化學選擇性必修2第1章 原子結構與元素性質第1節(jié) 原子結構模型課文配套課件ppt

這是一份化學選擇性必修2第1章 原子結構與元素性質第1節(jié) 原子結構模型課文配套課件ppt，共31頁。PPT課件主要包含了CH2S的電子式為，s23p5，d104s24p2，第4周期ⅦB族，N2＋等內容，歡迎下載使用。
一、單項選擇題1.下列關于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是A.核外電子是分層運動的B.只有能層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定 時，電子運動狀態(tài)才能被確定C.只有能層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定 時，才能確定一個電子層的最多軌道數(shù)D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關
解析　電子所具有的能量不同，就會在不同的能層上運動，A項正確；電子運動狀態(tài)是由能層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子自旋狀態(tài)共同決定的，B項正確；同一能級的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關，與其自旋狀態(tài)也無關，D項正確；能層數(shù)確定能層中的最多原子軌道數(shù)，C項錯誤。
2.(2019·寧夏育才中學月考)若以E(nx)表示某能級的能量，以下各式中正確的是①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) 　②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)?、跡(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)?、蹺(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
解析　因E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)，故③④錯誤；①②正確。
3.(2020·寧夏六盤山校級月考)科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同
解析　雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A項錯誤；同是3p能級，氬原子的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B項錯誤；電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C項正確；硫離子是硫原子得到電子之后最外層變成8電子穩(wěn)定結構，有較強的失電子能力，所以具有較強的還原性，二者性質不同，故D項錯誤。
4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列敘述正確的是A.Cl－的電子排布式為1s22s22p63s23p6
B.氟原子的結構示意圖為
D.基態(tài)S原子的軌道表示式為
解析　Cl－核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，A項正確；氟原子最外層有7個電子，B項錯誤；
H2S屬于共價化合物，不含離子鍵，電子式應為 ，C項錯誤；
基態(tài)S原子的軌道表示式為 ，D項錯誤。
5.某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，則該元素的名稱和該元素原子價電子排布式均正確的是A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.銻，5s25p3
解析　由于該元素為主族元素，價電子數(shù)＝主族序數(shù)，故價電子數(shù)為5，排除B項；又因周期數(shù)＝電子層數(shù)，排除D項；由元素在周期表中的位置可知，元素原子的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，故A項正確。
6.下列基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)量多的是A.OB.P C.Mn D.Cr
解析　O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對電子數(shù)為3；Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，未成對電子數(shù)為5；Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)是6。
7.(2019·云南澄江二中期中)下列各基態(tài)原子的價電子排布式正確的是A.3d94s2 D.3d54s1
解析　3d94s2違背了原子軌道在全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，應為3d104s1，A項錯誤；3d44s2違背了原子軌道在半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，應為3d54s1，B項錯誤、D項正確；3d10違背了能量最低原理，應先排4s再排3d，即應為3d84s2，C項錯誤。
8.(2019·三明市第一中學期中)A原子的結構示意圖為 ，則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是A.18、8、0 B.20、8、0C.25、13、5 D.30、18、10
解析　如X＝18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，故A錯誤；如X＝20，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，應為Ca，3d能級上的電子數(shù)為0，故B正確；如X＝25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2，應為Mn，3d能級上的電子數(shù)為5，故C正確；如X＝30，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2，應為Zn，3d能級上的電子數(shù)為10，故D正確。
二、不定項選擇題9.(2019·四川石室中學期末)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或價電子軌道表示式正確的是A.K＋：1s22s22p63s23p6B.Al3＋：1s22s23p6C.P的價電子軌道表示式：D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
解析　B項，由核外電子排布規(guī)律知，電子排完2s軌道后應排2p軌道而不是3p軌道，正確的應為1s22s22p6，錯誤；C項，電子在能量相同的原子軌道上排布時，應盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同，正確；D項，忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1，錯誤。
10.(2020·吉林遼源五中月考)下列各基態(tài)原子或離子的核外電子排布式正確的是A.O2－：1s22s22p4B.Ca：[Ar]3d2C.Fe：[Ar]3d54s3D.Si：1s22s22p63s23p2
解析　1s22s22p4是O原子的核外電子排布式，A項錯誤；Ca原子的核外電子排布式為[Ar]4s2，B項錯誤；s軌道最多容納2個電子，故Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，C項錯誤。
11.下列電子排布式或軌道表示式正確的是
A.C原子的軌道表示式：B.Ca原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N原子的軌道表示式：D.Br－的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p6
解析　A項，C原子的軌道表示式違背洪特規(guī)則；B項，Ca原子的核外電子排布式違背能量最低原理；C項，N原子的軌道表示式違背泡利不相容原理。
三、非選擇題12.按要求填空。(1)17Cl的核外電子排布式：______________。(2)17Cl的價電子排布式：_______。
1s22s22p63s23p5
(3)17Cl－的電子式：___________。
(4)17Cl的價電子軌道表示式：_____________________。
(5)17Cl的原子結構示意圖：_______。
(6)第4周期中最外層只有1個電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式：_____________________________。
解析　第4周期最外層只有1個電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，此時3s、3p軌道應已填滿，3d軌道可能全空、半充滿或全充滿，即其簡化電子排布式為[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1
13.(高考組合)(1)[2017·全國卷Ⅱ，35(1)]氮原子價層電子的軌道表達式
(電子排布圖)為___________________。
解析　N原子位于第2周期ⅤA族，價電子是最外層電子，即軌道表示式是 。
(2)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]C基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________________。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____。
1s22s22p63s2
3p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　
解析　C為27號元素，位于第4周期Ⅷ族，鐵之后，將電子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則填入各電子軌道中，即可得到C的基態(tài)原子核外電子排布式；Mn原子的價電子排布式為3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)則，有5個未成對電子，而O原子的價電子排布式為2s22p4，僅有2個未成對電子，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。
(3)[2016·全國卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有___個未成對電子。
解析　鍺為32號元素，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，可寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外電子排布簡式為[Ar]3d104s24p2，其中4p能級有2個未成對電子。
(4)[2016·全國卷Ⅱ，37(1)]鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
1s22s22p63s23p6
3d84s2(或[Ar]3d84s2)
解析　鎳是28號元素，位于第4周期Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級有5個軌道，根據(jù)洪特原則，先占滿5個自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。
(5)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為______。(6)[2020·全國卷Ⅱ，35(1)]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_________________________________。
3p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
14.已知M2＋的3d軌道上有5個電子，試回答：(1)M原子的核外電子排布式為___________________。
1s22s22p63s23p63d54s2
解析　根據(jù)核外電子的排布原則，若3d軌道未充滿，則可推出M為第4周期元素；因3d軌道未充滿，4p軌道肯定無電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。
(2)M原子的最外層電子數(shù)為____，價電子數(shù)為____。
解析　M原子最外層有2個電子，價層電子數(shù)為5＋2＝7。
(3)M元素在元素周期表中的位置為______________。
解析　對于第ⅢB～ⅦB族的元素，其價電子數(shù)與族序數(shù)相同，該M原子的價電子數(shù)為7，故M為第ⅦB族元素，則M位于第4周期ⅦB族。
15.(2019·長沙長郡中學期中)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。(1)寫出四種元素的元素符號：A____，B____，C_____，D____。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：
C：______________________________。
D：__________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：________
________________。(4)B元素的單質的電子式為_____________，其最簡單氫化物的電子式為
__________。
解析　A是宇宙中最豐富的元素，且原子核外僅有一個非空原子軌道，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則B為氮；C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則C為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則D為磷。
16.五種元素原子的電子層結構如下：A.1s22s22p63s23p63d54s2；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。請回答：(1)__(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___。(2)A的元素符號是_____，其核外電子共有____種運動狀態(tài)。(3)D元素原子核外電子軌道表示式是
______________________________________________。
解析　由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的核外電子排布含未成對電子，其未成對電子的軌道
表示式分別為A. 、D. 、E. ，故A中含未成對電子數(shù)最多。任何多電子原子中不會存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，即A中共有25種運動狀態(tài)不同的電子。