第8單元　金屬和金屬材料 ppt課件+同步訓(xùn)練

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一、金屬材料：包括_________以及它們的_______。
二、金屬的物理性質(zhì)和用途
【備考補(bǔ)充】金屬之最①地殼中含量最高的金屬元素——______　?、谌梭w中含量最高的金屬元素——______　　?、廴埸c(diǎn)最高的金屬——鎢(作燈絲)④熔點(diǎn)最低的金屬——汞(俗稱水銀，體溫計(jì)中的液體金屬)⑤生活中使用最多且目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——______　　?、迣?dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀
三、合金及其特性1.概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成的具有________特征的混合物?！咎貏e提醒】a.合金形成過(guò)程沒(méi)有生成其他物質(zhì)，屬于________變化。b.合金中一定有金屬單質(zhì)存在，但不一定都是金屬和金屬熔合而成。2.性能：與其組分金屬相比，合金的硬度和強(qiáng)度一般更______、抗腐蝕性更____、熔點(diǎn)更______。3.常見的合金(1)鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于________不同，生鐵的含碳量______(填“高于”或“低于”)鋼的含碳量。(2)鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨等。(3)其他合金：鋁合金、黃銅等。
1.(2018邵陽(yáng)19題2分)2018年3月9日，特朗普正式簽署關(guān)稅令“對(duì)進(jìn)口鋼鐵和鋁分別征收25%的關(guān)稅”，這一做法嚴(yán)重違反國(guó)際貿(mào)易規(guī)則，嚴(yán)重?fù)p害我國(guó)利益。下列選項(xiàng)中不屬于合金的是(　　) 　　 　　　 　　 　　　 　　 　　A. 鋼 B. 金剛石 C. 焊錫 D. 黃銅2.(2013郴州9題2分)汽車是常見的交通工具，下列汽車部件中，屬于金屬材料的是(　　)A. 鋼鐵外殼 B. 羊毛坐墊 C. 車窗玻璃 D. 橡膠輪胎
3.(2018湘西2題3分)下列有關(guān)“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是(　　)A. 鈣是人體中含量最多的金屬元素B. 鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C. 鋁是地殼中含量最多的金屬D. 銀是最好的導(dǎo)電導(dǎo)熱金屬4.(2019長(zhǎng)沙9題3分)“中國(guó)智造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法正確的是(　　)A. 鋼是純凈物，生鐵是混合物B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C. 生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D. 生銹的鋼鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值
5.(2019衡陽(yáng)17題2分)下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中，正確的是(　　)A. 地殼中含量最高的金屬元素是鐵B. 鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C. 多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D. 銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料6.(2015株洲12題2分)下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是(　　)A. 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B. 在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C. “真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的熔點(diǎn)非常大D. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生銹
7.(2017湘潭23題3分)金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護(hù)好金屬資源。回答以下問(wèn)題：(1)金屬能用于做炊具，是因?yàn)榻饘倬哂衉_______(填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”)。(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是________。(3)寫出一條防止鐵生銹的建議__________________________________________________________________。
保持鐵制品表面的潔凈和干燥(或在鐵制品表面涂一
8.(2019張家界15題5分)張家界高鐵站為湖南省的第二大高鐵站，其站房為框架結(jié)構(gòu)，屋蓋采用焊接球鋼網(wǎng)架，外立面采用玻璃幕墻，屋面為鋁鎂錳金屬板，站臺(tái)上均設(shè)置無(wú)柱雨棚。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)鋼錠能制成鋼絲是利用了鋼的_________(選填“延展性”或“導(dǎo)熱性”)；(2)鋁、鎂、錳三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________不同；(3)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，最外層上有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_____電子；(4)鋁鎂錳金屬板用作房屋面板，是因?yàn)殇X鎂錳合金具有_______________________________特性(寫出一條)。
耐腐蝕(或密度小等合理
一、金屬與氧氣反應(yīng)1.規(guī)律：金屬＋氧氣→____________。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度和金屬的活動(dòng)性有關(guān)。
2.常見金屬與氧氣的反應(yīng)
4Al＋3O2=== 2Al2O3
二、金屬與酸反應(yīng)1. 規(guī)律：金屬＋酸―→ 鹽＋H2↑2.反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序中位于______的金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。3.活潑金屬與稀酸反應(yīng)
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
【特別提醒】鐵與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)只能生成Fe2＋(淺綠色)，不能生成Fe3＋(黃色)。三、金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)1.規(guī)律：金屬＋鹽→ 新鹽＋新金屬。2.反應(yīng)發(fā)生的條件(1)金屬的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)。(2)反應(yīng)中鹽必須______。
3.常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)
Zn＋Cu(NO3)2=== Cu＋Zn(NO3)2
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
1.(2017郴州9題2分)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是(　　)A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe2.(2019郴州9題2分)把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是(　　)A. 溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色 B. 鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C. 產(chǎn)生大量氣泡 D. 溶液質(zhì)量增加3.(2018衡陽(yáng)21題2分)某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是(　　)A. 鋅 B. 碳 C. 鋁 D. 銀
4.(2018懷化20題2分)某合金由兩種金屬組成，取30 g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為2 g。則該合金的組成可能是(　　)A. Zn 和 Fe B. Mg 和 Al C. Al和Zn D. Fe 和 Cu5.(2014郴州20題2分)一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))與100克16%CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量是(　　)A. 6.0克 B. 5.6克 C. 16克 D. 6.4克
6.(2016岳陽(yáng)38題3分)在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。等充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是(　　)A. 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余B. 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余C. 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余D. 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余
7.(2015湘潭20題2分)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2 gB. 若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2 gC. 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%D. 若混合物為Zn、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%
一、等量金屬與足量酸反應(yīng)[m(H2)—反應(yīng)時(shí)間]考向1　判斷反應(yīng)速率及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱反應(yīng)速率：___________；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：___________。
考向2　判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為___________?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】曲線的拐點(diǎn)越高，產(chǎn)生氫氣越____。也可用下面的公式計(jì)算氫氣的質(zhì)量m(H2)＝ ，即 越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越_____。(等價(jià)時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少)考向3　判斷消耗酸的質(zhì)量消耗酸的質(zhì)量關(guān)系為___________?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量越大，則消耗酸的質(zhì)量越大。
二、等量酸與足量金屬反應(yīng)[m(H2)—反應(yīng)時(shí)間]考向1　判斷反應(yīng)速率及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱反應(yīng)速率_____________；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：____________。
考向2　判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為_____________?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】金屬過(guò)量 ，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由_____的質(zhì)量決定?？枷?　判斷消耗金屬的質(zhì)量消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為_____________。【方法指導(dǎo)】 越小，最終消耗金屬的質(zhì)量越大。
【備考補(bǔ)充】除m(H2)—反應(yīng)時(shí)間曲線圖外，還有以下兩種曲線：1. 橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量以向等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸為例(圖1)分析：①當(dāng)酸的質(zhì)量≤m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”)。②隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸過(guò)量，金屬的量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，圖1中表示鎂與稀鹽酸反應(yīng)的曲線是_____(填序號(hào))。
2. 橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量等質(zhì)量的Zn、Fe、Al分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)(圖2)分析：①金屬足量，酸被消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)_____的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。
②當(dāng)金屬質(zhì)量≤m時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)________的質(zhì)量來(lái)計(jì)算， 越大，生成氫氣的質(zhì)量越_____(填“多”或“少”)。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為____________。
1.(2014衡陽(yáng)20題2分)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A. 金屬活動(dòng)性：N>M B. 生成H2的質(zhì)量相等C. 相對(duì)原子質(zhì)量：N>M D. 消耗鹽酸的質(zhì)量相等
2.(2016常德21題2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是(　　)A. AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2OB. A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最大C. CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D. D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等
3.(2018株洲25題3分)現(xiàn)有相同質(zhì)量且相同形狀的鋅和鐵兩種金屬，分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)圖中M代表_____(填“鐵”或“鋅”)。(2)請(qǐng)寫出鋅和鐵兩種金屬中與稀硫酸反應(yīng)速率較快的化學(xué)方程式：_______________________________。
=== ZnSO4＋H2↑
4.[2015郴州26(1)題4分](1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是______，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_____。②若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，反應(yīng)結(jié)束后，則它們消耗的酸________(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為______________(寫化學(xué)式)。
一、金屬活動(dòng)性順序的判斷1.金屬活動(dòng)性順序：金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越_____。
2.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性_____。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性____。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越_____；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性比鹽溶液中金屬的活動(dòng)性_____。
二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)(2)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)
2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。第二步：判斷金屬單質(zhì)是否能與所有的金屬鹽溶液反應(yīng)(前置換后原則)。第三步：金屬單質(zhì)從活動(dòng)性最弱的金屬開始依次往出置換金屬，根據(jù)金屬單質(zhì)加入的量，逐步分析。例：鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中濾液、濾渣成分分析第一步：金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列：________________________________。第二步：Fe與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液均能反應(yīng)。
例：Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)
第三步：Fe先置換出Ag，再置換出Cu。根據(jù)加入Fe的量，分析如下表：
Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
(2)混合金屬與鹽溶液反應(yīng)第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。第二步：判斷所有的金屬單質(zhì)是否能與金屬鹽溶液反應(yīng)(前置換后原則)。第三步：金屬單質(zhì)從活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬開始依次參與反應(yīng)，根據(jù)加入金屬鹽溶液的量，逐步分析。例：向鐵和銅的混合物中加入硝酸銀溶液濾液、濾渣成分分析第一步：金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列：____________________________。第二步：AgNO3溶液與Fe、Cu均能反應(yīng)。
Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)
第三步：AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)，鐵消耗完后再與銅反應(yīng)。根據(jù)加入AgNO3溶液的量，分析如下表：
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
考向1　金屬活動(dòng)性順序的判斷1.(2015長(zhǎng)沙12題3分)“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是(　　)A. 鐵　　　 B. 銅　　　 C. 金　　　 D. 銀2.(2014株洲15題2分)如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是(　　)A. X B. Y C. Z D. W
3.(2016長(zhǎng)沙10題3分)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多方法。下列能作為判斷依據(jù)的是(　　)A. 根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B. 根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C. 根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái)，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D. 根據(jù)金屬的密度大小判斷4.(2019邵陽(yáng)14題2分)現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無(wú)明顯變化，則上述金屬的活動(dòng)性順序是(　　)A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y
5.(2018衡陽(yáng)17題2分)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無(wú)變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序(　　)A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞XC. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y6.(2018岳陽(yáng)36題3分)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙C. ?。炯祝疽遥颈? D. 甲＞乙＞?。颈?br/>7.(2013郴州24題6分)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金，1角硬幣為鋁鋅合金或不銹鋼，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鑄造硬幣的合金不需考慮的是_____。A. 耐磨性 B. 抗腐蝕性 C. 色澤 D. 導(dǎo)電性(2)硬幣涉及到的金屬有Al、Ni(鎳)、Zn、Cu、Fe，Ni能發(fā)生如下反應(yīng)： Ni＋H2SO4=== NiSO4＋H2↑　　Fe＋NiSO4=== Ni＋FeSO4以上5種金屬金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是______________________。(3)Ni與AgNO3溶液_____(填“能”或“不能”)反應(yīng)。(4)工業(yè)上用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。這是利用了CO的_________(填“氧化性”“還原性”或“可燃性”)。
Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu
考向2　金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用8.(2016懷化17題2分)下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)A. 銀與稀鹽酸 B. 銅與硫酸鋅溶液C. 鐵與稀硫酸 D. 鋅與硫酸鎂溶液9.(2018婁底36題2分)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)A. R＋MgSO4=== RSO4＋MgB. R＋CuSO4=== RSO4＋CuC. R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑D. 2Al＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R
10.(2015永州17題2分)下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序解釋的是(　　)A. 不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B. 鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C. 在化合物中，鐵顯＋2、＋3價(jià)，銅顯＋1、＋2價(jià)D. 相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同11.(2019衡陽(yáng)22題2分)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)A. 濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B. 濾渣里一定有CuC. 濾液中可能有CuSO4、H2SO4D. 濾渣里一定有Cu和Fe
12.(2017衡陽(yáng)23題2分)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 濾液一定呈藍(lán)色B. 濾液中一定有Zn(NO3)2C. 反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變D. 濾渣中的物質(zhì)至少有兩種13.(2019常德8題3分)印刷電路板常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的成分不可能是(　　)A. 有鐵無(wú)銅 B. 有銅無(wú)鐵C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無(wú)
14.(2016衡陽(yáng)23題2分)將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液。則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是(　　)A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C. 濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅D. 濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅
15.(2019岳陽(yáng)38題3分)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B. 當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒(méi)有FeC. 向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD. 向?yàn)V液中加入KCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Fe、Cu
16.(2018常德15題2分)將一定量的鋅粉加入到氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是(　　)①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤
17.(2017湘潭20題2分)現(xiàn)有一包由3.2 g銅、13 g鋅和2 g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A. 若m＝2，則n＝2或3B. 若固體中金屬的質(zhì)量為48 g，則m＝4C. 當(dāng)m＝3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D. 反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56 g
18.(2014湘潭20題2分)某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. a中溶液中溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種B. 當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種C. a、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等D. 當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種
19.(2015衡陽(yáng)31題5分)金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中的具體位置是________________。鋁比鐵活潑，但鋁比鐵的抗腐蝕性能強(qiáng)，其原因是_________________________________________________________________________。鋁既能與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(提示：水也參加反應(yīng))的化學(xué)方程式為__________________________________________。將鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為_________。
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表
面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化
2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
20.(2014郴州24題4分)銅與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_____，待反應(yīng)完成后______(填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_____。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是_____。A. 溶液中一定有M的離子B. 固體中一定有Ag和CuC. 固體中一定有AgD. 溶液中一定有Ag＋
1. 探究依據(jù)(1)金屬能否與稀酸反應(yīng)：若產(chǎn)生氣泡，則該金屬活動(dòng)性位于氫_______；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則該金屬活動(dòng)性位于氫_______。(2)金屬能否和可溶性鹽反應(yīng)：若能將鹽中的金屬置換出來(lái)，則該金屬活動(dòng)性_____鹽中金屬。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法一：將一種金屬插入到另一種金屬的鹽溶液中。根據(jù)金屬單質(zhì)是否能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性。
例：將鋅片插入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面________________，溶液由藍(lán)色變?yōu)開____色，證明金屬活動(dòng)性：鋅＞銅。方法二：將兩種金屬分別插入稀鹽酸(或稀硫酸)中。根據(jù)金屬單質(zhì)能否和酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性。此方法適用于兩種金屬的活動(dòng)性分別在氫前和氫后的金屬。例：將鋅片、銅片分別插入稀鹽酸中，觀察到鋅片表面____________，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性：鋅＞銅。
(2)比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(以鐵、銅、銀為例)方法一：“兩金夾一鹽”——將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入排在中間金屬的鹽溶液中。例：將鐵絲、銀絲分插入到硝酸銅溶液中，觀察到試管①中___________________________________________________，試管②中銀絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀。
附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
方法二：“兩鹽夾一金”——將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別插入到活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的鹽溶液中。例：將銅絲分別插入硝酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察到試管③中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管④中______________________________________________，證明金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀。
銅絲表面有銀白色固體附著，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
3.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，其目的是____________________________。(2)做金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有排在前面的金屬，都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。
除去金屬表面的氧化物或污物
1.(2017郴州18題2分)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是(　　)　 　　 　　　 　　 　　　 　　 　　A. ZnSO4溶液 B. 稀鹽酸C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液 2.(2015郴州11題2分)下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是(　　)A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
3.(2019株洲25題5分)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出：(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：_____________。(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有______色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是________________，離子數(shù)目增加的是________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)_____(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>Ag。
4.(2016永州28題8分)現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：
【思考結(jié)論】(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A_____B(填“＞”或“＜”)。(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈__________(填“淺綠色”或“黃色”)。(3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是____________________________。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來(lái)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是________________(填化學(xué)式)。
除去金屬表面的氧化膜或污物
FeCl2(合理即可)
5.(2013婁底26題9分)小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加?！局R(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　 _____　Sn　Pb(H)　_____　Hg　Ag　Pt　Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)?！咀鞒霾孪搿坎孪?：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是___________。【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸中。
【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想____正確。(2)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________________。【知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_____(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
Cr＋FeSO4=== CrSO4＋Fe
一、一氧化碳還原氧化鐵1. 反應(yīng)原理：_____________________________。2. 實(shí)驗(yàn)裝置
3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為________________________。(2)試管中的現(xiàn)象為_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)末端酒精燈的作用是___________________________；玻璃管尖嘴處有_____色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。4. 操作要點(diǎn)(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一段時(shí)間CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈，目的是_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至裝置冷卻的目的是________________________________________________________________________________________________________。
紅棕色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏?br/>CO2＋Ca(OH)2
尾氣處理，防止CO污染空氣
=== CaCO3↓＋H2O
氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，澄清石灰水倒吸進(jìn)入玻璃管中，使玻璃管炸裂；二是防止生成
的鐵被空氣中的氧氣氧化
5.尾氣處理裝置的改進(jìn)(1)改進(jìn)的原因：由于_________________________________________，所以排出的氣體是________________________________的混合物，可能無(wú)法點(diǎn)燃。(2)改進(jìn)的思路方案1：通過(guò)一個(gè)密閉容器將實(shí)驗(yàn)尾氣收集起來(lái)，如圖①；也可先將二氧化碳用__________________溶液完全吸收，再將一氧化碳收集起來(lái)，如圖②。
澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收
CO和CO2(或一氧化碳和二氧化碳)
氫氧化鈉(或NaOH)
方案2：一氧化碳在裝置末端直接燃燒浪費(fèi)資源，將未反應(yīng)的一氧化碳通到酒精噴燈火焰處燃燒，為反應(yīng)提供熱量，如圖③。
二、銅的冶煉1. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
2. 注意事項(xiàng)(1)金屬網(wǎng)罩可聚集火焰，提高溫度，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可改用酒精噴燈?2)用CO還原氧化銅時(shí)，要進(jìn)行尾氣處理。(3)用氫氣還原氧化銅時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，導(dǎo)管應(yīng)伸入到試管_______。
1.(2019湘潭17題2分)鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來(lái)煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 該實(shí)驗(yàn)不需要增加尾氣處理裝置B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO驗(yàn)純后再加熱C. NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D. 反應(yīng)結(jié)束后，含有未反應(yīng)的Fe2O3固體，可以采用加入鹽酸的方法來(lái)提純鐵
2.(2018湘潭27題8分)以煤為原料獲得的化工產(chǎn)品有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)煤是___________(填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。(2)煤加工得到的焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖，據(jù)圖回答：
①焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是___________、______________；原料中石灰石的作用是____________________________________；②鐵礦石(主要成分為Fe2O3)進(jìn)入高爐前要粉碎成小顆粒，其原因是____________________________________________，寫出高爐內(nèi)生成鐵的化學(xué)方程式______________________________；③圖中出鐵口低于出渣口，說(shuō)明生鐵的密度比爐渣_____(填“大”或“小”)。(3)生鐵的含碳量比鋼_____(填“高”或“低”)。
將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化成爐渣除去
物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分
3.(2015衡陽(yáng)32題8分)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a.________，b._______。(2)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_____________________，試管里的澄清石灰水_________。
(3)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是__________________________________________。(5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是_____________________________________。
排盡玻璃管中的空氣，防止
燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣
4.(2017永州34題8分)如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ.裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。
回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說(shuō)明Fe2O3轉(zhuǎn)化為_____(填化學(xué)式)；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是___________________________________________。(3)盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法：①收集多余的CO ②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO上述說(shuō)法中正確的_____。A. 只有①　　　 B. 只有②　　　 C. 是①和②
CO2＋Ca(OH)2===
=== CaCO3↓＋H2O
在高溫下被空氣中的氧氣氧化
5.[2019懷化28(2)題6分]用如圖裝置在相應(yīng)條件下完成下列實(shí)驗(yàn)：(2)探究CO與金屬氧化物反應(yīng)：B盛金屬氧化物。Ⅰ.模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。實(shí)驗(yàn)：在A處通入CO時(shí)，應(yīng)立即點(diǎn)燃____處(填“B”或“D”)酒精(噴)燈。在B處加熱一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
B中紅色粉末變?yōu)楹谏?，C中澄清石灰水變渾濁
Ⅱ.探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。已知：CuO、Fe3O4均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。實(shí)驗(yàn)：同Ⅰ操作，B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(定性)：該黑色粉末為_____________________。定量分析：經(jīng)測(cè)定反應(yīng)前B重180克，完全反應(yīng)后B重170.4克。將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得剩余固體12.8克。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝_______(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
CuO和Fe3O4的混合物
一、金屬的銹蝕與防護(hù)1.金屬銹蝕的原因(1)鐵與_______和_____同時(shí)接觸，鐵銹的主要成分為________________。常用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為______________________________。(2)鋁制品耐腐蝕的原因是______________________________________________________________________________________。
Fe2O3(或氧化鐵)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化
鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化
2.防護(hù)措施(1)防止鐵生銹的方法①保持鐵制品表面__________。②在鐵制品表面加一層保護(hù)膜，如_________________。③改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。(2)保護(hù)金屬資源的措施①防止金屬腐蝕。②______利用廢舊金屬。③合理有效地開采礦物。④尋找金屬的代用品。
二、鐵制品銹蝕條件的探究1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
2. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的鐵釘要潔凈無(wú)銹；(2)實(shí)驗(yàn)中所用的蒸餾水要經(jīng)過(guò)煮沸并迅速冷卻，目的是_____________________；植物油的作用是__________________________。
防止空氣中的氧氣溶入水中
3.裝置創(chuàng)新通過(guò)圖示裝置的現(xiàn)象得到的結(jié)論有_____________________________________________________；裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________________(任寫一條)。
鐵生銹需要有水參與、純鐵的抗銹蝕能力比普
考向1　金屬的銹蝕與防護(hù)1.(2015常德13題2分)下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是(　　)　 　　 　　　 　　 　　　 　　 　　A. 鍍鋅水管 B. 銅制器皿C. 鐵制欄桿 D. 鋁合金門窗2.(2018長(zhǎng)沙9題3分)2018年5月我國(guó)自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是(　　)A. 用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B. 刷防銹漆C. 船體表面鍍一層黃金D. 給某些部位涂油
3.(2015株洲11題2分)下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是(　　)A. 在金屬表面涂油或刷漆B. 在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C. 制成耐腐蝕的合金D. 用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜4.[2019衡陽(yáng)30(1)題2分](1)衡陽(yáng)被譽(yù)為“有色金屬之鄉(xiāng)”，金屬材料使用極為廣泛。保護(hù)金屬資源的有效途徑有(請(qǐng)列舉出任意兩點(diǎn))：_______________、__________　　　　　　　　　___________________。5.(2013衡陽(yáng)26題4分)鐵器銹蝕的過(guò)程，是鐵與空氣中的氧氣和_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹的主要成分是_________(填化學(xué)式)，它可用稀鹽酸除去。除銹時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
考向2　金屬銹蝕條件的探究6.(2014益陽(yáng)5題3分)根據(jù)你所具備的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹(　　)
7.(2015永州28題6分)“瀟湘”化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵快速生銹進(jìn)行了創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。實(shí)驗(yàn)操作如下：①如圖所示組裝好儀器。②用錐形瓶收集一瓶氧氣，塞上膠塞。在燒杯中倒入少量滴有紅墨水的水(水不要加太多，沒(méi)過(guò)導(dǎo)管末端即可)。
③打開膠塞，向錐形瓶中快速加入4 mL飽和食鹽水、2 g鐵系脫氧劑(主要成分是活性鐵粉)。塞上膠塞，捏住乳膠管，輕輕搖晃錐形瓶，使懸濁液均勻掛在錐形瓶?jī)?nèi)壁上。④將導(dǎo)管放入燒杯中。1分鐘后，觀察到導(dǎo)管中紅色液柱高度超過(guò)25 mm，錐形瓶?jī)?nèi)壁呈紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟①組裝好儀器后，立即需要進(jìn)行的操作是___________________。(2)查資料得知，步驟④中紅褐色固體為Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)而來(lái)，寫出生成紅褐色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===