中學(xué)高一化學(xué)寒假作業(yè)10含答案

這是一份中學(xué)高一化學(xué)寒假作業(yè)10含答案，共11頁(yè)。試卷主要包含了在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生，氰化鈉，下列說(shuō)法中正確的是，已知反應(yīng)，鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)，4mlHNO3，則轉(zhuǎn)移0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
實(shí)驗(yàn)部高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)2 月11日  1.在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/span>A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化鈉（NaN）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（　?。?/span>A．NH3      B．C和Na       C．Na和NH3        D．C和NH33.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（  ）  A．2F2+2H2O═4HF+O2                                 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2              D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列說(shuō)法中正確的是（  ）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子D．SO2+4 中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO2+4 氧化性一定很強(qiáng)5.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2      ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（  ）A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 ①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng) C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反應(yīng)③中1molKBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5 mol 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3                                             B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O               D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（　　）????????????? ????????????? ????????????? A．4：10 B．1：9   C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑                              B.若1mol NF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子          D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:19.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖: 由圖可知,在該反應(yīng)中是 （　?。?/span>A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價(jià)是（　?。?/span>A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋611.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　?。?/span>A．既不是氧化劑也不是還原劑           B．是氧化劑C．是還原劑                                                        D．既是氧化劑又是還原劑12.飲用水中的NO3﹣對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（　　）A．NaOH表現(xiàn)堿性                                          B．NaNO3是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物C．每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣                               D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：313.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　?。?/span>A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑                       B．每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3                          D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g14.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　?。?/span>A．2：3     B．3：2       C．1：2      D．1：415.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　　）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O       B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    D．2H2O2H2↑+O2↑16.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（　?。?/span>
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．A．①③      B．①③④⑤       C．①②③④       D．①④⑤17.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（　?。?/span>A. 還原劑    B．氧化劑         C．催化劑    D．既不作氧化劑又不作還原劑18.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S是（　?。?/span>A．氧化劑    B．還原劑   C．既是氧化劑又是還原劑    D．既不是氧化劑又不是還原劑19.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　?。?/span>①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有還原性  ④Y2+是氧化產(chǎn)物  ⑤Y2+具有還原性  ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．A．①③⑤⑥    B．①③④   C．②④⑥      D．②⑤20.下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/span>A．食物腐敗 B．植物光合作用 C．金屬生銹 D．石膏點(diǎn)制豆腐21.二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）　  　．（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　    　．（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　  　mol．（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm﹣3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度　  　mol?L﹣l．22.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是　　，常用于自來(lái)水殺菌、消毒的是　　，能用向下排空氣法收集的是　　，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是　　．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒消毒劑．①工業(yè)上通過(guò)下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                   ②配平下列化學(xué)方程式：　　KClO3+　　H2C2O4+　　H2SO4=　　ClO2↑+　　K2SO4+　　CO2↑+　　H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　　．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原     B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑             D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移． 
2019年2月11日化學(xué)試卷答案 1.A分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行判斷．解答：解：①N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；②N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；③N元素化合價(jià)變化，由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)和+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；④S和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；⑤元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選A．2.B分析：從化合價(jià)變化的角度分析，還原劑在反應(yīng)中失電子，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答．解答：解：反應(yīng)2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，則C和Na為還原劑，H元素化合價(jià)降低，NH3為氧化劑，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大3.C分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故C選；D．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大4.A分析：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性弱于排在后面的金屬陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，則SO42﹣ 氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選A．5.C6.A【解答】：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤； B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確； D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．7.B【分析】發(fā)生反應(yīng)為4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算．????????????? ????????????? ????????????? 【解答】解：當(dāng)生成1mol硝酸鎂時(shí)，應(yīng)有1mol鎂參加反應(yīng)，失去2mol電子，  則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，設(shè)有x mol硝酸被還原，則有x=2，????????????? ????????????? ????????????? x=0.25，而未還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.25+2=2.25mol，所以之比為：0.25：2.25=1：9，故選B．   8.D分析：只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)。由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1mol NF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)。生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯(cuò)。NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確。9.B分析：是反應(yīng)物,排除C項(xiàng)和D項(xiàng);在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。10.D分析：本題考查了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)為-2-(-2)×4=+6，故該題選D。11. B【分析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．12.B【分析】反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，被還原生成N2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，所以每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣，故C正確；D、根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價(jià)升高為還原劑，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．故選B．13.B【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)降低到反應(yīng)后的﹣3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．14.A【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．【解答】解：設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+   2mol 3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故選A．15.A分析：A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)中Cl和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中H和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．故選：A．16.A答案解析:A 解析：在此反應(yīng)中：①N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是HNO2，故正確；②Cl元素的化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③每生成2.8g N2，得到電子為2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯(cuò)誤；⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。17.A分析：由題意知活性氧的氧化性極強(qiáng)，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。18.D試題分析：銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑；在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)Ag的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑； H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，選D。19.A【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；  ②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；  ③X是還原劑，具有還原性，故③正確；  ④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；  ⑤Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選A．20.D【分析】含元素化合物的變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．食物腐敗，氧氣參與下將食物氧化，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．金屬生銹，F(xiàn)e失去電子被氧化，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．石膏點(diǎn)制豆腐是膠體的凝聚過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D選；故選D．21.（1）；（2）1：1；（3）2；（4）11.9 mol?L﹣1．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，據(jù)此分析；（2）反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）根據(jù)c=來(lái)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：；（2）KClO3氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生22.4L 即1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故答案為：2；（4）由c=可知，c==11.9 mol?L﹣1，故答案為：11.9 mol?L﹣1．22.（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)；常見氣體的檢驗(yàn)．.分析：（1）NO具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；（2）①方程式中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，應(yīng)生成硫酸鹽；②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等配平方程式；（3）反應(yīng)2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，據(jù)此解答．解答：（1）NO為無(wú)色氣體，具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來(lái)水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；故答案為：K2SO4；②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等，所以KClO3系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為1，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，方程式為：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O；故答案為：2；1；1；2；1；2；2；（3）反應(yīng)2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以KClO3做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成1molClO2有1mol電子轉(zhuǎn)移；故答案為：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，配平氧化還原方程式應(yīng)遵循化合價(jià)升降數(shù)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒．