初中科學華師大版九年級上冊第3章 金屬與鹽2 金屬的活動性順序精品當堂檢測題

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2　金屬的活動性順序第1課時　金屬的活動性順序 【基礎練習】知識點 1　探究金屬活動性順序1.完成以下化學反應的化學方程式和實驗現(xiàn)象。(1)鎂和稀鹽酸反應:化學方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 現(xiàn)象:①銀白色固體逐漸減少或消失;②固體表面產(chǎn)生大量　　　　; ③　　　　熱量。 (2)鐵和硫酸銅反應:化學方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 現(xiàn)象:①銀白色固體表面附著一層　色物質(zhì); ②溶液由　　　　色逐漸變成　　　　色。 2.[2018·寧波模擬]  探究鎂、銅、鋅的金屬活動性順序時,圖1下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(　　)A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡產(chǎn)生C.裝有鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動性Cu>Zn>Mg3.[2020·湘西州] 將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中,甲表面析出金屬Cu,乙表面沒有發(fā)生變化,據(jù)此判斷,三種金屬的活動性順序是(　　)A.甲>銅>乙                          B.銅>甲>乙C.乙>銅>甲                          D.甲>乙>銅4.為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”,小明設計了如圖2所示的實驗,其中可以達到實驗目的的組合是(　　)圖2A.①②                                       B.①③C.②④                                       D.③④知識點 2　置換反應5.下列屬于置換反應的是(　　)A.3Fe+2O2Fe3O4                                                        B.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.2HgO2Hg+O2↑                            D.KOH+HClKCl+H2O【能力提升】6.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應,乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應。如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會兒,在丙的表面有紫紅色固體析出,而乙表面沒有變化,則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是(　　)A.甲、乙、丙                              B.乙、甲、丙C.乙、丙、甲                              D.甲、丙、乙7.[2020·金華] 取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中,再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關量的變化關系正確的是(　　)圖38.[2020·紹興] 興趣小組按如圖4所示流程進行實驗(每步均充分反應),反應結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是(　　)圖4A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl29.[2020·杭州] 北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載:“山麓有膽泉,土人汲以浸鐵,數(shù)日輒類朽木,刮取其屑,鍛煉成銅?！?/span>(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液,“浸鐵”即將鐵放入其中,寫出此種煉銅方法中生成銅的化學方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 (2)若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖5所示,其中“”“”“”表示不同種類的離子,則“”表示　　　　(填寫離子符號)。 圖510.[2019·衢州] 某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主,其他成分對實驗無干擾),開展了以下探究活動。[提出問題] 錫紙中的金屬是什么?[建立猜想] 根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤,并結(jié)合金屬活動性、價格等因素,猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。 [探究過程] 步驟活動內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料:金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復折疊錫紙未破損錫紙中的金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中的金屬不是　 步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中,除去可能存在的氧化膜。當觀察到　　　　　　　　的現(xiàn)象時,取出錫紙條并用蒸餾水清洗 ②將處理過的錫紙條放入試管中,加入飽和硫酸鋅溶液,靜置觀察②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動性比鋅弱,則錫紙中的金屬不是鋁,而是錫[交流評價] 小科對實驗結(jié)論提出懷疑:“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應,因為鋁與硫酸鋅反應[2Al+3ZnSO43Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色,與鋁顏色相同,因此無法得出結(jié)論。請在不改變反應原理的前提下運用定量方法完善實驗方案,并根據(jù)預期結(jié)果得出相應結(jié)論:                                                                        　                                    　。 自|我|提|升11.【例題】 將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖6所示。關于甲、乙兩金屬,下列判斷合理的是(　　)圖6A.鐵、鎂                                 B.鋅、鎂 C.鋅、鐵                                 D.鐵、鋅【提示】 根據(jù)等質(zhì)量的金屬和足量酸溶液反應的圖像可以得出:①產(chǎn)生氫氣的多少;②產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣需要的時間越　　　　,說明該金屬的活動性越強;③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同,根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量的大小,相對原子質(zhì)量越　　　　的產(chǎn)生的氫氣越少,相對原子質(zhì)量越　　　　的產(chǎn)生的氫氣越多。從圖像中不難看出:產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,金屬乙與稀硫酸反應需要的時間短,說明金屬乙與稀硫酸反應的速率快,即金屬乙的活動性　　　　。選項中都是二價金屬,甲生成氫氣多,因此甲的相對原子質(zhì)量　　　　。 【變式】 相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量的20%的鹽酸充分反應,生成氫氣的質(zhì)量(直接用各金屬表示)關系有以下幾種猜測:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為(　　)A.5個                                     B.4個 C.3個                                     D.2個
答案1.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑　氣泡　放出(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　紫紅　藍　淺綠2.C　[解析] 利用金屬和鹽酸的反應來探究金屬活動性順序時,要控制金屬的形狀、質(zhì)量和加入鹽酸的濃度、質(zhì)量等變量相同;由于鎂和鹽酸反應放熱,因此裝有鎂片的試管表面發(fā)燙。3.A　[解析] 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,甲表面析出金屬銅,乙沒有發(fā)生反應,說明甲比銅活潑,乙不如銅活潑,所以三種金屬的活動性順序是甲>銅>乙。4.C　[解析] ①中銀不能與稀鹽酸反應,說明銀的金屬活動性比氫弱,即H>Ag;②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應,說明銅的金屬活動性比鐵弱,即Fe>Cu;③中鐵能與稀鹽酸反應,說明鐵的金屬活動性比氫強,即Fe>H;④中銅能與硝酸銀溶液反應,說明銅的金屬活動性比銀強,即Cu>Ag。綜合以上分析可知,②④的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱。5.B　[解析] 一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這種反應叫作置換反應。6.C　[解析] 有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應,乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應,說明甲的活動性最強,乙、丙的活動性較弱,即金屬活動性甲>乙、丙;把乙和丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會兒,在丙的表面有紫紅色固體析出,說明丙的金屬活動性比銅強,即丙>銅;乙表面沒有變化,說明乙的金屬活動性比銅弱,即銅>乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是乙、丙、甲。7.C　[解析] 銅與硫酸不反應,隨著稀硫酸的加入,銅片的質(zhì)量不變;鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著稀硫酸的加入,鋅粒質(zhì)量不斷減少至0,氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量不斷增加,當鋅完全消耗,氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量不再改變。8.D　9.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4　 (2)Fe2+10.[探究過程] 步驟二:鐵步驟三:①錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡(或錫紙表面產(chǎn)生氣泡)[交流評價] ①取一定量錫紙,用鹽酸除去可能存在的氧化膜,取出后用蒸餾水清洗并晾干,稱得質(zhì)量記為m1。②將錫紙放入試管中,加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙,充分反應后,取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干,再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。③如果m2>m1,則錫紙中的金屬為鋁;如果m2=m1,則錫紙中的金屬為錫11.【例題】 D【提示】 短　大　小　強　小【變式】 C　[解析] 鎂、鋁、鋅分別與鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量與金屬和酸的質(zhì)量關系如下:Mg+2HClMgCl2+H2↑24 73           22Al+6HCl2AlCl3+3H2↑18  73             2Zn+2HClZnCl2+H2↑65 73           2假設等質(zhì)量的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73 g,設金屬的質(zhì)量為m。當m<18 g時,酸足量,生成氫氣的質(zhì)量由金屬的相對原子質(zhì)量決定,則生成氫氣的質(zhì)量關系為Al>Mg>Zn;當18 g≤m < 24 g時,生成氫氣的質(zhì)量關系為Al>Mg>Zn;當24 g≤m<65 g時,生成氫氣的質(zhì)量關系為Al=Mg>Zn;當m≥65 g時,酸都完全反應,生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,則生成氫氣的質(zhì)量關系為Al=Mg=Zn。