高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)學(xué)案

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)學(xué)案，共17頁(yè)。學(xué)案主要包含了離子晶體，過(guò)渡晶體與混合型晶體等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第2課時(shí)　離子晶體　過(guò)渡晶體與混合型晶體必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)一、離子晶體1．概念：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)構(gòu)成微粒：陽(yáng)離子和陰離子。(2)微粒間的作用力：離子鍵。3．常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)類型晶體類型NaClCsCl晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Cl－有6個(gè)；1個(gè)Cl－周圍距離相等且最近的Na＋有6個(gè)1個(gè)Cs＋周圍距離相等且最近的Cl－有8個(gè)；1個(gè)Cl－周圍距離相等且最近的Cs＋有8個(gè)4.離子晶體的性質(zhì) 熔點(diǎn)硬度導(dǎo)電性較高較大不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)導(dǎo)電(1)含金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體嗎？提示：不一定，也可能是金屬晶體。(2)離子晶體中除含離子鍵外，是否含有共價(jià)鍵？離子晶體中一定含金屬元素嗎？由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體嗎？提示：離子晶體中含有離子鍵外，還可能存在共價(jià)鍵，如NaOH；離子晶體中不一定含金屬元素，如NH4Cl等銨鹽；由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。(3)在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。①其中只含有離子鍵的離子晶體是NaCl、Na2S。②其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、(NH4)2S。二、過(guò)渡晶體與混合型晶體1．過(guò)渡晶體(1)四種典型的晶體是指分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體。(2)過(guò)渡晶體：介于典型晶體之間的晶體。2．混合型晶體(石墨晶體)(1)晶體模型(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①同層內(nèi)，碳原子采用sp2雜化，以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p電子可在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。②層與層之間以范德華力相結(jié)合。(3)晶體類型石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有范德華力，屬于混合型晶體。(1)石墨晶體中所含有的作用力是什么？為什么石墨晶體能作潤(rùn)滑劑？提示：石墨晶體中含有共價(jià)鍵(同層內(nèi))、范德華力(層與層之間)。由于范德華力較弱，層與層之間能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，故石墨具有潤(rùn)滑性，可作潤(rùn)滑劑。(2)石墨晶體為什么能導(dǎo)電？提示：石墨晶體中的碳原子采用sp2雜化，每個(gè)碳原子有一個(gè)未參與雜化的2p電子，該p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子在整個(gè)碳原子平面上運(yùn)動(dòng)，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故石墨晶體能導(dǎo)電。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一　離子晶體的結(jié)構(gòu)1．離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒(méi)有方向性，故離子鍵沒(méi)有方向性。只要條件允許，陽(yáng)離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽(yáng)離子，故離子鍵也沒(méi)有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，而不是表示其分子組成。2．常見(jiàn)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：晶體晶胞晶胞詳解NaCl①在NaCl晶體中， Na＋的配位數(shù)為6，Cl－的配位數(shù)為6②與Na＋ (Cl－)等距離且最近的Na＋(Cl－)有12個(gè)③每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na＋和4個(gè)Cl－④每個(gè)Cl－周圍的Na＋構(gòu)成正八面體圖形CsCl①在CsCl晶體中， Cs＋的配位數(shù)為8，Cl－的配位數(shù)為8②每個(gè)Cs＋與6個(gè)Cs＋等距離相鄰，每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－等距離相鄰　 離子晶體組成的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體。(2)離子晶體中除離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵，如NaOH晶體中還含有極性共價(jià)鍵，Na2O2晶體中還含有非極性共價(jià)鍵。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是由金屬元素Al和非金屬元素Cl組成的分子晶體。(4)含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子。(1)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞中最近的Na＋和Cl－間的距離為a pm，則NaCl晶體的密度是多少？提示：ρ＝×4 g÷(2a×10－10cm)3＝ g·cm－3。(2)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′ ＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為________nm。提示：MgO的晶胞中O2－采用面心立方最密堆積方式，即O2－相互接觸，面對(duì)角線是O2－半徑的4倍，即4r＝a，解得r(O2－)＝×0.420 nm≈0.148 nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，2r(O2－)＋2r(Mn2＋)＝a′ ＝0.448 nm，所以，r(Mn2＋)＝0.448 nm/2－0.148 nm＝0.076 nm。【典例】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【思維建?！?/span>解答有關(guān)離子晶體的結(jié)構(gòu)問(wèn)題的思維流程如下：【解析】選D。在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；在CaF2晶體中，Ca2＋位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2＋的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，故B正確；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×＝2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤。【母題追問(wèn)】(1)在CaF2晶體中，距Ca2＋最近的F－有多少個(gè)？距F－最近的Ca2＋有多少個(gè)？提示：8　4(2)在CaF2晶體中，距Ca2＋最近的Ca2＋有多少個(gè)？距F－最近的F－有多少個(gè)？提示：12　6(2021·濰坊高二檢測(cè))某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.晶體中與每個(gè)A＋距離最近的A＋有12個(gè)B．晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1【解析】選C。選取一個(gè)A＋為研究對(duì)象，結(jié)合圖片知，每個(gè)A＋周圍距離最近的A＋有12個(gè)，故A正確；根據(jù)圖片知，每個(gè)A＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)A＋，所以該晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故B正確；根據(jù)圖片知，每個(gè)A＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)A＋，所以該晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，該離子晶體的化學(xué)式為AO2，故C錯(cuò)誤；該晶體中0價(jià)氧原子和－2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比為，所以是3∶1，故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成，高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來(lái)就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)?/span>Cl－，小球?yàn)?/span>Na＋)。(1)寫(xiě)出A 、B 、C 的化學(xué)式。提示：A：NaCl3　B：Na3Cl　 C：Na2Cl(2)A晶體中1個(gè)Na＋周圍最近的Cl－有多少個(gè)？1個(gè)Cl－周圍最近的Na＋有多少個(gè)？提示：12　4(3)C晶體中1個(gè)Na＋周圍最近的Cl－有多少個(gè)？1個(gè)Cl－周圍最近的Na＋有多少個(gè)？提示：8　4 知識(shí)點(diǎn)二　離子晶體的性質(zhì) 性質(zhì)原　因熔沸點(diǎn)離子晶體中有較強(qiáng)的離子鍵，熔化或升華時(shí)需消耗較多的能量。所以離子晶體有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和難揮發(fā)性。通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高硬度硬而脆。離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔融或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽(yáng)離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力， 成為自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到水分子的作用成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外加電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開(kāi)晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子延展性離子晶體中陰、陽(yáng)離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動(dòng)，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離子晶體無(wú)延展性【方法導(dǎo)引】離子晶體的判斷(1)利用物質(zhì)的分類金屬離子和酸根離子、OH－形成的大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿，活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物(如Na2O和Na2O2)，活潑金屬的氫化物(如NaH)，活潑金屬的硫化物等都是離子晶體。(2)利用元素的性質(zhì)和種類如成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7的物質(zhì)，金屬元素(特別是活潑的金屬元素，ⅠA、ⅡA族元素)與非金屬元素(特別是活潑的非金屬元素，ⅥA、ⅦA族元素)組成的化合物。(3)利用物質(zhì)的性質(zhì)離子晶體一般具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)，硬而脆；固體不導(dǎo)電，但熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。(1)根據(jù)離子晶體的形成，推測(cè)離子晶體具有怎樣的特性？提示：離子晶體是由陰、陽(yáng)離子間通過(guò)較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合而形成的，所以離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)，硬度較大，離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。(2)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于共價(jià)晶體嗎？提示：不一定。離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于共價(jià)晶體，如MgO為離子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，但MgO的熔點(diǎn)比SiO2的熔點(diǎn)高。【典例】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　)A．離子鍵：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3D．1個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陽(yáng)離子數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2【思維建?！?/span>解答有關(guān)離子晶體性質(zhì)比較問(wèn)題的思維流程如下：【解析】選C。A.離子半徑Br－＞Cl－＞F－，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故B正確；C.離子半徑Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，離子半徑越小，電荷越多，則熔點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；D.CsCl晶胞中1個(gè)Cl－周圍有8個(gè)Cs＋；CaF2晶胞中1個(gè)F－周圍有4個(gè)Ca2＋；NaCl晶胞中1個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na＋，故D正確。【母題追問(wèn)】(1)怎樣比較離子晶體與其他晶體的熔點(diǎn)？提示：熔點(diǎn)由高到低順序：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體。(2)離子晶體有哪些性質(zhì)？提示：①硬度較大，難于壓縮；②熔沸點(diǎn)較高；③固體不導(dǎo)電；④延展性差，受到外力容易破碎；⑤部分離子化合物易溶于水。1．(2021·天水高二檢測(cè))下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃1 291 ℃190 ℃2 073 ℃－107 ℃－57 ℃1 723 ℃A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高【解析】選C。金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體，故B正確；活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3屬于共價(jià)化合物，所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；Na的熔點(diǎn)比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確。2．以下是八種物質(zhì)的熔點(diǎn)：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)/℃9938017476612 8522 6142 4301 918(1)①～④、⑤～⑧中物質(zhì)的熔點(diǎn)為什么會(huì)逐漸降低？提示：①～④均為離子晶體且離子所帶電荷相同，從F－→I－隨著離子半徑的增大，離子鍵減弱，熔點(diǎn)逐漸降低。⑤～⑧均為離子晶體且離子所帶電荷相同，從Mg2＋→Ba2＋隨著離子半徑的增大，離子鍵減弱，熔點(diǎn)逐漸降低。(2)⑤～⑧中物質(zhì)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于①～④中物質(zhì)的原因是什么？提示：⑤～⑧中的物質(zhì)均為離子晶體，但⑤～⑧中物質(zhì)離子所帶電荷高于①～④中的物質(zhì)離子所帶的電荷，離子所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)通過(guò)上述分析，你能得出影響離子晶體熔點(diǎn)高低的因素有哪些？其影響規(guī)律是什么？提示：影響離子晶體熔點(diǎn)高低的因素主要有離子所帶電荷及離子半徑的大小。其規(guī)律是離子所帶電荷越高，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高。三言兩語(yǔ)話重點(diǎn)1．離子晶體中一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但含共價(jià)鍵的晶體不一定是離子晶體，含離子鍵的晶體一定是離子晶體。2．含金屬元素的化合物形成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3，不含金屬元素化合物形成的晶體也可能是離子晶體，如NH4Cl。3．離子晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度一般較大，離子所帶電荷越高，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1．(2021·忻州高二檢測(cè))金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是(　　)A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性【解析】選C。A.離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.金屬晶體中有電子氣，能導(dǎo)電，金屬晶體中的電子氣屬于整個(gè)晶體，不屬于哪一個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體沒(méi)有延展性，易斷裂，故D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·煙臺(tái)高二檢測(cè))下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體B．具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體，可能是共價(jià)晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′C．熔點(diǎn)是10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體D．金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性【解析】選B。固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體，其構(gòu)成微粒為離子，則一定為離子晶體，故A正確；有中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為109°28′，如甲烷，無(wú)中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為60°，如白磷，故B錯(cuò)誤；熔點(diǎn)10.31 ℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)；液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用是金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故D正確。2．已知CaF2是離子晶體，如果用“”表示F－；用“”表示Ca2＋，在下圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是(　　)【解析】選B。在A中F－數(shù)為4×＝，Ca2＋數(shù)為1，不符合CaF2的組成；在B中F－數(shù)為1，Ca2＋數(shù)為4×＝，符合CaF2的組成，正確；在C中F－數(shù)為8×＝1，Ca2＋數(shù)為1，不符合CaF2的組成；在D中N(Ca2＋)∶N(F－)＝1∶1，不符合CaF2的組成，錯(cuò)誤。3．(2021·玉溪高二檢測(cè))關(guān)于離子晶體的下列說(shuō)法正確的是(　　)①離子晶體中的組成微粒是陰、陽(yáng)離子②離子晶體中微粒間的作用是離子鍵③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引④離子晶體中只存在離子鍵A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．③④【解析】選A。①離子晶體中的組成微粒只有陰、陽(yáng)離子，故①正確；②離子晶體中陰、陽(yáng)離子間的靜電作用稱為離子鍵，故②正確；③離子晶體中微粒間的作用包括吸引力和排斥力，故③錯(cuò)誤；④離子晶體一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH 既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤。4．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是(　　)A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5與SnCl4均為液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物【解析】選B。離子化合物一般熔、沸點(diǎn)較高，熔化后可導(dǎo)電；分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電，如HCl等，同樣也可電離產(chǎn)生Cl－，能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。 素養(yǎng)新思維 5．現(xiàn)有冰晶石(Na3AlF6)的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。[問(wèn)題探究](1)冰晶石屬于哪種晶體類型？提示：冰晶石晶體結(jié)構(gòu)中含有Na＋和AlF，屬于離子晶體。(2)冰晶石晶胞(大立方體)中體心處的“”代表的是哪種微粒？提示：冰晶石的構(gòu)成微粒是Na＋和AlF，且二者的個(gè)數(shù)比為3∶1，圖中的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4。的個(gè)數(shù)為8＋12×＝11，故代表，即代表Na＋。(3)晶胞中Na＋的配位數(shù)是多少？與Na＋距離相等且最近的Na＋有多少個(gè)？提示：晶胞中與Na＋(體心Na＋)相連的AlF分別處于Na＋的上、下、前、后、左、右，故Na＋的配位數(shù)為6。以體心Na＋分析，處于8個(gè)小立方體心的Na＋與之最近，故與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個(gè)。(4)冰晶石晶體的密度是多少？提示：晶胞中含Na＋數(shù)目為8＋1＋12×＝12，含AlF的數(shù)目為8×＋6×＝4，即晶胞中相當(dāng)于有4個(gè)Na3AlF6，晶胞的質(zhì)量＝4× g，晶胞的體積＝(a×10－10)3 cm3則晶體的密度ρ＝＝＝×1030 g·cm－3。(5)晶胞中AlF與AlF最近的距離是多少pm？提示：晶胞中AlF與AlF最近的距離是晶胞中面的對(duì)角線，晶胞(小立方體)的棱長(zhǎng)是a pm。則AlF與AlF最近的距離是 pm＝a pm。