共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)PPT課件免費(fèi)下載2023

魯科版 (2019)高中化學(xué)選擇性必修2課文《共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》,完整版PPT課件免費(fèi)下載，優(yōu)秀PPT背景圖搭配，精美的免費(fèi)ppt模板。輕松備課，歡迎免費(fèi)下載使用。
一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道手性分子的概念，會(huì)判斷不對(duì)稱碳原子。2.理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷 簡(jiǎn)單分子極性的方法。二、【課程的主要內(nèi)容】
(1)CH4分子是面對(duì)稱( )(2)NH3和H2O分子是面對(duì)稱( )(3)CH3—CH3分子是軸對(duì)稱( )(4)分子的對(duì)稱性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有一定影響( )(5)手性分子中不對(duì)稱碳原子的雜化方式為sp3 ( )
1.下列化合物中具有旋光性的是A.CCl2F2 B.CH3CH2OH
解析 手性分子具有旋光性，中心原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的化合物才具有手性。A項(xiàng)中C原子只連有Cl、F兩種原子，故A項(xiàng)不是手性分子；
分子中兩個(gè)C原子分別連有2種和3種不同的原子或基團(tuán)，故B項(xiàng)不是手性分子；
分子中1、3號(hào)C原子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，故2號(hào)C原子連有3種原子或基團(tuán)，1、3號(hào)C原子均連有2個(gè)氫原子，即連有3種不同原子或基團(tuán)，故C項(xiàng)不是手性分子；
分子中2號(hào)C原子連有—CH3、—H、—COOH、—OH四種不同的原子或基團(tuán)，故D項(xiàng)是手性分子。
2.下列物質(zhì)中不存在對(duì)映異構(gòu)體的是A.BrCH2CHOHCH2OH
解析 若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子，含有不對(duì)稱碳原子的分子為手性分子，存在對(duì)映異構(gòu)體，D項(xiàng)中不存在對(duì)映異構(gòu)體。
手性分子的理解(1)手性同分異構(gòu)體(又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)的兩個(gè)分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子。兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且大多數(shù)手性分子中含有不對(duì)稱碳原子。(3)判斷分子是否是手性分子常用的方法是判斷有無不對(duì)稱碳原子。
2.分子極性的判斷方法分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行：(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是 分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是 分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu) 的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu) 的是極性分子。
3.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)熔、沸點(diǎn)：在 的情況下，極性分子構(gòu)成的物質(zhì)比非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)沸點(diǎn) ，如沸點(diǎn)：N2 CO。(2)溶解性：極性分子易溶于 溶劑(如水)，非極性分子易溶于______溶劑(如四氯化碳)，這就是 原理中的一種類型。
(1)極性分子中可能含有非極性鍵( )(2)雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子( )(3)非極性分子中不可能含有極性鍵，一定含有非極性鍵( )(4)非極性分子中只含有非極性鍵( )(5)所含共價(jià)鍵全部為極性鍵的分子，一定是極性分子( )
解析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下： 、 、
1.下列分子中，屬于非極性分子的是A.SO2 D.COCl2
、 。SO2、NH3分子中含有極性鍵，各鍵空間排列不對(duì)稱，
為極性分子；C項(xiàng)，雖然分子中含有極性鍵，但各鍵的空間排列對(duì)稱，為非極性分子；D項(xiàng)，分子中正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子。
2.下列分子是極性分子的是A.PCl3B.SO3C.BF3D.CS2
解析 PCl3中P的最外層有5個(gè)電子，其化合價(jià)為＋3價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，A項(xiàng)符合題意；SO3中S的最外層有6個(gè)電子，其化合價(jià)為＋6價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，B項(xiàng)不符合題意；BF3中B的最外層有3個(gè)電子，其化合價(jià)為＋3價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；CS2中C的最外層有4個(gè)電子，其化合價(jià)為＋4價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意。二、【例題剖析】
3.下列物質(zhì)難溶于水的是A.SO2 D.C2H5OH
解析 SO2、HCHO、C2H5OH均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，它們均易溶于水，CCl4為非極性分子，難溶于水。
(1)判斷分子極性的一般思路
(2)鍵的極性和分子極性的關(guān)系
(3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。②若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無孤電子對(duì)，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3為極性分子。
1.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.CH4和H2O B.CO2和HClC.NH3和H2S D.HCN和BF3
解析 極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價(jià)鍵；極性分子是分子的正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。NH3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；H2O、H2S都是呈V形的極性分子；HCl、HCN都是呈直線形的極性分子；CH4是呈正四面體形的非極性分子，BF3是呈平面三角形的非極性分子。
2.下列分子中，不含不對(duì)稱碳原子的是
解析 如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，這樣的碳原子叫不對(duì)稱碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。
C. D.CH3CHClCH2CHO
3.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子連線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子連線的中央
解析 NH3中的N原子以sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷分布不對(duì)稱，是極性分子；CCl4分子中C—Cl鍵為極性鍵，碳原子采取sp3雜化，且無孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳原子位于正四面體的中心；H2O分子中H—O鍵為極性鍵，氧采取sp3雜化，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，為極性分子；CO2分子中碳采取sp雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子為非極性分子，碳原子位于2個(gè)氧原子連線的中央。
4.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是A.A是極性分子，B是非極性分子B.A是非極性分子，B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子
解析 由圖示用一帶靜電的玻璃棒靠近A時(shí)，A不偏轉(zhuǎn)，說明A無極性，靠近B時(shí)，B偏轉(zhuǎn)，說明B有極性。
5.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_____。(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是________________。
H2O、NH3、CH4
解析 HF是含有極性鍵的雙原子分子，為極性分子；H2O中氧原子采取sp3雜化方式，與H原子形成極性鍵，為極性分子；NH3中有極性鍵，N原子采取sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)；CS2與CO2相似，極性鍵、直線形非極性分子；CH4中C原子采取sp3雜化方式與H原子形成極性鍵，正四面體構(gòu)型，非極性分子；N2是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子。
6.回答下列問題：(1)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：①下列關(guān)于H2O2的說法中正確的是____(填字母)。a.分子中有極性鍵b.分子中有非極性鍵c.氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d.分子是非極性分子
解析 H2O2中H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵，各鍵排列不對(duì)稱，H2O2為極性分子，O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ＝4，O原子采取sp3雜化。
②H2O2分子的電子式為_____________。
③H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_______，原因是______________________________________________________________________________。
因?yàn)镺—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯－1價(jià)
解析 只有共用電子對(duì)發(fā)生的偏移才能決定元素在化合物中的化合價(jià)。
(2)已知白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個(gè)磷原子以____個(gè)共價(jià)鍵與另外的____個(gè)磷原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，磷原子的雜化方式為________。
解析 P4分子中每個(gè)P原子與3個(gè)P原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，各鍵排列對(duì)稱，屬于非極性分子， P原子形成3個(gè)σ鍵，且有一對(duì)孤電子對(duì)，所以P原子采取sp3雜化。
解析 手性分子中應(yīng)含有不對(duì)稱碳原子，即同一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，所以二者不是手性分子；二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，故二者是同一物質(zhì)。四、【基礎(chǔ)練習(xí)】
一、單項(xiàng)選擇題1.如圖所示，下列有關(guān)兩分子的說法正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者是同一物質(zhì)C.二者是手性分子D.二者互為同系物
解析 當(dāng)一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)都不相同時(shí)，這個(gè)碳原子為不對(duì)稱碳原子，具有不對(duì)稱碳原子的分子既沒有對(duì)稱軸，也沒有對(duì)稱面，是不對(duì)稱分子，沒有對(duì)稱性。D項(xiàng)中物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)可表示為 ，沒有對(duì)稱性。
2.下列物質(zhì)的分子不具有對(duì)稱性的是A.CH4 D.CH3CH(Cl)Br
3.下列化合物中含有不對(duì)稱碳原子的是A.CCl2F2B.CH2OHCH(OH)CH2OHC.CH3CH2OHD.
解析 CCl2F2中碳原子上連有相同的原子，所以該碳原子不是不對(duì)稱碳原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH2OHCH(OH)CH2OH中三個(gè)碳原子中每個(gè)碳原子都連有相同的原子或基團(tuán)，所以該化合物不含不對(duì)稱碳原子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都連有相同的原子，所以其不含不對(duì)稱碳原子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)分子中連接羥基和羧基的碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，所以該碳原子屬于不對(duì)稱碳原子，故D項(xiàng)正確。
4.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2 -丁醇 ③ ④丙三醇A.只有① B.①和②C.①②③ D.①②③④
解析 含有不對(duì)稱碳原子的分子為手性分子。根據(jù)各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
、 、 、 ，
可知①②③中存在不對(duì)稱碳原子(用“*”標(biāo)記的)，而④中不存在不對(duì)稱碳原子。
5.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中，一定屬于極性分子的是
A. B.B—A—B
解析 對(duì)于多原子分子是否是極性分子，取決于分子的結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，即正、負(fù)電荷的重心是否重合。A項(xiàng)中分子為正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子；B項(xiàng)中分子為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子；C項(xiàng)中分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子；D項(xiàng)中分子為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正、負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子。
解析 只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動(dòng)。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選D。
6.使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億的高頻改變電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)。這是因?yàn)锳.水分子具有極性共價(jià)鍵B.水分子中有共用電子對(duì)C.水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子
7.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(相似相溶規(guī)律)：一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中可以用相似相溶規(guī)律說明的是A.HCl易溶于水 B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水 D.NH3易溶于苯
解析 HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑。
二、不定項(xiàng)選擇題8.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，SO2、H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.所有原子在同一平面B.分子中每個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等C.A的相對(duì)原子質(zhì)量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對(duì)
解析 CO2、CH4、BF3的中心原子的所有電子都參與成鍵，沒有孤電子對(duì)，都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而SO2、H2O、NH3的中心原子上都有未參與成鍵的孤電子對(duì)，都不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)。
9.下列說法正確的是A.由極性鍵構(gòu)成的分子可能是非極性分子B.含非極性鍵的分子一定是非極性分子C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子
解析 由極性鍵構(gòu)成的分子若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則分子是非極性分子，A項(xiàng)說法正確；含非極性鍵的分子也可能含有極性鍵，也可能是極性分子，如CH3CH2OH等，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CO2是由極性鍵形成的非極性分子，C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子，D項(xiàng)說法正確。
10.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.CH4 Br2 B.H2O NH3C.CCl4 H2S D.CO2 HCl
解析 Br2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，CH4、CCl4、CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
11.下列各組分子屬于含有非極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
C項(xiàng)，Cl2只含非極性鍵，是非極性分子，C2H2含有碳碳非極性鍵，是非極性分子；D項(xiàng)，NH3、HCl為極性分子。
解析 A項(xiàng)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，H2S的結(jié)構(gòu)式為 ，都只含有極性鍵，CO2為非極性分子，H2S是極性分子；
B項(xiàng)，C2H4的結(jié)構(gòu)式為 ，含有碳碳非極性鍵，是非極性分子，
CH4的結(jié)構(gòu)式為 ，只含極性鍵，屬于非極性分子；五、【擴(kuò)展提升】
三、非選擇題12.指出下列各組分子的極性和空間結(jié)構(gòu)：(1)OF2______________________；BeF2___________________。
極性分子、V形(或角形)
解析 OF2為V形(或角形)結(jié)構(gòu)，兩個(gè)F原子不是對(duì)稱地分布在中心原子O的周圍，整個(gè)分子的正、負(fù)電荷重心不重合，是極性分子。而BeF2是直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)F原子對(duì)稱地分布在中心原子Be的周圍，整個(gè)分子的正、負(fù)電荷重心重合，是非極性分子。
(2)PF3___________________；BF3_________________________。
(3)CF4________________________；SiF4_______________________。
非極性分子、平面正三角形
解析 PF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，是極性分子。BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。
非極性分子、正四面體形
解析 CF4為正四面體形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。SiF4為正四面體形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。
13.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中， 代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2： 。
(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：A_____，B_____，C______，D__________。
(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間結(jié)構(gòu)是什么形狀？________________________________________________________________________________________________
(2)將題述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是___________________________(填分子式)。(3)寫出B分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)：_______________。
NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形
解析 本題綜合考查共價(jià)型分子的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題給條件，判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；H—C≡N中，含1個(gè)C—H σ鍵，1個(gè)C—N σ鍵，2個(gè)π鍵。
14.在極性分子中，正電荷重心與負(fù)電荷重心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱與偶極長(zhǎng)和電荷量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩是偶極長(zhǎng)和電荷量的乘積，即μ＝dq。在非極性分子中，其正、負(fù)電荷重心重合，故μ為0。試回答下列問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的有_____。
解析 HCl是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，CS2是直線形分子，正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2都是V形(或角形)結(jié)構(gòu)，是極性分子，其μ>0。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。①由此可知，PF3分子的空間結(jié)構(gòu)為_________；
解析 μ(PF3)＝1.03說明PF3是極性分子，則PF3是三角錐形結(jié)構(gòu)。
②BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為____________，中心原子的雜化方式為_______。
解析 μ(BCl3)＝0說明BCl3是非極性分子，其正、負(fù)電荷重心重合，應(yīng)該是平面正三角形結(jié)構(gòu)；中心原子B與3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共價(jià)鍵(沒有孤電子對(duì))，即B的雜化方式是sp2雜化。
(3)治癌藥物Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)。已知該化合物有兩種同分異構(gòu)體，棕黃色化合物的μ>0，淡黃色化合物的μ＝0。試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、____________，在水中溶解度較大的是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
解析 根據(jù)題意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ＝0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)上，即正、負(fù)電荷重
心重合，故淡黃色化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；若μ>0，則為極性分
子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)上的分布是不對(duì)稱的，即正、負(fù)電荷重
心不重合，故棕黃色化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。根據(jù)“相似相溶”
規(guī)律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。