蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 硫及其化合物的相互轉化教課內容課件ppt

這是一份蘇教版 (2019)必修 第一冊第二單元 硫及其化合物的相互轉化教課內容課件ppt，共46頁。PPT課件主要包含了學業(yè)基礎，核心素養(yǎng)，學考評價，圖說考點，濃硫酸，Fe3＋，ZnFe，得電子，失電子，答案A等內容，歡迎下載使用。
課程目標1．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2．了解常見的氧化劑、還原劑。3．了解氧化還原反應的應用。4．掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在氫氣燃燒生成水的反應中，氫氣作還原劑。(　　)(2)在反應2KClO3 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表現氧化性，又表現還原性。(　　)(3)在反應C＋O2 CO2中，C具有氧化性。(　　)(4)金屬單質作反應物時一定不是氧化劑。(　　)
2．下列物質中的硫元素參加化學反應時只顯示還原性的是(　　)A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4
解析：具有最低價態(tài)的硫元素只具有還原性。
3．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　)
解析：A項，SiO2得到4e－；C項，Zn失去2e－；D項電子轉移的方向不正確。
解析：應先根據元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數目，然后分析各物質被氧化、被還原的情況。
生成鹽→體現酸性價態(tài)降低→體現氧化性
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
[提升1]　配平下列氧化還原反應方程式：(1)__C＋__HNO3(濃)===__CO2↑＋__NO2↑＋__H2O(2) __S＋__HNO3(濃)===__H2SO4＋__NO2↑＋__H2O(3) __Ag＋__HNO3(濃)===__AgNO3＋__NO↑＋__H2O
解析：根據化合價升降的總數相等，確定發(fā)生化合價變化的物質系數，再根據反應前后原子個數相等確定其它物質系數。
狀元隨筆　根據化合價升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，其他物質的化學計量數需運用觀察法、奇偶法、守恒法等來確定。
關鍵能力1.配平原則(1)原子守恒原則：反應物和生成物各元素及其原子個數不變。(2)得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數等于還原劑所失電子總數。2．方法步驟以Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O為例“一標”——標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。
“二等”——通過最小公倍數法使化合價升降總數相等。
“三定”——確定氧化劑和還原劑的化學計量數。Cu＋2HNO3(濃)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用觀察法配平其他物質的化學計量數，并檢查原子個數是否相等，配平后將短線改為等號。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
提升點2　物質的氧化性、還原性強弱的比較[例2]　有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列反應：①A2＋＋B===B2＋＋A　 ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>A>B
把三個反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物按氧化性或還原性強弱排序，然后對比選項進行判斷。
狀元隨筆　影響物質氧化性、還原性的因素①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強。③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
關鍵能力物質氧化性、還原性強弱的比較方法1．根據氧化還原反應方程式比較氧化劑＋還原劑===還原被還原產物＋氧化被氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物2．根據元素的活動性順序
提升點3　氧化還原反應的規(guī)律[例3]　(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　　)A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．每生成1 ml Na2S2O3，轉移4 ml電子D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2
【解析】　根據題意可寫出反應的化學方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反應中只有硫元素的化合價發(fā)生變化。其中Na2S中的S從－2價升至＋2價，被氧化，SO2中的S從＋4價降至＋2價，被還原，A正確。氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，二者的物質的量之比為2∶1，B錯誤。反應中共轉移8個電子，即每生成1 ml Na2S2O3，轉移8/3 ml電子，C錯誤。根據方程式可知，每當4 ml SO2參與氧化還原反應就會放出1 ml CO2，則每10 m3 SO2參與反應就會放出2.5 m3 CO2，故D正確。
[提升3]　某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2(1)該反應中的還原劑是________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________________________________________________。
氧化還原反應計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等(即得失電子守恒)。
解析：(1)由 ，氧元素化合價升高。H2O2作還原劑。(2)所給物質中H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應作氧化劑，H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)反應的化學方程式及電子轉移情況如下：
關鍵能力氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用
狀元隨筆　兩點啟示：(1)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。(2)元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性；處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定具有強還原性。
1.(雙選)下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　)A．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑B.化合物中某元素處于最高價，該化合物只能被還原C.失電子越多的還原劑，其還原性越強D．非金屬單質既能作氧化劑又能作還原劑
2．下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是(　　)A．Cl2→Cl－　　B．Zn2＋→ZnC．H2→H2O D．CuO→CuCl2
解析：反應中必須加入氧化劑才能進行，說明反應中，該物質作還原劑，故反應中所含元素的化合價升高，A、B項，氯元素、鋅元素的化合價降低，錯誤；C項中氫元素的化合價升高，正確；D項中無元素化合價的升降，不是氧化還原反應。
解析：解本題的關鍵是抓住題目所給反應中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價高于G中氯元素的化合價；分析②：H2O中的H元素的化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，故X中氯元素的化合價高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價高于Y，G中氯元素的化合價低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價低于Z，X中氯元素的化合價高于Z。綜上所述，A項正確。
解析：(1)在氧化還原反應中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應。(2)處于最低價態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應中常作還原劑。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常見的氧化劑，鋁、一氧化碳是常見的還原劑。(4)在鈉與水的反應中，1 ml鈉失去1 ml電子，故0.2 ml鈉反應，失去0.2 ml電子；據反應的難易程度可知，鈉比鐵的還原性更強。
Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
H2SO4(濃)>SeO2>SO2
解析：(1)若還原產物NO、NO2各1 ml，則轉移電子4 ml，參加反應的HNO3為2 ml，1 ml Se由0價升高到＋4價，反應方程式為Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)根據氧化劑的氧化性大于氧化產物知，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2>SO2。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________。反應②中每生成1 ml Na2S4O6，轉移電子數為________。
SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
解析： (3)根據得失電子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反應②中每生成1 ml Na2S4O6，消耗1 ml I2，轉移電子數為2 ml，即2NA。