2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過(guò)關(guān)檢測(cè)五含解析魯教版選擇性必修1

這是一份2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過(guò)關(guān)檢測(cè)五含解析魯教版選擇性必修1，共17頁(yè)。
?單元過(guò)關(guān)檢測(cè)（五）

一、單選題，共13小題
1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)
A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高
2．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置為電解裝置，B為陽(yáng)極
B．A極的電極反應(yīng)式為 + e- = Cl－ +
C．當(dāng)外電路中有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA
D．電子從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
3．已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計(jì)算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應(yīng)?H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
4．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH－?4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．燃料電池可以把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
5．某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小
B．正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移
D．Zn為電池的正極
6．以石墨棒作電極，電解CuCl2溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3．01×1023，則此時(shí)在陰極上析出的的銅的質(zhì)量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
7．白磷（P4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（如右圖所示），科學(xué)家受白磷分子的啟發(fā)，又合成了結(jié)構(gòu)和白磷分子類似的N4分子，下列關(guān)于P4和N4分子的說(shuō)法正確的是

A．P4和N4是同系物
B．P4和N4是同素異形體
C．P4和N4分子中各原子最外電子層均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．白磷比紅磷活潑，N4比N2活潑
8．在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱為（ ）
A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
9．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.3mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1
B．電解后溶液中c(H+)=0.2mol·L-1
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．電解后溶液復(fù)原時(shí)需加入4gCuO
10．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是

A．離子交換膜既能讓Na+通過(guò)，又能讓OH-通過(guò)
B．陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉
C．陰極區(qū)要定時(shí)添加飽和食鹽水
D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液
11．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
12．已知 1 mol X2 (g)完全燃燒生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X鍵斷裂時(shí)吸收能量b kJ，氧氣中 l mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收能量ckJ，則X2O中 l mol X-O鍵形成時(shí)放出的能量為
A．kJ B．kJ C．kJ D． kJ
13．下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)


二、非選擇題，共7小題
14．某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(顯示的電極均為石墨)。
(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，U形管___ (填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為___，利用圖2裝置制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是___、___(填化學(xué)式)。
②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)式：___。
③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。篴%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。
15．(1)已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。
(2)已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；?H1=-442.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH2=-566.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______
(3)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH= -92.2kJ·mol-1
表為合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，測(cè)得的數(shù)據(jù)：
時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)

0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_______kJ。
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率_____mol·L-1·h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)
16．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。
A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是___________。
A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極 B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C． 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了________mol電子。
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（準(zhǔn)確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）
17．(1)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。
電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向__極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為___。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為__。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
18．氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。回答下列問(wèn)題：
(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是___________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為___________；若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2___________(填“＞”、“＜”或“=”)2Q1。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于___________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，K1___________(填“＞”、“＜”或“一”)K2。
②一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1： 3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)___________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
19．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

甲 乙 丙
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬），則e電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
20．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。

（1）寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：
①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_______________。
②碳棒上的電極反應(yīng)式：_______________。
（2）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀溶液，則此圖可表示______（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若想使鐵棒不被腐蝕，可以將鐵棒與外電源的______極相連。
參考答案
1．D
【詳解】
A. (a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)； (c) 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；
答案選D。
2．D
【分析】
該裝置中沒(méi)有電源，為原電池。原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 + 2e-+H+ = Cl－ + ，結(jié)合原電池原理分析解答。
【詳解】
A．該裝置中沒(méi)有電源，為原電池，根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知，A為正極，B為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B． + e- = Cl－ + 質(zhì)量不守恒，A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 + 2e-+H+ = Cl－ + ，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生 + 2e-+H+ = Cl－ + ，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中電子從負(fù)極B沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向正極A，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意 + e- = Cl－ + 反應(yīng)前后的H原子不守恒。
3．B
【解析】
試題分析：△H＝反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程。
4．D
【詳解】
A．根據(jù)電極反應(yīng)式，氫氣失去電子，說(shuō)明H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式得到供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故C正確；
D．燃料電池可以把化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化不可能百分之百轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
5．C
【解析】
【詳解】
A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯(cuò)誤；C.原電池在工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，則為負(fù)極材料，故D錯(cuò)誤；答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查原電池的知識(shí)，應(yīng)抓住原電池的工作原理來(lái)分析，書寫原電池的電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意電解質(zhì)溶液的影響。
6．B
【詳解】
電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，所以陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)有3．01×1023個(gè)（即0.5mol）電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在陰極上析出Cu的物質(zhì)的質(zhì)量為0.25mol，為16g，故選B。
7．D
【解析】
【分析】
A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；

B.同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，互為同素異形體；
C.對(duì)于共價(jià)分子，元素的最外層電子數(shù)+形成的共價(jià)鍵數(shù)=8，就滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D.化學(xué)鍵越容易被破壞，性質(zhì)越活潑；
【詳解】
A. P4和N4，結(jié)構(gòu)相似，但分子組成相差不是若干個(gè)CH2，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B. P4和N4形成元素不同，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C. P4和N4分子中原子最外層電子數(shù)均為5，每個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.白磷常溫下放置在空氣中易自燃，而紅磷不會(huì)，因此白磷比紅磷活潑；N4存在的是氮氮單鍵，N2中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能大，不容易被破壞，因此氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故D正確；
答案：D
8．A
【詳解】
25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，△H=2×(-285.8kJ?mol-1)+2×(-393.5kJ?mol-1)+870.3kJ?mol-1=-488.3kJ?mol-1，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g) △H=＋244.15 kJ/mol；
答案選A。
【點(diǎn)睛】
正確書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為蓋斯定律的應(yīng)用，要注意△H有正負(fù)之分。
9．B
【分析】
石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n(O2)==0.05mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來(lái)解答。
【詳解】
石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(O2)=n(H2)==0.05mol，
陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：，即陽(yáng)極失去0.2mol電子，陰極得到0.2mol電子，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，H2的物質(zhì)的量為0.05mol，即氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol；
A．c(Cu2+)= =0.1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(Na+)為0.3mol/L-0.1mol/L×2=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．電解后溶液中c(H+)依據(jù)陽(yáng)極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定得到溶液中氫離子濃度==0.2mol/L，故B正確；
C．由上述分析可知，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D．復(fù)原時(shí)需加CuO：0.05×80g=4g和H2O：0.05×18g=0.9g　或加Cu(OH)24.9g，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
10．D
【詳解】
A.依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故A錯(cuò)誤；
B. 水電離產(chǎn)生的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，在陰極區(qū)生成氫氧根離子，則氫氧化鈉在陰極產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C. 氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鈉離子通常離子交換膜移向陰極，則應(yīng)在陽(yáng)極周圍添加飽和食鹽水，而不是陰極，故C錯(cuò)誤；
D. 水電離產(chǎn)生的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，在陰極區(qū)生成氫氧根離子，則陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合液，故D正確；
故選D。
11．A
【解析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含氧酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能制取弱酸,硫酸是強(qiáng)酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸,碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度,且二氧化碳和空氣中的成分不反應(yīng),所以收集二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣集氣法,即長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣,故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,所以是放熱反應(yīng), △H< 0故C錯(cuò)誤；
D、Al-Ag/H2SO4原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式為?Zn-C/H2SO4形成的原電池的，負(fù)極上電極反應(yīng)式為?兩個(gè)原電池負(fù)極上失去相同電子時(shí), Al-Ag/H2SO4原電池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原電池的中消耗3Zn所以兩個(gè)原電池消耗負(fù)極的物質(zhì)的量不同,故D錯(cuò)誤。本題答案A。
點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)和圖像考察了酸性與非金屬的性質(zhì)，氣體密度大小判定，化學(xué)反應(yīng)能量變化和原電池反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)。在比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，要注意抓最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬就越強(qiáng)。觀察反應(yīng)物和生成物本身能量高低，確定吸放熱；根據(jù)原電池反應(yīng)原理，抓住電子守恒進(jìn)行處理。
12．B
【詳解】
1molX2完全燃燒生成X2O (g)放出熱量akJ所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1molX - X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式： 2X2+O2=2X2O，則：2akJ = ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，綜上所述，故選B。
13．A
【詳解】
A．正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原電池的工作原理，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；
C．原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D正確；
故答案為A。

14．右 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 負(fù) Cl2 H2 O2+4e-+2H2O＝4OH- ＜
【詳解】
(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽(yáng)極、右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣，同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；
(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；
(3)①B是燃料電池，右邊電池中通入空氣、左邊原電池中通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽(yáng)極、右邊電極是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，X、Y分別是Cl2、H2；
②燃料電池B中正極氧氣得到電子，溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。
③圖中原電池中，正極上生成氫氧化鈉，則其濃度大于加入的氫氧化鈉，所以氫氧化鈉濃度大小順序是b%＞a%，故答案為：＜。
15．放出 5.5 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；?H=-725.8kJ/mol 27.66 0.05 0.15 正反應(yīng)
【詳解】
(1)反應(yīng)中斷開1 mol H—H鍵、1 mol I—I需要吸收的熱量為436+151=587kJ，形成2摩爾氫碘鍵釋放的熱量為299×2=598kJ，所以放出的比吸收的多，反應(yīng)為放出熱量，每生成2摩爾碘化氫，放出的熱量為598-587=11kJ，所以生成1摩爾碘化氫放出5.5kJ的熱量。(2)根據(jù)蓋斯定律，①+②÷2，得熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H="-725.8" kJ/mol。(3)①進(jìn)行到2小時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)了1.50-1.20=0.3摩爾，故反應(yīng)放熱為0.3×92.2=27.66kJ；②反應(yīng)1小時(shí)，氫氣反應(yīng)了4.50-4.20=0.30摩爾，則氮?dú)夥磻?yīng)了0.10摩爾，所以氮?dú)獾钠骄俾?0.10÷2÷1=0.05 mol·L-1·h-1；③平衡時(shí)氨氣的濃度為0.5mol/L，氮?dú)獾臐舛葹?.5 mol/L，氫氣的濃度為1.5 mol/L，故平衡常數(shù)=(0.5)2/[0.5×(1.5)3]=0.15。④，當(dāng)再都加入1摩爾時(shí)，計(jì)算濃度商=12/1×23=0.125