初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題3 元素一課一練

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?3.3.1 元素和元素周期表
考點(diǎn)精講
元素
1. 元素的概念
（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。
（2）解釋：
①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。
②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。
③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。
2. 元素的分類
（1）一般我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，當(dāng)然分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所分類別也不同。
（2）元素種類的判斷：
①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是液態(tài)，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是固態(tài)。
②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。
3. 元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。
（2）元素在自然界的分布情況
? 地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。
? 海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉。
? 空氣中中含量占前二的元素分別是氮、氧。
? 人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。
4. 元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系
物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從微觀上對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：

【典型例題】
1．（2021·廣西桂林市·中考真題）“含氟牙膏”中“氟”指的是（　?。?br /> A．原子 B．分子
C．元素 D．單質(zhì)
【答案】C
【解析】
物質(zhì)由元素組成，“含氟牙膏”中“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子的形式存在的，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
故選C。
2．（2021·山東臨沂市·中考真題）下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，正確的是（　?。?br /> A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的
B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等
C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成
D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子
【答案】C
【解析】
A.氫原子的原子核中沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；
B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如氫原子核中有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；
C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故正確；
D.水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故錯(cuò)誤。
故選：C。
【舉一反三】
1. 小金對(duì)媽媽說(shuō)：“你說(shuō)菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)呢？”小金認(rèn)為的“鐵”，是指（　?。╄F單質(zhì) B．鐵分子 C．鐵元素 D．鐵原子
【答案】A。
【解析】菠菜中富含鐵，這里的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑問(wèn)磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)認(rèn)為的是“鐵單質(zhì)”。
2. 如圖是地殼中元素含量分布示意圖，下列敘述正確的是（　　）

A．區(qū)域1可以表示氧氣含量
B．區(qū)域2元素為非金屬元素
C．區(qū)域3表示鐵元素的含量
D．區(qū)域4元素主要以單質(zhì)存在
【答案】B。
【解析】
地殼中各元素的含量由多到少的順序（前四位）排列依次是氧、硅、鋁、鐵。
3. 如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)為分子，b為元素，c為離子
B．由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子
D．不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同
【答案】D。
【解析】
A．分子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子，物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，離子得失電子可以形成原子，所以a為分子，b為元素，c為離子；
B．子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子；
C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子；
D．不同的離子，其核外電子數(shù)可能相同，如鈉離子和氟離子核外電子數(shù)都是10。
【技巧方法】
1.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。
2.原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。
3.元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。
4.同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;
5.同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。
6.同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。
【針對(duì)訓(xùn)練】
1．元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（　?。?br /> A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．夸克數(shù)
【答案】B
【解析】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選：B。
2．地殼中元素含量居第三位的是（　?。?br /> A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵
【答案】B
【解析】地殼中含量前五位的元素是：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；所以地殼中元素含量居第三位的是鋁元素；故選：B。
3．地殼中各種元素的含量如圖，其中含量最多的金屬元素是（　　）

A．Fe B．Al C．Si D．O
【答案】B
【解析】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，含量最多的金屬元素是鋁。故選：B。
元素符號(hào)
1. 表示方法
園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。
書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：
①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；
②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫。
2. 表示的意義
（1）宏觀上，表示一種元素。
（2）微觀上，表示這種元素的一個(gè)原子。
（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)就表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。
【典型例題】
1．下列元素符號(hào)書寫正確的是（　　）
A．mg（鎂） B．cO（鈷） C．Os（鋨） D．cL（氯）
【答案】C
【解析】A、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鎂的元素符號(hào)是Mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鈷的元素符號(hào)是Co，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鋨的元素符號(hào)是Os，故選項(xiàng)正確。D、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氯的元素符號(hào)是Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。
2. 元素符號(hào)“Cu”表示的意義是： 、 、 。
【答案】銅元素；一個(gè)銅原子；銅。
【解析】
根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)。
【舉一反三】
1. 元素名稱與符號(hào)書寫都正確的是（　?。?br /> A．鋅Zn B．錳MN
C．氯Al D．貢Hg
【答案】A
【解析】A、鋅元素的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)元素名稱和符號(hào)書寫都正確。B、錳元素的元素符號(hào)為Mn，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。C、氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。D、汞元素的元素符號(hào)為Hg，故選項(xiàng)元素名稱和元素符號(hào)書寫都錯(cuò)誤。故選：A。
2.（2021·寶山模擬）汞的元素符號(hào)是（??? ）
A.?Hg???????????????????????????B.?He??????????????????????C.?Ag??????????????????? D.?Mg
【答案】 A
【解析】A、Hg是汞的元素符號(hào)，符合題意；
B、He是氦的元素符號(hào)，不符合題意；
C、Ag是銀的元素符號(hào)，不符合題意；
D、Mg是鎂的元素符號(hào)，不符合題意。
故答案為：A。
3.（2021·長(zhǎng)寧模擬）元素符號(hào)書寫正確的是（?? ）
A.?氮?? N?????????????????????????????????B.?氮?? Ne???????????????????????????????
C.?氖???? N???????????????????????????????D.?氖NE
【答案】 A
【解析】A、如果元素符號(hào)中只有一個(gè)字母，該字母大寫，如果元素符號(hào)中有兩個(gè)字母，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)符合題意；
B、氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)不符合題意；
C、氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)不符合題意；
D、氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)不符合題意。
故答案為：A。
【技巧方法】
1．解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞．
（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；
（2）一類（即無(wú)數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)）；
（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；
（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）．
2．當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子，而變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的，因此，該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素．也可以說(shuō)，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過(guò)，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元素的原子）．
【針對(duì)訓(xùn)練】
1．下列符號(hào)能表示2個(gè)氧原子的是（? ）
A.?2O2??????????????????????B.?O2???????????????????????C.?2O???????????????????????D.?2O2-
【答案】 C
【解析】A. 2O2表示2個(gè)氧氣分子，故不符合題意；
?B. O2表示一個(gè)氧分子、氧氣，故不符合題意；
?C. 2O表示2個(gè)氧原子，故符合題意；
?D. 2O2-表示二個(gè)氧離子，故不符合題意；
故答案為：C。
2．（2021·紅橋模擬）下列符號(hào)中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（ ? ?）
A.?Cu???????? B.?N??????? ?C.?H???????? D.?O
【答案】 A
【解析】A、Cu 可表示銅元素、一個(gè)銅原子和銅這種物質(zhì)，符合題意；
B、N不能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，不符合題意；
C、H不能表示物質(zhì)，不符合題意；
D、O不能表示物質(zhì)，不符合題意；
故答案為：A
3．下列關(guān)于元素符號(hào)“H”的說(shuō)法中，正確的是（　　）
①表示氫元素 ②表示氫氣 ③表示1個(gè)氫原子 ④表示1個(gè)氫分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】
H是氫的元素符號(hào)，可表示氫元素或一個(gè)氫原子，①③正確；故選：C。
4．元素符號(hào)書寫正確的是（　?。?br /> A．氮 N B．氮 Ne C．氖 N D．氖 NE
【答案】A
【解析】
A、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫正確。
B、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。
C、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。
D、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。
故選：A。
5．下列元素符號(hào)和名稱都正確的是（　?。?br /> A．鋁﹣﹣AL B．貢﹣﹣Hg C．鈉﹣﹣Na D．硅﹣﹣SI
【答案】C
【解析】
A、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鋁元素的元素符號(hào)是Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，Hg的元素名稱是汞，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鈉的元素符號(hào)是Na，故選項(xiàng)正確。
D、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，硅的元素符號(hào)是Si，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
元素周期表
1. 元素周期表
科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣就得到了元素周期表。
（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。
（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
2. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）橫行：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。
（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。
（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：

①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。
②左上角的字母表示元素符號(hào)。
③中間的漢字表示元素名稱。
④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
3. 元素周期表的規(guī)律
（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾。
（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。
（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。
（4）元素的化合價(jià)與元素周期表：
①元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)；
②元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。
4. 元素周期表的意義
（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。
【典型例題】　
1．（2021·廣東中考）2021年3月，三星堆遺址出士了黃金面具殘片，結(jié)合如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．金的元素符號(hào)是AU B．金原子的質(zhì)子數(shù)是79
C．金原子的核外電子數(shù)是118 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量是197.0g
【答案】B
【解析】
A、金的元素符號(hào)是Au，A錯(cuò)誤。
B、元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故金原子的質(zhì)子數(shù)是79，B正確。
C、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，金原子的核外電子數(shù)是79，C錯(cuò)誤。
D、相對(duì)原子質(zhì)量單位“1”不是“g”，D錯(cuò)誤。
故選：B。
2．（2021·黑龍江伊春市·中考）根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．鎘屬于金屬元素 B．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4g
C．鎘元素位于元素周期表中第五周期 D．鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子
【答案】B
【解析】
A、由“钅”字旁可知，鎘屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字 表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4，符合題意；
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，鎘原子核外有5個(gè)電子層，位于期表中第五周期，不符合題意；
D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子，不符合題意。
故選B。
【舉一反三】
1．（2021·黑龍江綏化市·中考真題）如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g B．氮原子的質(zhì)子數(shù)是7
C．鉀屬于非金屬元素 D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【答案】B
【分析】
元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
【解析】
A、由圖可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，錯(cuò)誤；
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，正確；
C、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯(cuò)誤；
D、氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤。
故選B。
2．（2021·廣東深圳市·中考真題）硅和鍺都是良好的半導(dǎo)體材料。已知鍺原子序數(shù)為32，相對(duì)原子質(zhì)量為72.59。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．硅為非金屬 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09
C．①為72.59 D．鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
【答案】C
【解析】
A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，此選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，此選項(xiàng)正確；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，已知鍺原子序數(shù)為32，則①為32，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)原子的特性，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以，鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，此選項(xiàng)正確。
故選C。
3．（2021·海南中考真題）我國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關(guān)銣的說(shuō)法正確的是（　　）

A．屬于非金屬元素 B．原子的質(zhì)量是85.47g
C．元素符號(hào)為Rb D．原子核內(nèi)有37個(gè)中子
【答案】C
【解析】
A、由“金”字旁可知，銣屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故銣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，不是原子質(zhì)量，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故元素符號(hào)為Rb，符合題意；
D、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=37，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=85-37=48，不符合題意。
故選C。

【針對(duì)訓(xùn)練】
1．（2021·山東臨沂市·中考真題）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．鈦屬于金屬元素
B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g
C．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22
D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
【答案】B
【解析】
A、由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，不符合題意；
D、鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，不符合題意。
故選B。
2．（2021·北京中考真題）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如下圖，下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．原子序數(shù)是27 B．屬于非金屬元素
C．元素符號(hào)是Co D．相對(duì)原子質(zhì)量為58.93
【答案】B
【解析】
A、由單元格可知，原子序數(shù)是27，不符合題意；
B、由單元格可知，“鈷”是金屬元素，符合題意；
C、由單元格可知，“鈷”的元素符號(hào)是Co，不符合題意；
D、由單元格可知，“鈷”的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93，不符合題意。
故選B。
3．（2021·遼寧中考真題）根據(jù)圖中提供信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①A~D四種粒子中屬于同種元素的是______（填字母序號(hào)，下同），具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。
②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則x的數(shù)值是______。
（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

①該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是______。
②該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）①BD AC ②17
（2）①3：2 ②分子
【解析】
(1)①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，其中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) ，故A~D四種粒子中屬于同種元素的是BD；只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二個(gè)電子層及以上時(shí)，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AC；
②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則E原子含有的電子數(shù)為2+8+7=17，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故x=17；
(2)①由微觀示意圖可得化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H4＋3O22CO2＋2H2O，由方程式可得該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是3：2；
②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是分子。
4．（2021·遼寧中考真題）A~D是不同粒子的結(jié)構(gòu)示意圖， E是汞元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答。

(1)A~D的粒子中共表示_______種元素。
(2)與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______。
(3)汞元素的相對(duì)原子質(zhì)量是____，汞元素屬于____(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。
【答案】（1）3 （2）C （3）200.6 金屬
【解析】
(1)元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同就是不同的元素，故①填：3；
(2)A原子是氦原子，屬于稀有氣體原子，不易得失電子，B是離子，C是氬原子，也屬于稀有氣體原子，D是鎂原子，易失去電子，故②填：C；
(3)汞元素的相對(duì)原子質(zhì)量是200.6，故③填：200.6，汞元素屬于金屬元素，故④填：金屬。
5．如表是元素周期表的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是　 ?。?br /> （2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是　 ?。鶕?jù)此規(guī)律，可知圖中x＝　 　．
（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

根據(jù)以上信息回答：
①氟元素的核電荷數(shù)為　 　，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　 ?。?br /> ②D中的y＝　 　．
③B屬于　 ?。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰兀瓸粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易　 　（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是　 ?。?br /> ④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？　 ?。ㄌ钭帜笜?biāo)號(hào)）
【答案】（1）8；
（2）核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；
（3）①9；40.08；②8；③非金屬；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
（1）據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序數(shù)為8；故填：8；
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增，根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝20；
故填：核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；
（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；故填：9；40.08；
②原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B是氯元素，屬于非金屬元素，氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：非金屬；得到；Cl﹣；
④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B；故填：B．

考點(diǎn)達(dá)標(biāo)
1． 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同 　 B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故選A。
2． 2021年4月，日本政府計(jì)劃將核廢水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能從人體內(nèi)部對(duì)人造成輻射損害，如果人類持續(xù)暴露在氚的輻射下，可能會(huì)導(dǎo)致細(xì)腦死亡，DNA遺傳損傷。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氚原子與氫原子的最外層電子數(shù)相同 B.氚原子與氫原子都有中子，只是數(shù)目不同
C.氚與氫元素不屬于同種元素 D.氚原子與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量相同
【答案】A
【解析】A、氚原子與氫原子的最外層電子數(shù)均為1，最外層電子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、氚原子中有中子，氫原子中沒(méi)有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、氚與氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。
3．（2019山東臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（　?。?br /> A． 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B． 原子的核外電子數(shù)
C． 元素的核電荷數(shù) D． 原子的最外層電子數(shù)
【答案】D
【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對(duì)原子質(zhì)量、原子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系并不密切。 故選D。
4．人體中含有多種元素，其中含量最多的是（ 　?。?br /> A． 氫 B．氧 C．鈣 D．碳
【答案】B
【解析】人體中含量最多的元素是氧元素，觀察選項(xiàng)，故選B。
5．如圖是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“○”表示（ 　?。?br /> A．氫元素　　　　　B．氫原子
C．氧元素　　　　　D．氧原子
【答案】B
【解析】了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；通過(guò)給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力。由圖可知：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；大量的水分子構(gòu)成一滴水，大量的一滴滴的水組成一杯水。所以，水的微觀層次結(jié)構(gòu)圖中右側(cè)“○”表示氫原子。故B選項(xiàng)正確。
6．下化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的工具。下列元素符號(hào)，書寫規(guī)范的是（ ）
A．氮n B．鈣cA C．磷P D．鋁al
【答案】C
【解析】A、氮元素的符號(hào)：N，故A正確；B、鈣元素的符號(hào)：Ca，故B錯(cuò)誤；C、磷元素的符號(hào)：P，故C正確；D、鋁元素的符號(hào)：Al，故D錯(cuò)誤。故選：C。
7．（2020山東濱州）下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．O B．Cu
C．N2 D．CO2
【答案】B
【解析】A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意；B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項(xiàng)符合題意；C、該符號(hào)是氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意；D、該符號(hào)是二氧化碳的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。
8．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（ ）
A． 3O— 3個(gè)氧元素
B． H— 1個(gè)氫分子
C． K— l個(gè)鉀原子
D． Ca+2— 1個(gè)鈣離子
【答案】C
【解析】A． 元素符號(hào)的前邊加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。 3O— 3個(gè)氧原子 ； B． H— 1個(gè)氫原子 ； C． K— 微觀表示l個(gè)鉀原子；宏觀表示鉀元素，或金屬鉀； D． 離子符號(hào)書寫：元素（或根）符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右；Ca2+— 1個(gè)鈣離子。選C。
9．為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對(duì)相關(guān)信息敘述正確的是（　?。?br />
A．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01g
B．鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)一定為13
C．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素
D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【解析】A、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，單位是“1”單位不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表的信息可知，鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)不一定為13，故B錯(cuò)誤；C、鋁元素是金屬元素，碳、硅元素都屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一行，鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，故D正確。故選D。
10.（2021·宿遷）“北斗”三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了星載氫原子鐘和銣原子鐘。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)銣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.?屬于金屬元素?????? B.?Rb+核外電子數(shù)為36??????
C.?原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子?????? D.?相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g
【答案】 D
【解析】A. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，，故表述正確，不符合題意；
B. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；Rb+是銣原子失去1個(gè)電子得到的，核外電子數(shù)37-1=36，故表述正確，不符合題意；
C. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，故表述正確，不符合題意；
D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，故表述錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。



鞏固提升
11．M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的離子Mn﹣與N元素的離子Nm﹢核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ 　?。?br /> A．a(chǎn)＋n＋m　　　　B．m＋n－a　　　　C．a(chǎn)－n－m　　　　D．a(chǎn)＋m－n
【答案】A
【解析】本題主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，要知道原子不顯電性，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等；若質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則微粒帶正電；若質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，則微粒帶負(fù)電。
設(shè)元素N的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可知，因?yàn)镸的核電荷數(shù)為a，它的陰離子為Mn﹣，所以它的陰離子中帶有（a＋n）個(gè)電子；而陽(yáng)離子Nm﹢與陰離子Mn﹣的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以b－m＝a＋n，即b＝a＋m＋n。由上述計(jì)算分析可知，A選項(xiàng)正確。
12．下列對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（ 　?。?br /> A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
B．相同元素的原子其核外電子數(shù)一定比相應(yīng)離子的核外電子數(shù)多
C．相同原子可以構(gòu)成不同的分子
D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
【答案】B
【解析】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，據(jù)此解答。
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。故A選項(xiàng)正確；
B．陽(yáng)離子核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以相同元素的原子核外電子數(shù)不一定比相應(yīng)離子的核外電子數(shù)多。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如：水和雙氧水。故C選項(xiàng)正確；
D．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。故D選項(xiàng)正確。
13．由同種元素組成的物質(zhì)（ 　　）
A．一定是單質(zhì)　　B．一定是金屬　　C．可能是混合物　　D．可能是化合物
【答案】C
【解析】由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，但也可能是混合物（如紅磷和白磷都是由磷元素組成，把兩者放在一起就是混合物），但一定不是化合物，因?yàn)榛衔镉刹煌N元素組成。故C選項(xiàng)正確。
14．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（ 　　）
A．一定屬于同種元素　　B．屬不同種元素?　　C．是同一種原子　　D．上述說(shuō)法都不全面
【答案】D
【解析】本題考查具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，學(xué)生應(yīng)明確常見的微粒有分子、原子、離子，并學(xué)會(huì)利用舉例的方法來(lái)判斷說(shuō)法的正誤。根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，可以通過(guò)舉反例的方法進(jìn)行判斷；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。
A．根據(jù)元素的定義可以知道，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定都是原子。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素的定義可以知道，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種原子，水分子、氖原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（均是10），但不屬于同種原子。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．上述說(shuō)法都不全面。故D選項(xiàng)正確。
15．等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組屬于等電子體的是（ 　?。?br /> A．NO和O22﹣　　　B．CO和N2　　　C．NO2和CO2　　　D．SO2和ClO2
【答案】B
【解析】本題是一道信息分析題。根據(jù)題目給出的信息，等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)相同的特征，根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”，分別計(jì)算各組中的原子數(shù)目和電子數(shù)目進(jìn)行解答。
A．NO和O22﹣，原子數(shù)目相同都為2個(gè)；電子數(shù)分別為：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合題意；
B．CO和N2，原子數(shù)目相同都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合題意；
C．NO2和CO2，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合題意；
D．SO2和ClO2，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合題意。
16．下列說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（ 　?。?br /> A．如果兩種粒子屬于同一種元素，則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同?
B．如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素
C．由同種元素組成的單質(zhì)，則它們的性質(zhì)相同
D．如果兩種粒子含有相同的電子數(shù)，則它們一定屬于同一種元素?
【答案】A
【解析】本題考查學(xué)生對(duì)元素的概念及構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，有一定的難度，結(jié)合反例進(jìn)行分析解答即可。
A．如果兩種粒子屬于同種元素，則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類。故A選項(xiàng)正確；
B．兩種含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，不一定屬于同種元素，如氖原子和水分子的質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由同種元素組成的單質(zhì)，性質(zhì)不一定相同，如白磷和紅磷的物理性質(zhì)不同。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．含有相同電子數(shù)的兩種粒子，不一定屬于同種元素，如鈉離子和鎂離子的電子數(shù)相同，但不是同種元素。故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
17．對(duì)Fe、Fe2﹢、Fe3﹢三種粒子的判斷，正確的是（ 　?。?br /> ①核電荷數(shù)相同； ②核外電子數(shù)相同； ③質(zhì)量幾乎相等；
④化學(xué)性質(zhì)相同； ⑤等質(zhì)量的三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②④⑤　　　　B．①③⑤　　　　C．①③④　　　　D．①④⑤
【答案】B
【解析】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、決定元素種類的是元素的質(zhì)子數(shù)等，是正確解答本題的關(guān)鍵。
①Fe原子失去2個(gè)電子形成Fe2﹢，失去3個(gè)電子形成Fe3﹢，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，核電荷數(shù)相同，故正確；
②Fe原子失去2個(gè)電子形成Fe2﹢，失去3個(gè)電子形成Fe3﹢，則Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；
③Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故正確；
④Fe3﹢、Fe2﹢、Fe三種粒子的最外層電子數(shù)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；
⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故正確。
18.（2021·桂林改編）用化學(xué)用語(yǔ)填空。
（1）氮原子________；
（2）鎂元素________；
（3）鈉離子________。
（4）7個(gè)硫原子________。
【答案】 （1）N
（2）Mg
（3）Na+
（4）7S
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，氮原子可表示為N，故填：N；
（2）根據(jù)元素符號(hào)的書寫方法，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，鎂元素符號(hào)為：Mg，故填：Mg；
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈉離子可表示為Na+ ， 故填：Na+；
（4）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故7個(gè)硫原子可表示為7S，故填：7S。
19.（2021·西青模擬）回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是________。

（2）下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
A氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的?
B氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子
（3）如圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是________。
②氧和硫兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們?cè)拥腳_______相同；
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械腳_______不相同。
【答案】 （1）原子
（2）A
（3）7；最外層電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)
【解析】（1）汞由汞原子構(gòu)成，原子可通過(guò)得失電子變?yōu)殡x子，故圖中①表示的是原子；
（2）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成，正確；
B、氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成，不是由氫氣和氯氣混合而成，不正確；
C、氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成，每個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成，不正確。
故答案為：A；
（3）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，17=2+8+x ， x=7；
②氧和硫兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同；
③元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械馁|(zhì)子數(shù)不相同。
20．（2019浙江紹興）元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　 　不同。
A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù)
（2）第3號(hào)元素屬于　 ?。ㄟx填“金屬或“非金屬）元素。
（3）第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式　 　。
【答案】（1）B （2）金屬 （3）MgCl2
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
21．2019年是門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。
（1）某拓展小組模仿門捷列夫用撲克牌尋找元素規(guī)律的方法，對(duì)部分元素進(jìn)行排列，位置如圖所示，鈉元素應(yīng)放入的位置是________（填序號(hào)）。

（2）氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，廣泛用于照明、顯等多個(gè)領(lǐng)域。氮原子和鎵離子結(jié)鉤示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A.氮化鎵的化學(xué)式為GaN B.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g
C.鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子 D.鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素
（3）我國(guó)科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，

它們的化學(xué)性質(zhì)__________（“相似“或“不相似）。在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子容易____（“得““失去）電子。
（4）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中共有_________種元素，表示陽(yáng)離子的離子符是_________。

【答案】（1）③ （2）A （3）不相似 失去 （4）3 Mg2+
【分析】（1）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，和氫的最外層電子數(shù)相同，同一主族最外層電子數(shù)相同；則鈉元素?fù)淇伺茟?yīng)放入的位置是④。
（2）A、根據(jù)鎵離子結(jié)鉤示意圖，鎵顯+3價(jià)，氮最外層5個(gè)電子易得3個(gè)電子，顯-3價(jià)，所以氮化鎵表示GaN，故正確；B、由元素周期表的信息可知，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，沒(méi)有單位g，故錯(cuò)誤；C、元素周期表中，左上角是原子序數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以鎵的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤；D、電子層數(shù)決定周期數(shù)，根據(jù)鎵離子結(jié)鉤示意圖，得出鎵原子核外電子層數(shù)有4層，位于第四周期，元素帶有字旁，屬于金屬元素，故錯(cuò)誤。故選A。
（3）根據(jù)信息圖，碳原子的結(jié)鉤示意圖、鋁原子的結(jié)鉤示意圖，可見最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似；鋁原子最外層電子數(shù)是3，小于4，鋁原子容易失去電子。
（4）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，圖中質(zhì)子數(shù)是：8、12、9，則有三種元素；陽(yáng)離子的特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則B是陽(yáng)離子，符號(hào)是：Mg2+。
22．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）原子序數(shù)為12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律是______（合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是__________（填序號(hào)）。
A 質(zhì)子數(shù)不同????? B 電子數(shù)不同??? C 中子數(shù)不同?? D 相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）元素周期表中有關(guān)硫元素的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。
A 硫?qū)儆诜墙饘僭?br /> B 硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06g
C 硫的原子序數(shù)是16
（4）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是 __________（填序號(hào)）。

【答案】（1）三 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加 （2）A （3）AC （4）AD
【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為12，鎂元素的原子序數(shù)為12，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，鎂原子核外有3個(gè)電子層，鎂元素位于元素周期表中第三周期；同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加（合理即可）。
（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）A 據(jù)表中提供的硫元素的信息和化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，可知硫元素屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B 由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，而非“g”，故B錯(cuò)誤；
C 據(jù)表中提供的硫元素的信息可知：硫是16號(hào)元素，原子序數(shù)為16，故C正確。故選AC；
（4）最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，A、D兩個(gè)微粒的最外層均為8個(gè)電子，均屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。故選AD。