層液體要從下口放出,恰好流盡時及時關(guān)閉活塞,防止上層液體流出。④上層液體要從上口倒出,保證上層液體盡量少地沾附下層液體。3.反萃取是用反萃取劑使被萃取物從有機相返回水相的過程,為萃取的逆過程。
1.溴是海水中重要的非金屬元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們也把溴稱為“ ”。2.常溫、常壓下,溴是有 性的 色液體,有 氣味; 溶于水,易溶于 等有機溶劑。3.從海水中提取溴(1)步驟: 。(2)反應(yīng)原理:離子方程式為 。(3)空氣吹出法:利用Br2的 ,通入空氣和水蒸氣,可將Br2吹出。
空氣吹出法是目前用于從天然海水中提取溴的最成熟的工業(yè)方法,其流程如圖所示。
探究　海水提溴的原理問題1:為什么選曬鹽后的苦鹵而不是海水作為提取溴單質(zhì)的原料?
提示:海水中Br-的濃度太小,而苦鹵中Br-的濃度比較大。
問題2:向苦鹵中通入Cl2繼而通入熱空氣可得粗溴,在此過程中體現(xiàn)了溴的哪些性質(zhì)?
提示:①溴的氧化性不如氯氣強,可用置換法制備溴單質(zhì)。②溴易揮發(fā),因此可用熱空氣從溶液中分離出來。
問題3:整個提溴過程中有兩次通入氯氣,作用有什么不同?
提示:第一次是把溴氧化為溴單質(zhì),用熱空氣吹出富集;第二次是氧化得到濃度較大的溴溶液,便于蒸餾得到液溴。
(1)海水提溴的工藝流程:
1.(2021·上海向明中學(xué)期末)下列能用于從溴水中提取溴的試劑是(　 　)A.水 B.酒精C.四氯化碳D.NaOH溶液
解析:A.水和溴水不分層,不能用水萃取溴水中的溴;B.酒精易溶于水,酒精和溴水不分層,不能用酒精萃取溴水中的溴;C.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳難溶于水,能用四氯化碳萃取溴水中的溴;D.氫氧化鈉溶液和溴水反應(yīng),不能用NaOH溶液萃取溴水中的溴。
2.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(　 　)A.乙醇和苯B.苯和溴苯C.乙醇和乙酸D.水和苯
解析:乙醇和苯均為有機物,能互溶,故不能用分液的方法來分離,故A錯誤;苯和溴苯均為有機物,能互溶,故不能用分液的方法來分離,故B錯誤;乙酸和乙醇均為有機物,能互溶,故不能用分液的方法來分離,故C錯誤;苯和水不互溶,故可以用分液漏斗來分離,故D正確。
3.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①加入足量雙氧水(含稀硫酸);②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是(　 　)A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④
解析:從海帶中提取碘的步驟為先將海帶焙燒成灰,向海帶灰中加水攪拌,再過濾,向濾液中加入足量氧化劑(如H2O2等),然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。合理的操作順序為②⑤①③④。
4.下列說法不正確的是(　 　)A.圖Ⅰ振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺或消失B.圖Ⅱ所示裝置為用酒精提取溴水中的溴C.可用CCl4提取溴水中的Br2D.檢驗Br-的存在時,在溶液中先加入氯水再加入CCl4,振蕩、靜置,觀察下層溶液是否顯橙紅色
5.(2021·江蘇南通模擬)海洋是一個十分巨大的資源寶庫,海水中含量最多的是H、O兩種元素,還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化,海水曬鹽,從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品。“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù),該技術(shù)主要流程如圖:
下列有關(guān)說法正確的是(　 　)
6.(2021·江西景德鎮(zhèn)期末)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①　　　　　;②　　　　;若碘中混有食鹽,最簡單的分離方法是　 。?
解析:(1)在提取碘的過程中,步驟①的操作為過濾,步驟②的操作為萃取;若碘中混有食鹽,可以利用碘易升華這一特性,將碘升華出來。
答案:(1)①過濾 ②萃取　升華
(2)提取碘的過程中,可選擇的試劑是? (填字母)。A.酒精 B.四氯化碳C.醋酸 D.甘油(易溶于水)
解析:(2)萃取劑的選擇應(yīng)使溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度,且與水不互溶,選項中酒精、醋酸、甘油均可以與水互溶,因此選擇四氯化碳作為萃取劑,故選B。
①若實驗室只有FeCl3固體,要配制500 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液,所需儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　　　 　　　、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,則FeCl3溶液的濃度會　　 　　(填“偏低”“偏高”或“無影響”,下同);在定容時俯視刻度線,則FeCl3溶液的濃度會　　 　。?
解析:(3)若用FeCl3溶液作為測量碘離子濃度的溶液,應(yīng)在含有碘離子的溶液中加入幾滴KSCN溶液作為指示劑,當溶液中的碘離子全部反應(yīng)后,再繼續(xù)滴加FeCl3溶液,Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng),此時溶液由無色變?yōu)榧t色。①實驗室欲配制500 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液,應(yīng)選用的儀器除題目中敘述的以外還應(yīng)該選用500 mL容量瓶;在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,溶液濃度偏低;在定容時俯視刻度線,導(dǎo)致加入的水的體積偏小,溶液濃度偏高。
答案:(3)KSCN溶液　紅色?、?00 mL容量瓶　偏低 偏高
②若消耗FeCl3溶液22.5 mL,則含碘離子的溶液中I-的濃度為　　　　　。?
答案:②0.09 ml/L
7.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的操作流程如圖:
解析:(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是防止液體局部受熱溫度過高,造成液滴飛濺。
(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是　 。?
答案:(1)防止液體局部受熱溫度過高,造成液滴飛濺
解析:(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉,則需要加入過量BaCl2溶液,第④步操作是為了除去CaCl2及過量的BaCl2,則需要加入過量Na2CO3溶液。
(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2,需要加入的試劑依次是　　　　　　　　　　　　。?
答案:(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為??　 。?
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是　 。
解析:(4)不能用KOH溶液除雜,否則會引入新雜質(zhì)K+。
答案:(4)會引入新雜質(zhì)K+
(5)第⑤步操作中,需要的儀器有　 、?　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。?
答案:(5)漏斗　燒杯　玻璃棒　鐵架臺(帶鐵圈)
8.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)步驟Ⅰ中將苦鹵酸化,再通入Cl2,是為了防止Cl2與堿反應(yīng),寫出Cl2與堿反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是　 。?
解析:(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,但濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本。
答案:(2)富集溴元素
(3)實驗室保存液溴時,通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水,這與液溴的　　　　性質(zhì)有關(guān)(填字母)。?A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.密度比水大
解析:(3)溴單質(zhì)在室溫下為深紅棕色液體,易揮發(fā),由于其密度比水大,且在水中溶解度較小,實驗室保存液溴時,通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水形成水封,故選C、D。
(4)步驟Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成,寫出吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。?
(5)步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過飽和NaBr溶液,其目的是　　　　　　　　　　　　。
答案:(5)除去未反應(yīng)完的氯氣
(6)步驟Ⅲ中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是　　　　　　　　。?
答案:(6)Na2SO4