化學選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié) 鹽類的水解教學設計

這是一份化學選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié) 鹽類的水解教學設計，共7頁。教案主要包含了導入新課，新課講授等內(nèi)容，歡迎下載使用。
鹽類的水解
教學設計
教學目標
1、認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。
2、能運用化學平衡移動原理分析鹽類水解，并解決生產(chǎn)、生活中的鹽類水解問題。
教學重難點
重點：鹽類水解的過程、本質(zhì)
難點：鹽類水解的本質(zhì)
教學過程
一、導入新課
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么 Na2CO3可被當作“堿”使用呢?
二、新課講授
【實驗探究】用pH試紙(或pH計)測定表中相同濃度的各溶液的酸堿性，并將表中的鹽進行分類。
【PPT】展示表格
【學生】實驗并完成表格填寫
【師】強酸強堿鹽 ：中性；強酸弱堿鹽 ：酸性；強堿弱酸鹽 ：堿性。
【提問】鹽，既不會電離出H+，也不會電離出OH-，為什么也會顯示出不同的酸堿性？
【學生】討論回答
【師】
【總結】像NH4Cl和CH3COONa這樣，在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。
【師】學習了兩種鹽的水解，請同學們根據(jù)以上知識，分析Na2CO3的水解。
【學生】分析回答
【師】第一步：Na2CO3在水溶液中電離出來的CO32-發(fā)生水解：

第二步：生成HCO3-繼續(xù)與水電離出來的H+結合成弱電解質(zhì)H2CO3

【提問】什么樣的鹽類能發(fā)生水解呢？
【學生】有弱酸根離子或弱堿陽離子
【師】(1)在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
(2)常見的弱離子
弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
【提問】影響水解的因素有哪些呢？
【學生】溫度、濃度
【師】1．內(nèi)因：鹽類水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。
強堿弱酸鹽：生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大。
強酸弱堿鹽：生成鹽的弱堿性越弱，鹽的水解程度越大。
外因：
【實驗探究】反應條件對FeCl3水解平衡的影響
實驗原理：
【總結】
1.溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。
2.濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。
3.酸堿性：向鹽溶液中加入H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入OH-，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
【過渡】在日常生活中還有哪些鹽類水解的應用呢？
【學生】討論回答
【師】（1）在科學實驗中的應用
①配制可水解的鹽溶液
某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。
②可水解鹽溶液的儲存
某些強堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。
③判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物
如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。
④制備膠體
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。
⑤判斷溶液的酸堿性
Na2CO3溶液呈堿性的原因：。
⑥判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有
。
⑦若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的反應進行完全的有Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等。
（2）日常生活中的應用
①熱的純堿液去油污效果更好
純堿（Na2CO3）水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。水解的離子方程式為。
②明礬（鋁鹽）用作凈水劑
明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。
③泡沫滅火劑
泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。離子方程式為：
板書設計
鹽類的水解
鹽類的水解
二．影響鹽類水解的主要因素
三．鹽類水解的應用
鹽
鹽溶液的酸堿性
鹽的類型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
理論解釋
NH4Cl溶于水后電離出來NH4+和Cl-，NH4+與水電離出來的OH-結合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進水的電離
平衡時溶液的酸堿性
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
離子方程式
理論解釋
CH3COONa溶于水后完全電離CH3COO-和Na+，CH3COO-與水電離出來的H+結合生成弱電解質(zhì)CH3COOH促進水的電離
平衡時溶液的酸堿性
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性
離子方程式
影響因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
溫度
在試管中加入2ml 0.01 ml/L FeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱
溶液顏色加深.
反應物的濃度
在試管中加入2mL 0.01 ml/LFeCl3溶液然后用藥匙加入少許FeCl3晶體
溶液顏色加深
生成物的濃度
在試管中加入2 mL 0.01 ml/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸
溶液顏色加深
在試管中加人2mL 0.01ml/L FeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液
溶液顏色加深
影響因素
解釋
溫度
溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動
反應物的濃度
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動
生成物的濃度
加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應方向移動
加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動