化學(xué)選擇性必修2第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型課前預(yù)習(xí)課件ppt

這是一份化學(xué)選擇性必修2第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型課前預(yù)習(xí)課件ppt，共54頁。PPT課件主要包含了隨堂演練知識(shí)落實(shí)，課時(shí)對(duì)點(diǎn)練，共價(jià)鍵的類型，內(nèi)容索引，共用電子，電性作用，非金屬，一對(duì)共用電子，共價(jià)鍵的特征，原子數(shù)目等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方 向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。
一、共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)
1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)
(1)所有的共價(jià)鍵都有方向性(　　)(2)水的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的飽和性決定的(　　)(3)氫原子和氯原子只能形成HCl分子，不能形成H2Cl，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的(　　)(4)金屬元素與非金屬元素之間不能形成共價(jià)鍵(　　)(5)共價(jià)鍵是一種電性吸引(　　)(6)CO2 分子內(nèi)共價(jià)鍵可表示為O==C==O(　　)(7)非金屬單質(zhì)分子中均存在共價(jià)鍵(　　)
下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是
C.CH4S：D.SiHCl3：
A.H2O2：H—O==O—HB.CH3COOOH：
解析　由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H、Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中2個(gè)O原子之間不可能形成雙鍵；B項(xiàng)是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”；C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子；D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵的存在范圍(1)非金屬單質(zhì)分子中(稀有氣體除外)，如O2、Cl2 等。(2)非金屬元素形成的化合物中，如HClO、HCl、有機(jī)物分子等。(3)某些金屬與非金屬元素形成的化合物中，如AlCl3 、BeCl2等。(4)某些離子化合物中，如NaOH、NaClO等。
1.σ鍵與π鍵(1)分類標(biāo)準(zhǔn)：原子軌道的 。(2)σ鍵①定義：原子軌道以 方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。②類型：a.s--s σ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供 形成的共價(jià)鍵。b.s--p σ鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供 和 形成的共價(jià)鍵。c.p--p σ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供 形成的共價(jià)鍵。
(3)π鍵原子軌道以“ ”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。(4)σ鍵與π鍵的比較
2.極性鍵和非極性鍵(1)分類標(biāo)準(zhǔn)：按共用電子對(duì)是否偏移分類。(2)比較
(1)分子內(nèi)若有σ鍵，則一定也存在π鍵(　　)(2)N2分子內(nèi)存在σ鍵和π鍵，H2分子內(nèi)只存在π鍵(　　)(3)Cl2分子內(nèi)存在非極性鍵，HCl分子內(nèi)存在極性鍵(　　)(4)分子內(nèi)若存在共價(jià)鍵，則一定存在σ鍵(　　)(5)1 ml乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為4NA(　　)(6)氫原子和氟原子、氯原子均可以σ鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同(　　)
1.指出如圖所表示的共價(jià)鍵名稱，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫出其分子式：
共價(jià)鍵名稱　　　 舉例①_____________，__________；②_____________，__________；③_____________，__________；④_____________，__________；⑤_____________，__________。
2.下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是__________(填序號(hào)，下同)，只有非極性鍵的是____，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是________。①H2?、贖Cl　③NH3?、蹾2O2?、軨O2　⑥CCl4?、逤2H6
解析　同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵，H2O2的2個(gè)氧原子間存在非極性鍵，C2H6分子中碳原子間存在非極性鍵。
3.回答下列問題：(1)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。
解析　N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；CN－的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。
(2)乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。
解析　C2H4的結(jié)構(gòu)式為 。單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。
(3)共價(jià)鍵①H—H鍵、②H—F鍵、③H—O鍵、④N—H鍵、⑤P—H鍵中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序是____________。
解析　電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。
1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
解析　原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間結(jié)構(gòu)，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。
2.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是A.σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡面對(duì)稱的B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵
解析　σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。
3.P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵 理論存在缺陷
解析　PCl3的電子式為 ，P—Cl鍵都是σ鍵。PCl5分子中有5個(gè)
P—Cl σ鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCl5的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷。
4.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱性相同B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H) 和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵
解析　s-s σ鍵、s-p σ鍵均為軸對(duì)稱，A項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)正確；
單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為 ，其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)三鍵中一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—H σ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。
5.(2019·南昌期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是A.由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含有非極性鍵D.當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方
解析　不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子。
6.下列十種物質(zhì)：①CH4?、贑H3CH2OH　③N2?、蹾Cl　⑤CO2?、轈H3CH3?、逤2H4?、郈2H2　 ⑨H2O2　⑩HCHO請(qǐng)按要求回答下列問題(填編號(hào))：(1)只有σ鍵的有___________，既有σ鍵又有π鍵的有___________。(2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有____________。(3)含有雙鍵的有________，含有三鍵的有______。
。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只有σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；②同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。
解析　十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、N≡N、 H—Cl、
O==C==O、 、 、H—C≡C—H、 H—O—O—H、
一、單項(xiàng)選擇題1.(2019·青島高二檢測(cè))相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將A.先變大后變小 B.先變小后變大C.逐漸變小 D.逐漸增大
解析　當(dāng)兩個(gè)原子靠近時(shí)，由于原子核對(duì)電子的吸引作用能量降低，當(dāng)靠近到一定程度，又會(huì)因?yàn)樵雍说呐懦庾饔?，能量升高?br/>2.下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是A.CO2 D.H2
解析　判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O==C==O)、H2O(H—O—H)分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為 ，既有極性鍵，又有非極性鍵。
解析　共價(jià)鍵的飽和性決定了各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。
3.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性C.形成共價(jià)鍵原子的大小 D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性
4.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊而形成的是A.H2 B.I2 C.Cl2 D.F2
解析　H2是氫原子中的1s軌道“頭碰頭”形成σ鍵，A正確；I原子、Cl原子和F原子都是p軌道“頭碰頭”形成σ鍵，B、C、D均錯(cuò)誤。
5.下列說法錯(cuò)誤的是A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多含有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.HClO分子中有s-p σ鍵和p-p σ鍵
解析　σ鍵是電子云“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A項(xiàng)正確；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) σ鍵，B項(xiàng)正確；氣體單質(zhì)分子中，可能只有σ鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，分子中O—H鍵為s-p σ鍵，Cl—O鍵為p-p σ鍵，D項(xiàng)正確。
6.(2019·山東日照一中期末)下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵
解析　乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵。乙醇分子結(jié)構(gòu)中全為單鍵，無π鍵。
7.下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是A.2個(gè)s原子軌道重疊形成s-s σ鍵B.s原子軌道與p原子軌道可以形成s-p σ鍵，不能形成s-p π鍵C.2個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成p-p π鍵D.HCl分子里含一個(gè)s-p σ鍵
解析　s原子軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵，A正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成s-p σ鍵，不能形成s-p π 鍵，B正確；2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，故C不正確；HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故HCl分子里含一個(gè)s-p σ鍵，D項(xiàng)正確。
8.(2019·云南景東一中高二下學(xué)期開學(xué)考試)下列分子中含有的共價(jià)鍵類型完全相同的是A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4C.H2與O2 D.Cl2與N2
解析　CH4與NH3分子中只有單鍵，全部為極性鍵，所以二者共價(jià)鍵類型完全相同，故A項(xiàng)正確；C2H6分子中只有單鍵，全部為σ鍵，C2H4分子中有雙鍵和單鍵，故既有σ鍵又有π鍵，所以二者共價(jià)鍵類型不完全相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2中只有單鍵，為σ鍵，氧氣中有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，所以二者共價(jià)鍵類型不完全相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2分子中只有單鍵，為σ鍵，N2分子中有三鍵，故既有σ鍵又有π鍵，所以二者共價(jià)鍵類型不完全相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題9.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為 ，下列說法正確的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.A分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.1個(gè)A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為12C.1 ml A分子中所含σ鍵的數(shù)目為10NAD.A是共價(jià)化合物
解析　N—N鍵是非極性鍵，A項(xiàng)不正確；1個(gè)A分子中含有10個(gè)共價(jià)單鍵，含有一個(gè)碳氧雙鍵，故A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為12，所含σ鍵的數(shù)目為11，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；A分子中只有共價(jià)鍵，故A是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。
10.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知丙炔的結(jié)構(gòu)式為 ，則丙炔中存在4個(gè)σ鍵(C—H)和 3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵
解析　銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其全部由非金屬元素組成，A項(xiàng)正確；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙炔中存在6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵，而碳碳三鍵中的另外2個(gè)鍵是π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
解析　通過Na2O2、H2O2這兩個(gè)例子(都含有“O—O”非極性鍵)就可以判斷A、C、D均錯(cuò)。
11.(2019·郴州高二檢測(cè))下列敘述一定正確的是A.在離子化合物中不可能存在非極性鍵B.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵C.不同種非金屬原子組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全部是極性共價(jià)鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
解析　由S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，可知其有兩個(gè)未成對(duì)電子，且分布在互相垂直的兩個(gè)p軌道中，當(dāng)一個(gè)氫原子的1s軌道上的電子與硫原子的p軌道上的電子配對(duì)成鍵時(shí)，另一個(gè)氫原子的1s軌道上的電子只能與硫原子的另一個(gè)p軌道上的電子配對(duì)成鍵，從而使得鍵角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)健的方向性。
12.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是A.共價(jià)鍵的飽和性 B.S原子的電子排布C.共價(jià)鍵的方向性 D.S原子中p軌道的形狀
解析　根據(jù)極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，σ鍵和π鍵的產(chǎn)生條件和形成過程回答。
三、非選擇題13.(2019·西安高二檢測(cè))有九種物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只含有極性鍵的是________(填序號(hào)，下同)；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是________；只有σ鍵的是_____________；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____________。
14.甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：
丙：COCl2( )?。篊H2==CHCN(1)甲分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
解析　甲分子中除5條單鍵全是σ鍵外，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，另1個(gè)是π鍵，三鍵中1個(gè)是σ鍵，另2個(gè)是π鍵。故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。
甲：CH2==CH—C≡CH乙：
解析　丁分子中含有1個(gè)C==C鍵和1個(gè)C≡N鍵；3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，故丁分子中共有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。
(2)乙分子中有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵，___(填“有”或“沒有”)非極性鍵。
解析　乙分子中有3個(gè)C—H σ鍵，2個(gè)C—C σ鍵，2個(gè)C—O σ鍵，1個(gè)O—H σ鍵；C==C和C==O鍵中分別有1個(gè)π鍵；有C==C、C—C非極性鍵。
(3)丙分子中碳原子形成___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。
解析　丙分子中C與O原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)σ鍵。
(4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。
15.(2019·貴州息烽一中期中)下面是A～G七種元素的電子排布：
試根據(jù)由題述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問題。(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：__________________。
H2(合理即可，下同)
解析　根據(jù)各原子的電子排布可推知：A為H，B為C，C為N，D為O、E為Na，F(xiàn)為Al，G為Cl。由同種非金屬元素形成的雙原子分子中含有非極性鍵，有H2、N2、O2、Cl2。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：_____。
解析　由極性鍵形成的雙原子分子有HCl、CO、NO。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：_____。
解析　由極性鍵構(gòu)成的三原子分子有HCN、CO2、N2O、H2O等。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物：______，
其電子式為___________________________。
解析　由三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH，
其電子式為 。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：________，其電子式為
_______________________________。
解析　既含離子鍵又含非極性鍵的化合物可以是Na2O2，其電子式為 。